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第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
考点一　物质的量浓度及相关计算
1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　)
A.将0.1 mol NH3充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
2.[2024·江苏泰州中学模拟] 下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　)
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,溶质的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1
D.20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶质的物质的量浓度将变大
3.[2024·湖南长沙周南中学阶段考] 下列说法中正确的是 (　)
A.将标准状况下V L A气体(相对分子质量为M)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
B.将1 mol·L-1的硫酸与水等质量混合后,所得硫酸的物质的量浓度小于0.5 mol·L-1
C.用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D.配制460 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸5.0 mL
4.如图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是 (　)
A.密封保存的目的是防止NaClO分解
B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 g
C.该“84”消毒液的密度为1.10 g·mL-1
D.该“84”消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.42 mol·L-1
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
5.[2024·辽宁丹东五校协作体联考] 实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　)
①天平　②胶头滴管　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯　⑨温度计
A.①②④⑥⑨ B.①③④⑤⑧ C.①②⑤⑥⑧ D.②③⑤⑥⑦
6.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法错误的是 (　)
A.容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后,不必干燥,可继续后续操作
B.实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等
C.实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D.定容时,仰视容量瓶颈部的刻度线,会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高
7.某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择　　　　mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示,则图框中的操作应在图中　　　　(填字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④ D.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体　　　　　g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请根据附表选取所需的砝码大小:　　　　(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:　　　　。
附表:砝码规格
选项 a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
A　　　　　　B　　　　　　C
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时,俯视刻度线,浓度会　　　　。
②转移溶液时,少量液体溅出来,浓度会　 。
③容量瓶未干燥,浓度会　　　　。
④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,浓度会　　　　。
考点三　物质的量浓度综合考查
8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 (　)
A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则S浓度之比为3∶2∶3
B.将100 mL 5 mol·L-1的盐酸加水稀释至1 L,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1
D.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,HCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
9.[2024·湘豫名校联盟联考] 少量Cl2通入NaOH稀溶液,反应所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。已知Na+和Cl-物质的量浓度分别为0.03 mol·L-1和0.01 mol·L-1,则溶液中OH-物质的量浓度为(不考虑水解) (　)
A.0.03 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.0.005 mol·L-1
10.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用如下方法:取10.00 mL该消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol·L-1 KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-3Cl-+I;I+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为 (　)
A.0.04 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.60 mol·L-1
11.[2024·辽宁本溪阶段考] 某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
①若要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸,需用量筒量取12.00 mol·L-1的浓盐酸　　　　mL(计算结果保留1位小数)。
②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　　　　(填字母)。
A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理
B.转移时,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接转移入容量瓶中定容
D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。
①a∶b=　　　　。
②P点处溶液中c(Na+)∶c(Cl-)=　　　　。
③若Q点时溶液体积为5 L,则溶液中Na+的浓度为　　　　　　　。
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
1.C　[解析] 将0.1 mol NH3充分溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故不能得到0.1 mol·L-1的溶液,A错误;将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算其物质的量浓度,B错误;25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol,将其溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C正确;将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合,不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和,D错误。
