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第2章《物质转化与材料利用》（第4-6节）拓展性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共9小题，每空1分，共30分）
16.（1） （2）
（3）
17.
18.① ；
② ；
③ ；
19.（1） 。
（2） 。
（3） ；
（4） 。
20.（1） （2） （3）
21.（1）
（2）
（3）
22.（1） （2）
23.（1）
（2） ，
（3）
（4）
24.（1）
（2）
（3）
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
25.
26．（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　
　 　
27.（1）
（2） 。
（3） 。
四、综合题（共3小题，28、30小题各6分，29小题8分，共20分）
28．（1）
（2）
（3）
29.（1）
（2）
（3）
（4）
30．（1）
（2）　 　。
（3）　 　。
（4）　 　。
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第2章《物质转化与材料利用》（第4-6节）拓展性学习评价
解析卷
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是( )
A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤
【答案】B
【解析】由金属利用的先后顺序可知，金属的使用先后与①金属活动性顺序、⑤金属冶炼的难度有关，而与②地壳中金属元素的含量③金属的延展性、④金属的导电性没有关系。
2.现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深人，产生了纳米材料。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。下列关于纳米材料的叙述，错误的是( )
A.纳米材料是指其基本颗粒在0.01~1纳米范围内的材料
B.纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C.用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D.添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
【答案】A
【解析】A、纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料，符合题意；
B、纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性，不符合题意；
C、纳米材料与普通材料相比，性能更好，用纳米油墨书写的字迹色泽更好 ，不符合题意；
D、纳米材料与普通材料相比机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同，添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快，不符合题意。
3.超轻“固态烟”是将SiO2和液体溶剂混合，经加压、干燥后形成的多孔海绵状结构的物质。它能承受超过自身重力几千倍的压力，绝缘性强、耐高温。下列说法中不正确的是（　　）
A．SiO2中硅元素的质量分数为46.7%
B．超轻“固态烟”为新型化合物
C．超轻“固态烟”为制造航天深测器提供了新材料
D．超轻“固态烟”可用于处理海洋原油污染
【答案】B
【解析】A、SiO2中硅元素的质量分数为100%≈46.7%，故A正确；
B、超轻“固态烟”是将SiO2和液体溶剂混合，经加压、干燥后形成的多孔海绵状结构的物质，属于混合物，故B错误；
C、超轻“固态烟”能承受超过自身重力几千倍的压力，绝缘性强、耐高温，为制造航天探测器提供了新材料，故C正确；
D、超轻“固态烟”经加压、干燥后形成的多孔海绵状结构的物质，可用于处理海洋原油污染，故D正确。
4.下面物质中属于纯净物的是（　　）
A．纯净的空气 B．冰水混合物
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．“农夫山泉”矿泉水
【答案】B
【解析】A．纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，故是混合物，故错误。
B．冰是固态的水，故冰水混合体是由一种物质水组成的，故是纯净物，故正确。
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，故是混合物，故错误。
D．“农夫山泉”矿泉水中含有少量的矿物质，故是混合物，故错误。故选B。
5.下列物质按混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．酚酞试液；氯化钠；氧气 B．稀盐酸；氢氧化钠；二氧化碳
C．食盐水；硫酸铜；水 D．碳酸钙；氯化钙；氢氧化钙
【答案】C
【解析】A. 酚酞试液属于混合物，氯化钠属于盐，氧气属于单质，此选项不符合题意；
B. 稀盐酸属于混合物，氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，此选项不符合题意；
C. 食盐水属于混合物，硫酸铜属于盐，水属于氧化物，此选项符合题意；
D. 碳酸钙属于盐，氯化钙属于盐，氢氧化钙属于碱，此选项不符合题意。故选C。
6.表格中是含碳元素的物质及其碳元素的化合价，下列说法不正确的是（　　）
单质 酸 X 氧化物
0 b ﹣ ﹣ ﹣
a ﹣ ﹣ ﹣ CO
+4 ﹣ c Na2CO3等 d
A．表格中a所表示的化合价为+2
B．X表示盐
C．物质d是二氧化碳，它是空气污染物之一
D．物质b在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体
【答案】C
【解析】A、表格中a所表示的氧化物有一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2，A正确；
B、X表示的碳酸钠，属于盐类物质，B正确；
C、物质d是二氧化碳，不是空气污染物，C错误；
D、物质b是碳，在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体，D正确。
7.电子工业中常用氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷电路板，反应化学方程式为Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2。关于该反应判断正确的是（　　）
A．属于化合反应
B．参加反应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和
C．反应前后氯原子的数目增加
D．反应后铜元素的化合价降低
【答案】B
【解析】A. 该反应生成物有两种物质，不是化合反应，不符合题意；
B. 参加反应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和 ，符合题意；
C. 反应前后氯原子的数目不变，不符合题意；
D. 反应后铜元素的化合价由0价上升至+2价，不符合题意；故答案为：B。
8.2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是(　　)
第11题图
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3∶4
【答案】D
【解析】根据化学反应的微观示意图可知，乙是由氮元素和氢元素组成的，不是氧化物；生成物丙是氮气，N2相对分子质量为28；根据甲和乙反应的化学方程式：N2O4＋2N2H43N2＋4H2O可知，反应前甲中氮元素的化合为＋4，乙中氮元素的化合价为－2价，反应后丙中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价发生改变，生成物丙和丁的分子个数比3∶4。
9.有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【解析】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
10.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2
C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl
【答案】B
【解析】A、氧化铁转化直接生成硫酸铁，而不能生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠可转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙可转化为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成二氧化碳，符合题意；
