资源简介

第二节　水的电离和溶液的pH
第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.H2O+H2OH3O++OH-　H2OH++OH-
2.增大　1×10-14　纯水　电解质溶液
3.
改变条件 平衡移 动方向 c(H+) c(OH-) 水的电 离程度 KW
升高温度 右移 增大 增大 增大 增大
通入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变
加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变
加入活泼金属 (如Na) 右移 减小 增大 增大 不变
加入 NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变
[问题思考] (1)提示:此时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,故温度高于25 ℃,此时c(H+)=2×10-7 mol·L-1。
(2)提示:不一定。c(H+)或c(OH-)指溶液中H+或OH-的总浓度,如盐酸中的H+包括HCl和H2O电离产生的H+,即c(H+)=c酸(H+)+c水(H+),而OH-全部来自水的电离。
知识迁移应用
例1　D　[解析] 化学平衡常数越大,说明反应进行程度越大,根据水的离子积常数可知,升高温度促进水的电离,而升高温度平衡将向吸热反应方向移动,因此水的电离为吸热过程,故A错误;升高温度有利于水的电离,因此水的电离度:α(25 ℃)<α(35 ℃),故B错误;由水的电离方程式H2OH++OH-可知,纯水中c(H+)=c(OH-),故C错误;升高温度促进水的电离,因此纯水中c(H+)随着温度的升高而增大,故D正确。
例2　C　[解析] 水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,所以温度越高,水的离子积常数越大,依据图像分析可知,A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是B>C>A=E=D,A错误;温度不变,KW不变,向水中加入少量的NaOH固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变小,所以不可以实现从A点到D点的转化,B错误;B点对应温度条件下,KW=10-12,某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,此时溶液中c(OH-)为 mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,C正确;若处在A点温度时,KW=1×10-14,c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1.0×10-2 mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液中c(KOH)=1.0×10-2 mol·L-1,等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,D错误。
学习任务二
课前自主预习
1.1×10-7　1×10-13　0.1　1×10-7　0.1　1×10-13　=　<　>　中性　碱性　酸性
2.(1)负对数　-lg c(H+)
[问题思考] 提示:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿,润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液,则润湿后测得pH偏大;若为碱性溶液,则润湿后测得pH偏小;若为中性溶液,则无影响。
知识迁移应用
例3　A　[解析] c(OH-)例4　B　[解析] 常温下,由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1,说明水的电离被抑制,该溶液为酸溶液或碱溶液。C与H+反应可生成二氧化碳和水,在酸性溶液中不能大量存在C,故A错误;无论是酸溶液,还是碱溶液,此组离子之间均不发生反应,一定可以大量共存,故B正确;Cu2+、Fe2+均可以与OH-反应生成氢氧化物沉淀,酸溶液中,N具有强氧化性,能氧化Fe2+,一定不能大量共存,故C错误;Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,HC与OH-、H+均可以反应,一定不能大量共存,故D错误。
例5　A　[解析] 常温下水电离出的c水(H+)为1×10-12 mol·L-1,则H+或OH-抑制了水的电离,该溶液为酸溶液或碱溶液,①③为一元强酸和一元强碱溶液,则二者浓度均为0.01 mol·L-1;②④为弱电解质溶液,则其浓度大于0.01 mol·L-1。等体积的①②溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),则这两种溶液分别与足量镁条反应,生成H2的量②多,A错误;由于加水稀释100倍后,弱电解质电离程度增大,溶液中弱酸电离出的H+、弱碱电离出的OH-的物质的量增大,所以强电解质溶液的pH变化值为2,弱电解质溶液的pH变化值小于2,故稀释后溶液的pH大小为④>③>①>②,B正确;①③溶液的浓度相同,等体积混合之后得到氯化钠溶液,显中性,C正确;常温下水电离出的c水(H+)为1×10-12 mol·L-1,则①②中H+浓度与③④中OH-浓度相等,可知离子浓度为①=②=③=④,因此等体积的四种溶液导电能力几乎相等,D正确。
【课堂评价】
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
[解析] (1)纯水由25 ℃升温至80 ℃时,c(H+)增大,溶液仍呈中性。
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=2.0×10-7 mol·L-1。
(3)在实验室测某溶液的pH时,先将一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上(不要用水润湿),然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液进行测定。
(4)温度不变,KW不变。
(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数值。
2.C　[解析] 室温下,KW=10-14,①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=2×0.5 mol·L-1=1 mol·L-1,水电离出的
c水(H+)=c(OH-)= mol·L-1=10-14 mol·L-1;
②0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=2×0.05 mol·L-1=0.1 mol·L-1,水电离出的c水(H+)=c(OH-)= mol·L-1=10-13 mol·L-1;③0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,水电离出的c水(H+)=c(H+)= mol·L-1=10-12 mol·L-1;④0.001 mol·L-1的NaOH溶液中,c(OH-)=0.001 mol·L-1,水电离出的c水(H+)=
c(H+)= mol·L-1=10-11 mol·L-1。室温下,上述四种溶液中,由水电离产生的H+的物质的量浓度之比为10-14 mol·L-1∶10-13 mol·L-1∶10-12 mol·L-1∶10-11 mol·L-1=1∶10∶100∶1000,选项C正确。
3.D　[解析] 将纯水加热,温度升高,水的离子积常数变大,促进水的电离,氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH变小,但是氢离子和氢氧根离子浓度依然是相等的,呈中性。
4.(1)1×10-9　5　(2)增大　(3)抑制　(4)正向　增大
(5)逆向　增大　(6)104
[解析] (1)室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离,HA的电离平衡常数Ka==≈=1×10-9,该溶液中c(H+)=0.1 mol ·L-1×0.01%=1×
10-5 mol·L-1,pH为5。
(2)电离吸热,升高温度时,电离平衡正向移动,Ka将增大。
(3)HA电离出的H+,使溶液中氢离子浓度增大,H2OH++OH-平衡逆向移动,水的电离受到抑制。
(4)由“越稀越电离”可知,加入一定量蒸馏水,促进HA电离,平衡将正向移动,n(H+)增大。
(5)加入少量0.5 mol·L-1盐酸,氢离子浓度增大,HA的电离平衡将逆向移动,但c(H+)增大。
(6)由HA电离出的c(H+)= 1×10-5 mol ·L-1,由水电离出的c水(H+)= mol ·L-1=1×10-9 mol ·L-1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c水(H+)的104倍。第二节　水的电离和溶液的pH