2.C　[解析] 只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算微粒数目,A错误;50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=1 mol·L-1,100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为c(Cl-)=0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,根据稀释公式,可得稀释后溶质的物质的量浓度为c==0.1 mol·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,CaO与水反应生成Ca(OH)2,再恢复至20 ℃,溶质的物质的量浓度将不变,D错误。
3.B　[解析] 标准状况下该气体的物质的量为 mol,V L A气体溶于0.1 L水中所得溶液密度为ρ g·cm-3,则溶液的体积为×10-3 L,则溶液的物质的量浓度为 mol·L-1,A错误;若原硫酸体积为V L,水的密度比硫酸小,将1 mol·L-1硫酸与水等质量混合后,溶液体积大于2V L,则所得硫酸的物质的量浓度小于0.5 mol·L-1,B正确;用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小,导致溶液浓度偏高,C错误;实验室没有460 mL容量瓶,所以配制460 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液时,应选用500 mL容量瓶,设配制该溶液需要98%浓硫酸的体积为V mL,由稀释定律可得:0.2 mol·L-1×0.5 L=,解得V≈5.4,D错误。
4.D　[解析] 由于H2CO3的酸性强于HClO,密封保存的目的是防止NaClO溶液吸收CO2生成HClO,HClO不稳定,易分解,A项错误;该“84”消毒液的总质量为252.50 g,B项错误;该“84”消毒液的密度为=1.01 g·mL-1,C项错误;该“84”消毒液中氯含量为5.00%,据Cl元素守恒推知,n(Cl)=≈0.355 6 mol,则有c(Cl)=≈1.42 mol·L-1,D项正确。
5.C　[解析] 实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒等;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、②胶头滴管、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,因此C项正确。
6.D　[解析] 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后,由于后面配制过程中还需要加入蒸馏水,所以不必干燥,可继续后续操作,A正确;配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等,B正确;配制一定物质的量浓度的溶液,步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,实验操作步骤的正确顺序为②①④③,C正确;定容时,仰视容量瓶颈部的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏低,D错误。
7.(1)500　(2)D　(3)10.0　cd　C
(4)①偏大　②偏小　③无影响　④无影响
[解析] (1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480 mL容量瓶,所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶,该操作应在使用胶头滴管定容之前,即应在④与⑤之间,故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;NaOH具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g,故应选择20 g与10 g的砝码,即选择c和d;由表中数据可知,最小的砝码为5 g,游码的最大刻度为5 g,所以游码应在3.1的位置,故选C。(4)①定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大;②转移溶液时,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度会偏小;③容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以对配制溶液的浓度无影响;④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线,是因为部分溶液附着在瓶壁上,对溶液的浓度无影响。
8.B　[解析] 假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别为1 mol·L-1×1=1 mol·L-1、1 mol·L-1×1=1 mol·L-1和1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,即浓度之比为1∶1∶3,A错误;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后HCl的物质的量浓度为=0.5 mol·L-1,溶液具有均一性、稳定性,所以稀释后溶液中HCl的浓度是均一的,与溶液体积大小无关,取出的5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1,B正确;1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×1=1 mol·L-1,0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl-)=1 mol·L-1,C错误;1 L为水的体积,不是溶液的体积,溶液体积未知,不能计算HCl的物质的量浓度,D错误。
9.C　[解析] 少量Cl2通入NaOH稀溶液,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,根据方程式可知c(ClO-)=c(Cl-)=0.01 mol·L-1;根据溶液呈电中性,c(OH-)=(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03 mol·L-1-0.01 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.01 mol·L-1。
10.D　[解析] 未达到反应终点前,溶液为无色,当ClO-消耗完后,生成的I与I-反应,生成的碘单质使淀粉变蓝,达到滴定终点,则有n(NaClO)=3n(KI)=3×20.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=0.006 000 mol,故c(NaClO)=
=0.600 0 mol·L-1。
11.(1)①2.1　②BD
(2)①1∶2　②2∶1　③0.8 mol·L-1
④C+H+HC
