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第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.=　>　强　弱　剧烈　不剧烈　更大　大于　全部　部分
2.全部　强碱　部分　弱酸
3.(1)Na2SO4S+2Na+
(2)①CH3COOHCH3COO-+H+　NH3·H2ON+OH-　②H2CO3H++HC　HCH++C
③Fe(OH)3Fe3++3OH-
(3)①NaHSO4Na++H++S　②NaHCO3Na++HC　HCH++C
[问题思考] 提示:不正确。BaSO4虽然是强电解质,但BaSO4是难溶盐,其溶液中离子浓度很小,导电性很差。
知识迁移应用
例1　A　[解析] 食醋属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;醋酸的电离为吸热过程,适度升高温度,电离平衡正向移动,溶液中的离子浓度增大,导电能力会增强,B正确;醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,则食醋中含有CH3COOH分子,C正确;醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,D正确。
例2　(1)①②⑧⑩　(2)③④　(3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨
[解析] (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质,故①②⑧⑩是强电解质。(2)③④是溶于水部分电离的电解质,属于弱电解质。(3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然能导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以三氧化硫是非电解质。(4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子,⑨中有自由移动的离子,都能导电。
学习任务二
课前自主预习
1.相等
2.(3)=
3.弱电解质　相等　不变
4.加水:正向　增大　增大　减小　减弱
升温:正向　增大　增大　增大　增强
通HCl:逆向　减小　增大　增大　增强
加氢氧化钠固体:正向　增大　减小　减小　增强
加醋酸钠固体:逆向　减小　减小　减小　增强
[问题思考] 提示:加水稀释有利于弱电解质电离,因为溶液体积的增大程度大于离子数目增多的程度,离子浓度减小,但并不是所有离子浓度都会减小,如稀释CH3COOH溶液时,OH-浓度增加。
知识迁移应用
例3　B　[解析] 硼酸是弱酸,不能完全电离,所以1 mol H3BO3能够电离出的H+远远小于1 mol,A错误;向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体,OH-与硼酸电离出的H+反应,电离平衡正向移动,溶液中c([B(OH)4]-)增大,B正确;加水稀释,促进硼酸的电离,平衡正向移动,n(H+)增大,但是溶液体积的增大程度更大,导致c(H+)减小,C错误;向硼酸溶液中加入Na[B(OH)4]固体,平衡逆向移动,c(H+)减小,加入的Na[B(OH)4]使得溶液中c([B(OH)4]-)增大,D错误。
例4　C　[解析] 加水稀释促进NH3·H2O电离,电离程度增大,①正确;加水稀释溶液中的c(NH3·H2O)减小,②错误;加水稀释促进一水合氨的电离,溶液中的铵根离子浓度会减小,但是数目会增多,③正确;加水稀释溶液中的c(OH-)减小,④错误;加水稀释溶液中离子浓度减小,导电能力降低,⑤错误。
学习任务三
课前自主预习
2.(1)　(2)　
(3)　
4.弱电解质的性质　温度　温度　越大
[问题思考] 提示:不能,因为H2S是二元弱酸,其电离分为两步进行,其中第一步电离远大于第二步。
知识迁移应用
例5　B　[解析] 电离平衡常数只与温度有关,温度不变,Ka不变,A错误;弱酸的电离平衡常数越大,该酸的酸性就越强,根据复分解反应的规律:强酸与弱酸盐反应制取弱酸,酸性:H2B>HA>HB-,所以向Na2B溶液中逐滴加入过量的HA溶液,生成NaHB和NaA,B正确;HA在溶液中存在HAH++A-,Ka(HA)=,则 = ,加水稀释c(A-)减小,Ka不变,所以增大,C错误;H2B是二元弱酸,在溶液中存在电离平衡H2BH++HB-、HB-H++B2-,溶液中的H+主要由第一步电离产生,向其中加入NaHB固体,溶液中的c(HB-)增大,第一步电离平衡逆向移动,导致溶液中的氢离子浓度减小,而c(HB-)增大使得第二步电离平衡正向移动,最终c(B2-)增大,D错误。
例6　(1)1×10-6 mol·L-1　(2)①1.0×10-3　②
[解析] (1)醋酸的电离常数Ka=×c(H+),则
c(H+)== mol·L-1=1×
10-6 mol·L-1。
(2)①已知:25 ℃时NH3·H2O的Kb近似为1.0×10-5,该溶液中水、NH3·H2O电离程度都较小,近似处理为c(N)≈c(OH-)、c(NH3·H2O)≈0.10 mol·L-1,Kb=,所以c(OH-)=≈ mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1。
②若混合后溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,混合溶液中c(Cl-)=0.005 mol·L-1,根据电荷守恒得c(N)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1,混合溶液中c(NH3·H2O)=0.5a mol·L-1-0.005 mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb===。
【课堂评价】
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
[解析] (1)H2CO3分步电离,Ka1=、Ka2=。
(2)电离处于平衡状态时各离子浓度不再改变,不是离子浓度相等。
(3)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关;若改变浓度使电离平衡向右移动,则电离平衡常数不变。
(4)醋酸是弱电解质,部分电离;等浓度的醋酸溶液和盐酸,盐酸中c(H+)大,与Zn反应时盐酸中产生氢气的平均反应速率大。
(5)==,稀释时,c(H+)减小,Ka不变,故增大。
(6)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关。
2.B　[解析] 没有温度、浓度等条件,不能判断电离程度,A项错误;醋酸的稀溶液中存在醋酸分子,说明醋酸的电离是有限度的,也就是说醋酸不完全电离,B项正确;两个溶液能够恰好完全反应说明醋酸是一元酸,C项错误;未知浓度,没有等浓度强酸的对比,不能证明醋酸是弱电解质,D项错误。
3.D　[解析] 加入少量烧碱固体,OH-与H+反应生成H2O,c(H+)减小,促进醋酸电离,c(CH3COO-)增大,=
,温度不变,Ka不变,则的值减小,A错误;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则的值减小,B错误;加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则的值减小,C错误;加水稀释促进醋酸电离,=,温度不变,Ka不变,稀释过程中c(CH3COO-)减小,所以的值增大,D正确。
4.(1)③>②=④>①　(2)①>④=②>③
(3)0.1 mol·L-1　1.96×10-5　变大　变小　不变
[解析] (3)开始时c(CH3COOH)=÷1 L=
0.1 mol·L-1,由于CH3COOH的电离程度很小,平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1 mol·L-1。由CH3COOH
CH3COO-+H+可知Ka=≈=1.96×10-5。第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
1.A　[解析] 氢氧化钙能完全电离,是强电解质,碳酸为弱酸,部分电离,为弱电解质,三氧化硫在水溶液中能够导电的原因是SO3与H2O反应生成了硫酸,SO3自身未电离,属于非电解质,A正确;碳酸钙虽然溶解度很小,但是溶解的部分都全部电离了,为强电解质,Al是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;水属于弱电解质,C错误;醋酸铵能完全电离,属于强电解质,D错误。
2.B　[解析] SO2溶于水后生成亚硫酸,亚硫酸电离出离子能导电,并不是SO2电离而导电,SO2属于非电解质,故A项错误;同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验,醋酸溶液导电性弱于盐酸,说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸,为部分电离,故醋酸为弱电解质,故B正确;硫酸钡难溶于水,但是其溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故C错误;共价化合物不一定为非电解质,比如HCl是强电解质,故D错误。
3.C　[解析] ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有H+、N、HNO2、OH-、H2O,说明亚硝酸部分电离,能说明HNO2是弱电解质,符合题意;②HNO2溶液的浓度未知,不能根据导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强弱,不符合题意;③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明亚硝酸是一元酸,不能说明亚硝酸是弱电解质,不符合题意;④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明亚硝酸部分电离,能说明HNO2是弱电解质,符合题意。
4.④⑧　⑤⑦　②⑥　①③
[解析] 强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等,KOH、NaHCO3属于强电解质;弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等,CH3COOH、NH3·H2O属于弱电解质;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,硫酸铜溶液、石墨既不是电解质,也不是非电解质;CO2、NH3是非电解质。
5.D　[解析] 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到电离平衡状态,A项错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知,即使CH3COOH未达到电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B项错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度是很小的,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C项错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D项正确。
6.B　[解析] 一水合氨的电离方程式应为NH3·H2ON+OH-;HF属于弱酸,应是部分电离,HFH++F-;H2S属于二元弱酸,应分步电离,H2SH++HS-、HS-H++S2-。
