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第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.
盐溶液 pH 盐类型 溶液酸碱性
NaCl pH=7 强酸强碱盐 中性
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
NaHCO3 pH>7
CH3COONa pH>7
FeCl3 pH<7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH<7
2.(1)③=　中
(2)②OH-　NH3·H2O　向右　③>　酸　④N+H2ONH3·H2O+H+
(3)②H+　CH3COOH　向右　③<　碱　④CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
[问题思考] 提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
知识迁移应用
例1　C　[解析] 浓度为0.1 mol·L-1的NaX溶液的pH为9,则说明NaX为强碱弱酸盐,即X-发生水解,故NaX溶液中有c(Na+)>c(X-),A正确;浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11,说明X-的水解程度小于Y-,根据“越弱越水解”的水解规律可知,酸性:HX>HY,即电离常数:Ka(HX)>Ka(HY),B正确;由B项分析可知,酸性:HX>HY,故X-结合H+的能力小于Y-结合H+的能力,C错误;由B项分析可知,酸性:HX>HY,根据强酸制弱酸的规律可知,HX与NaY能发生反应:HX+Y-HY+X-,D正确。
例2　A　[解析] 六种溶液中,①④水解使溶液显酸性,pH<7;③电离出H+,使溶液显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解使溶液显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,HC的酸性比醋酸弱,Na2CO3水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上分析可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
学习任务二
课前自主预习
[问题思考] 提示:盐类水解反应属于离子反应,盐类水解反应是可逆反应,是微弱的,是中和反应的逆过程,是吸热反应,书写离子方程式时一般不标“↑”“↓”等符号。
知识迁移应用
例3　D　[解析] HC水解的方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,选项是其电离方程式,A错误;这是H3BO3的电离方程式,B错误;CO2与H2O反应属化合反应,C错误;C水解生成HC和OH-,D正确。
例4　B　[解析] Mg(OH)2后不应标“↓”,A项错误;Al3+与[Al(OH)4]-水解相互促进而彻底反应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓,B项正确;S应分步水解,C项错误;应用“”,D项错误。
【课堂评价】
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×
[解析] (2)酸式盐溶液可能显酸性(如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠等),也可能显碱性(如碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸氢二钠等)。
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液可能显中性,也可能显酸性,还可能显碱性。
(5)盐水解后,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,还有可能呈中性。
(7)K2CO3溶液:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。
2.C　[解析] 由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->N>F-,等浓度弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大,C正确。
3.D　[解析] CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O;故D符合题意。
4.(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+
(2)③>①>②>④
(3)Cl-
(4)=　=
[解析] (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,N水解生成NH3·H2O、H+,导致溶液呈酸性,N的水解离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。
(2)①②③中溶质是强电解质,完全电离,N水解程度越大,溶液中c(N)越小,②促进N水解,③抑制N水解,N水解程度:②>①>③,④中一水合氨是弱电解质,部分电离,c(N)最小,则c(N)由大到小的顺序是③>①>②>④。
(3)氯离子是强酸阴离子,不水解,在溶液⑤中Cl-的浓度为0.1 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),说明CH3COO-的水解程度和N的水解程度相等,根据溶液中电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(N)+c(H+),得到c(CH3COO-)=c(N)。第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
1.C　[解析] 盐类的水解是对水电离平衡的破坏,A正确;NH4Cl溶液呈酸性的原因是N结合水电离出的OH-生成弱电解质一水合氨,使得溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显示酸性,B正确;水电离出的c水(H+)=c水(OH-)一定成立,CH3COONa溶液显碱性,是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH,从而使c(H+)2.D　[解析] 离子X的水解反应生成H+,由图可知X只能是N。
3.B　[解析] A项,恰好完全反应,生成的NH4Cl水解使溶液显酸性;B项,K2S和K2SO4的混合溶液中,K2S水解使溶液显碱性;C项,加入KHCO3溶液时恰好生成K2CO3和H2O,加入BaCl2溶液时恰好反应生成BaCO3沉淀、KCl,溶液显中性;D项,恰好中和,溶液显中性。
4.A　[解析]
5.(1)S、[Al(OH)4]-、HC　(2)N、Al3+、Fe3+
(3)Na+、Cl-、S　(4)HC
[解析] (1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度,则溶液也呈碱性,S、[Al(OH)4]-、HC水解,使溶液呈碱性。
(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。
(3)Cl-、S为强酸的阴离子,Na+为强碱的阳离子,它们既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在。
(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在。