第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
1.B　[解析] 水是极弱电解质,只有少部分电离,电离方程式中应用“”表示,A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)2.D　[解析] 水电离出的H+和OH-的浓度相等,故水呈中性,A错误;水的离子积常数是温度的函数,随着温度的升高而增大,B错误;25 ℃时,无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都满足:c(H+)·(OH-)=10-14,C错误;水的电离吸热,温度升高,平衡向电离方向移动,氢离子和氢氧根离子浓度增大,则水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)的值会增大,D正确。
3.D　[解析] 向水中加入稀氨水,相当于加入碱,平衡逆向移动,但c(OH-)增大,A错误;将水加热,KW增大,平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B错误;向水中加入少量固体NaCl,平衡不移动,c(H+)不变,C错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW只受温度影响,故KW不变,D正确。
4.C　[解析] 分析三种物质可知②③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),对水的电离的抑制程度更大,故水的电离程度由大到小的顺序为①>②>③。
5.A　[解析] KW是一种平衡常数,只与温度有关,水的电离为吸热过程,升高温度,KW增大,A项符合题意。
6.C　[解析] 由题意知,温度较高时KW也较大。KW较大,即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,水的电离过程是吸热过程。
7.(1)Ⅰ　水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c(H+)、c(OH-)也较小
(2)升高温度至100 ℃
(3)10-8 mol·L-1　10-8 mol·L-1
[解析] (1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H+)、c(OH-)都增大,结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及c(H+)、c(OH-)可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。
(2)A点KW=1×10-14,B点KW=1×10-12,且两点溶液均为中性,故由A点变为B点可升温至100 ℃。
(3)C点c(H+)== mol·L-1=10-8 mol·L-1,D点c(OH-)== mol·L-1=10-8 mol·L-1。
8.A　[解析] H2SO4电离出的c(H+)=0.02 mol·L-1,由KW=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 mol·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
9.A　[解析] 25 ℃时,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1;
0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1;NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。
10.B　[解析] 若溶液中由水电离产生的c水(OH-)=1×10-14 mol·L-1,溶液的pH为0或14,溶液呈酸性或碱性。A项,Al3+与OH-不能大量共存;C项,[Al(OH)4]-与H+不能大量共存;D项,N与OH-不能大量共存。
11.D　[解析] 测定溶液pH时不能煮沸,也不能将pH试纸放在试管口,A错误;用广泛pH试纸测pH只能测出整数值,B错误;氯水具有强氧化性,pH试纸会被其漂白,不能利用pH试纸测定其pH,C错误;pH计是测定溶液pH的精密仪器,D正确。
12.C　[解析] 100 ℃时纯水的pH=6,故pH=6的溶液不一定呈酸性,A错误。Al2O3是两性氧化物,既能溶于酸溶液也能溶于强碱溶液,故能溶解Al2O3的溶液不一定呈酸性,B错误。c(H+)>c(OH-)的溶液一定是酸性溶液,C正确。常温下,酚酞的变色范围是8.2~10,滴加酚酞无明显变化的溶液不一定呈酸性,D错误。
13.A　[解析] 在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c水(H+)为1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制水的电离,溶液可能呈酸性或碱性,A正确,B错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D错误。
14.B　[解析] ①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1;②醋酸为弱酸,不完全电离,所以0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<10-4 mol·L-1;③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1;④=10-12 mol·L-1,则溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1;溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,综上所述酸性由强到弱的顺序为④①③②,B项正确。
15.D　[解析] 由图可知,b点对应的pOH=pH=6.5,则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5 mol·L-1,KW=c(H+)c(OH-)=10-13>KW(25℃),故b点温度高于25 ℃,A正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,则pH、pOH均减小,且二者相等,故升高温度,可从b点变为a点,B正确;向水中通入氨气,c(OH-)增大,抑制水的电离,则水电离的c水(H+)减小,C正确;b点对应的KW=10-13,0.1 mol·L-1 KOH溶液中c(H+)= mol·L-1=10-12 mol·L-1,则pH=12,D错误。
16.(1)>　升温促进水的电离,KW增大　(2)碱性　1×10-7
(3)正向　正向
(4)③=④>①=⑤>②=⑥　(5)等于
[解析] (1)升高温度,KW增大,t ℃时KW=1×10-12>1×10-14,因此温度大于25 ℃。(2)该温度下,该溶液中
c(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,因为c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出来的c水(OH-)等于溶液中的c(H+),为1×10-7 mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动。新制氯水中加入少量NaCl固体,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动。(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)相等,故两溶液中水的电离程度相等;同理0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度相等;酸溶液中c(H+)越大,或碱溶液中c(OH-)越大,水电离出的c水(H+)就越小,故6种溶液中水电离出的c水(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。第二节　水的电离和溶液的pH
第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
◆ 学习任务一　水的电离
【课前自主预习】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质,电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　,简写为　　　　　　　　　。
2.水的离子积常数(简称水的离子积)
3.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)　ΔH>0的影响,并填写下表:
改变条件 平衡移 动方向 c(H+) c(OH-) 水的电 离程度 KW
升高温度 　　 　　 　　 　　 　　
通入 HCl(g) 　　 　　 　　 　　 　　