7.B　[解析] 温度不变时,加水稀释,电离平衡正向移动,NH3·H2O的电离程度增大,但c(OH-)减小,A错误,B正确;加入NH4Cl固体,c(N)增大,电离平衡逆向移动,重新达平衡后c(N)增大,C错误;将原氨水稀释10倍,NH3·H2O电离平衡正向移动,则c(OH-)比原来的大,D错误。
8.A　[解析] 加入少量NaOH固体,OH-和H+结合生成水,HCNH++CN-的平衡正向移动,CN-的浓度增大,H+的浓度减小,A项正确;降低温度,HCNH++CN-的平衡逆向移动,CN-和H+的浓度均减小,B项错误;加入少量的浓盐酸,HCNH++CN-的平衡逆向移动,CN-浓度减小,H+浓度增大,C项错误;加水稀释,HCNH++CN-的平衡正向移动,但是CN-和H+浓度均减小,D项错误。
9.D　[解析] 醋酸为弱酸,部分电离,在水溶液中HCl和醋酸电离出氢离子的浓度相同,故稀释前盐酸的浓度要小于醋酸溶液的浓度,A错误;由于稀释前盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度,故两者分别与氢氧化钠反应时,醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多,B错误;某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离平衡正向移动,氢离子浓度变化小的为醋酸,则Ⅰ为盐酸,Ⅱ为醋酸,C错误;b点溶液中氢离子浓度大,c点氢离子浓度小,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,D正确。
10.(1)H2SH++HS-,HS-H++S2-
(2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大
(4)NaOH固体
[解析] (1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-。
(2)当加入CuSO4溶液时,因Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀,H2S的电离平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。
(3)当加入NaOH固体时,因发生反应H++OH-H2O,H2S的电离平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。
(4)增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
11.D　[解析] 酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,也跟酸溶液的浓度有关,A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,B项错误;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,虽然CH3COOH的电离平衡向左移动,但温度不变,电离常数不变,故C项错误。
12.D　[解析] 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,题中Ka为醋酸的电离常数,由于电离常数不随浓度的变化而变化,只随温度的变化而变化,所以排除A、B两项;因为醋酸的电离是吸热过程,所以升高温度,Ka增大,降低温度,Ka减小,标准状况下(0 ℃)的温度低于25 ℃,则Ka小于1.75×10-5,所以C项不成立、D项可能成立。
13.B　[解析] 相同浓度的弱酸溶液中,酸性越强,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸的电离度越大,乙酸(甲)电离常数小于一氯乙酸(乙),则相同浓度时甲的电离度小于乙;同一种酸,酸的浓度越大其电离程度越小,即电离度越小,只有B中图像符合。
14.A　[解析] 将醋酸溶液滴入饱和碳酸钠溶液中观察到有气泡产生,说明有气体生成,该气体为CO2,发生反应2CH3COOH+Na2CO3CO2↑+2CH3COONa+H2O,以此分析。H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HC,
HCH++C,A错误;根据强酸制弱酸的原理,说明醋酸的酸性强于碳酸,B正确;电离平衡常数越大,酸性越强,由B选项分析可知醋酸酸性强于碳酸,C正确;多元弱酸,第一步电离远大于第二步电离,D正确。
15.D　[解析] 酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据表中数据可知,三种酸的电离平衡常数:HZ>HY>HX,则酸性强弱:HZ>HY>HX,A项错误;根据强酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能够发生,B项错误;完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸,这几种酸都部分电离,均为弱酸,C项错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,D项正确。
16.C　[解析] K(HCOOH)=1.8×10-4>K(HCN)=6.2×10-10,等浓度的甲酸溶液和氢氰酸溶液,甲酸溶液中电离出的氢离子更多,因此甲酸溶液中氢离子浓度更大,故A正确;根据平衡常数判断,酸性:HCOOH >H2CO3,依据强酸制弱酸的原理可知可发生反应:2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑,故B正确;根据电离平衡常数判断,酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HCN>HC,依据强酸制弱酸的原理可知,CN-+H2O+CO2HCN+HC,故C错误;HCOOH和HCN都是一元弱酸,因为酸性:HCOOH>HCN,因此等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液的浓度更大,中和时消耗氢氧化钠更多,故D正确。
17.(1)一元酸　(2)增大　(3)F-+H3PO4HF+H2P
[解析] (1)向10 mL 0.02 mol·L-1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得溶液中只有H2P、OH-两种阴离子,说明H3PO2是一元酸。
(2)弱酸的电离为吸热过程,则升高温度,平衡正向移动,K增大。
(3)HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数,又大于其第二、三步电离平衡常数,所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠,离子方程式为F-+H3PO4HF+H2P。
18.(1)
(2)C　(3)B　(4)C
(5)①变小　②不变　③变大
(6)10-5
[解析] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3H++HC,电离平衡常数为弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离分子的浓度的比值,则Ka1=。
(2)电离平衡常数越小,相应弱酸的酸性越弱,酸根离子结合氢离子的能力越强,根据电离平衡常数可知酸性:CH3COOH>HS>HClO>HC,则结合H+能力最强的是C。
(3)酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和对应的盐,根据NaCN+HNO2
HCN+NaNO2、NaNO2+HFHNO2+NaF知,这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10,则Ka(HF)=6.3×10-4,故A正确;由A项分析可知
Ka(HNO2)=5.6×10-4,故B错误;由以上分析知,这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,故C正确;酸性越强,酸的电离平衡常数越大,这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,所以Ka(HCN)(4)醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离,反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸,醋酸溶液与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快;等c(H+)、等体积的醋酸溶液和盐酸中,醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸,醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2,C符合题意。
(5)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。①加水稀释导致电离平衡正向移动,醋酸物质的量减小,氢离子物质的量增大,则=变小;②=K为电离平衡常数,温度不变,比值不变;③加水稀释导致电离平衡正向移动,醋酸物质的量减小,醋酸根离子物质的量增大,则=变大。
(6)25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1<0.1 mol·L-1,则BOH为弱碱,电离平衡常数Kb=≈≈10-5。第一节　电离平衡
◆ 学习任务一　强电解质和弱电解质
【课前自主预习】
1.盐酸和醋酸的比较
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸
pH pH　　1 pH　　1
导电能力 　 　
与镁条反 应的现象 反应　　　　　 反应　　　　
实验结论 　实验表明相同物质的量浓度时,盐酸中c(H+)　　　,说明HCl的电离程度　　　CH3COOH的电离程度,即HCl　　　电离,CH3COOH　　　电离
2.强、弱电解质
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:电离过程是不可逆的,其电离方程式用“”连接。
如Na2SO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)弱电解质:电离过程是可逆的,其电离方程式用“”连接。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　;
NH3·H2O:　　　　　　　　　　　　　　　。
②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　(主),
　　　　　　　　　　　　　　(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3:　　　　　　　　　　　　　。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中的电离:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　。
[问题思考]
BaSO4属于盐,是强电解质,CH3COOH是弱酸,是弱电解质,那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强,这个观点正确吗 请说明你判断的理由。
【核心知识讲解】
(1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。
强电解质:
①强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等;
②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;
