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山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二上学期1月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱
D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区
2．锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是
A．该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B．该材料中X的化合价为
C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．简单离子半径为
3．阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是
A．分子中P元素的化合价均为+5价
B．第一电离能：N>O>C
C．基态C原子有4种空间运动状态的电子
D．该化合物中所有元素都分布在p区
4．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ；
② 。下列说法错误的是
A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合
B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小
C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
5．化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂
B．配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度
C．实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝()
D．在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料
6．下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A．图甲可用于定量测定化学反应速率
B．图乙蒸发溶液制备无水
C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL
D．图丁装置可以电解精炼铝
7．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是

A．甲烷燃料电池负极电极反应式是
B．乙中X为阳离子交换膜
C．用丙装置给铜镀银，b应是Ag
D．当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)
8．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是
A．铅蓄电池中充电时阳极反应：
B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的：
C．侯氏制碱法中晶体的制备：
D．和不能大量共存：
9．等物质的量的和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3:2。下列说法正确的是
A．阴极反应为
B．阳极始终发生反应：
C．两极共生成两种气体
D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性
C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，邻苯二甲酸()的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾()溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．点的混合溶液中：
B．点的混合溶液中：
C．点的混合溶液中：
D．从点到点水的电离程度逐渐增大
二、多选题
12．常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是
A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强
B．b、d两点溶液的相同
C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中
D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
13．一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂键的同时断裂键
C．容器中混合气体的颜色不变
D．和的体积分数相等
14．现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
C．③④混合，若混合液，则
D．水的电离程度：①>②>③>④
15．某温度时，可用沉淀、、三种离子(用表示)，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是。

A．三种离子对应的硫化物中(CuS)最小，约为
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C．可用MnS除去溶液中混有的少量杂质
D．向浓度均为mol/L的、、混合溶液中逐滴加入mol/L的溶液，先沉淀
三、填空题
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题：
(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号)
(3)我国科研人员研制出了(M为等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能 (填“＞”或“＜”)，原因是 。
17．已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
HF
(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为 。
(3)下列离子方程式错误的是 (填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是 (填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c1的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pHD．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为 。当pH为3时，溶液中 。
四、解答题
18．酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为 ，排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。
a． b． c． d．
(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是 。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积 20.60 20.70 20.10 20.50
a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液
b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c．滴定结束时，仰视读数
d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。
(3)滴定时应将溶液加入酸式滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。
A． B．大于 C． D．小于
(4)滴定终点时的现象： 。
Ⅱ．莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。
颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。
(5)该方法应该选用_______做指示剂。
A． B． C． D．
(6)相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到 点(用横纵坐标的数值来表示)。
19．碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为，含少量和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图。
回答下列问题：
(1)“操作A”的名称是 。
(2)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为、 。
(3)“转化”时加入的目的是 (用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是 。
(4)若选用溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度为时，溶液中总镍浓度的对数与溶液关系如图。
注：
①a点时溶液中析出的沉淀主要为 (填化学式)。
②b点溶液中是否沉淀完全 (填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度时，沉淀完全]。
20．以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是 ，时刻表示体系改变的反应条件是 ，时刻表示体系改变的另一反应条件是 。
(2)在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是 (答出两点即可)。
(3)一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时的浓度为 ，反应Ⅱ的标准平衡常数 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D B C D D C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 C C BC AB CD
16．(1)3
(2) Al、O
(3) ＜ Fe2+价电子排布为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn2+的价电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去电子
17．(1)③①④②⑤
(2)
(3)③④
(4) ③④ AC 8.4
18．(1) 用NaOH溶液润洗碱式滴定管 c
(2)ad
(3)B
(4)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色且30s内不褪色
(5)C
(6)(20，5)
19．(1)过滤
(2)
(3) 温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全
(4) 否
20．(1) t1~t2 使用了催化剂 降温或扩大体积
(2)副反应增多或升高温度平衡逆向移动或温度过高催化剂活性降低
(3) 15