加入 NaOH(s) 　　 　　 　　 　　 　　
加入活泼 金属 (如Na) 　　 　　 　　 　　 　　
加入 NaHSO4(s) 　　 　　 　　 　　 　　
[问题思考]
(1)某温度时,水溶液中KW=4×10-14,那么该温度比25 ℃高还是低 该温度下纯水中c(H+)是多少
(2)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)中H+和OH-一定是水电离出来的吗
【核心知识讲解】
水电离产生的c水(H+)或c水(OH-)的计算
(1)等量关系:不管哪种溶液,均有c水(H+)=c水(OH-);常温下,中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。
(2)定量关系:任何稀的电解质溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)。酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡,使水电离出的H+或OH-的浓度发生变化,但在温度一定时KW仍然不变,因为KW只与温度有关。
①稀酸溶液——OH-全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=。
②稀碱溶液——H+全部来自水的电离,水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=。
【知识迁移应用】
例1 水的电离过程为H2OH++OH-。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 (　)
A.水的电离是放热过程
B.水的电离度:α(25 ℃)>α(35 ℃)
C.在35 ℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大
例2 已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 (　)
A.图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是B>C>E>A>D
B.若从A点到D点,可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C.B点对应温度条件下,某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1
D.若处在A点温度时,将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后,溶液显中性
[归纳提升] 正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的KW都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同,温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需要保持温度不变,改变溶液的酸碱性;实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化需要改变温度。
◆ 学习任务二　溶液的酸碱性与pH
【课前自主预习】
1.25 ℃时,分析下列体系的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1 盐酸
c(H+)/ (mol·L-1) 　　　 　　　 　　　
c(OH-)/ (mol·L-1) 　　　 　　　 　　　
c(H+)、c(OH-) 的相对大小 c(H+)　 c(OH-) c(H+)　 c(OH-) c(H+)　 c(OH-)
溶液的酸碱性 　　 　　 　　
结论:
2.溶液的酸碱性与pH
(1)pH是c(H+)的　　　　,即pH=　　　　　　　　　。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
[问题思考]
pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿 若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响
【核心知识讲解】
(1)用pH试纸测量
(2)用pH计测量
pH计,又叫酸度计,可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
【知识迁移应用】
例3 下列溶液肯定显酸性的是 (　)
A.c(OH-)B.含H+的溶液
C.pH<7的溶液
D.加酚酞显无色的溶液
例4 常温下,由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中,下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 (　)
A.Na+、K+、C、Cl-
B.Na+、K+、Cl-、N
C.Cu2+、Fe2+、Cl-、N
D.Na+、Mg2+、S、HC
例5 现有常温下由水电离出的c水(H+)均为1×10-12 mol·L-1的4种溶液:
①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、
④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 (　)
A.等体积的①②溶液分别与足量镁条反应,生成H2的量①多
B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:④>③>①>②
C.①③溶液等体积混合后,溶液显中性
D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等
[归纳提升]
(1)溶液呈酸性或碱性的实质是c(H+)与c(OH-)不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能呈中性,也可能呈酸性,应注意温度。
(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
　　比较项目 酸　　 c(H+) pH 中和碱 的能力 与足量活泼 金属反应产生 H2的量 开始与金属 反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
　　比较项目 酸　　 c(H+) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼 金属反应产生 H2的量 开始与金属 反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸 大 大 多
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)水是生命之源,纯水由25 ℃升温至80 ℃时,c(H+)增大,溶液呈酸性 (　)
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)= mol·L-1=5×
10-8 mol·L-1 (　)
(3)在实验室测某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液进行测定 (　)
(4)因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化 (　)
(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 (　)
2.[2024·辽宁抚顺高二月考] 室温下,下列四种溶液中,由水电离产生的H+的物质的量浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　)
①0.5 mol·L-1的H2SO4　②0.05 mol·L-1的H2SO4　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　
④0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A.14∶13∶12∶11
B.14∶13∶2∶3
C.1∶10∶100∶1000
D.0∶1∶12∶11
3.室温下,将纯水加热至沸腾,下列叙述正确的是 (　)
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
4.已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离,回答下列各问题:
(1)HA的电离平衡常数Ka=　　　　　　,该溶液pH为　　　　。
(2)升高温度时,Ka将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”) 。
(3)HA电离出的H+对于H2OH++OH-平衡起到了　　　　(填“抑制”或“促进”)作用。