③大多数盐:如NaCl、(NH4)2SO4、AgCl、CaCO3等。
弱电解质:
①弱酸:HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、
H3PO4等;
②弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等;
③水是极弱的电解质;
④少数盐:(CH3COO)2Pb、HgCl2。
(2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电,是区别电解质与非电解质的常用方法,而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
【知识迁移应用】
例1 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是 (　)
A.食醋属于弱电解质
B.适当加热,食醋的导电能力会增强
C.食醋中含有CH3COOH分子
D.醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+
例2 现有以下物质:
①硫酸铜晶体,②碳酸钙固体,③纯磷酸,④硫化氢,⑤三氧化硫,⑥金属镁,⑦石墨,⑧固态苛性钾,⑨氨水,⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是　(填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　　。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　　　　　　　。
(5)能导电的是　　　　。
[归纳提升] 强、弱电解质判断的注意事项
(1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部分完全电离,仍属于强电解质。
(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键,但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质,如HF是弱电解质。
◆ 学习任务二　弱电解质的电离平衡
【课前自主预习】
1.定义
一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率　　　时,电离过程达到平衡状态。
2.建立过程(用v-t图像描述)
(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。
(2)平衡建立过程中,v电离>v结合。
(3)当v电离　　v结合时,电离过程达到平衡状态。
3.电离平衡的特征
4.影响电离平衡的因素
以CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0为例,分析填表。
条件改变 平衡移 动方向 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电能力
加水 　　 　　 　　 　　 　　
升温 　　 　　 　　 　　 　　
通HCl 　　 　　 　　 　　 　　
加氢氧化 钠固体 　　 　　 　　 　　 　　
加醋酸钠 固体 　　 　　 　　 　　 　　
[问题思考]
加水稀释弱电解质溶液后,平衡向正反应方向移动,离子浓度都减小吗
【核心知识讲解】
外界条件对电离平衡的影响
(1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大,“越热越电离”。
(2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结合为分子的概率越小,电离程度越大,“越稀越电离”。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡向电离方向移动。
【知识迁移应用】
例3 [2024·广东中山高二月考] 硼酸(H3BO3)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式:H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-。下列关于硼酸电离的相关说法正确的是 (　)
A.1 mol H3BO3能够电离出的H+为1 mol
B.向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体,电离平衡正向移动,溶液中c([B(OH)4]-)增大
C.加水稀释硼酸溶液,平衡正向移动,c(H+)增大
D.向硼酸溶液加入Na[B(OH)4]固体,平衡逆向移动,c(H+)、c([B(OH)4]-)均减小
例4 向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化正确的是 (　)
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③N数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.①②③ B.①③⑤
C.①③ D.②④
[归纳总结]
用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时,考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等,在分析此类问题时应注意以下两点:
(1)平衡向“削弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱改变”而不能“消除改变”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时的大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会使平衡右移,但 c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时的小;加水稀释或增大弱电解质的浓度,都会使平衡右移,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。所以说,电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
(2)加水稀释有利于电离,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如,稀醋酸加水稀释时,酸性减弱,碱性增强,所以溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大。同理可知,温度一定,氨水加水稀释时,c(OH-)减小,但溶液中c(H+) 增大。
◆ 学习任务三　电离平衡常数
【课前自主预习】
1.定义
对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,简称电离常数。
2.表示方法
(1)CH3COOH的电离常数Ka=　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　　　　　。
(3)H2CO3的Ka1=　　　　　　　　　　　、Ka2 =　　　　　　　　　　。
3.特点
(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值增大。
(2)从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱,某弱电解质的K越大,表示该弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。
例如,在25 ℃时,Ka(HNO2)=5.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。由此可知,HNO2的酸性比CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……,当Ka1 Ka2时,其酸性强弱主要取决于第一步电离。
4.影响因素
[问题思考]
H2S是一种常见的二元弱酸,其电离常数表达式能否写成Ka=
【核心知识讲解】
电离常数的相关计算(以弱酸HX为例)
HX　　　 H+　+　 X-
起始/(mol·L-1):　 c0(HX)　　　　 0　　　　 0
变化/(mol·L-1):　 c(H+)　　　　 c(H+)　 c(H+)
平衡/(mol·L-1): c0(HX)-c(H+) c(H+)　 c(H+)
则Ka==。
(1)已知c0(HX)和c(H+),求电离常数,由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c0(HX)-c(H+)≈c0(HX),则Ka≈,代入数值求解即可。
(2)已知c0(HX)和电离常数,求c(H+),由于c(H+)的数值很小,可做近似处理:c0(HX)-c(H+)≈c0(HX),则c(H+)≈,代入数值求解即可。
(3)同理,一元弱碱(MOH)溶液中,c(OH-)≈。
【知识迁移应用】
例5 [2024·广东佛山顺德区高二质检] 已知:25 ℃时,HA的电离常数Ka=1.75×10-8,H2B的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,下列说法正确的是 (　)
A.25 ℃时,向HA溶液中加入少量NaOH粉末,HA的电离平衡正向移动,Ka增大
B.向Na2B溶液中逐滴加入过量HA溶液,生成NaHB和NaA
C.向0.1 mol·L-1 HA溶液中加入蒸馏水,先减小、后增大
D.向H2B溶液中加入NaHB固体,c(H+)与c(B2-)均减小
例6 (1)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得混合溶液中=17.5,则此时溶液中c(H+)=　　　　　　　　(已知:25 ℃时,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5)。
(2)已知:25 ℃时,NH3·H2O的电离常数Kb近似为1.0×10-5。
①求0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c(OH-)=　　　　mol·L-1。
②25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,忽略体积变化,若混合后所得溶液的pH=7[已知pH=-lg c(H+)],用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　。
[归纳提升] 电离常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。同一温度下,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。
(2)判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。
(3)判断溶液中某些粒子浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,
==,稀释时,c(H+)减小,Ka不变,则增大。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)可乐属于碳酸饮料,H2CO3的电离常数表达式:Ka= (　)
(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=)时,表明NH3·H2O的电离处于平衡状态 (　)
(3)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大 (　)
(4)等浓度的醋酸溶液和盐酸与Zn反应时,生成H2的平均反应速率:醋酸溶液>盐酸 (　)