6.C　[解析] 水解反应就是盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中与水电离出来的少量的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。N+H2ONH3·H2O+H+为N的水解反应,故A不选;HS+H2O
H2SO3+OH-为HS的水解反应,故B不选;HC+H2OH3O++C为HC的电离方程式,故C选;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+为Al3+的水解反应,故D不选。
7.B　[解析] 多元弱酸的酸根离子的水解分步进行,以第一步水解为主,Na2CO3的水解反应为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,①错误;水解过程是微弱的,应用“”表示,NaF的水解反应为F-+H2OHF+OH-,④错误。
8.D　[解析] 氯化氢不能发生水解反应,①错误;氯化铝水解的方程式应用“”连接,②错误;C应分步水解,③错误;碳酸氢根离子的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,④错误;NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为N+D2ONH3·DHO+D+,⑤错误。
9.C　[解析] 在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液的pH>7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度:AOHHC,C项错误、D项正确;AD盐溶液中,AOH比HD的电离程度小,故溶液显酸性,A项正确;AOH为弱碱,HC为弱酸,由元素守恒可知,B项正确。
10.(1)<　(2)④
(3)=　>　N+H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
(4)N+H2ONH3·H2O+H+　逆向
[解析] (1)1 L pH=2的HCl溶液与1 L 0.01 mol·L-1的NaOH溶液充分反应时恰好呈中性;一元强酸、一元弱碱等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若使1 L pH=2的HCl溶液与0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性,则氨水的体积大于1 L,所以y(2)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4HSO4溶液混合后,恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性,pH<7;升高温度促进N水解和水的电离,溶液酸性增强,所以溶液pH随温度变化的曲线是图中的④曲线。
(3)根据电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)+c(N)=2c(S);
NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比1∶1混合,溶液中S恰好完全沉淀,反应的离子方程式是N+H++S+
Ba2++2OH-BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,由于生成NH3·H2O,所以溶液呈碱性,pH>7。
(4)NH4NO3是强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液呈酸性,水解的离子方程式是N+H2ONH3·H2O+H+;一水合氨抑制水的电离,所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
11.(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH
(3)Ba(OH)2
[解析] 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物质只可能含有N,即B为水解显酸性的盐,又因A、B溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH-,D物质灼烧时焰色呈黄色,则D中含Na+,D中阴离子与C中阳离子可形成白色沉淀,因此D为Na2SO4,而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl,剩余的离子形成CH3COOK(A)。盐类水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离。第1课时　盐类的水解
◆ 学习任务一　盐类水解的实质与规律
【课前自主预习】
1.探究盐溶液的酸碱性
25 ℃时,用pH计测定下列溶液的pH,并比较与7的关系,按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液 pH 盐类型 溶液酸碱性
NaCl pH　　7 　　　　 　　
Na2CO3 pH　　7 　　　　 　　
NaHCO3 pH　　7
CH3COONa pH　　7
FeCl3 pH　　7 　　　　 　　
(NH4)2SO4 pH　　7
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
①电离方程式:NaClNa++Cl-,H2OH++OH-。
②理论解释:盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,水的电离平衡不发生移动。
③溶液酸碱性:溶液中c(H+)　　　c(OH-),溶液呈　　　性。
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
①电离方程式:
②理论解释:N与水电离出来的　　　　　结合,生成弱电解质　　　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡　　　　移动。
③溶液酸碱性:达到新平衡时,c(H+)　　 c(OH-),溶液呈　　　性。
④离子方程式:　 。
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
①电离方程式:
②理论解释:CH3COO-与水电离出来的　　　　　结合,生成弱电解质　　　　,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡　　　　移动。
③溶液酸碱性:达到新平衡时,c(H+)　　c(OH-),溶液呈　　　性。
④离子方程式:　 。
[问题思考]
某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确
【核心知识讲解】
盐类水解
(1)概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫作盐类的水解。
(2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
【知识迁移应用】
例1 [2024·北京三十五中高二期中] 常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11,下列判断不正确的是 (　)
A.NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)
B.电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)
C.X-结合H+的能力大于Y-结合H+的能力
D.HX与NaY能发生反应:HX+Y-HY+X-