(4)加入一定量蒸馏水,HA的电离平衡将　　　　移动,n(H+)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)加入少量0.5 mol·L-1盐酸,HA的电离平衡将　　　　　移动,c(H+)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)0.1 mol·L-1HA溶液中,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c水(H+)的　　　　倍。 第二节　水的电离和溶液的pH
第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH(时间:40分钟　总分:70分)
(选择题每题3分,共42分)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
◆ 学习任务一　水的电离与KW
1.下列说法正确的是 (　)
A.水的电离方程式:H2OH++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
2.下列说法中正确的是 (　)
A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性
B.纯水中c(H+)·c(OH-)=KW,KW是常数,不随任何条件改变
C.25 ℃时,纯水中c(H+)·c(OH-)=10-14,稀酸和稀碱溶液中KW=c(H+)·c(OH-)≠10-14
D.水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,KW增大
3.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是 (　)
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
4.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 (　)
A.③>②>① B.②>③>①
C.①>②>③ D.③>①>②
5.[2024·北京师大附中高二期中] 下列操作可以使水的离子积KW增大的是 (　)
A.加热
B.通入少量氯化氢气体
C.通入少量氨气
D.加入少量醋酸钠固体
6.25 ℃时,纯水的KW=1×10-14,100 ℃时,纯水的KW=1×10-12,这说明 (　)
A.100 ℃时水的电离常数较小
B.前者c(H+)比后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.KW和温度无直接关系
7.(11分)已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如图所示:
(1)(5分)25 ℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是　 　。
(2)(2分)将A点变为B点,采取的措施是 　　　　　　。
(3)(4分)C点c(H+)=　　　　　　　,D点c(OH-)=　　　　　　　　。
◆ 学习任务二　水的离子积常数的应用
8.常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是 (　)
A.5×10-13 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-12 mol·L-1
9.25 ℃时,在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③1 mol·L-1的NaCl溶液、④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是 (　)
A.1∶10∶107∶107
B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶(2×107)∶2
10.室温下,若溶液中由水电离产生的c水(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (　)
A.Al3+、Na+、N、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、N
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
D.K+、N、S、N
◆ 学习任务三　溶液的酸碱性与pH
11.[2024·重庆七中高二月考] 关于水溶液pH的测定,下列说法正确的是 (　)
A.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在试管口观察其颜色并与标准比色卡比较
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.可以用pH试纸测定氯水的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
12.[2024·浙江杭州东方中学高二期中] 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 (　)
A.pH=6的溶液
B.能溶解Al2O3的溶液
C.c(H+)>c(OH-)的溶液
D.滴加酚酞无明显变化的溶液
13.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是 (　)
A.该溶液可能呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定是1
D.该溶液的pH不可能为13
14.常温下,下列四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 (　)
①pH=3的硫酸溶液
②0.000 1 mol·L-1的醋酸
③溶液中的c(H+)=1×10-4 mol·L-1
④=10-12 mol·L-1
A.①③④② B.④①③②
C.④③①② D.①③②④
15.某温度下,水溶液中pOH与pH的关系如图所示。pOH=-lg c(OH-)。下列说法不正确的是 (　)
A.b点温度高于25 ℃
B.仅升高温度,可从b点变为a点
C.向a点水中通入氨气,由水电离出的c水(H+)减小
D.b点所处温度下,0.1 mol·L-1 KOH溶液的pH=13
16.(17分)回答下列问题:
(1)(5分)某温度(t ℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是 　　　　　　　　　　　　　。
(2)(4分)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c水(OH-)=　　　　　　mol·L-1。
(3)(4分)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡　　　　移动。
(4)(2分)25 ℃时,0.1 mol·L-1的下列六种溶液中,水电离出的c水(H+)由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。
①盐酸　②H2SO4溶液　③CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液　④氨水(Kb=1.75×10-5)　⑤NaOH溶液　⑥Ba(OH)2溶液
(5)(2分)25 ℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 (共100张PPT)
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
学习任务一 水的电离
学习任务二 溶液的酸碱性与pH
学习任务一 水的电离
【课前自主预习】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为_________________________，
简写为_________________。
2.水的离子积常数(简称水的离子积)
增大
纯水
电解质溶液
3.分析下列条件的改变对水的电离平衡
的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移动 方向 水的电离 程度
升高温度 ______ ______ ______ ______ ______
通入 ______ ______ ______ ______ ______
加入 ______ ______ ______ ______ ______
加入活泼金属 (如 ) ______ ______ ______ ______ ______
加入 ______ ______ ______ ______ ______
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
减小
减小
不变
左移
减小
增大
减小
不变
右移
减小
增大
增大
不变
左移
增大
减小
减小
不变
［问题思考］
(1)某温度时，水溶液中，那么该温度比 高还是
低？该温度下纯水中 是多少？
提示：此时水的离子积大于时水的离子积，故温度高于 ，
此时 。