(5)浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则减小 (　)
(6)在25 ℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5,向醋酸溶液中加入一定量的盐酸后,醋酸的电离平衡常数可能增大为8×10-5 (　)
2.[2024·广东广州高二期中] 下列性质中,可以证明CH3COOH是弱电解质的是 (　)
A.醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱
B.常温下,稀醋酸中存在CH3COOH分子
C.10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液与锌反应产生气泡的速率较慢
3.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中的值增大,可以采取的措施是 (　)
A.加少量烧碱固体 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
4.有下列物质的溶液:
①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)的大小顺序为　　　　　　　　　(用序号表示,下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　。
(3)将6 g CH3COOH溶于水配制成1 L溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=　　　　　　,温度升高,Ka将　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)　　　　,Ka　　　　。 第一节　电离平衡(
　　　　　 　　　　　 　　　　　
◆ 学习任务一　强电解质和弱电解质
1.下表中物质分类完全正确的是 (　)
选项 A B C D
强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaCO3 HClO4
弱电解质 H2CO3 CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH
2.下列关于电解质的说法正确的是 (　)
A.SO2溶于水后,其溶液可导电,故SO2为电解质
B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验,醋酸导电性弱于盐酸,故醋酸为弱电解质
C.BaSO4难溶于水,其溶液导电性很弱,故BaSO4为弱电解质
D.共价化合物均为非电解质
3.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (　)
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有H+、N、HNO2、OH-、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
4.(8分)现有以下物质:①硫酸铜溶液、②CO2、③石墨、④KOH、⑤CH3COOH、⑥NH3、⑦NH3·H2O、⑧NaHCO3。
其中属于强电解质的是　　　　　　(填序号,下同),属于弱电解质的是　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　,既不是电解质,也不是非电解质的是　　　　　　。
◆ 学习任务二　弱电解质的电离平衡
5.下列说法正确的是 (　)
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、N和OH-的浓度相等
D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减小
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是 (　)
A.氨水:NH3·H2ON+OH-
B.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++HC
C.HF的水溶液:HFH++F-
D.H2S 的水溶液:H2S2H++S2-
7.在氨水中,存在着电离平衡:NH3·H2ON+OH-。下列说法正确的是 (　)
A.温度不变时,加水稀释,c(OH-)增大
B.温度不变时,加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大
C.加入少量NH4Cl固体,电离平衡逆向移动,c(N)减小
D.若将原氨水稀释10倍,则c(OH-)为原来的
8.某浓度的HCN溶液中存在平衡:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)　ΔH>0,若要增大CN-的浓度,同时减小H+的浓度,可以采取的方法是 (　)
A.加入少量NaOH固体
B.适当降低温度
C.加入少量的浓盐酸
D.加水稀释
9.某温度下,等体积且c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 (　)
A.稀释前盐酸的浓度等于醋酸溶液的浓度
B.上述盐酸和醋酸溶液分别和足量的NaOH反应,消耗的NaOH的量相同
C.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
10.(10分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是一种二元弱酸。
(1)(2分)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)
　　　　。
(3分)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　　移动,c(H+)　　　　　,c(S2-)
　　　　。
(4)(2分)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　　(答案合理即可)。
◆ 学习任务三　电离平衡常数
11.下列关于电离常数的说法正确的是 (　)
A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
12.已知25 ℃下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka==1.75×10-5。下列有关结论可能成立的是 (　)
A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5
B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=2×10-4
C.标准状况下,醋酸中Ka=1.75×10-5
D.升高到一定温度,Ka=7.2×10-5
13.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 (　)
14.[2024·天津河西区高二期中] 将2 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液滴入饱和Na2CO3溶液中,观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 (　)
A.电离方程式:H2CO32H++C
B.酸性:CH3COOH>H2CO3
C.电离常数:Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D.H2CO3的电离常数:Ka1 Ka2
15.相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是 (　)
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-HY+Z-不能发生
C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸
D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数
16.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡 常数(25 ℃) K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
下列说法错误的是 (　)
A.25 ℃时,等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液,HCOOH溶液中氢离子浓度大
B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑
C.2CN-+H2O+CO22HCN+C
D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,消耗氢氧化钠的量前者小于后者
17.(6分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品,广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题:
(1)(2分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L-1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2P、OH-两种阴离子,则H3PO2是　　　　　(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。
(2)(2分)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25 ℃时亚磷酸的电离常数Ka1=5.0×10-2、Ka2=2.6×10-3。电离常数只与温度有关,当温度升高时,K　　　　(填“增大”或“减小”)。
(3)(2分)25 ℃时,已知HF的电离常数Ka=6.3×10-4;H3PO4的电离常数Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 　。
18.(14分)25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸Ka=1.75×10-5;次氯酸Ka=4.0×10-8;碳酸Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;亚硫酸Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。
(1)(2分)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式Ka1=　　　　　　　　。
(2)(2分)在相同条件下,等浓度的CH3COO-、ClO-、C和S溶液中,结合H+能力最强的微粒是　　　　　。
(3)(2分)已知下面三个数据:6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2;NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是　　　　。
A.Ka(HF)=6.3×10-4
B.Ka(HNO2)=6.2×10-10
C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.Ka(HCN)(4)(2分)常温下,有c(H+)相等、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是　　　(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)
　　 　　