[解析] (1)①据稀释原理,要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸,设需量取12 mol·L-1的浓盐酸V mL,则有250 mL×0.10 mol·L-1=V mL×12 mol·L-1,解得V≈2.1。②容量瓶清洗后,未经过干燥处理,不影响定容时溶液的体积,对所配溶液浓度无影响,A错误;转移时,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会使溶质损失,所配溶液浓度偏低,B正确;溶液未经冷却直接转移入容量瓶中定容,会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C错误;摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D正确。(2)天然碱溶于水,加入稀盐酸先发生反应1:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,继续加入稀盐酸发生反应2:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,根据图像可知,MN段发生反应1,NQ段发生反应2。①MN段发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,消耗氯化氢的物质的量为1 mol,生成n(NaHCO3)=1 mol,原溶液中n(Na2CO3)=1 mol,NQ段发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,该段消耗氯化氢的物质的量为3 mol,消耗NaHCO3的物质的量为3 mol,则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol,所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2,即a∶b=1∶2。②溶液中钠离子和氯离子未参与反应,n(Na+)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1 mol×2+2 mol=4 mol, n(Cl-)=n(HCl)=2 mol, P点处溶液中c(Na+)∶c(Cl-)=n(Na+)∶n(Cl-)=4 mol∶2 mol=2∶1。③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应,溶质只有氯化钠,根据原子守恒可知,n(Na+)=4 mol,溶液体积为5 L,则溶液中c(Na+)==0.8 mol·L-1。④由分析可知,“M→N”过程中发生反应的离子方程式是C+H+HC。
、第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
　1.掌握物质的量浓度的含义和应用,能运用物质的量浓度进行简单计算。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析。
考点一　物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
3.有关物质的量浓度的计算
(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB=、w=×100%,ρ=
进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。
(2)标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算。
cB=
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
溶液的体积为V L,密度为ρ g·cm-3,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质的质量分数为w,则溶质的物质的量浓度c mol·L-1与溶质的质量分数w的关系是c===　　　　　,
w=　　　　。
4.同种溶质的溶液在稀释或混合前后的“守恒计算”
溶液的稀释规律(用c、V、ρ、w表示,稀释前后溶液用1、2表示)
(1)溶质的物质的量总量不变,即:
稀释前后　 ,
混合前后　 。
(2)溶质的质量不变,即:
稀释前后　 ,
混合前后　 。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。设NA代表阿伏伽德罗常数的值)
(1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1 (　)
(3)0.5 mol·L-1 BaCl2溶液中,c(Cl-)为1.0 mol·L-1,该溶液中含0.5NA个Ba2+ (　)
(4)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中,所得溶液的密度为1.384 g·mL-1,则其物质的量浓度为15 mol·L-1 (　)
(5)25 ℃时pH=1的H2SO4溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (　)
题组一　物质的量浓度概念理解及简单计算
1.下列有关物质的量浓度的说法正确的是 (　)
A.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
B.将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L-1的盐酸
C.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1
D.将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1
2.下列有关计算的说法中正确的是 (　)
A.实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,配制时应称取的NaOH质量是9.6 g
B.0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2与0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2∶1
C.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中,形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol
易错警示
应用物质的量浓度的注意事项
(1)cB=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积。不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算。
(2)对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(3)注意物质溶于水后溶质是否改变,如:Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4。NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质:CuSO4·5H2OCuSO4;Na2CO3·10H2ONa2CO3。
题组二　溶液稀释与混合的计算
3.[2024·河南郑州实验中学模拟] 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 (　)
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL
D.用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,若量取该硫酸时仰视,则所配稀硫酸浓度偏小
4.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分的说法不正确的是 (　)
A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol
B.该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g
C.该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol
D.将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1
易错警示
(1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。
(2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶的构造及选取
(2)容量瓶的检漏操作
[提醒] 使用容量瓶的“五不”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液;
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;
④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中;
⑤向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落。
2.一定物质的量浓度溶液的配制流程
(1)主要仪器
天平、滤纸、药匙、量筒、烧杯、　　　　　、玻璃棒、　　　　　等。
(2)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例)
[微点拨] 配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器 注意事项或作用
量筒 　(1)不能作反应器;(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释;(3)量取的液体倒出后不必洗涤