(2)水的离子积常数中和 一定是水电离出
来的吗？
提示：不一定。或指溶液中或 的总浓度，如盐
酸中的包括和电离产生的 ，即
，而 全部来自水的电离。
【核心知识讲解】
水电离产生的或的计算
(1)等量关系：不管哪种溶液，均有；常温下，中
性溶液中。
(2)定量关系：任何稀的电解质溶液中都存在 。
酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡，使水电离出的
或的浓度发生变化，但在温度一定时仍然不变，因为
只与温度有关。
①稀酸溶液 全部来自水的电离，水电离产生的
。
②稀碱溶液 全部来自水的电离，水电离产生的
。
【知识迁移应用】
例1 水的电离过程为。在、 时水的离子
积常数分别为、 。下列叙述正确的是( )
A.水的电离是放热过程
B.水的电离度：
C.在时，纯水中
D.纯水中 随着温度的升高而增大
√
[解析] 化学平衡常数越大，说明反应进行程度越大，根据水的离子
积常数可知，升高温度促进水的电离，而升高温度平衡将向吸热反
应方向移动，因此水的电离为吸热过程，故A错误；
升高温度有利于水的电离，因此水的电离度： ，
故B错误；
由水的电离方程式可知，纯水中 ，
故C错误；
升高温度促进水的电离，因此纯水中 随着温度的升高而增大，
故D正确。
例2 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中A、B、C、D、五点的间的大小关系是
B.若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的 固体
C.B点对应温度条件下，某溶液中 ，此时
溶液中为
D.若处在A点温度时，将
的醋酸溶液与
的氢氧化
钾溶液等体积混合后，溶液显中性
√
[解析] 水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以温度越
高，水的离子积常数越大，依据图像分析可知，A、B、C、D、五
点的 间的大小关系是 ，A错误；
温度不变，不变，向水中加入少量的
固体，溶液中 变大，
变小，所以不可以实现从A点
到D点的转化，B错误；
B点对应温度条件下， ，某溶液中 ，此时溶液中 为 ，
C正确；
若处在A点温度时， ， 的醋酸溶液中 , 的氢氧化钾溶液中 ，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误。
［归纳提升］ 正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的都相同，即相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需要保持温度不变，改变溶液的酸碱性；
实现曲线上的点与曲线外的点之间的转化需要改变温度。
学习任务二 溶液的酸碱性与pH
【课前自主预习】
1. 时，分析下列体系的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 溶液
盐酸
_________ __________ ____
_________ ____ __________
、 的相 对大小 ___ ___ ___
溶液的酸碱性 ______ ______ ______
0.1
0.1
中性
碱性
酸性
结论：
2.溶液的酸碱性与
(1)是的________，即 __________。
(2)溶液的酸碱性与 的关系(常温下)
负对数
［问题思考］
试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的试纸测量溶液的
对结果有何影响？
提示：使用 试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。
若是酸性溶液，则润湿后测得 偏大；若为碱性溶液，则润湿后测
得 偏小；若为中性溶液，则无影响。
【核心知识讲解】
(1)用 试纸测量
(2)用 计测量
计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的，其量程为 。
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 范围)。
【知识迁移应用】
例3 下列溶液肯定显酸性的是( )
A.的溶液 B.含 的溶液
C. 的溶液 D.加酚酞显无色的溶液
[解析] 的溶液显酸性，A符合题意；
酸、碱、盐溶液中都含，B不符合题意；
√
【知识迁移应用】
例3 下列溶液肯定显酸性的是( )
A.的溶液 B.含 的溶液
C. 的溶液 D.加酚酞显无色的溶液
若温度为时 的溶液呈中性， 大于6的溶液呈碱性，
C不符合题意；
加酚酞显无色的溶液即 ，溶液可能呈酸性、碱性或中性，
D不符合题意。
√
例4 常温下，由水电离出的 的溶液中，下
列离子组在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
√
[解析] 常温下，由水电离出的 ，说明水的
电离被抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液。
与 反应可生成二氧化碳和水，在酸性溶液中不能大量存在
，故A错误；
例4 常温下，由水电离出的 的溶液中，下
列离子组在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
√
无论是酸溶液，还是碱溶液，此组离子之间均不发生反应，一定可以
大量共存，故B正确；
、均可以与 反应生成氢氧化物沉淀，酸溶液中，具
有强氧化性，能氧化 ，一定不能大量共存，故C错误；
例4 常温下，由水电离出的 的溶液中，下
列离子组在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
√
与反应生成氢氧化镁沉淀，与、 均可以反应，
一定不能大量共存，故D错误。
例5 现有常温下由水电离出的均为 的4种
溶液：溶液、溶液、 溶液、④氨水。
有关上述溶液的比较中不正确的是( )
A.等体积的①②溶液分别与足量镁条反应，生成 的量①多
B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的
C.①③溶液等体积混合后，溶液显中性
D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等
√
[解析] 常温下水电离出的为，则 或 抑制
了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，
①③为一元强酸和一元强碱溶液，则二者浓度均为 ；
②④为弱电解质溶液，则其浓度大于 。
等体积的①②溶液中， ，则这两种溶液分别与足量
镁条反应，生成 的量②多，A错误；
溶液、溶液、 溶液、④氨水
由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的、
弱碱电离出的 的物质的量增大，所以强电解质溶液的变化值为2，
弱电解质溶液的 变化值小于2，故稀释后溶液的大小为
②，B正确；
①③溶液的浓度相同，等体积混合之后得到氯化钠溶液，显中性，C正确；
常温下水电离出的为，则①②中浓度与③④
中 浓度相等，可知离子浓度为 ，因此等体积的四种
溶液导电能力几乎相等，D正确。
溶液、溶液、 溶液、④氨水
［归纳提升］
(1)溶液呈酸性或碱性的实质是与不相等，不能只看，
一定温度下的溶液可能呈中性，也可能呈酸性，应注意温度。
(2)一元强酸与一元弱酸 的比较
①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 中和碱 的能力 与足量活泼金属反 应产生 的量 开始与金属
反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
②相同 、相同体积的盐酸与醋酸的比较
酸 (酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生 的量 开始与金属反应
的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸 大 大 多
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)水是生命之源,纯水由升温至时, 增大,溶液呈酸性
( )
×
[解析] 纯水由升温至时, 增大,溶液仍呈中性。
(2)某温度下,纯水中 ,则此时
( )
×
[解析] 某温度下,纯水中 ,则此时
。
(3)在实验室测某溶液的时,先用蒸馏水润湿 试纸,然后用洁净、
干燥的玻璃棒蘸取待测液进行测定( )
×
[解析] 在实验室测某溶液的时,先将一小片 试纸放在表面皿或
玻璃片上(不要用水润湿),然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液进
行测定。
(5)用广泛试纸测得某溶液的 为3.4( )
×
[解析] 用广泛试纸测得某溶液的 只能为整数值。
(4)因为水的离子积常数的表达式是,所以 随
溶液中和 的变化而变化( )
×
[解析] 温度不变, 不变。
2.［2024·辽宁抚顺高二月考］室温下，下列四种溶液中，由水电离
产生的的物质的量浓度之比 是( )