A B C D
(5)25 ℃,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
①(1分)　　　　;
②(1分)　　　　;
③(1分)　　　　。
(6)(3分)已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,则BOH的电离常数Kb≈　　　　。 (共127张PPT)
第一节 电离平衡
学习目标 素养目标
1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识在水溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，清楚外界条件对弱电解质电离平衡的影响 【变化观念与平衡思想】 电离平衡是继化学平衡学习之后，化学变化从静态到动态的再一次认识。能用动态平衡的观点看待和分析弱电解质的电离，能依据物质的微观结构，描述或预测物质在一定条件下可能发生的变化
学习目标 素养目标
3.了解电离平衡常数的含义。 4.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用 【证据推理与模型认知】 通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立电离平衡的概念模型，为后续建立水解平衡、酸碱平衡、溶解与沉淀平衡等模型奠定基础。
【科学态度与社会责任】 能发现和提出电离平衡中有探究价值的问题。能从问题出发，确定探究方案，基于相关数据进行分析并得出结论
续表
学习任务一 强电解质和弱电解质
学习任务二 弱电解质的电离平衡
学习任务三 电离平衡常数
学习任务一 强电解质和弱电解质
【课前自主预习】
1.盐酸和醋酸的比较
酸 盐酸 醋酸
___1 ___1
导电能力 ____ ____
与镁条反 应的现象 反应______ 反应________
强
弱
剧烈
不剧烈
实验结论 实验表明相同物质的量浓度时，盐酸中 ______，
说明的电离程度______ 的电离程度，即
______电离, ______电离
更大
大于
全部
部分
续表
2.强、弱电解质
全部
强碱
部分
弱酸
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“ ”连接。
如 _______________________。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”连接。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如 __________________________；
_______________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离
为主)。
如 ____________________(主)，___________________(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如 _______________________。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如 在水溶液中的电离：___________________________。
②弱酸的酸式盐
如 _______________________，___________________。
［问题思考］
属于盐，是强电解质， 是弱酸，是弱电解质，那么
溶液的导电性一定比 溶液的导电性强，这个观点正
确吗？请说明你判断的理由。
提示：不正确。虽然是强电解质，但 是难溶盐，其溶液
中离子浓度很小，导电性很差。
【核心知识讲解】
(1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质
主要是某些共价化合物。
强电解质：
①强酸：、、、、、 等；
②强碱：、、、 等；
③大多数盐：如、、、 等。
弱电解质：
①弱酸：、、、、、 、 等；
②弱碱：、、、 等；
③水是极弱的电解质；
④少数盐：、 。
(2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电
解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
【知识迁移应用】
例1 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏
镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨
房常见的调味品。下列有关说法错误的是( )
A.食醋属于弱电解质
B.适当加热，食醋的导电能力会增强
C.食醋中含有 分子
D.醋酸电离方程式为
√
[解析] 食醋属于混合物，不是电解质,也不是非电解质，A错误；
醋酸的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡正向移动，溶液中
的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确；
醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有 分子，
C正确；
醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为
，D正确。
例2 现有以下物质：
①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，
⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体。
(1)属于强电解质的是__________(填序号，下同)。
①②⑧⑩
[解析] 强电解质是溶于水全部电离的电解质，故①②⑧⑩是强电解质。
(2)属于弱电解质的是______。
③④
[解析] ③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。
①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，
⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体。
(3)属于非电解质的是____。
⑤
[解析] ⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电
离使溶液导电，所以三氧化硫是非电解质。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。
⑥⑦⑨
[解析] ⑥⑦都是单质，⑨是混合物，它们既不是电解质也不是非电
解质。
(5)能导电的是________。
⑥⑦⑨
[解析] ⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，
都能导电。
①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，
⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体。
［归纳提升］ 强、弱电解质判断的注意事项
(1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能
力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于
水的部分完全电离，仍属于强电解质。
(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极
性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如是弱电
解质。
学习任务二 弱电解质的电离平衡
【课前自主预习】
1.定义
一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子
结合成弱电解质分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。
相等
2.建立过程(用 图像描述)
(1)开始时，最大，而 为0。
(2)平衡建立过程中， 。
(3)当___ 时，电离过程达到平衡状态。
3.电离平衡的特征
弱电解质
相等
不变
4.影响电离平衡的因素
以 为例，分析填表。
条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力
加水 ______ ______ _____ _____ ______
升温 ______ ______ _____ _____ ______
正向
增大
增大
减小
减弱
正向
增大
增大
增大
增强
条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力
通 ______ ______ _____ _____ ______
加氢氧化钠固体 ______ ______ _____ _____ ______
加醋酸钠固体 ______ ______ _____ _____ ______
逆向
减小
增大
增大
增强
正向
增大
减小
减小
增强
逆向
减小
减小
减小
增强
续表
［问题思考］
加水稀释弱电解质溶液后，平衡向正反应方向移动，离子浓度都减
小吗？
提示：加水稀释有利于弱电解质电离，因为溶液体积的增大程度大
于离子数目增多的程度，离子浓度减小，但并不是所有离子浓度都
会减小，如稀释溶液时， 浓度增加。
【核心知识讲解】
外界条件对电离平衡的影响
(1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向电离
的方向移动,电离程度增大，“越热越电离”。
(2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结
合为分子的概率越小,电离程度越大，“越稀越电离”。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平
衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。
(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离
平衡向电离方向移动。
【知识迁移应用】
例3 ［2024·广东中山高二月考］ 硼酸 是一元弱酸，在水溶液中的
电离方程式: 。下列关于硼酸电离的相关说
法正确的是( )
A.能够电离出的为
B.向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡正向移动,溶液中
增大
C.加水稀释硼酸溶液，平衡正向移动， 增大
D.向硼酸溶液加入固体，平衡逆向移动， 、
均减小
√
[解析] 硼酸是弱酸，不能完全电离，所以 能够电离出的远
远小于，A错误;
向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体， 与硼酸电离出的反应，电离平衡
正向移动,溶液中 增大，B正确；
加水稀释，促进硼酸的电离，平衡正向移动， 增大，但是溶液体积
的增大程度更大，导致 减小，C错误;
向硼酸溶液中加入固体，平衡逆向移动， 减小，加入的
使得溶液中 增大,D错误。
例4 向的氨水中加蒸馏水稀释到 后,下列变化正确的
是( )
①电离程度增大 增大 数目增多 增
大 ⑤导电性增强
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
√
[解析] 加水稀释促进 电离,电离程度增大,①正确;
加水稀释溶液中的 减小，②错误；
加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中的铵根离子浓度会减小，但是
数目会增多，③正确；