例2 常温下,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液、②NaNO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4NO3溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为 (　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥
[归纳总结] 盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
◆ 学习任务二　盐类水解离子方程式的书写
【课前自主预习】
(1)水解反应的离子方程式一般用“”连接,且一般不标明“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸的酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主。例如:C水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-(主要)、HC+H2OH2CO3+OH-(次要)。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂,一般一步写出。值得注意的是,其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”符号,因其水解生成的量极少,不会生成沉淀。例如:Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)水解相互促进的盐且水解完全的同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解,使两种离子水解趋于完全,此时用“”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物和气体分别标明“↓”和“↑”。例如:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。
注解:虽然相互促进的盐的水解程度比较大,这个只是相对而言,有相互促进的水解反应趋于完全的情况,如:Al3+与HC;也有相互促进,但是程度比较小的:如N与CH3COO-,后者我们一般认为离子是可以大量共存的。
[问题思考]
盐类水解反应是离子反应吗 与离子反应相比,有什么特点
【知识迁移应用】
例3 [2024·湖北武汉高二期中] 下列各反应的方程式中,属于水解反应的是 (　)
A.HC+H2OC+H3O+
B.H3BO3+2H2O[B(OH)4]-+H3O+
C.CO2+H2OH2CO3
D.C+H2OHC+OH-
例4 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 (　)
A.MgCl2溶液:Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+
B.硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应:Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓
C.Na2SO3溶液:S+2H2OH2SO3+2OH-
D.KCN溶液:CN-+H2OHCN+OH-
[归纳总结]
一元弱酸 强碱盐 　如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
一元弱碱 强酸盐 　如NH4Cl溶液:N+H2ONH3·H2O+H+
多元弱酸 强碱盐 (正盐) 　多元弱酸阴离子的水解是分步进行的,应分步书写,如Na2CO3溶液:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-
多元弱酸 的酸式盐 　如NaHCO3溶液:HC+H2OH2CO3+OH-;如Na2HPO4溶液: HP+H2OH2P+OH-,H2P+H2OH3PO4+OH-
多元弱碱 强酸盐 　多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的,但中学阶段不要求分步书写,如Al2(SO4)3溶液:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
弱酸 弱碱盐 　弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 　①N与S2-、HC、C、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表示。如N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。 　②Al3+与C、HC、S2-、HS-,Fe3+与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“”表示。如Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离 (　)
(2)酸式盐溶液一定显酸性 (　)
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性 (　)
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小 (　)
(5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性 (　)
(6)NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2OH2S+OH- (　)
(7)K2CO3溶液中C水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH- (　)
2.[2024·浙江宁波高二期中] 已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.3×10-4,
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。该温度时,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述弱酸的盐溶液,pH由大到小的顺序是 (　)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
3.[2024·山西太原高二期末] 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是 (　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
4.在室温下有下列五种溶液,请根据要求填空:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 mol·L-1氨水
⑤含0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　 (用离子方程式表示)。
(2)溶液①至④中,c(N)从大到小的顺序是 　　　　　　。
(3)在溶液⑤中　　　　　(填离子符号)的浓度为0.1 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　c(N)。 第1课时　盐类的水解
◆ 学习任务一　盐类水解的实质与规律
　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.[2024·天津南开区高二月考] 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)
D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性