的的
的 溶液的 溶液
A. B.
C. D.
√
[解析] 室温下，，
的 溶液中 ，
水电离出的 ；
溶液中
，水电离出的 ；
的 溶液中 ，水电离出的
；
的的
的 溶液的 溶液
的溶液中， ，水电
离出的 。
室温下，上述四种溶液中，由水电离产生的 的物质的量浓度之比为
，选项C正确。
的的
的 溶液的 溶液
3.室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、 变小、呈酸性
B.水的离子积不变、 不变、呈中性
C.水的离子积变小、 变大、呈碱性
D.水的离子积变大、 变小、呈中性
[解析] 将纯水加热，温度升高，水的离子积常数变大，促进水的电
离，氢离子和氢氧根离子浓度增大， 变小，但是氢离子和氢氧根
离子浓度依然是相等的，呈中性。
√
4.已知室温时，的某一元酸在水中有 发生电离，
回答下列各问题：
(1)的电离平衡常数_________，该溶液 为___。
5
[解析] 室温时，的某一元酸在水中有 发生电
离， 的电离平衡常数
，
该溶液中，
为5。
(2)升高温度时， 将______(填“增大”“减小”或“不变”) 。
增大
[解析] 电离吸热，升高温度时，电离平衡正向移动， 将增大。
(3)电离出的对于 平衡起到了______
(填“抑制”或“促进”)作用。
抑制
[解析] 电离出的 ，使溶液中氢离子浓度增大，
平衡逆向移动，水的电离受到抑制。
(4)加入一定量蒸馏水，的电离平衡将______移动， ______
(填“增大”“减小”或“不变”)。
正向
增大
[解析] 由“越稀越电离”可知，加入一定量蒸馏水，促进 电离，平
衡将正向移动， 增大。
(5)加入少量盐酸，的电离平衡将______移动，
______(填“增大”“减小”或“不变”)。
逆向
增大
[解析] 加入少量盐酸，氢离子浓度增大， 的电离平
衡将逆向移动，但 增大。
(6)溶液中，由电离出的 约为水电离出的
的_____倍。
[解析] 由电离出的 ，由水电离出的
，由 电离出的
约为水电离出的的 倍。
1.加热纯水时，下列叙述正确的是( )
A.变小、呈酸性 B. 不变、呈中性
C.变大、呈中性 D. 变小、呈碱性
[解析] 加热纯水时，水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度
均变大，则 变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中
性， 减小，C正确。
√
2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，其中
，下列叙述错误的是( )
A.与完全中和时，醋酸所消耗的 多
B.分别与足量反应时，放出的 一样多
C.两种溶液的 相等
D.分别用水稀释相同倍数时，
√
[解析] 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， ，
根据二者的电离方程式可知，二者电离出的相同，故相等，C项
正确；
由于 不能完全电离，因此，故与完全
中和时，醋酸消耗的 多，分别与足量反应时，醋酸参与的反应
放出的 多，A项正确、B项错误；
分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，增大，而
不变，D项正确。
3.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示， ，下
列说法错误的是( )
A.和的关系是
B.A点到D点：加入少量酸可实现
C.的关系是
D.时：的硫酸溶液与 的
溶液等体积混合，溶液呈碱性
√
[解析] 由图可知，时，、 分别对应点D和B，此时
，即，故 ，结合水电离吸热可知
温度越高， 越大，则 ，A错误；
A点到D点为同温下 降低的过程，加入
酸可实现，B正确；
由图可知A、D、对应的温度为，B对应
的温度为 ，C对应的温度位于两者之间，
又因为，故有的关系： ，C正确；
时，B点 ，此时
，而， 时，
的硫酸溶液中
，而 的 溶液中
，
两溶液等体积混合时呈碱性，D正确。
4.某温度下纯水中,则此时 为
_________________;若温度不变,滴入稀盐酸使,
则溶液中 为__________________,由水电离产生的 为
__________________,此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”) 。
高于
[解析] 纯水电离出的 ,故
,则此时温度高于 。
温度不变,滴入稀盐酸使 ,则溶液中
。
5.已知 也可以用来表示溶液的酸碱度，
规定 。不同温度下，
水溶液中与 的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)___(填“ ”或“ ”)25，图中A、B、C三点
对应水的电离程度由大到小的顺序是__________。
[解析] 由图可知， 时，A点对应氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，且
大于 ，说明水的离子积常数大于 时水的离子积常数，水
的电离平衡右移，则 ，从A点到B点，温度逐渐降低，水的电离程度
不断减小，则图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是
。
(2)时，向 溶液中逐滴加入等浓度
的溶液至 恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
正向
[解析] 时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好
沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢钠按物质的量之比 反应生成硫酸钡
沉淀、氢氧化钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡
正向移动。
时，向 溶液中逐滴加入等浓度
的溶液至 恰好沉淀完全。
②写出该过程发生反应的离子方程式：
__________________________________________________。
[解析] 由上述分析可知反应的离子方程式为
。
(3)已知 时，水的离子积常数。该温度下，
某一元酸溶液中 ，该溶液中由水
电离的 为__________________。
[解析] 由时，,由 溶液中
可知，溶液中氢离子浓度
，则溶液中由水电离的
。
练习册
学习任务一 水的电离与