托盘 天平 　(1)使用前调零;(2)药品不能直接放在托盘上;(3)左物右码,先大后小;(4)读数至小数点后1位
玻璃棒 　(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流; (2)搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
烧杯 　(1)用于溶解固体或稀释浓溶液;(2)将溶液转入容量瓶后,必须将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次,将洗涤液也都转入容量瓶
3.一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析
(1)分析方法
(2)配制过程误差分析
仪器使用引起误差的不当操作 因变量 c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液)
托盘 天平 　①天平的砝码生锈或粘有固体 增大 不变 　　　
　②称量易潮解的物质时间过长或用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 　　　
量筒 　①量取液体时,仰视刻度线读数 增大 不变 　　　
　②量取液体时,俯视刻度线读数 减小 不变 　　　
烧杯及玻璃棒 　①搅拌时,部分液体溅出 减小 不变 　　　
　②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 　　　
容量瓶 　①未恢复到室温便注入容量瓶定容 不变 减小 　　　
　②从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量液体洒落 减小 不变 　　　
　③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多余液体 减小 不变 　　　
　④定容后,反复上下颠倒、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 不变 增大 　　　
　⑤定容时,俯视刻度线 不变 减小 　　　
　⑥定容时,仰视刻度线 不变 增大 　　　
(3)视线引起误差的分析方法
①定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图甲所示),导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低。
②定容时,俯视容量瓶的刻度线(如图乙所示),导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为10.0 g (　)
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线 (　)
(3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容 (　)
(4)用NaCl固体配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液时,所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 (　)
(5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要用托盘天平称取18.0 g NaOH固体,选用500 mL容量瓶(　)
(6)定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,所配溶液的浓度偏低 (　)
题组一　一定物质的量浓度溶液的配制
1.[2024·山东潍坊联考] 实验室需配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液。下列说法正确的是 (　)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
B.用托盘天平称量0.535 g NH4Cl固体
C.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D.定容时俯视容量瓶刻度线,配制溶液的物质的量浓度偏低
2.[2024·山东临沂调研] 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 (　)
A.操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液
B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至凹液面与刻度线相切
易错警示
溶液配制过程中的“四个数据”
数据 要求或解释
药品的质量 　实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g,不能写为14.60 g
容量瓶 的规格 　(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需配制480 mL某溶液,则应该选择500 mL容量瓶; 　(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500 mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯内 壁和玻璃棒 2~3次 　移液时洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线1~2 cm 　定容时,当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,使溶液浓度偏低
题组二　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析
3.[2024·河北保定重点高中联考] 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液,在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是 (　)
A.用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液
B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
C.溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
D.转移烧杯中溶解液时,不小心将少量液体洒落到容量瓶外
4.[2025·福建龙岩一中阶段测试] 某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度进行精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1,可能的原因是 (　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容
④将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
⑤在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
⑥最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥
经典真题·明考向
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)[2022·山东卷] 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 (　)
(2)[2022·山东卷] 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 (　)
(3)[2022·海南卷] 溶液的转移: (　)
(4)[全国卷Ⅱ] 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容 (　)
2.[2024·湖北卷节选] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的　　　　(填标号)。
a.　　 b.　　 c.　　 d.
3.[2024·全国甲卷节选] 溶液配制:称取一定量过氧化脲样品,用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是　　　　　　,定容后还需要的操作为　 　　　　　　。
4.[2022·广东卷节选] 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　 。
A　　B　　C　　D