2.下图表示的是某离子X与水的反应过程,离子X可能是 (　)
A.C B.HC
C.Na+ D.N
3.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是 (　)
A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液
B.10 mL 0.1 mol·L-1 K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液
C.10 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 KHCO3溶液,再加入10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
4.常温下,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液、②NaNO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4NO3溶液、⑤NaClO溶液、⑥CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 (　)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
5.(8分)现有S、N、Al3+、Na+、S、HC、Fe3+、[Al(OH)4]-、Cl-,请按要求填空:
(1)(2分)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是
　　　　　　。
(4)(2分)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 　　　　　　。
◆ 学习任务二　盐类水解离子方程式的书写
6.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是 (　)
A.N+H2ONH3·H2O+H+
B.HS+H2OH2SO3+OH-
C.HC+H2OH3O++C
D.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
7.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 (　)
①Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-
②KClO:ClO-+H2OHClO+OH-
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2OHF+OH-
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　)
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HC+H2OC+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
9.[2024·安徽合肥高二期末] A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:在常温下,AC和BD盐溶液的pH=7,BC盐溶液的pH>7,则下列说法不正确的是 (　)
A.AD盐溶液的pH<7
B.在AC盐溶液中:c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)
C.碱的电离程度一定是AOH>BOH
D.酸的电离程度一定是HD>HC
10.(17分)现有下列五种物质的溶液:HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题:
(1)(2分)将1 L pH=2的HCl溶液分别与x L
0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液、y L 0.01 mol·L-1的NaOH溶液充分反应至中性,体积大小关系为y　　(填“>”“<”或“=”)x。
(2)(2分)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4HSO4溶液混合后,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度的变化为图中的　　　　曲线(填写序号)。
(3)(7分)室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(N)　　　(填“>”“=”或“<”)
2c(S);用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH　　　　(填“>”“=”或“<”)7,该反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　。
(4)(6分)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　　(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
11.(6分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 K+、Na+、Ba2+、N
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、S
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D物质灼烧时焰色呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)(2分)A的名称是　　　　　　。
(2)(2分)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是　　　　　　(填A或C的化学式)。 (共81张PPT)
第1课时 盐类的水解
学习任务一 盐类水解的实质与规律
学习任务二 盐类水解离子方程式的
书写
学习任务一 盐类水解的实质与规律
【课前自主预习】
1.探究盐溶液的酸碱性
时，用计测定下列溶液的 ，并比较与7的关系，按强酸强
碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液 盐类型 溶液酸碱性
____________ ______
___________ ______
___________ _____
=
强酸强碱盐
中性
强碱弱酸盐
碱性
强酸弱碱盐
酸性
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 为例)
①电离方程式：， 。
②理论解释：盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的 或
结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动。
③溶液酸碱性：溶液中___ ，溶液呈____性。
=
中
(2)强酸弱碱盐(以 为例)
①电离方程式：
②理论解释： 与水电离出来的_____结合，生成弱电解质______
_____，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡______移动。
③溶液酸碱性：达到新平衡时，___ ，溶液呈____性。
④离子方程式：____________________________。
向右
酸
(3)强碱弱酸盐(以 为例)
①电离方程式：
②理论解释： 与水电离出来的____结合，生成弱电解质