C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不能生成硫酸钠，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但氯化钠无法一步转化为氯化钙，不符合题意； 故答案为：B。
11.如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（　　）
A．C、CO、H2CO3 B．Zn、Cu、Ag
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
【答案】C
【解析】A、碳可不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与碳酸不能相互转化，不符合题意；
B、锌可与硫酸铜溶液反应生成铜，铜与硝酸银溶液生成银，但银不能转化为铜，不符合题意；
C、氧化铜与氢气等还原剂反应生成铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜与硝酸银溶液反应可生成硝酸铜，硝酸铜与铁等反应可生成铜，符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化成氯化钠，不符合题意； 故选C。
12.如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为Fe，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液和NaOH溶液中的某一种，则下列判断正确的是（　　）
A．乙一定是CuCl2溶液 B．丙可能是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．乙和丙的反应可能是中和反应
【答案】D
【解析】A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此乙可能是CuCl2溶液或稀硫酸，该选项说法不正确；
B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法不正确；
C、丁可以是氯化铜溶液，不一定是稀H2SO4，该选项说法不正确；
D、如果乙是稀硫酸，则乙和丙的反应是中和反应，若乙是氯化铜，则乙和丙的反应不是中和反应，该选项说法正确。
13.图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀
【答案】D
【解析】根据甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，然后结合题中的转化关系进行解答．
解：甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，所以，A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2，正确；B、丙物质可能是氧化物或盐，正确；C、当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成，正确；D、当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，生成的沉淀可能不是一种，比如氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀，错误。
14.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（　　）
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
【答案】B
【解析】由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此可以和稀硫酸反应，而若有氧化铜的话氧化铜也可以和稀硫酸反应生成硫酸铜；向滤液中加入锌粉有气泡生成，说明滤液中有硫酸，则铁全部参与反应生成了硫酸亚铁，说明滤液中一定含有亚铁离子；而将滤渣在氧气中充分灼烧，并产生了二氧化碳气体且有固体残留，说明滤渣中一定含有碳粉和铜，说明原样品一定含有碳粉和氧化铜粉末。
15.某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
【答案】C
【解析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸盐和硝酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。因为氯化铁溶液是黄色的，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，故固体中一定不含氯化铁，碳酸钠和硝酸钙只能存在其中的一种；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，故固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。而②中加入的过量硫酸会引入硫酸根离子，所以固体中不一定含有硫酸钠，题中的现象无法确定是否含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠，一定不含氯化铁、硝酸钙，可能含有氯化钾、硫酸钠。
二、填空题（共9小题，每空1分，共30分）
16.在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处，如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的铝合金属于 （填字母）。
A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 （填字母）。
A.易加工 B.可塑性好 C.耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为 。
【答案】（1）CD；（2）ABC；（3）化学能转化为电能。
【解析】（1）铝合金属于金属材料、无机材料；故填：CD；
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是易加工、可塑性好、耐腐蚀；故填：ABC；
（3）无人机工作时锂电池中的能量转化形式为化学能转化为电能。
17.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是 ，属于氧化物的是 （填字母）。
【答案】A；D
【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物。
18.铁可以转化为多种含铁化合物，请写出如图所示转化过程的相应化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
反应②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的 ；③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显 价。
【答案】3Fe+2O2=== Fe3O4；Fe+S FeS；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；盐；+2
【解析】 ①为铁与氧气反应转化为四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2=== Fe3O4； ②为铁与硫反应生成硫化亚铁，方程式为Fe+S FeS ； ③反应可是以铁与酸或盐反应，如铁与盐酸反应，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；④为铁与硫酸或硫酸铜等的反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu； ②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的盐， ③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显+2价。
19.下面是三套还原氧化铜的实验装置图，通过分析比较回答下列问题：
（1）判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是 。
（2）甲装置中通氢气的导管插入到试管底部氧化铜粉末的上方，其目的是 。
（3）乙图实验装置中，有一个明显的不足是 ；
（4）若要将乙装置改装成H2还原灼热氧化铜的实验装置来测定水的质量，你的改装方法是：
。
【答案】（1）导管口不再有新的气泡生成；（2）便于排尽空气，防止发生爆炸；同时使氢气与氧化铜粉末充分接触；（3）一氧化碳有毒，装置中没有尾气处理装置，应在a处连接点燃装置或收集装置；（4）将装有澄清石灰水的大试管改成装有无水氯化钙的U型管。
