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宜宾市普通高中2022级高考适应性考试
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中国高铁走向世界对实现“一带一路”倡议有重要作用。下列说法正确的是
A. 信息传输系统使用的光导纤维属于硅酸盐材料
B. 转向架局部采用碳纤维复合材料，该材料是混合物
C. 车厢使用金属材料主要是铝合金，其硬度低于单质铝
D. 修建铁路需要水泥，生产水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
2. 关于实验安全，下列说法错误的是
A. 点燃乙炔前，应先检验其纯度
B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C. “氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“”
D. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
3. “火法炼锌”的原理：。下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型为 B. 和互为同素异形体
C. Zn位于元素周期表的ds区 D. CO的电子式为：
4. 某种电池电解质的前驱体结构如下图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法正确的是
A. 电负性：X>W B. 最简单氢化物的沸点：W>Z
C. 氧化物对应的水化物酸性：Q>W D. 同周期元素中第一电离能比Y大的有3种
5. 一种用于治疗贫血症的药物，其主要成分的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物的分子式为 B. 分子中碳原子均采用杂化
C. 该物质可发生消去反应和取代反应 D. 苯环上处于不同化学环境的氢原子有6种
6. 将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，引发反应后移开玻璃棒。下列有关实验现象及分析错误的是
A. 混合物呈红热状态，从一端蔓延到另一端 B. 该过程中硫元素从0价转化为-2、+6价
C. 反应后生成的黑色固体中可能含有 D. 取固体产物与稀盐酸反应，有生成
7. 氯及其部分化合物的转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100mL 0.1mol/L NaClO溶液中的数目为0.01
B. 反应①中，每生成0.1mol 转移电子数目为0.2
C. 加热条件下，将通入浓NaOH溶液中可发生反应②
D. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
8. 有机物Q是制备某内酰胺的重要中间体，某种合成Q的反应如下（条件略去）：
下列说法错误的是
A. M的名称是2-甲基丙烯腈 B. N的键线式是
C. 1mol Q中含有2mol键 D. M中所有碳原子共平面
9. 下列有关电极方程式或离子方程式书写正确是
A. 溶液中加入稀硝酸：
B. 碱性燃料电池的负极反应：
C. 溶液中滴加过量氨水：
D. 1,2-二溴乙烷与NaOH溶液反应：
10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定Zn与稀硫酸反应的速率 B．蒸馏时接收馏分
C．电解氯化镁溶液制备金属镁 D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
A. A B. B C. C D. D
11. 中科大研究团队设计出一种从废旧锂离子电池的正极材料中回收锂离子得到纯净的，同时产生电能的装置，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是
A. 电势：a电极高于b电极 B. a极的电极反应式：
C. 生成1mol 时电路中转移2mol电子 D. 该装置可用于工业尾气中硫氧化物捕获
12. 以电厂粉煤灰（主要含、和）为原料制备的工艺流程如下图。
已知：“沉铝”得到的固体为：“焙烧”时不分解。
下列说法错误是
A. “酸浸”时可适当升高温度 B. “沉铝”步骤利用了平衡移动原理
C. “气体a”可用于制备硫酸 D. “滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用
13. 一种由镧（La）、氧和氟三种元素形成的化合物可提高硅基太阳能电池的光电转换效率。该化合物的四方晶胞结构如图1（晶胞参数：，，即棱边相互垂直，底面是正方形），沿x轴或y轴的投影如图2所示。
下列说法正确的是
A. 晶体中每个La周围距离最近且相等的O有8个
B. 有1个O的分数坐标为
C. 该化合物中La的化合价为+3
D. 1位La与2位La之间的距离为
14. MnOOH在水氧化反应中对和中间体的吸附能力较弱，导致其对的氧化效率较低。研究发现，当MnOOH与结合形成复合光催化剂时，MnOOH中的电子会自发转移到中，进而增强对和中间体的吸附能力，提高氧化效率。不同催化剂的水氧化反应过程中，和中间体的相对能量变化如下图所示。（带“*”的微粒表示吸附状态）。
下列说法正确的是
A. 形成过程中MnOOH是氧化剂
B. 对的氧化效率：
C. 对的吸附能力：
D. 过程可能吸收能量，也可能放出能量
15. 常温下的水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表X、Y、Z、W四种金属离子（未标出正电荷数）与形成配离子达平衡后，溶液中与的关系。
下列说法正确的是
A. X和W分别与形成的配离子中配位数相等
B. 时，
C. 常温下，，
D. 与形成配离子的能力：W二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料。实验室可用氧化环己醇（，，沸点160℃）制己二酸，部分实验装置如图所示（夹持装置略去）。
实验步骤：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL水，启动磁力搅拌器，在搅拌下加入6.6g 。