第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
考点一
● 夯实必备知识
1.单位体积　cB=　mol·L-1　物质的量浓度　物质的量
2.溶质　溶液
3.(3)　
4.(1)c1·V1=c2·V2　c1V1+c2V2=c混V混
(2)ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2
ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混
【对点自测】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
[解析] (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH,所得溶液的体积不是1 L,则所得溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1。
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中,所得溶液的体积未知,无法计算溶液中溶质的物质的量浓度。
(3)溶液体积未知,不能计算溶液中所含Ba2+的个数。
(4)所得溶液中,n(溶质)==2 mol,V(溶液)=(2 mol×36.5 g·mol-1+100 mL×1 g·mL-1)÷1.384 g·mL-1×10-3 L·mL-1=0.125 L,c=2 mol÷0.125 L=16 mol·L-1。
(5)pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,则c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] 托盘天平的精确度为0.1 g,配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.9 g NaCl固体,A错误;将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中,所得溶液的体积不是1 L,所得盐酸的浓度不是1 mol·L-1,B错误;25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.1 mol,溶于水后配成100 mL 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1,C正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液,生成NaOH的物质的量为2 mol,其物质的量浓度为2 mol·L-1,D错误。
2.B　[解析] 在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶,根据选择配制仪器的标准是大而近的原则,实验室中配制1 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,要选择使用250 mL的容量瓶配制,因此配制时应称取NaOH的质量m=1 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g,A错误;0.5 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1,0.2 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是1 mol·L-1,因此两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为2∶1,B正确;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量是1 mol,将其溶于1 L水中,形成的溶液的体积不是1 L,因此其物质的量浓度不是1 mol·L-1,C错误;只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算其中含有OH-的物质的量,D错误。
题组二
3.C　[解析] 该硫酸的物质的量浓度为= mol·L-1=18.4 mol·L-1,A错误;等体积的水质量小于硫酸的质量,所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%,B错误;根据稀释前后硫酸物质的量不变,配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸=62.5 mL,C正确;用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,若量取该硫酸时仰视,量取硫酸的体积偏大,则所配稀硫酸浓度偏大,D错误。
4.D　[解析] 由图可知,Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为1.0 mol·L-1、0.5 mol·L-1和3.0 mol·L-1,则0.1 L该混合液中含有NaCl为1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,A正确;含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.1 L=0.05 mol,其质量为0.05 mol×95 g·mol-1=4.75 g,B正确;据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),则有1.0 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2+2c(Ba2+)=3.0 mol·L-1,c(Ba2+)=0.5 mol·L-1,故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5 mol·L-1×0.1 L=0.05 mol,C正确;据“稀释定律”可得0.1 L×1.0 mol·L-1=1 L×c(Na+),c(Na+)=0.1 mol·L-1,D错误。
考点二
● 夯实必备知识
1.(1)250 mL　500 mL　(2)倒立　180°
2.(1)容量瓶　胶头滴管
(2)5.9　托盘天平　烧杯　冷却到室温　100　2~3　1~2　凹液面与刻度线相切
3.(2)偏大　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小　偏小　偏小　偏大　偏小
【对点自测】
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
[解析] (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。
(2)浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却至室温后再转移到容量瓶中。
(3)NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。
(5)配制450 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,要选取500 mL容量瓶配制溶液,称取NaOH固体的质量为0.5 L×1.0 mol·L-1×40 g·mol-1=20.0 g。
● 提升关键能力
题组一
1.A　[解析] 容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,不影响溶液的配制,A正确;托盘天平的精确度是0.1 g,不能用托盘天平称量0.535 g NH4Cl固体,B错误;定容时,胶头滴管应悬空正放,不应紧贴容量瓶内壁,C错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会造成配制溶液体积偏小,则配制溶液的物质的量浓度偏高,D错误。
2.D　[解析] 配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol,则需称量其质量为m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g,A正确;利用容量瓶配制溶液,要求使用温度是室温,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容,向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加水,滴加水至溶液凹液面与刻度线相切,C正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切,待颈部液体回流,溶液浓度偏低,D错误。
题组二