__________,破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡______移动。
③溶液酸碱性：达到新平衡时，___ ，溶液呈____性。
④离子方程式：_________________________________。
向右
碱
［问题思考］
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某
强酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
提示：正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
【核心知识讲解】
盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或
结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
【知识迁移应用】
例1 ［2024·北京三十五中高二期中］ 常温下，浓度均为
的和盐溶液的 分别为9和11，下列判断不正确的是( )
A.溶液中：
B.电离常数：
C.结合的能力大于结合 的能力
D.与能发生反应：
√
[解析] 浓度为的溶液的为9，则说明 为强碱弱
酸盐，即发生水解，故溶液中有 ，A正确；
浓度均为的和盐溶液的分别为9和11，说明
的水解程度小于 ，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性：
，即电离常数： ，B正确；
由B项分析可知，酸性：，故结合的能力小于结合
的能力，C错误；
由B项分析可知，酸性： ，根据强酸制弱酸的规律可知，
与能发生反应： ，D正确。
例2 常温下，浓度均为 的溶液、
溶液、溶液、 溶液、 溶液、
溶液，它们的 由小到大的排列顺序为( )
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥
√
[解析] 六种溶液中，①④水解使溶液显酸性，；
③电离出 ，使溶液显强酸性，；
②不水解， ；
⑤⑥水解使溶液显碱性，。
①④相比，①中大，水解生成的 大，较小。
①③相比，后者电离出的比前者水解出的 大，较小。
⑤⑥相比，的酸性比醋酸弱， 水解生成的大，
较大。综合以上分析可得 由小到大的顺序为③①④②⑥⑤，A正确。
溶液、溶液、
溶液、 溶液、
溶液、溶液
［归纳总结］ 盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、
有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此
书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、
同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种
盐溶液的酸碱性。
学习任务二 盐类水解离子方程式的书写
【课前自主预习】
(1)水解反应的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标明“ ”“ ”等
状态符号。
(2)多元弱酸的酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一
步为主。例如： 水解的离子方程式为
(主要)、
(次要)。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，
其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“ ”符号，因其水解生成的量
极少，不会生成沉淀。例如： 水解的离子方程式为
。
(4)水解相互促进的盐且水解完全的同一溶液中一种盐的阳离子与另
一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“
”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体分别标明“ ”
和“ ”。例如： 。
注解：虽然相互促进的盐的水解程度比较大，这个只是相对而言，
有相互促进的水解反应趋于完全的情况，如：与 ；也有相
互促进，但是程度比较小的：如与 ，后者我们一般认
为离子是可以大量共存的。
［问题思考］
盐类水解反应是离子反应吗？与离子反应相比，有什么特点？
提示：盐类水解反应属于离子反应,盐类水解反应是可逆反应,是微弱
的,是中和反应的逆过程,是吸热反应,书写离子方程式时一般不标“ ”
“ ”等符号。
【知识迁移应用】
例3 ［2024·湖北武汉高二期中］ 下列各反应的方程式中，属于水解反应
的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 水解的方程式为 ，选项是
其电离方程式，A错误；
这是的电离方程式，B错误；
【知识迁移应用】
例3 ［2024·湖北武汉高二期中］ 下列各反应的方程式中，属于水解反应
的是( )
A. B.
C. D.
√
与反应属化合反应，C错误；
水解生成和 ，D正确。
例4 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A.溶液：
B.硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应:
C.溶液：
D.溶液：
√
[解析] 后不应标“”，A项错误；
与 水解相互促进而彻底反应生成 沉淀,离子方
程式为,B项正确；
例4 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A.溶液：
B.硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应:
C.溶液：
D.溶液：
√
应分步水解，C项错误；
应用“ ”，D项错误。
［归纳总结］
一元弱酸 强碱盐
一元弱碱 强酸盐
多元弱酸 强碱盐 (正盐)
多元弱酸 的酸式盐
多元弱碱 强酸盐
续表
弱酸弱 碱盐
续表
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离( )
√
(2)酸式盐溶液一定显酸性( )
×
[解析] 酸式盐溶液可能显酸性(如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢
钠等)，也可能显碱性(如碳酸氢钠、硫氢化钠、磷酸氢二钠等)。
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( )
×
[解析] 酸碱恰好中和生成的盐溶液可能显中性，也可能显酸性，还
可能显碱性。
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中与 的
相对大小( )
√
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性( )
×
[解析] 盐水解后，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还有可能呈中性。
(6)溶液中水解： ( )
√
(7)溶液中 水解的离子方程式：
( )
×
[解析] 溶液： 、
。
2.［2024·浙江宁波高二期中］已知常温下，，
，，
。该温度时，物质的量浓度均为的上述弱酸的
盐溶液， 由大到小的顺序是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] 由 可知，
酸性： ，水解能力：
，
等浓度弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性
越强， 越大，C正确。
3.［2024·山西太原高二期末］物质的量相等的下列物质形成的等体
积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A. B. C. D.