1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式：
B.升高温度，水的电离程度增大
C.在溶液中没有
D.在溶液中没有
√
[解析] 水是极弱电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“ ”
表示，A错误；
水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；
在溶液中，在 溶液中，在
酸、碱溶液中都存在和 ，C、D错误。
2.下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质，能微弱电离出 ，故严格来说纯水有微弱的
酸性
B.纯水中， 是常数，不随任何条件改变
C.时，纯水中 ，稀酸和稀碱溶液中
D.水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动， 增大
√
[解析] 水电离出的和 的浓度相等，故水呈中性，A错误；
水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错误；
时，无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都满足：
，C错误；
水的电离吸热，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根
离子浓度增大，则水的离子积 的值会增大，
D正确。
3.时，水的电离达到平衡： ，下列叙
述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低
B.将水加热，增大， 不变
C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动， 降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大， 不变
√
[解析] 向水中加入稀氨水，相当于加入碱，平衡逆向移动，但
增大，A错误；
将水加热，增大，平衡正向移动， 增大，减小，B错误；
向水中加入少量固体 ，平衡不移动，不变，C错误；
向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大，只受温度影响，故
不变，D正确。
4.时，相同物质的量浓度的下列溶液：、 、
，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A. B. C. D.
[解析] 分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平
衡，为二元强酸，产生的大于产生的 ，对
水的电离的抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为
。
√
5.［2024·北京师大附中高二期中］下列操作可以使水的离子积 增
大的是( )
A.加热 B.通入少量氯化氢气体
C.通入少量氨气 D.加入少量醋酸钠固体
[解析] 是一种平衡常数，只与温度有关，水的电离为吸热过程，
升高温度， 增大，A项符合题意。
√
6.时，纯水的, 时，纯水的 ，
这说明( )
A.时水的电离常数较小 B.前者 比后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程 D. 和温度无直接关系
[解析] 由题意知，温度较高时也较大。 较大，即
较大。较大，说明
向右进行的程度大，水的电离过程是吸热过程。
√
7.(11分)已知水在和 时,电离平衡曲线如图所示:
(1)(5分) 时水的电离平衡曲线
应为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是______
_____________________________
_____________________________。
水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,、也较小
[解析] 水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子
积增大,水中、 都增大,结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及
、可以判断 时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。
Ⅰ
(2)(2分)将A点变为B点,采取的措施是_________________。
升高温度至
[解析] A点,B点 ,且两点溶液均为中
性，故由A点变为B点可升温至 。
(3)(4分)C点______________,D点 ______________。
[解析] C点 ,
D点 。
学习任务二 水的离子积常数的应用
8.常温下，在 溶液中，由水电离出的氢离子浓度
是( )
A. B.
C. D.
[解析] 电离出的，由
可知， 是由水电离产生的，则水
电离产生的 。
√
9.时，在等体积的的 溶液、
的溶液、的 溶液、④纯水
中由水电离出的 的物质的量之比是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 时，的溶液中 ，
由水电离出的 ；
的溶液中 ，由水电离出
的；
溶液和纯水中由水电离出的均为 。
则等体积的上述四种溶液中由水电离出的 (即发生电离的水的
物质的量)之比为 。
10.室温下，若溶液中由水电离产生的
， 满足此条件的溶液中一定可以大量
共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 若溶液中由水电离产生的 ，溶
液的为0或14，溶液呈酸性或碱性。
A项，与 不能大量共存；
√
10.室温下，若溶液中由水电离产生的
， 满足此条件的溶液中一定可以大量
共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
C项，与不能大量共存；
D项，与 不能大量共存。
√
学习任务三 溶液的酸碱性与
11.［2024·重庆七中高二月考］关于水溶液 的测定，下列说法正
确的是( )
A.在试管内放入少量溶液并煮沸，把 试纸放在试管口观察其颜色
并与标准比色卡比较
B.用广泛试纸测得某盐酸的
C.可以用试纸测定氯水的
D.计是精确测定溶液 的仪器
√
[解析] 测定溶液时不能煮沸，也不能将 试纸放在试管口，
A错误；
用广泛试纸测 只能测出整数值，B错误；