3.B　[解析] 用蒸馏水洗净容量瓶,未干燥,直接配制新溶液,对结果没有影响,A错误;由于热胀冷缩,溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作,导致定容时所加水的体积偏小,故所配制溶液的浓度偏高,B正确;溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中,导致溶质物质的量偏小,故所配制溶液的浓度偏低,C错误;不小心将少量溶解液洒落到容量瓶外,损失了溶质,故所得溶液的浓度偏低,D错误。
4.A　[解析] ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对实验无影响;③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶,定容后恢复至室温,溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高;④未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑤少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;⑥加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;①④⑤⑥符合题意,A项正确。
经典真题·明考向
1.(1)√　(2)√　(3)×　(4)×
2.bc　[解析] 配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,因此选bc。
3.使样品转移完全　盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀
[解析] 操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是使样品转移完全,避免溶质损失;定容后应盖上瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
4.(1)5.0
(2)C
[解析] (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。
(2)容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,且滴管下端不能伸入瓶中,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。(共125张PPT)
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第7讲
物质的量浓度及溶液的配制
1.掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2.建立、、、 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析。
01
考点一 物质的量浓度及相关计算
02
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
03
经典真题·明考向
04
作业手册
答案速查【听】
答案速查【作】
考点一
物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
单位体积
物质的量浓度
物质的量
2.溶质的质量分数 （从宏观角度认识溶液的组成）
溶质
溶液
3.有关物质的量浓度的计算
（1）由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及公式
、，
进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算。
（3）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
溶液的体积为，密度为，含有摩尔质量为 的
溶质，溶质的质量分数为，则溶质的物质的量浓度 与
溶质的质量分数的关系是_______， ______。
4.同种溶质的溶液在稀释或混合前后的“守恒计算”
溶液的稀释规律（用、、 、 表示，稀释前后溶液用1、2表示）
（1）溶质的物质的量总量不变，即：
稀释前后______________，混合前后___________________。
（2）溶质的质量不变，即：
稀释前后______________________,混合前后______________________
________________________。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”。设 代表阿伏伽德罗常数的值）
（1）水中溶解所得溶液的物质的量浓度为
( )
×
[解析] 水中溶解，所得溶液的体积不是 ，则所得溶
液的物质的量浓度不是 。
（2）将晶体溶于 水中，所得溶质的物质的量浓
度为 ( )
×
[解析] 将晶体溶于 水中，所得溶液的体积未知，
无法计算溶液中溶质的物质的量浓度。
（3）溶液中，为 ，该溶液中含
个 ( )
×
[解析] 溶液体积未知，不能计算溶液中所含 的个数。
（4）将标准状况下溶于 水中,所得溶液的密度为
,则其物质的量浓度为 ( )
×
[解析] 所得溶液中，（溶质）， （溶液）
， 。
（5）时的 溶液中，溶质的物质的量浓度为
( )
×
[解析] 的溶液中， ,则
。
题组一 物质的量浓度概念理解及简单计算
1.下列有关物质的量浓度的说法正确的是( )
A.配制的溶液时，用托盘天平称量 固体
B.将标准状况下溶于水中可得 的盐酸
C.将胆矾溶于水后配成 溶液，所得溶液中溶质的物质的
量浓度为
D.将溶于水得到 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
√
[解析] 托盘天平的精确度为，配制的 溶液时，
用托盘天平称量固体，A错误；
将标准状况下 溶于水中，所得溶液的体积不是，所得
盐酸的浓度不是 ，B错误；
胆矾的物质的量为 ，溶于水后配成
溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ，C正确；
的物质的量为，将溶于水得到 溶液，生
成的物质的量为，其物质的量浓度为 ，D错误。
2.下列有关计算的说法中正确的是( )
A.实验室中配制的溶液 ，配制时应称取的
质量是
B.与溶液中的 物质的量
浓度之比为
C.标准状况下，溶于 水中，形成的溶液的物质的量浓度
为
D.的溶液中含有的物质的量为
√
[解析] 在实验室中没有规格是 的容量瓶，根据选择配制仪器的
标准是大而近的原则，实验室中配制的溶液 ，
要选择使用的容量瓶配制，因此配制时应称取 的质量
，A错误；
溶液中的物质的量浓度是 ，
溶液中的物质的量浓度是 ，因此两
种溶液中的物质的量浓度之比为 ，B正确；
标准状况下，的物质的量是，将其溶于 水中，
形成的溶液的体积不是，因此其物质的量浓度不是 ，
C错误；
只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有 的物质的量，
D错误。
【易错警示】
应用物质的量浓度的注意事项
（1）中的是溶液的体积,不是溶剂的体积。不能用水的体积
代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进
行计算。
（2）对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密
度、质量分数不变,但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
（3）注意物质溶于水后溶质是否改变，如： 、
，。溶于水后溶质为 ，但
计算浓度时仍以 作为溶质。含结晶水的物质：
； 。
题组二 溶液稀释与混合的计算
3.[2024·河南郑州实验中学模拟] 如图是
硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说
法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于
C.配制的稀硫酸需量取该硫酸
D.用该硫酸配制 的稀硫酸，若量取该
硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
√
[解析] 该硫酸的物质的量浓度为
，A错误；
等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等
体积的水混合所得溶液的质量分数大于 ，B错误；
根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制 的稀硫酸
需量取该硫酸 ，C正确；
用该硫酸配制 的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，