[解析] 不水解，其溶液中存在的微粒有5种：、 、、
、；
发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：、、
、、、 ；
√
3.［2024·山西太原高二期末］物质的量相等的下列物质形成的等体
积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A. B. C. D.
氨水中存在的微粒有6种：、、、、、；
中 发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：、、、
、、、 ；
故D符合题意。
√
4.在室温下有下列五种溶液，请根据要求填空：
溶液 溶液
溶液 氨水
⑤含和 的溶液
(1)溶液①呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是
_________________________________(用离子方程式表示)。
酸
[解析] 是强酸弱碱盐，水解生成、 ，导致溶
液呈酸性，的水解离子方程式为 。
溶液 溶液
溶液 氨水
⑤含和 的溶液
(2)溶液①至④中， 从大到小的顺序是_________________。
[解析] ①②③中溶质是强电解质，完全电离， 水解程度越大，
溶液中越小，②促进水解，③抑制水解， 水解
程度： ，④中一水合氨是弱电解质，部分电离，
最小，则由大到小的顺序是 。
溶液 溶液
溶液 氨水
⑤含和 的溶液
(3)在溶液⑤中____(填离子符号)的浓度为 。
[解析] 氯离子是强酸阴离子，不水解，在溶液⑤中 的浓度为
。
(4)室温下，测得溶液②( 溶液)的，则
说明 的水解程度___(填“ ”“ ”或“”，下同)的水解
程度，与 浓度的大小关系是___ 。
[解析] 室温下，测得溶液②的 ，溶液呈中性，则
，说明的水解程度和 的水解程度相等，
根据溶液中电荷守恒： ，
得到 。
1.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 由
大到小的顺序是( )
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
[解析] 水中存在电离平衡： ，
若将自身能电离出或 的物质加入水中，则水的电离程度减小；
若将能结合水中或的物质加入水中，则水的电离程度增大。
抑制水的电离，
√
1.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 由
大到小的顺序是( )
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
、均能促进水的电离且比 的促进程度
更大，
不影响水的电离。
本题选C。
√
2.现有、、、、、、、 、
等离子，下列说法中不正确的是( )
A.发生水解而使溶液呈碱性的有、、
B.发生水解而使溶液呈酸性的有、、
C.不能发生水解的有、、
D.测得溶液基本呈中性，说明、 相互抑制，
不发生水解反应
√
[解析] 水解后生成和，溶液显碱性；
水解生成和，溶液显酸性；
水解生成和 ，溶液显酸性；
不水解；不水解；
水解生成和 ，溶液显酸性；
水解生成和，溶液显碱性；
水解生成和，溶液显碱性；
不水解。
由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有、、 ，
A正确；
发生水解而使溶液呈酸性的有、、 ，B正确；
不能发生水解的有、、，C正确；
水解生成 和，溶液显碱性，水解生成
和 ，溶液显酸性，故和 水解相互促进，且水解
程度基本相同，D错误。
3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如，
。在一定条件下， 、
、和 均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中
不正确的是( )
A.的水解产物是和
B.的水解产物是和
C.的水解产物是和
D.的水解产物是和
√
[解析] 中为价，为价，所以的水解产物是 和
，A正确；
中为价，水解生成，即 的水解产物是和，不
生成，B错误；
中为价，C为 价，则水解产物是和，C
正确；
中为价， 为价，水解产物是和 ，D正确。
4.常温下，有两种溶液： 溶液；
溶液。
(1)溶液①的___(填“ ”“ ”或“ ”)7，溶液中离子的电荷守恒关
系式是_____________________________。
[解析] 为弱酸，所以溶液的 ，
溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
溶液
(2)溶液②呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________
__________________(用离子方程式表达)。
碱
[解析] 为强碱弱酸盐， 水解使溶液呈碱性，水
解的离子方程式为 。
溶液；
溶液
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___。
.两种溶液中都等于
.两种溶液中都小于
[解析] 水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中 都小于
，故 正确。
练习册
学习任务一 盐类水解的实质与规律
1.［2024·天津南开区高二月考］下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错
误的是( )
