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2025-2026学年第一学期高三年级9月份学情检测
化学试题参考答案及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C A B C A D A C B C D D
14. （16 分）
（1）① （2分）
②破坏玻璃体结构，并与其中的Ga2O3反应，有利于提高镓的提取率（2分）
（2）防止Na2GaO2水解产生Ga(OH)3沉淀而降低镓的浸出率（2分）
（3）Al(OH)3胶状沉淀析出时，吸附部分镓元素（2分）
（4）含镓微粒中的镓提供空轨道，树脂中所含氨基、肟基中的氮或氧提供孤电子对，形成配位键（2分）
（5）①[Ga(OH)4]－＋3e－＝Ga ↓+4OH－（2分）；3mol（2分）
② CO32－与阳极上产生的H＋结合生成的HCO3－速率和HCO3－与H＋反应产生CO2的速率相近（2分）
15．（14分）
（1）C N O uwory :uId: uwory （3分）
（2）（2）取代反应 （2分）
（3） （2分）
（4） 或（2分）
（5）
或
（5分）
16．（14分）
（1）①[Ar]3d5（2分）
②Au＋SC(NH2)2＋Fe3+= Fe2+＋[AuSC(NH2)2]+（2分） ③ qquyuro :fId: qquyuro S（2分）
（2）硫脲浓度越高，单位时间内还原更多Fe3+，使Fe3+浓度降低，同时更快生成S覆盖在废料表面阻碍反应进行。（2分）
（3）Fe、Zn（2分）
（4）加入足量的浓硝酸，并不断搅拌，同时将生成的气体通入0.1 mol·L 1NaOH溶液中。充分反应至无气泡生成，过滤。将铜电极接直流电源负极，石墨电极接直流电源正极，电解滤液至滤液接近无色 （4分）
17.（17分）
（1） ① B是CO2(1分)。
反应Ⅰ的ΔH＜0，温度升高促进CO2的生成；反应Ⅱ的ΔH＞0，温度升高促进CO2的消耗；温度高于600 ℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响(2分)
② ＋74.6 kJ·mol－1(2分) ③反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面(2分)
（2） 2NO QQUOPYO :fId: QQUOPYO ＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O (2分)
（3）1:2(2分)
（4）2025-07-01T17:01:52.219对固体进行X射线衍射实验 (2分)
H
（5）①1:12025-07-01T17:01:52.219 (2分) ② H－C－H (2分)2025-2026学年第一学期高三年级9月份学情检测
化学试卷
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是
A．AlN高温陶瓷 B．普通玻璃 C．钛合金 D．酚醛树脂
2．NCl3可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应 NH4Cl＋3Cl2＝NCl3＋4HCl制备。下列说正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．Cl—的结构示意图：
C．NCl3的VSEPR模型是四面体 D．HCl属于共价晶体
3．用废铁屑制取摩尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取并收集NH3
C．用装置丙制备FeSO4和(NH4)2SO2混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4．B、N、O、Ge等均为重要主族元素，下列说法错误的是
A. Ge基态核外价电子排布式：4s24p2　 B. NH3BH3的结构式：
C. 第一电离能I1(F)＞I1(N)＞I1(O) D. 键角：H3O+ > H2O
阅读下列材料，完成5～7题：
氮的化合物应用广泛。NH3可通过反应2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g) H＝92.4kJ·mol－1释放氢气，也可与光气(COCl2)反应制备尿素[CO(NH2)2]。N(CH3)3和羟胺(NH2OH)常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，N2H4可与[Ag(NH3)2]＋反应生成Ag和N2。氨水中通入CO2可生成NH4HCO3溶液，将NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO3沉淀。
5．关于氨的释氢反应2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g)，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K＝
B．增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率
C．用E表示键能，6E(N－H)－E(N≡N)－3E(H－H)＝92.4kJ·mol－1
D．使用高效催化剂能降低反应的焓变
6 72946:uId:72946 ．下列说法正确的是
A．N(CH3)3能与盐酸反应
B．NH2OH易潮解的原因是NH2OH分子间会形成氢键
C．COCl2分子的空间结构为三角锥形
D．1molCO(NH2)2中含6mol σ键
7．下列化学反应表示正确的是
A．碱性条件下N2H4与[Ag(NH3)2]＋反应：
N2H4＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＝2Ag↓＋2N2↑＋2NH3·H2O
B．COCl2与过量NH3反应制尿素：COCl2＋2NH3＝CO(NH2)2＋2HCl
C．氨水中通入足量CO2：OH－＋CO2＝HCO
D．NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2＋＋2HCO＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是
A．制漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2
B．海水提溴：Br2HBr(aq)Br2
C．冶炼铝：Al2O3AlCl3(aq)Al
D．硫酸工业：FeS2SO3H2SO4
9．一种二次储能电池的构造示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，PbSO4发生还原反应
C．充电时，右侧H＋通过质子交换膜向左侧电极移动
D．充电时，每生成1mol Fe3＋，转移电子数为
2×6.02×1023
10．化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X与足量H2加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
B．一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应
C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol Y最多能与2mol NaOH发生反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
B 向等物质的量浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中，逐滴滴加AgNO3稀溶液，先出现白色沉淀AgCl Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)
C 用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液pH，后者pH大 结合H+能力： CH3COO < CO
D 向1.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5.0mL同浓度的FeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取，下层呈紫色；分液后向水层滴入KSCN溶液，变红 Fe3+与I 发生的反应为可逆反应
12．室温下，已知Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4，通过下列实验探究Na2C2O4、NaHC2O4的性质。
实验 uwory :uId: uwory 1：用pH计测得0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH＝3.0。