氯水具有强氧化性，试纸会被其漂白，不能利用试纸测定其，
C错误；
计是测定溶液 的精密仪器，D正确。
12.［2024·浙江杭州东方中学高二期中］一定温度下，满足下列条件
的溶液一定呈酸性的是( )
A.的溶液 B.能溶解 的溶液
C. 的溶液 D.滴加酚酞无明显变化的溶液
[解析] 时纯水的，故 的溶液不一定呈酸性，A
错误。
是两性氧化物，既能溶于酸溶液也能溶于强碱溶液，故能溶解
的溶液不一定呈酸性，B错误。
√
12.［2024·浙江杭州东方中学高二期中］一定温度下，满足下列条件
的溶液一定呈酸性的是( )
A.的溶液 B.能溶解 的溶液
C. 的溶液 D.滴加酚酞无明显变化的溶液
的溶液一定是酸性溶液，C正确。
常温下，酚酞的变色范围是 ，滴加酚酞无明显变化的溶液不
一定呈酸性，D错误。
√
13.时,某稀溶液中由水电离产生的浓度为 ,
下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的一定是1 D.该溶液的 不可能为13
[解析] 在时,某稀溶液中由水电离产生的 为
,说明溶液中的溶质抑制水的
电离,溶液可能呈酸性或碱性,A正确,B错误;
如果该溶液呈酸性,则溶液的,如果该溶液呈碱性,则溶液的
,C、D错误。
√
14.常温下,下列四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
的硫酸溶液 的醋酸
③溶液中的
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③②④
√
[解析] 的硫酸溶液中 ;
②醋酸为弱酸，不完全电离,所以 的醋酸溶液中
;
③溶液中的 ;
14.常温下,下列四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
的硫酸溶液 的醋酸
③溶液中的
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③②④
√
,则溶液中 ;
溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,综上所述酸性由强到弱的顺序为
④①③②,B项正确。
15.某温度下，水溶液中与 的关系如图所示。
。下列说法不正确的是( )
A.点温度高于
B.仅升高温度，可从点变为 点
C.向点水中通入氨气，由水电离出的
减小
D.点所处温度下， 溶液的
√
[解析] 由图可知，点对应的 ，则有
， ，故点温度高
于 ，A正确；
升高温度，水的电离平衡正向移动，
、均增大，则、
均减小，且二者相等，故升高温度，
可从点变为 点，B正确；
向水中通入氨气，增大，抑制水的
电离，则水电离的减小，C正确；
点对应的，
溶液中
，则 ，D错误。
16.(17分)回答下列问题：
(1)(5分)某温度时,水的 ,则该温度___
(填“ ”“ ”或“”) ,其理由是_________________________。
升温促进水的电离,增大
[解析] 升高温度,增大,时 ,因此温
度大于 。
(2)(4分)该温度下, 的溶液呈______
(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在溶质,则由 电
离出来的_________ 。
碱性
[解析] 该温度下,该溶液中
,因为,所以溶液呈碱性;
溶液中由水电离出来的等于溶液中的,为
。
(3)(4分)实验室用和稀硫酸制取 ,反应时溶液中水的电离平衡
______(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量
固体,水的电离平衡______移动。
正向
正向
[解析] 与稀硫酸反应过程中,溶液中 减小,水的电离平衡正向
移动。
新制氯水中加入少量 固体,平衡
逆向移动,溶液中 减小,水的电离平衡正向移动。
(4)(2分)时,的下列六种溶液中,水电离出的 由
大到小的关系是___________________________(填序号)。
①盐酸 溶液 溶液
④氨水溶液 溶液
[解析] 时,的盐酸中与 溶液
中 相等,故两溶液中水的电离程度相等;
同理溶液和 溶液中水的电离
程度相等;
(4)(2分)时,的下列六种溶液中,水电离出的 由
大到小的关系是___________________________(填序号)。
①盐酸 溶液 溶液
④氨水溶液 溶液
溶液和 氨水中水的电离程度相等;
酸溶液中越大,或碱溶液中 越大,水电离出的就越
小,故6种溶液中水电离出的 由大到小的关系为
。
(5)(2分)时, 的盐酸中水的电离程度______(填“大于”“小于”
或“等于”)的 溶液中水的电离程度。
等于
快速核答案
新课探究
学习任务一 水的电离
【课前自主预习】
1. 2.增大
纯水 电解质溶液
3.右移 增大 增大 增大 增大
左移 增大 减小 减小 不变
左移 减小 增大 减小 不变
右移 减小 增大 增大 不变
左移 增大 减小 减小 不变
［问题思考］
（1）提示：此时水的离子积大于时水的离子积，故温度高于
，此时。 （2）提示：不一定。
或指溶液中或的总浓度，如盐酸中的包括
和电离产生的，即，而全
部来自水的电离。
【知识迁移应用】
例1 D 例2 C
学习任务二 溶液的酸碱性与pH
【课前自主预习】
1. 0.1 0.1
中性 碱性 酸性
2.负对数
［问题思考］
提示：使用试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释
了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得偏大；若为碱性溶液，则
润湿后测得偏小；若为中性溶液，则无影响。
【知识迁移应用】
例3 A 例4 B 例5 A
课堂评价
1.（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× 2.C 3.D
4.（1） 5 （2）增大 （3）抑制 （4）正向 增大
（5）逆向 增大 （6）
练习册
1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C
7.（1）Ⅰ 水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,、
也较小 （2）升高温度至 （3）

8.A 9.A 10.B
11.D 12.C 13.A 14.B 15.D
16.（1） 升温促进水的电离,增大 （2）碱性
（3）正向 正向 （4） （5）等于

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