例4 向的氨水中加蒸馏水稀释到 后,下列变化正确的
是( )
①电离程度增大 增大 数目增多 增
大 ⑤导电性增强
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
√
加水稀释溶液中的 减小，④错误；
加水稀释溶液中离子浓度减小，导电能力降低，⑤错误。
［归纳总结］
用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因
素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等，在分析
此类问题时应注意以下两点：
(1)平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种
改变。
如对于 ，平衡后，加入冰醋酸，
增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱改变”而不能“消除改变”，
再次平衡时， 比原平衡时的大；
加水稀释或加少量固体，都会使平衡右移，但 、
都比原平衡时的小；
加水稀释或增大弱电解质的浓度，都会使平衡右移，但加水稀释时弱电解
质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
所以说，电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一
定增大，电离程度也不一定增大。
(2)加水稀释有利于电离，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例
如，稀醋酸加水稀释时，酸性减弱，碱性增强，所以溶液中的
减小， 增大。同理可知，温度一定，氨水加水稀释时，
减小，但溶液中 增大。
学习任务三 电离平衡常数
【课前自主预习】
1.定义
对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离
子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个
常数叫作电离平衡常数，简称电离常数。
2.表示方法
(1)的电离常数 _ ______________。
(2)的电离常数 _ ___________。
(3)的____________、 _ ___________。
3.特点
(1)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关,升高
温度,值增大。
(2)从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱,某弱电解质
的越大,表示该弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。
例如,在时,,
。由此可知,的酸性比强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，
当时，其酸性强弱主要取决于第一步电离。
4.影响因素
弱电解质的性质
温度
温度
越大
［问题思考］
是一种常见的二元弱酸，其电离常数表达式能否写成
？
提示：不能，因为 是二元弱酸，其电离分为两步进行，其中第一
步电离远大于第二步。
【核心知识讲解】
电离常数的相关计算(以弱酸为例)

起始/
变化/
平衡/
则。
(1)已知和 ，求电离常数，由于弱酸只有极少一部分电
离，的数值很小，可做近似处理： ，
则 ，代入数值求解即可。
(2)已知和电离常数，求，由于 的数值很小，可做
近似处理：，则 ，代
入数值求解即可。
(3)同理，一元弱碱溶液中， 。
【知识迁移应用】
例5 ［2024·广东佛山顺德区高二质检］ 已知：时， 的电离常数
，的电离常数 ， ，
下列说法正确的是( )
A.时，向溶液中加入少量粉末， 的电离平衡正向移动，
增大
B.向溶液中逐滴加入过量溶液，生成和
C.向溶液中加入蒸馏水， 先减小、后增大
D.向溶液中加入固体，与 均减小
√
[解析] 电离平衡常数只与温度有关，温度不变， 不变，A错误;
弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，根据复分解反应的规律：
强酸与弱酸盐反应制取弱酸，酸性： ，所以向溶液
中逐滴加入过量的溶液，生成和，B正确;
在溶液中存在, ，则，
加水稀释减小，不变，所以 增大，C错误;
是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡 、
,溶液中的 主要由第一步电离产生，向其中加入
固体，溶液中的 增大，第一步电离平衡逆向移动，导致
溶液中的氢离子浓度减小，而 增大使得第二步电离平衡正向
移动，最终 增大，D错误。
例6 (1)时，在与 的混合溶液中，测得混合
溶液中，则此时溶液中 ________________
(已知：时，的电离常数 )。
[解析] 醋酸的电离常数 ，则
。
(2)已知：时，的电离常数近似为 。
①求溶液中___________ 。
时，将的氨水与 的盐酸等体积混合，
忽略体积变化，若混合后所得溶液的［已知 ，
用含的代数式表示的电离常数 _ _____。
[解析] ①已知：时的近似为 ，该溶液中
水、电离程度都较小，近似处理为 、
，，
所以
。
②若混合后溶液的，则 ，
混合溶液中 ，根据电荷守恒得
，混合溶液中
，
的电离常数 。
［归纳提升］ 电离常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。同一温度下,电离常数越大,酸性
(或碱性)越强。
(2)判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。
(3)判断溶液中某些粒子浓度比值的变化。
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子
的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离
常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如将
溶液加水稀释，
，稀释时，减小， 不变，则 增大。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可乐属于碳酸饮料,的电离常数表达式:
( )
×
[解析] 分步电离，、 。
(2)氨气溶于水,当电离出的 时,表明
的电离处于平衡状态( )
×
[解析] 电离处于平衡状态时各离子浓度不再改变，不是离子浓度相等。
(3)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( )
×
[解析] 对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关;
若改变浓度使电离平衡向右移动,则电离平衡常数不变。
(4)等浓度的醋酸溶液和盐酸与反应时，生成 的平均反应速率:醋
酸溶液 盐酸( )
×
[解析] 醋酸是弱电解质,部分电离;等浓度的醋酸溶液和盐酸,盐酸中
大,与 反应时盐酸中产生氢气的平均反应速率大。
(5)浓度为的溶液,加水稀释,则 减小
( )
×
[解析] ,稀释时， 减小，
不变，故 增大。
(6)在时,醋酸的电离平衡常数 ,向醋酸溶液中加
入一定量的盐酸后,醋酸的电离平衡常数可能增大为 ( )
×
[解析] 对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关。
2.［2024·广东广州高二期中］下列性质中，可以证明 是弱
电解质的是( )
A.醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱
B.常温下，稀醋酸中存在 分子
C.的醋酸溶液恰好与的
溶液完全反应
D.醋酸溶液与锌反应产生气泡的速率较慢
√
[解析] 没有温度、浓度等条件，不能判断电离程度，A项错误；
醋酸的稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸的电离是有限度的，也就是
说醋酸不完全电离，B项正确；
两个溶液能够恰好完全反应说明醋酸是一元酸，C项错误；
未知浓度，没有等浓度强酸的对比，不能证明醋酸是弱电解质，D项
错误。
3.已知 的醋酸溶液中存在电离平衡：
。要使溶液中 的值增大，可
以采取的措施是( )
A.加少量烧碱固体 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
√
[解析] 加入少量烧碱固体，与反应生成， 减小，促进醋
酸电离，增大， ，温度不变，不变，
则 的值减小，A错误；
醋酸的电离是吸热过程，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移
动，则 的值减小，B错误；
加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，
则 的值减小，C错误；
加水稀释促进醋酸电离，，温度不变， 不变，
稀释过程中减小，所以 的值增大，D正确。
4.有下列物质的溶液：
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其 的大小顺序为_______
____________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的 相同，其物质的量浓度的大小顺序为_______
____________。
(3)将溶于水配制成 溶液，此溶液中溶质的物质的量
浓度为____________，经测定溶液中 为
，此温度下醋酸的电离常数 ____________，
温度升高， 将______(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量
后______， ______。
变大
变小
不变
[解析] 开始时 ，
由于的电离程度很小，平衡后可认为 仍为
。由 可知
。
1.一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下
列说法正确的是( )
A.在此过程中，醋酸的电离平衡常数始
终增大
B.、、 三点对应的溶液中，电离程度
最大的是 点
C.在此过程中， 始终减小
D.的过程中， 增加
√
[解析] 电离平衡常数只受温度影响，稀释过程中温度保持不变，电离平衡
常数不变，A错误；
稀释促进弱酸电离，越稀越易电离，则、、 三点对应的溶液中，电离
程度最大的是 点，B正确；
稀释促进弱酸电离，在此过程中，
始终增大，C错误；
的过程中，导电能力下降、 减小，
虽然稀释过程中增加，但体积增加得
更快， 错误。
2.已知时,的电离平衡常数, 的电离
平衡常数, 。下列说法不正确的是
( )
A.向 溶液中加入足量甲酸，有气泡产生
B.时,向甲酸溶液中加入溶液,的电离程度和 均增大
C.向甲酸溶液中加入蒸馏水, 减小
D.向碳酸溶液中加入固体, 减小
√
[解析] 电离平衡常数越大,酸的酸性越强,则酸性： ,向
溶液中加入足量甲酸，有气泡产生,A正确；
时,向甲酸溶液中加入溶液,电离出的和甲酸电离出的
反应而促进的电离,则 电离程度增大,温度不变,电离平衡
常数不变,B错误；
向 甲酸溶液中加入蒸馏水,促进电离,但溶液中减
小,C正确；
向碳酸溶液中加入 固体,增大,抑制碳酸电离,导致溶液中
减小,D正确。
3.把醋酸溶液用蒸馏水稀释到 ，下列叙述正确的是( )
A.变为原来的 B.变为原来的
C. 的比值增大 D.溶液的导电性增强
√
[解析] 由于加水稀释，的电离程度增大，故应小于
原来的，应大于原来的 ，A、B错误；
3.把醋酸溶液用蒸馏水稀释到 ，下列叙述正确的是( )
A.变为原来的 B.变为原来的
C. 的比值增大 D.溶液的导电性增强
√
，而 增大，减小，故
的比值增大,C正确；
加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，D错误。