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.溶液呈酸性的原因是溶液中
C.在溶液中，由水电离的
D.水电离出的(或 )与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，
造成盐溶液呈碱(或酸)性
√
[解析] 盐类的水解是对水电离平衡的破坏，A正确；
溶液呈酸性的原因是结合水电离出的 生成弱电解质一
水合氨，使得溶液中 ，溶液显示酸性，B正确；
水电离出的一定成立， 溶液显碱性，
是由于水电离出的有一部分与结合成 ，从而使
,C错误；
盐类的水解的本质为水电离出的(或 )与盐中的弱酸根离子(或弱
碱阳离子)结合，从而使得盐溶液呈碱(或酸)性，D正确。
2.下图表示的是某离子与水的反应过程，离子 可能是( )
A. B. C. D.
[解析] 离子的水解反应生成，由图可知只能是 。
√
3.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )
A.溶液与 溶液
B.溶液与 溶液
C.溶液与 溶液，
再加入 溶液
D.溶液与 溶液
√
[解析] A项，恰好完全反应，生成的 水解使溶液显酸性；
B项，和的混合溶液中， 水解使溶液显碱性；
C项，加入溶液时恰好生成和，加入 溶液时恰
好反应生成沉淀、 ，溶液显中性；
D项，恰好中和，溶液显中性。
4.常温下，浓度均为的溶液、 溶
液、溶液、溶液、 溶液、
溶液，它们的 由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
√
[解析]
5.(8分)现有、、、、、、 、
、 ,请按要求填空:
(1)(2分)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是__________________
_______。
、、
[解析] 弱酸根离子水解使溶液呈碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水
解程度大于电离程度,则溶液也呈碱性,、、 水
解,使溶液呈碱性。
、、、、、、 、、
(2)(2分)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是_________________。
、、
[解析] 、、 属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。
(3)(2分)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里
大量存在的离子是________________。
、、
[解析] 、为强酸的阴离子， 为强碱的阳离子，它们既能
在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在。
、、、、、、 、、
(4)(2分)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶
液里大量存在的离子是______。
[解析] 属于弱酸的酸式酸根离子,既不能在酸性较强的溶液里
大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在。
学习任务二 盐类水解离子方程式的书写
6.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] 水解反应就是盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中与水
电离出来的少量的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
为 的水解反应，故A不选；
为 的水解反应，故B不选；
为 的电离方程式，故C选；
为 的水解反应，故D不选。
7.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
[解析] 多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主，
的水解反应为 、 ，
①错误；
√
7.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
水解过程是微弱的，应用“ ”表示，的水解反应为
，④错误。
√
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
④碳酸氢钠溶液：
溶于中：
A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部
√
[解析] 氯化氢不能发生水解反应，①错误；
氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；
应分步水解，③错误；
碳酸氢根离子的水解方程式为，④错误；
溶于中的离子方程式为 ，
⑤错误。
9.［2024·安徽合肥高二期末］、、、 四种离子两两组成
四种可溶性盐，其中：在常温下，和盐溶液的， 盐溶
液的 ，则下列说法不正确的是( )
A.盐溶液的
B.在盐溶液中：
C.碱的电离程度一定是
D.酸的电离程度一定是
√
[解析] 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，
同强显中性”的规律，、盐溶液的，说明与 、
与的电离程度相当，而盐溶液的，说明比
的电离程度大，故碱的电离程度： ，酸的电离程度：
，C项错误、D项正确；