实验2：向0.01mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加等体积0.01mol·L－1 CaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向20ml0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加少量0.01mol·L－1 NaOH溶液，无明显现象。
实验4：向0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7。
下列说法正确的是
A．实验1溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．实验2可得到Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－5
C．实验3反应后的溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
D．实验4所得的溶液中：c(NH)＝c(C2O42－)－c(H2C2O4)
13．甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为
CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) H＝49.5kJ·mol－1
CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g) H＝90.7kJ·mol－1
在密闭容器中，1．01×105Pa、n起始(CH3OH)：n起始(H2O)＝1：1，平衡时CH3OH的
转化率和CO的选择性[×100%]随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变，制取H2的最佳温度范围约为
200～220℃
B．200～300℃达到平衡时，CO2的物质的量随
温度升高而减小
C．其他条件不变，增大起始时n(CH3OH)/n(H2O)，
可提高甲醇的平衡转化率
D．240～300℃达到平衡时，n(H2)/[n(CO2)＋n(CO)]＜3
II卷（非选择题 共61分）
14．（17 分）镓及其化合物在电子工业中应用广泛。从高铝粉煤灰(含SiO2，Al2O3和少量Fe2O3、Ga2O3等)中提取镓的过程如下：
已知粉煤灰中Ga2O3存在形式有两种：一种存在于非晶质中，易与酸性或碱性物质反应；一种存在于由SiO2和Al2O3组成的玻璃体结构中，该玻璃体结构难与酸性或碱性物质反应。
（1）焙烧。向高铝粉煤灰中加入Na2CO3焙烧，得到Na2SiO3、NaAlO2、NaGaO2等。
①写出焙烧过程中Ga2O3发生反应的化学方程式： ▲ 。
②焙烧过程中加入Na2CO3的作用除与Ga2O3反应外，还有 ▲ 。
（2）浸取。向焙烧所得固体中加入NaOH溶液可浸取镓元素。浸取时选用NaOH溶液而不用水的原因是 ▲ 。
（3）除硅铝。先除去浸取液中的硅，得到主要含Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的溶液，向其中通入CO2至pH＝10，过滤。溶液中镓元素含量随pH变化如题14图－1所示。pH由11降到10的过程中，溶液中镓元素含量降低的原因是 ▲ 。
[已知：pH＝11时，溶液中开始析出Al(OH)3，pH＝10时，开始析出Ga(OH)3。]
（4）富集镓。除硅铝所得滤液中的镓元素可利用某种树脂[分子中含有氨基(－NH2)、肟基(＝N－OH)]进行吸附，再通过解吸附后富集。吸附前Ga(OH)4－首先与树脂中的H＋反应得到Ga(OH)3、Ga(OH)2＋、Ga(OH)2＋，从结构角度解释生成的这些含镓微粒能被吸附的原因： ▲ 。
（5）电解。利用电解法制取镓的装置如题14图－2所示(电解时不锈钢电极不发生反应)。电解时阳极溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度与时间的关系如题14图－3所示。
①写出电解时生成金属镓的电极反应式 ▲ ；
0～2h，当铜基镀镓电极增重280g，理论上阳极生成气体的物质的量为 ▲ 。
②8～11h，NaHCO3浓度基本不变的主要原因是 ▲ 。
15.（15 分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：
（1）A分子中原子轨道的杂化类型是sp3的原子有 ▲ （写元素符号）。
（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。
（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出E的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。
（5）已知： ；。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲
16.（14分）电子元件废料中金（Au）和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被缓慢氧化，最终生成单质硫。
（1）①基态Fe3+的核外电子排布式为 ▲ 。
②“浸金”时，溶液中生成[AuSC(NH2)2]+和Fe2+，该反应的离子方程式为 ▲ 。
③硫脲中存在如题16图-1所示的转化，[AuSC(NH UWORY :uId: UWORY 2)2]+中的配位原子为 ▲ 。
(
题16图-1
)（2）硫脲浓度对金的浸出率的影响如题16图-2，
其他条件相同时，硫脲浓度大于0.1 mol·L 1时，
金浸出率下降的原因是 ▲ 。
（3）“置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为 ▲ 。
（4）请补充从电子元件废料中回收Cu单质的实验方案，酸浸实验装置如题16图-3所示：
取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶， ▲ ，关闭电源，收集阴极生成的铜。（必须使用：浓硝酸，0.1 mol·L 1NaOH溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。
(
题16图-2
)
17. （15分）CO2的捕集与转化是研究的重要课题。
（1）CO2加氢可制甲烷。向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，若只考虑发生如下两个反应，平衡时含碳物种的物质的量随温度变化如图1。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－164.7 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2 kJ·mol－1
①说明B代表的物质，并解释温度高于600 ℃后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因 ▲ 。
②实际反应过程中，还会发生如下反应：
反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)＋C(s)；ΔH＝ －172.5 kJ·mol－1
反应Ⅳ：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)；ΔH 则反应Ⅳ的ΔH＝ ▲ 。
③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是 ▲ 。
（2）向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，电解后在电极上反应生成CO(NH2)2，原理如图2所示。电解过程中生成尿素的电极反应式是 ▲ 。
（3）电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物CH4、C2H4、HCOO－。一定电压下，1molCO2完全电解时，电路中通过4.8mol电子，已知生成的CH4和C2H4的物质的量相等，则生成的CH4与HCOO－物质的量之比为 ▲ 。
（4）在40GPa的高压下，用激光加热CO2025-07-01T17:01:51.855 QQUOPUP :fId: QQUOPUP 2到1800K，可以制得一种高沸点、高硬度的共价晶体干冰，证明其为晶体的最可靠的实验方法为 ▲ ；
（5）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如题图3所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子（表示为H*），CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如题图4所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。
①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3＋、Ce4＋的物质的量之比为 ▲ 。
②在题17图4虚线方框内画出有关结构式： ▲ 。

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