【解析】（1）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，所以判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是：导管口不再有新的气泡生成；
（2）氢气可燃烧，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，装置中的气体导管已插入到试管底部药品的上方，是为了便于在加热前，通入的H2将试管中的空气排尽，防止爆炸；
（3）一氧化碳有毒但能燃烧生成二氧化碳，所以不能直接排放要收集再利用或点燃；
（4）测定水的组成就需要知道生成水的质量，无水氯化钙有吸水性，所以改装方法是：将装有澄清石灰水的大试管改成装有无水氯化钙的U型管。
20.正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2＋H2O=H2SO3　 ②2H2SO3＋O2=2H2SO4　 ③2NO＋O2=2NO2(快速) ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 。
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种。
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 (写化学式)物质形式存在。
【答案】（1）CO2（2）三（3）HNO3
【解析】（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 CO2气体溶于水反应，生成了碳酸的缘故。
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有：H2SO3、H2SO4、HNO3，故三种；
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以HNO3形式存在。
21.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。
（提示：Si+3HCl===SiHCl3+H2↑）
（1）三氯硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的物质。
（2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
（3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
【答案】（1）三（2）发生爆炸（3）H2、HCl
【解析】（1）由三氯硅烷化学式SiHCl3可知，三氯硅烷有Si、H、Cl三种元素组成；（2）H2中混有氧气时会发生爆炸；（3）在粗硅制成SiHCl3（纯）同时产生的H2可以在下一步制高纯硅时使用，制高纯硅时同时产生的物质M应该为HCl，又可以用于粗硅制SiHCl3（纯），所以H2和HCl是可循环使用的物质。
22.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于 反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示 （填写离子符号）。
【答案】（1）化合（2）
【解析】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。
23.物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A﹣G的相应位置上，使花束能从A传到G．其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 （填基本反应类型）。
（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是： （用化学方程式表示）。
（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是 （填物质名称）。
【答案】（1）B；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；置换反应；（3）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（4）碳。
【解析】A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；
（3）常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（4）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳。
24.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出A物质的化学式： 。
（2）E→B的化学方程式是 。
（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 两个生理过程来实现的。
【答案】（1）H2O2 （2）2H2O2H2↑+O2↑（3）光合作用和呼吸作用
【解析】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2。
（2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
25.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：(NaHCO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性)
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度(g) 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 NaCl 。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
【答案】碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaOH、Na2CO3 NaOH
【解析】
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：9.6g/(9.6g+100g)×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；（2）过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。
26．研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　(写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】
（1）NaCl CaCl2 HCI
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【解析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量。当稀盐酸过量时，氢氧化钙和碳酸钠都会完全反应，肯定没有剩余，则则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，则实验②中的碳酸钠肯定完全反应没有剩余，那么可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量。
（3）若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠有剩余，那么碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，即此时有沉淀，无气泡；若①中稀盐酸有剩余，而②中碳酸钠有剩余。碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。如果此时碳酸钠还有剩余，会和氯化钙反应生产沉淀，即此时有沉淀，有气泡。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
27.小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80 ℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOHCO↑＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到
(填写现象)，说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是
。
（3）步骤3后，W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是 。
【答案】（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
【解析】（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