盐溶液中，比 的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；
为弱碱， 为弱酸，由元素守恒可知，B项正确。
10.(17分)现有下列五种物质的溶液：、、 、
、 。回答下列问题：
(1)(2分)将的溶液分别与的
溶液、的 溶液充分反应至中性，体积大小关
系为___(填“ ”“ ”或“”) 。
[解析] 的溶液与的 溶液充分反
应时恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱等物质的量混合后恰好生成
强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若使的 溶液与
的 溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于，所以 。
(2)(2分)将等体积、等物质的量浓度的
溶液和 溶液混合后，升
高温度(溶质不会分解)，溶液 随温度的变
化为图中的____曲线(填写序号)。
④
[解析] 将等体积、等物质的量浓度的
溶液和溶液混合后，恰好生成 ，溶液呈
酸性，；升高温度促进 水解和水的电离，溶液酸性增强，所
以溶液 随温度变化的曲线是图中的④曲线。
(3)(7分)室温下，向 溶液中滴加
溶液至中性，得到的溶液中：
___(填“ ”“”或“ ”)；用 与氢氧化钡溶液制取
硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的___(填“ ”“ ”
或“ ”)7，该反应的离子方程式为_____________________________
________________________________。
[解析] 根据电荷守恒， ，
溶液呈中性，则，所以；
与按物质的量之比混合，溶液中 恰好完全沉淀，
反应的离子方程式是
，由于生成，所以溶液呈碱性， 。
(4)(6分)时，将 溶于水，溶液显酸性，原因是
____________________________(用离子方程式表示)。向该溶液中
滴加 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
逆向
[解析] 是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解
的离子方程式是 ；一水合氨抑制水的
电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
11.(6分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下
列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子
阴离子
已知：、C溶液的均大于7，B溶液的 小于7，A、B溶液中
水的电离程度相同；D物质灼烧时焰色呈黄色； 溶液和D溶液相
遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的
气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)(2分)A的名称是________。
(2)(2分)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：
___________________________________________。
醋酸钾
(3)(2分)时，的A溶液和 的C溶液中水的电离程度
小的是_________(填A或C的化学式)。
[解析] 这八种离子形成的碱性物质中一定含有或 ，而
酸性物质只可能含有 ，即B为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中
水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为
形成的盐，C中含有 ，D物质灼烧时焰色呈黄色，则D中含 ，
D中阴离子与C中阳离子可形成白色沉淀，因此D为，而C为
，B一定为 ，剩余的离子形成 。
盐类水解促进水的电离，而酸或碱抑制水的电离。
阳离子
阴离子
快速核答案
新课探究
学习任务一 盐类水解的实质与规律
【课前自主预习】
1.= 强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性
强酸弱碱盐 酸性
2.（1）③= 中 （2）② 向右 ③ 酸
④m>④
（3） ② 向右 ③ 碱
④
［问题思考］
提示：正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
【知识迁移应用】
例1 C 例2 A
学习任务二 盐类水解离子方程式的书写
【课前自主预习】
［问题思考］
提示：盐类水解反应属于离子反应,盐类水解反应是可逆反应,是微弱
的,是中和反应的逆过程,是吸热反应,书写离子方程式时一般不标
“ ”“”等符号。
【知识迁移应用】
例3 D 例4 B
课堂评价
1.（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）√
（7）×
2.C 3.D
4.（1）酸
（2） （3） （4）
练习册
1.C 2.D 3.B 4.A
5.（1）、、 （2）、、
（3）、、 （4）
6.C 7.B 8.D 9.C
10.（1） （2）④ （3） （4） 逆向
11.（1）醋酸钾 （2）
（3）

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