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2024-2025学年第一学期高一化学月考试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ）
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列叙述正确的是（ ）
A．难溶于水，但是电解质
B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
4．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质
C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的
D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．；
B．；
C．；
D．；
6．下列物质的分类结果全部正确的是(　 　)
A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质
B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物
C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐
D．豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO NO
C．Mg2+ Na+ SO Cl- D．Ba2+ HCO NO K+
8．下列说法不正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤
9．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
10．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C．水样中可能存在
D．水样中可能存在
11．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
12．根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
A．Fe2+、I-、Cl-、SO2 B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．SO2、I-、Fe2+、Cl- D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
13．在酸性条件下，可发生如下反应：
+2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
14．在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是（ ）
①　　　　　②
③　　　④
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
二、填空题（共58分）
15．（共12分，每空2分）
央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)下列关于明胶的水溶液和溶液的说法正确的是___________。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
D．分散质粒子的直径大小不同，前者为
(3)下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。
A．用明矾净化饮用水
B．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成三角洲
D．用石膏或盐卤点制豆腐
(4)提纯明胶的水溶液和溶液装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(5)现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能够透过半透膜的实验操作是 ____________________________________ 。
16．（共15分，第（1）（2）空每空1分，其余每空2分）
有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式： 。
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。
(6)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。
A． B．
C．
①向溶液中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
17．（共12分，第（1）每空1分，其余每小题2分）
(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
(1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
(二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。
(2)请将上述反应改写成离子方程式： 。
(3)氧化产物与还原产物的分子个数之比是 。
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
(5)配平以下离子方程式___________________________________________
18．（共19分，第（1）空1分，其余每空2分）
Ⅰ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
(3)向溶液中加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明溶液中肯定存在 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
Ⅱ、回答下列问题。
在下列各反应均涉及HCl：
①
②
③；
④(浓)
（5）其中HCl作还原剂的是 (填序号)，HCl作氧化剂的 (填序号)；试比较、、的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目 。2024-2025学年第一学期高一化学月考答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C C A C A B C
题号 11 12 13 14
答案 C C C C
15．（共12分，每空2分）
(1) +2 盐
(2)CD
(3)ACD
(4)C
(5)取烧杯中液体少许于一试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能透过半透膜
16．（共15分，第（1）（2）空每空1分，其余每空2分）
(1)②④⑥⑦
(2) ①②③⑨⑩ ⑤⑧
(3)KHSO4=K++H+ +
(4)FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl
(5)Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
(6) ② ③ ①
17．（共12分，第（1）每空1分，其余每小题2分）
(1) N、S C KNO3、S C
(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)3：2
(4)
(5)256H+258H2O
18．（共19分，第（1）空1分，其余每空2分）
Ⅰ、(1)、
(2) Ag++Cl-=AgCl↓
(3) Mg2+
(4)B
(5) ④ ① KClO3>Cl2>Br2
答案第1页，共2页

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