四、综合题（共3小题，28、30小题各6分，29小题8分，共20分）
28．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
（2）在①、②、③、④四个反应中，没有体现酸的化学通性的是 （填序号）。
（3）写出②所发生的反应的化学方程式： 。
【答案】（1）Fe2O3；铁；（2）④；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。
（2）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
（3）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
29.碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如图．试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等．
（3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度如表：
温度(℃) 0 20 60
Ba(OH)2溶解度(g) 1.67 3.89 20.94
Ca(OH)2溶解度(g) 0.189 0.173 0.121
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
（4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；BaCO3BaO+CO2↑；（2）Ca(OH)2；（3）Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba(OH)2与Ca(OH)2的分离；（4）二氧化碳的循环使用，氢氧化钙用作建筑材料．
【解析】（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），碳酸钙、碳酸钡高温下都能分解，根据碳酸钙反应方程式；用类比的方法，则可书写碳酸钡分解反应方程式；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca(OH)2；
（3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba(OH)2的溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba(OH)2与Ca(OH)2的分离；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca(OH)2用作建筑材料等。
30．大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图所示。
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用____（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是　 　。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的　 　。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了如图所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是　 　。
【答案】（1）D（2）吸收水分，干燥气体（3）戊（4）氯化钡
【解析】（1）装置甲中所盛试剂应除去硫化氢气体，但是不能吸收二氧化碳气体；
（2）装置丙的作用是：吸水干燥作用；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
（4）根据钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉淀分析作答。
【解答】（1）装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，用来吸收硫化氢气体，故选D；
（2）装置丙在收集气体前，那么它的作用是： 吸收水分，干燥气体 ；
（3）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集二氧化碳，即装置戊；
（4）二氧化碳与氯化钡溶液不反应，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸
钡沉淀，则图3方案中所加试剂X应该是氯化钡。
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第2章《物质转化与材料利用》（第4-6节）拓展性学习评价
试题卷
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是( )
A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤
2.现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深人，产生了纳米材料。纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。下列关于纳米材料的叙述，错误的是( )
A.纳米材料是指其基本颗粒在0.01~1纳米范围内的材料
B.纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C.用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D.添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
3.超轻“固态烟”是将SiO2和液体溶剂混合，经加压、干燥后形成的多孔海绵状结构的物质。它能承受超过自身重力几千倍的压力，绝缘性强、耐高温。下列说法中不正确的是（　　）
A．SiO2中硅元素的质量分数为46.7%
B．超轻“固态烟”为新型化合物
C．超轻“固态烟”为制造航天深测器提供了新材料
D．超轻“固态烟”可用于处理海洋原油污染
4.下面物质中属于纯净物的是（　　）
A．纯净的空气 B．冰水混合物
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．“农夫山泉”矿泉水
5.下列物质按混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．酚酞试液；氯化钠；氧气 B．稀盐酸；氢氧化钠；二氧化碳
C．食盐水；硫酸铜；水 D．碳酸钙；氯化钙；氢氧化钙
6.表格中是含碳元素的物质及其碳元素的化合价，下列说法不正确的是（　　）
单质 酸 X 氧化物
0 b ﹣ ﹣ ﹣
a ﹣ ﹣ ﹣ CO
+4 ﹣ c Na2CO3等 d
A．表格中a所表示的化合价为+2
B．X表示盐
C．物质d是二氧化碳，它是空气污染物之一
D．物质b在氧气中燃烧会发出白光，生成无色气体
7.电子工业中常用氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷电路板，反应化学方程式为Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2。关于该反应判断正确的是（　　）
A．属于化合反应
B．参加反应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和
C．反应前后氯原子的数目增加
D．反应后铜元素的化合价降低
8.2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是(　　)
第11题图
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3∶4
9.有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
10.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2
C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2 D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl
11.如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（　　）
A．C、CO、H2CO3 B．Zn、Cu、Ag
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
12.如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为Fe，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液和NaOH溶液中的某一种，则下列判断正确的是（　　）
