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阶段测试卷（一）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列属于放热反应的有
①氢气与氯气反应
②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸
碱中和反应⑤铝热反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应
A.①④⑤
B.①②④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
2.对于热化学方程式2H2O2(1)一2H20(1)+O2(g)△H=一196kJ·mol-1,下列说法
正确的是
A.生成11.2L02时放热98k
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.H20为气态时，△H<-196kJ·mol-1
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
3.N,分子结构如图所示，已知断裂1molN一N吸收167kJ热量，生成1molN=N放出
942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N,生成1mol气态N,的△H为
A.-882 kJ/mol
B.+441 kJ/mol
C.+882 kJ/mol
D.-441 kJ/mol
4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
2CH,CH,CH,CH,(g)+1302(g)—8C0,(g)+10H,O)△H=-2878k·mol
B.已知在一定条件下，1molN2与3molH,充分反应生成NH,(g),释放出38.6kJ的热
量，则其热化学方程式为N(g)+3H2(g)2NH,(g)/△H=一38.6kJ·molr
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C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ·mol1,则表示稀硫酸
与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为？H,SO,(aq)+NaOH(aq)一
6Na,s0,(a0)+H,0①△H=-57.3kmol
D.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
5.可逆反应A(g)十4B(g)—C(g)+D(s)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进
行最快的是
A.v(A)=0.15 mol/(L.min)
B.v(B)=0.06mol/(L·s)
C.v(C)=0:4 mol/(L.min)
D.(D)=0.02mol/(L·s)半
6.工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充人S02和足量
O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO,的物质的量随时间的变化如图。下列
说法正确的是
催化剂
物质的量/mol达阁简
A.该反应的化学方程式是2S02十O2
500℃
0
so,
B.反应到2min时，达到了化学平衡状态
6
C.反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反
应速率是1.6mol/(L·min)
时间/min
D通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%
7多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物
质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下，下列说法不正确的是
能量
0PP
PP
反应I
反应Ⅱ
反应I反应
77777777777777777777777777
77777777777777777777
反应过程
铜催化剂
A.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更大
B反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的
C.铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
阶段测试卷（一）第2页（共8页）阶段测试卷（一）
化学参考答案及评分意见
1.A【解析】①氢气与氯气反应是放热反应；②碳酸氢钠固体和盐酸反应是吸热反应；③灼热的炭和二氧化碳反应
是吸热反应；④酸碱中和反应是放热反应；⑤铝热反应是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH,C1反应是吸热
反应。
2.D【解析】根据热化学方程式可知，生成1mol氧气时，放出196kJ热量，但11.2LO2的物质的量不一定是
0.5mol,因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ,A错误；根据热化学方程式可知，该反
应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；相同质量的气态水比液态水具有的能量高，故当水
为气态时，△H>一196kJ·mol-1,C错误；根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活
化能应小于逆反应的活化能，D正确。
3.C【解析】1molN,分子可转化为2molN2,1molN,中含6molN一N,断开6molN一N吸收的热量为
167kJ·mol-1×6mol=1002kJ,生成2molN2时放出热量为942kJ·mol-1×2mol=1884kJ,则1molN4生
成2molN2放出热量为1884kJ一1002kJ=882kJ,则由N2生成1mol气态N,需要吸收的热量为882kJ,即
△H=+882kJ·mol-1,选C。
4.C【解析】燃烧热是指1o1可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式
H,CH,CH(g)土多D,(g)4CO,(g)+5H,0①△H=-2878k·mo,A错误；不知
下反应物的状态，该反应是可逆反应，无法得知1molN2与3molH2完全反应放出的热量，所以无法写出热化学
方程式，B错误：在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量是中和反应的反应热，C正
确；石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误。
5.B【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越
大.表示的反应速米越快：据此分折判断。A项CA=0.15nL·mm):B项，_8m/L·s)=
O.9mol/L·min):C项，(C）=0.4mol/(L·min):D项，不能用固体表示反应速率：选B
1
6.D【解折1由题图可知该反应为可逆反应，化学方程式为2S0,+0,智2S0,A错误：反应到5min时，达
到了化学平衡状态，B错误；反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
10一2)mol=0.8mol/(L·min),C错误；该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条
2L×5min
件，如改变压强和温度，可以使SO2转化率高于80%，D正确。
7C【解析】由题图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更大，A正确；反应I是吸热反应，反
应Ⅱ是放热反应，由题图可知，反应Ⅱ生成物具有的总能量高于反应I中反应物所具有的总能量，则反应I和反
应Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确；催化剂会参与反应过程，能改变反应速率，C错误；在反应中先生成
CO(g),后又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，D正确。
化学答案第1页（共5页）

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