4.现有浓度均为 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判
断中正确的是( )
A.若三种溶液中分别为、 、，则
它们的大小关系为
B.等体积的以上三种酸分别与过量的 溶液反应，若生成的盐的物质的
量依次为、、 ，则它们的大小关系为
C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的 溶液生成正盐，若需要酸溶液
的体积分别为、、，其大小关系为
D.分别与反应，开始时生成的速率分别为、、 ，其大小关系为
√
[解析] 、是强电解质，完全电离， 是弱电解质，部分
电离，由三种酸溶液的浓度知，它们的大小关系为 ， ，
A项错误；
等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量 溶液反应生成
盐的物质的量的大小关系为，B项错误；
中和一定量的 溶液，需要的三种酸溶液的体积分别为、、，则
其大小关系为 ，C项错误；
硫酸中为，盐酸中为 ，醋酸中
小于，分别与反应，开始时生成 的速率大小关系为
，D项正确。
练习册
学习任务一 强电解质和弱电解质
1.下表中物质分类完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
√
[解析] 氢氧化钙能完全电离，是强电解质，碳酸为弱酸，部分电离，
为弱电解质，三氧化硫在水溶液中能够导电的原因是与 反应
生成了硫酸， 自身未电离，属于非电解质，A正确；
碳酸钙虽然溶解度很小，但是溶解的部分都全部电离了，为强电解质，
是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
水属于弱电解质，C错误；
醋酸铵能完全电离，属于强电解质，D错误。
2.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.溶于水后，其溶液可导电，故 为电解质
B.同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性
弱于盐酸，故醋酸为弱电解质
C.难溶于水，其溶液导电性很弱，故 为弱电解质
D.共价化合物均为非电解质
√
[解析] 溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不
是电离而导电， 属于非电解质，故A项错误；
同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液导电性
弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸，为部分电离，故醋
酸为弱电解质，故B正确；
硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故
C错误；
共价化合物不一定为非电解质，比如 是强电解质，故D错误。
3.下列事实一定能说明亚硝酸 是弱电解质的是( )
①常温下溶液中存在的微粒有、、、、
②用 溶液做导电性实验,灯泡很暗
溶液恰好与 溶液完
全反应
溶液中
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
√
[解析] ①常温下溶液中存在的微粒有、、 、、,
说明亚硝酸部分电离,能说明 是弱电解质，符合题意;
溶液的浓度未知,不能根据导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强
弱,不符合题意;
溶液恰好与 溶液完全反
应,只能说明亚硝酸是一元酸,不能说明亚硝酸是弱电解质,不符合题意;
溶液中,说明亚硝酸部分电离,能
说明 是弱电解质，符合题意。
4.(8分)现有以下物质:①硫酸铜溶液、、③石墨、 、
⑤、⑥、⑦、⑧ 。
其中属于强电解质的是______(填序号,下同),属于弱电解质的是______,
属于非电解质的是______,既不是电解质,也不是非电解质的是______。
④⑧
⑤⑦
②⑥
①③
[解析] 强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等,、 属于
强电解质;
弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等, 、 属于弱电解质;
4.(8分)现有以下物质:①硫酸铜溶液、、③石墨、 、
⑤、⑥、⑦、⑧ 。
其中属于强电解质的是______(填序号,下同),属于弱电解质的是______,
属于非电解质的是______,既不是电解质,也不是非电解质的是______。
④⑧
⑤⑦
②⑥
①③
单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,硫酸铜溶液、石墨既不是电解
质,也不是非电解质;
、 是非电解质。
学习任务二 弱电解质的电离平衡
5.下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有、和即可证明 达到
电离平衡状态
B.根据溶液中和的物质的量浓度相等即可证明
达到电离平衡状态
C.当达到电离平衡时，溶液中、和 的浓
度相等
D. 是分步电离的，电离程度依次减小
√
[解析] 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证
明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；
根据知，即使 未达到电离平衡
状态，和的浓度也相等，B项错误；
达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，
的电离程度是很小的，绝大多数以 的形式存在，
C项错误；
是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A.氨水：
B.的水溶液：
C.的水溶液：
D.的水溶液：
[解析] 一水合氨的电离方程式应为； 属
于弱酸，应是部分电离，； 属于二元弱酸，应分
步电离，、 。
√
7.在氨水中，存在着电离平衡： 。下列说法
正确的是( )
A.温度不变时,加水稀释, 增大
B.温度不变时,加水稀释, 的电离程度增大
C.加入少量固体,电离平衡逆向移动, 减小
D.若将原氨水稀释10倍,则为原来的
√
[解析] 温度不变时,加水稀释,电离平衡正向移动, 的电离程
度增大,但减小，A错误，B正确;
加入固体, 增大, 电离平衡逆向移动,重新达平衡后
增大,C错误;
将原氨水稀释10倍,电离平衡正向移动,则比原来的
大,D错误。
8.某浓度的 溶液中存在平衡:,若
要增大 的浓度,同时减小 的浓度,可以采取的方法是( )
A.加入少量 固体 B.适当降低温度
C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释
√
[解析] 加入少量固体,和结合生成水, 的平衡
正向移动,的浓度增大, 的浓度减小,A项正确;
降低温度,的平衡逆向移动,和 的浓度均减小,B项
错误;
8.某浓度的 溶液中存在平衡:,若
要增大 的浓度,同时减小 的浓度,可以采取的方法是( )
A.加入少量 固体 B.适当降低温度
C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释
√
加入少量的浓盐酸,的平衡逆向移动, 浓度减小,浓度
增大,C项错误;
加水稀释, 的平衡正向移动,但是和 浓度均减小,D项
错误。
9.某温度下，等体积且 相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
溶液中的 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法
正确的是( )
A.稀释前盐酸的浓度等于醋酸溶液的浓度
B.上述盐酸和醋酸溶液分别和足量的
反应，消耗的 的量相同
C.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D.点溶液的导电性比 点溶液的导电性强
√
[解析] 醋酸为弱酸，部分电离，在水溶液中 和醋酸电离出氢离子
的浓度相同，故稀释前盐酸的浓度要小于醋酸溶液的浓度，A错误；
由于稀释前盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度，故两者分别与氢氧化钠
反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误；
某温度下，等体积、 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液
中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释
促进电离平衡正向移动，氢离子浓度变化小
的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误；
点溶液中氢离子浓度大， 点氢离子浓度
小，点溶液的导电性比 点溶液的导电性
强，D正确。
10.(10分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)(2分) 溶于水的电离方程式为_____________________________
__________________。
，
[解析] 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程
式为， 。
(2)(3分)向溶液中加入少量 溶液时，电离平衡向____移动，
______， ______。
右
增大
减小
[解析] 当加入溶液时，因与结合生成沉淀，
的电离平衡右移，导致增大，但 减小。
(3)(3分)向溶液中加入 固体时，电离平衡向____移动，
______， ______。
右
减小
增大
[解析] 当加入固体时，因发生反应， 的
电离平衡右移，导致减小，但 增大。
(4)(2分)若要增大溶液中 ，最好加入___________
(答案合理即可)。
固体
[解析] 增大最好是加入只与 反应的物质，可见加入强碱如
固体最适宜。
学习任务三 电离平衡常数
11.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的 大
B.的电离常数表达式为
C.向溶液中加入少量 固体，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
√
[解析] 酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度
有关，A项错误；
的电离常数表达式为，B项错误；
向 溶液中加入少量固体，虽然 的电离
平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。
12.已知下， 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：
。下列有关结论可能成立的是
( )
A.下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B.下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，
C.标准状况下，醋酸中
D.升高到一定温度，
√
[解析] 醋酸溶液中存在电离平衡： ，题
中 为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只
随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；
因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，增大，降低温度，
减小，标准状况下的温度低于，则小于 ，
所以C项不成立、D项可能成立。
13.下列曲线中，可以描述乙酸(甲， )和一氯乙酸
(乙， )在水中的电离度与浓度关系的是( )