Ⅱ．待溶解后，滴加1.6mL环己醇，维持反应温度在45℃左右。
Ⅲ．环己醇滴加完毕后，将三口烧瓶置于沸水浴中加热5min。
Ⅳ．用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点在滤纸上，若出现紫色，可向三口烧瓶中加入少量固体，重复操作至滤纸上无紫色。
Ⅴ．趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣（）2～3次，洗涤液与滤液合并，用浓盐酸酸化，加少量活性炭煮沸脱色，趁热抽滤。
Ⅵ．将抽滤得到的滤液通过一系列操作得到粗产品，再经纯化得到1.75g白色晶体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）在碱性条件下氧化环己醇是剧烈的放热反应。步骤Ⅱ中，要维持反应温度在45℃左右，可采取的措施是______（任写一点）。
（3）步骤Ⅳ中，加入固体的作用是______。
（4）步骤Ⅴ中，洗涤滤渣的目的是______。用浓盐酸酸化的目的是______（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ中，纯化粗产品的方法是______。
（6）己二酸的产率为______%（保留两位有效数字）。
17. 一种以软锰矿（主要含和，还有少量铝、钙、镁及重金属元素）和硫铁矿（）为原料制备磁性四氧化三锰（）的工艺流程如下图所示。
已知：部分难溶电解质的溶度积常数：
物质
回答下列问题：
（1）基态Mn的价层电子排布式是______。
（2）“浸渣”中含有S，则“浸取”时与反应的离子方程式是______。
（3）“滤渣1”的主要成分有、______（填化学式）。
（4）“除杂”步骤，加的作用是______。
（5）“碱化”步骤，需控制温度在50℃左右为宜，原因是______。
（6）“加热氧化”步骤，发生反应的化学方程式是______。
（7）在“滤液3”中加入石灰乳并加热，可制得______（填化学式），循环利用。
18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常以丙烷为原料制备丙烯。回答下列问题：
Ⅰ．丙烷直接催化脱氢可制得丙烯，其反应原理为： 。
（1）一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，测得数据如下：
实验编号 反应物投入量（mol） 达平衡时的热量变化
ⅰ 0.5 0 0 吸收37.2kJ热量
ⅱ 0 0.5 0.5 ______b kJ热量
①表格中横线处为______（填“吸收”或“释放”），b =______。
②对于实验ⅰ，下列说法正确的是______（填标号）。
a．平衡后再充入一定量的Ar，平衡不移动
b．平衡后再充入一定量，则丙烷的平衡转化率增大
c．升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变
（2）一定温度下，将一定量充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生直接脱氢反应，间隔相同时间测得容器内压强变化如图所示。
①0~120min内，生成的平均速率为______kPa/min（保留两位有效数字）。
②该温度下，反应的平衡常数______kPa。
Ⅱ．丙烷催化氧化脱氢也可制得丙烯，其反应原理为： 。
（3）已知： ，则______kJ/mol。
（4）向某密闭容器中充入一定量和，分别在两种不同催化剂（Cat1、Cat2）下进行丙烷氧化脱氢反应，测得相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。
①a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，理由是______。
②与“直接脱氢”比较，“氧化脱氢”的优点是______（任写一点）。
19. 很多酰胺类化合物能和参与生理过程的蛋白质发生作用，从而治疗各类疾病。一种酰胺类药物前体（G）的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的酸性强于苯甲酸的原因是______。
（3）试剂X是一种醇。B转化为C的化学方程式为______。
（4）C的同分异构体中，满足下列条件的有______种。
①苯环上有4个取代基且与苯环直接相连；
②核磁共振氢谱显示为3组峰，峰面积比为1：1：1。
（5）C到D的转化中，以下可以替代的试剂是______（填标号）。
a． b． C． d．
（6）F与试剂Y反应生成G的同时生成了HCl，该反应的化学方程式是______。反应时新产生的官能团名称是______。
（7）G与足量完全加成后，所得产物分子中含手性碳原子______个。
宜宾市普通高中2022级高考适应性考试
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）（恒压）滴液漏斗
（2）缓慢滴加环己醇或温度超过45℃时将反应器置于冷水（或冰水）浴中
（3）除去过量的，以免与后续加入的浓盐酸反应产生而污染空气
（4） ①. 溶解附着在滤渣上的己二酸盐，提高产率 ②.
（5）重结晶 （6）80
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）沉淀重金属离子 （5）温度低，反应速率慢；温度高，氨水易挥发（或易分解）
（6）
（7）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 释放 ②. 24.8 ③. a
（2） ①. 0.53 ②. 320
（3）-117.8 （4） ①. 不是 ②. 催化剂不能改变平衡产率，相同温度下，a点的产率小于b点，所以a点一定不是平衡点 ③. 氧化脱氢为放热反应，减少能耗；氧化脱氢反应的产物易于分离
【19题答案】
【答案】（1） （2）苯环上硝基和氯原子的吸电子效应增强了羧基中羟基（O-H键）极性
（3） （4）4（四）
（5）a （6） ①. ②. 酰胺基
（7）7（七）

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