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2024级高二学年上学期9月考试
化学试题
时长：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（共15道，每题3分，共45分，每道题只有一个正确选项）
1、中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
2、 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（ ）
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大
3、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡
B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0选择加热到500℃
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
4、结合已知条件，下列对于反应的预测正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A 室温下不能自发进行
B ，低温下自发反应 可以等于3
C 常温下能自发反应
D ，能自发反应
5、下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
6、人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．的血液中，
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒
C．常温下将的血液稀释，一定不变
D．时，的电离程度小于的水解程度
7、常温下，关于溶液的说法正确的是（ ）
A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同
B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者
8、下列说法错误的是（ ）
A．图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加的溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小
B．由图②可知，反应为放热反应
C．图③表示，反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况。则，的转化率：
D．图④表示，一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向b的变化
9、已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是（ ）
化学式 HF
电离平衡常数()
A．相同物质的量浓度溶液的pH，大于
B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂
C．足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为
D．NaF与混合溶液中存在关系：
10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：、Na+、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
11、某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，水的离子积常数为
B．、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C．点消耗的溶液的体积等于溶液的体积
D．点溶液加水稀释，减小
12、下列说法正确的是（ ）
A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小
B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大
C．用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大
D．同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则
13、分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（ ）
A．升温 B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH
14、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为（ ）
A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d
15、为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
二、综合题（共4道，共55分）
16、（12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度　　　C．增大压强 D．移出　　　E．使用催化剂
（2）以下说法能说明反应达到平衡状态的有 。
A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+ CO2(g) 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH 0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡
(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 (保留3位有效数字)。
③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P总。
17、（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
(1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号)
(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为 。
(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
A． B． C． D．
(6)25℃时，有C（CH3COOH）+ C（CH3COO-）=0.1moL/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ；
②pH=3的溶液中， mol/L。
18、（15分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是 。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理：
(5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
19、（14分）、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)常温时，0.1的溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的 。
② (填精确计算式，无需计算出结果)。
(2)80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因， 。
(3)常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 。
②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式： 。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。2024级高二学年上学期9月考试
化学试题答案
选择题（共15道，每题3分，共45分，每道题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B A D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D B D D D
二、综合题（共4道，共55分）
16、（12分，每空2分）
(1)D (2)BE (3) 正移
17、（14分，每空2分）
(1) (2)③>①>②
(3) (4)
(5)BD (6) 0.1
18、（15分，除特殊标记外每空2分）
(1)酸式滴定管 容量瓶
(2)酚酞
(3)0.70
(4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色
(5) 4.5 合格（1分）
(6)BCE
19、（14分，每空2分）
(1)
(2)水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
(3) a

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