A. B. C. D.
[解析] 相同浓度的弱酸溶液中，酸性越强，酸的电离平衡常数越大，
酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)电离常数小于一氯
乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越
大其电离程度越小，即电离度越小，只有B中图像符合。
√
14.［2024·天津河西区高二期中］将 的醋酸溶液滴入
饱和 溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
( )
A.电离方程式：
B.酸性：
C.电离常数：
D.的电离常数：
√
[解析] 将醋酸溶液滴入饱和碳酸钠溶液中观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为，发生反应
，以此分析。的电离方程式为 ， ，A错误；
根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
电离平衡常数越大，酸性越强，由B选项分析可知醋酸酸性强于碳酸，C正确；
多元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，D正确。
15.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的
是( )
酸
电离平衡常数
A.三种酸的强弱关系：
B.反应 不能发生
C.由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和 属于弱酸
D.相同温度下， 溶液的电离平衡常数等于
溶液的电离平衡常数
√
[解析] 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表
中数据可知，三种酸的电离平衡常数： ，则酸性强弱：
，A项错误；
根据强酸制弱酸可知 能够发生，B项错误；
完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，
C项错误；
电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D项正确。
酸
电离平衡常数
16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常 数
下列说法错误的是( )
A.时，等浓度的溶液和溶液， 溶液中氢离子浓度大
B.
C.
D.中和等体积、等的溶液和 溶液，消耗氢氧化钠的量前者
小于后者
√
[解析] ，等浓度的甲酸
溶液和氢氰酸溶液，甲酸溶液中电离出的氢离子更多，因此甲酸溶液中氢
离子浓度更大，故A正确；
根据平衡常数判断，酸性： ，依据强酸制弱酸的原理可
知可发生反应： ，故B正确；
弱酸
电离平衡常 数
根据电离平衡常数判断，酸性由强到弱的顺序为 ，
依据强酸制弱酸的原理可知， ，故C
错误；
和都是一元弱酸，因为酸性： ，因此等体积、
等的溶液和溶液， 溶液的浓度更大，中和时消耗氢氧
化钠更多，故D正确。
弱酸
电离平衡常 数
17.(6分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品,广泛用于食品、肥料、
去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题:
(1)(2分)次磷酸 是一种精细化工产品。向
溶液中加入 等物质的量浓度的溶液后,所得的溶液中只有
、两种阴离子,则 是________(填“一元酸”“二元酸”或“三
元酸”)。
一元酸
[解析] 向溶液中加入 等物质的量浓度的
溶液后,所得溶液中只有、 两种阴离子,说明 是一元酸。
(2)(2分)亚磷酸是二元中强酸, 时亚磷酸的电离常数
、 。电离常数只与温度有关,当温
度升高时, ______(填“增大”或“减小”)。
增大
[解析] 弱酸的电离为吸热过程,则升高温度,平衡正向移动, 增大。
(3)(2分)时,已知的电离常数; 的电离常
数,,。则足量
溶液和 溶液反应的离子方程式为__________________________。
[解析] 的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数,又大于其
第二、三步电离平衡常数,所以和磷酸反应生成 和磷酸二氢钠,
离子方程式为 。
18.(14分) 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分
别为醋酸；次氯酸 ；碳酸
，；亚硫酸 ，
。
(1)(2分)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式 _ ___________。
[解析] 碳酸的第一级电离方程式为 ，电离平衡
常数为弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离
分子的浓度的比值，则 。
时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸；次氯酸 ；碳酸，
；亚硫酸 ， 。
(2)(2分)在相同条件下，等浓度的、、和 溶
液中，结合 能力最强的微粒是______。
[解析] 电离平衡常数越小，相应弱酸的酸性越弱，酸根离子结合氢
离子的能力越强，根据电离平衡常数可知酸性：
，则结合能力最强的是 。
(3)(2分)已知下面三个数据：、、 分
别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
； 。由
此可判断下列叙述不正确的是___。
A.
B.
C.三种酸的强弱顺序为
D.
B
[解析] 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱
酸和对应的盐，根据 、
知，这三种酸的强弱顺序是，则、
、 对应的电离平衡常数分别是、、
，则 ，故A正确；
由A项分析可知 ，故B错误；
由以上分析知，这三种酸的强弱顺序是 ，故C正确；
酸性越强，酸的电离平衡常数越大，这三种酸的强弱顺序是
，所以 ，故D正确。
(4)(2分)常温下，有 相等、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，
分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间 变化的
示意图正确的是___(填字母)。表示盐酸，②表示醋酸
A. B. C. D.
C
[解析] 醋酸溶液中 被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶
液中大于盐酸，醋酸溶液与反应的速率比盐酸与 反应的
速率快；等、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的 总
物质的量大于盐酸，醋酸与足量反应放出的大于盐酸与足量
反应放出的 ,C符合题意。
(5)，将的 溶液加水稀释，请填写下列表
达式中的数据情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
①(1分) ______；
②(1分) ______；
③(1分) ______。
变小
不变
变大
[解析] 常温下的 溶液中存在
。
①加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸物质的量减小，氢离子物质的量
增大，则变小；
为电离平衡常数，温度不变，比值不变；
③加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸物质的量减小，醋酸根离子物质
的量增大，则 变大。
(6)(3分)已知时，测得浓度为的 溶液中，
，则的电离常数 ______。
[解析] 时，测得浓度为的 溶液中，
，则 为弱碱，电离
平衡常数 。
快速核答案
新课探究
学习任务一 强电解质和弱电解质
【课前自主预习】
1. 强 弱 剧烈 不剧烈 更大 大于 全部 部分
2. 全部 强碱 部分 弱酸 3. （1）
（2）①① ②
② ③
③③ ③③③（3）①
② ②
［问题思考］
提示：不正确。虽然是强电解质，但是难溶盐，其溶液
中离子浓度很小，导电性很差。
【知识迁移应用】
例1 A
例2 （1）①②⑧⑩ （2）③④ （3）⑤ （4）⑥⑦⑨
（5）⑥⑦⑨
学习任务二 弱电解质的电离平衡
【课前自主预习】
1. 相等 2. （3） 3. 弱电解质 相等 不变
4. 正向 增大 增大 减小 减弱
正向 增大 增大 增大 增强
逆向 减小 增大 增大 增强
正向 增大 减小 减小 增强
逆向 减小 减小 减小 增强
［问题思考］
提示：加水稀释有利于弱电解质电离，因为溶液体积的增大程度大于
离子数目增多的程度，离子浓度减小，但并不是所有离子浓度都会
减小，如稀释溶液时，浓度增加。
【知识迁移应用】
例3 B 例4 C
学习任务三 电离平衡常数
【课前自主预习】
2.（1） （2） （3）
4. 弱电解质的性质 温度 温度 越大
［问题思考］
提示：不能，因为是二元弱酸，其电离分为两步进行，其中第一
步电离远大于第二步。
【知识迁移应用】
例5 B 例6 （1） （2）① ②
课堂评价
1.（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
2. B 3. D 4. （1） （2）
（3） 变大 变小 不变
练习册
1. A 2. B 3. C 4. ④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③
5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. （1）
（2）右 增大 减小 （3）右 减小 增大
（4）固体
11. D 12. D 13. B 14. A 15. D 16. C
17. （1）一元酸 （2）增大 （3）
18. （1） （2） （3）B （4）C
（5）①变小 ②不变 ③变大 （6）

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