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2024-2025学年第一学期高一年级
期中化学试卷
总分：100分 考试时间：75分钟
学校:___________姓名：___________班级：__________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Ti-48
一、单选题（每题3分，共42分）
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C．盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤
B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2
D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
4．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L
5．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为=
6．下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
7．下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
8．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3
9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol
10．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
11．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
选项 实验 现象
A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾
B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟
C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟
D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白
下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作、现象 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子
B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质
C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水
D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成
13．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是（ ）
A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B．装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中
C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取
D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯
14．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为（ ）
A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4
二、填空题（共58分）
15．（共11分，每空1分，最后一空2分）
钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)TiCl4所属物质类别为 (填“酸” “碱”或“盐”)。
(2)镁热还原法的化学方程式为 ，该反应属于四种基本反应类型中的 。
(3)通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2 =Ti+2CaO+2H2↑。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
②化合物CaH2 中H显 价， 该反应中还原剂是 ， 钛元素被 。
海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)= Ti(NO3)4+4NO2 ↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ；若要溶解12g金属钛， 实际参与反应的 HNO3的质量为
g
16．（共16分，第（1）题每空1分，其余每空2分）
某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
(1)A中产生现象是 ，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式 、 ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是 。
(3)装置D中产生的现象是 ，产生该现象的原因是： (用离子方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。
(4)E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色有刺激性气味的气体，写出该反应的离子反应方程式 。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为： 。
17．（共15分，第（1），（2）（3）每空1分，其余每空2分）
按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)0.5molC2H6O的质量是 g，含 个C2H6O分子，含 mol氢原子。
(2)7.1gNa2SO4的物质的量为 mol，其中Na+的数目为 。
(3)38.4gSO2在标准状况下的体积为 L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为 。
(4)现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是 。
(5)已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是 。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有 个Mg2+离子。
18．（共16分，每空2分）
某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下：
(1)海水制得的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液②加入过量BaCl2溶液③加入适量盐酸④蒸发⑤过滤⑥pH试纸测溶液呈中性⑦溶解⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 （步骤不重复，填序号）。
(2)在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有 。
(3)提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下
浓盐酸 密度:1.19g/cm3 HCl质量分数:36.5%
①浓盐酸的物质的量浓度为 。
②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为 。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 （填选项字母）。
A．容量瓶未干燥直接使用
B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数
C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久
D．未冷却至室温就转移定容（不考虑HCl挥发）
E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯
F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出
G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
(4)提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体
①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是 。
②操作a是 。
③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为 。
答案第1页，共2页参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C D C D D B A
题号 11 12 13 14
答案 D D B A
15．（共11分，每空1分，最后一空2分）
(1)盐
(2) TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 置换反应
(3) -1 CaH2 还原
(4) 氧化性 酸性 126
16．（共16分，第（1）题每空1分，其余每空2分）
(1) 溶液中有白色沉淀产生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
(2)具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸
(3) 溶液变为蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 置换反应
(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17．（共15分，第（1），（2）（3）每空1分，其余每空2分）
(1) 23 0.5NA 3
(2) 0.05 0.1NA
(3) 13.44 5：4 5：6 4：5
(4) 1：2
(5) 1：4 0.8NA
18．（共16分，每空2分）
(1)⑦①②⑧⑤③⑥④或⑦②①⑧⑤③⑥④
(2)速度快于普通过滤、更容易干燥
(3) 11.9mol/L 2.1mL CFG
(4) 增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率 过滤
取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净，反之，未除尽
答案第1页，共2页

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