A．乙一定是CuCl2溶液 B．丙可能是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．乙和丙的反应可能是中和反应
13.图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀
14.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（　　）
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
15.某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
二、填空题（共9小题，每空1分，共30分）
16.在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处，如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的铝合金属于 （填字母）。
A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 （填字母）。
A.易加工 B.可塑性好 C.耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为 。
17.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是 ，属于氧化物的是 （填字母）。
18.铁可以转化为多种含铁化合物，请写出如图所示转化过程的相应化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
反应②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的 ；③、④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后，化合价通常显 价。
19.下面是三套还原氧化铜的实验装置图，通过分析比较回答下列问题：
（1）判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是 。
（2）甲装置中通氢气的导管插入到试管底部氧化铜粉末的上方，其目的是 。
（3）乙图实验装置中，有一个明显的不足是 ；
（4）若要将乙装置改装成H2还原灼热氧化铜的实验装置来测定水的质量，你的改装方法是：
。
20.正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2＋H2O=H2SO3　 ②2H2SO3＋O2=2H2SO4　 ③2NO＋O2=2NO2(快速) ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 。
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种。
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 (写化学式)物质形式存在。
21.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。
（提示：Si+3HCl===SiHCl3+H2↑）
（1）三氯硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的物质。
（2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
（3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
22.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2，此反应类型属于 反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示 （填写离子符号）。
23.物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A﹣G的相应位置上，使花束能从A传到G．其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 （填基本反应类型）。
（3）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能相互发生反应的是： （用化学方程式表示）。
（4）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是 （填物质名称）。
24.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出A物质的化学式： 。
（2）E→B的化学方程式是 。
（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 两个生理过程来实现的。
三、实验与探究题（共3小题，每空2分，共20分）
25.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：(NaHCO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性)
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度(g) 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 NaCl 。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
26．研究小组同学在完成”酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　(写化学式)；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示”溶液质量”随加入”碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
27.小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80 ℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOHCO↑＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到
(填写现象)，说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是
。
（3）步骤3后，W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是 。
四、综合题（共3小题，28、30小题各6分，29小题8分，共20分）
28．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
（2）在①、②、③、④四个反应中，没有体现酸的化学通性的是 （填序号）。
（3）写出②所发生的反应的化学方程式： 。
29.碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如图．试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式 （只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用做建筑材料，也可用于环保中处理酸性废水、锅炉烟气脱硫等．
（3）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中达到饱和时的溶解度如表：
温度(℃) 0 20 60
Ba(OH)2溶解度(g) 1.67 3.89 20.94
Ca(OH)2溶解度(g) 0.189 0.173 0.121
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
（4）上述流程中体现绿色化学的理念的是 。
30．大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图所示。
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用____（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是　 　。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的　 　。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了如图所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是　 　。
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