量取硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，D错误。
4.在由、、 组成的混合溶液中，
部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的
说法不正确的是( )
A.该混合溶液中的物质的量为
B.该混合溶液中的质量为
C.该混合溶液中的物质的量为
D.将该混合溶液加水稀释至体积为 ，稀释后溶液
中的物质的量浓度为
√
[解析] 由图可知，、、 的物质
的量浓度分别为、
和，则 该混合液中含有
为，A正确；
含 的物质的量为
，其质量为 ，B正确；
据电荷守恒可得
,
则有
，
，故该混合液中含有
的物质的量为 ，C正确；
据“稀释定律”可得，
，D错误。
【易错警示】
（1）溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶
液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是,而溶液体积的
单位是,要注意单位的换算。
（2）应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶的构造及选取
（2）容量瓶的检漏操作
倒立
［提醒］ 使用容量瓶的“五不”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液;
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;
④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中;
⑤向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落。
2.一定物质的量浓度溶液的配制流程
（1）主要仪器
天平、滤纸、药匙、量筒、烧杯、________、玻璃棒、__________等。
容量瓶
胶头滴管
（2）配制过程（以配制 溶液为例）
5.9
托盘天平
烧杯
冷却到室温
100
凹液面与刻度线相切
［微点拨］ 配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器 注意事项或作用
量筒 （1）不能作反应器;（2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释;
（3）量取的液体倒出后不必洗涤
托盘天平 （1）使用前调零;（2）药品不能直接放在托盘上;
（3）左物右码，先大后小;（4）读数至小数点后1位
玻璃棒 （1）在溶液配制中的作用是搅拌、引流;（2）搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
烧杯 （1）用于溶解固体或稀释浓溶液;（2）将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 次，将洗涤液也都转入容量瓶
3.一定物质的量浓度溶液配制中的误差分析
（1）分析方法
（2）配制过程误差分析
仪器使用引起误差的不当操作 因变量
（溶质） （溶液）
托盘 天平 ①天平的砝码生锈或粘有固 体 增大 不变 ______
②称量易潮解的物质时间过 长或用称量纸称易潮解的物质 （如 固体） 减小 不变 ______
偏大
偏小
仪器使用引起误差的不当操作 因变量
（溶质） （溶液）
量筒 ①量取液体时，仰视刻度线 读数 增大 不变 ______
②量取液体时，俯视刻度线 读数 减小 不变 ______
偏大
偏小
（续表）
仪器使用引起误差的不当操作 因变量
（溶质） （溶液）
烧杯 及玻 璃棒 ①搅拌时，部分液体溅出 减小 不变 ______
②未洗涤烧杯内壁和玻璃 棒，或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 ______
（续表）
偏小
偏小
仪器使用引起误差的不当操作 因变量
（溶质） （溶液）
容量 瓶 ①未恢复到室温便注入容量 瓶定容 不变 减小 ______
②从烧杯向容量瓶转移溶液 时，有少量液体洒落 减小 不变 ______
③定容时，加蒸馏水超过了 刻度线，再用胶头滴管吸出多 余液体 减小 不变 ______
偏大
偏小
偏小
（续表）
仪器使用引起误差的不当操作 因变量
（溶质） （溶液）
容量 瓶 ④定容后，反复上下颠倒、 摇匀、静置，液面下降再加蒸 馏水 不变 增大 ______
⑤定容时，俯视刻度线 不变 减小 ______
⑥定容时，仰视刻度线 不变 增大 ______
偏小
偏大
偏小
（续表）
（3）视线引起误差的分析方法
①定容时，仰视容量瓶的刻度线（如图甲所示），导致溶液的体积偏
大，所配溶液的浓度偏低。
②定容时，俯视容量瓶的刻度线
（如图乙所示），导致溶液的体
积偏小，所配溶液的浓度偏高。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）配制溶液，称取 固体的质量为
( )
√
[解析] 配制溶液，要选取 容量瓶，故
称取固体的质量为 。
（2）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒入容量
瓶中加水稀释至刻度线( )
×
[解析] 浓硫酸要在烧杯中稀释，待冷却至室温后再转移到容量瓶中。
（3）将称取的 固体加水溶解后，立即转移到容量瓶中定容( )
×
[解析] 固体溶解会放热，应冷却至室温后再转移至容量瓶。
（4）用固体配制 溶液时，所用仪器只有烧杯、
玻璃棒、容量瓶和胶头滴管( )
×
（5）配制 溶液，要用托盘天平称取
固体，选用 容量瓶( )
×
[解析] 配制溶液，要选取 容量瓶配
制溶液，称取 固体的质量为
。
（6）定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，
所配溶液的浓度偏低( )
√
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.[2024·山东潍坊联考] 实验室需配制 溶液。
下列说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B.用托盘天平称量 固体
C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D.定容时俯视容量瓶刻度线，配制溶液的物质的量浓度偏低
√
[解析] 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响
溶液的配制，A正确；
托盘天平的精确度是 ，不能用托盘天平称量 固体，
B错误；
定容时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，C错误；
定容时俯视容量瓶刻度线，会造成配制溶液体积偏小，则配制溶液的
物质的量浓度偏高，D错误。
2.[2024·山东临沂调研] 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意
图。下列说法中错误的是( )
A.操作1中固体可用于配制
的 溶液
B.操作2是将恢复至常温的 溶液转移
到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，
要继续加水至凹液面与刻度线相切
√
[解析] 配制的 溶液，需要溶质的物质的量
为 ，则需称量其质量为
，A正确；
利用容量瓶配制溶液，要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至常温
的 溶液转移到容量瓶中，B正确；
操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线 时改用胶头滴管滴
加水，滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，C正确；
操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度
线相切，待颈部液体回流，溶液浓度偏低，D错误。
【易错警示】
溶液配制过程中的“四个数据”
数据 要求或解释
药品的质 量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能
精确到 ，所以记录数据时只能保留小数点后一位数
字。如所需的质量为，不能写为
数据 要求或解释
容量瓶的 规格 （1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或
稍大，如需配制某溶液，则应该选择 容量
瓶；
（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，
如回答“ 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
（续表）
数据 要求或解释
洗涤烧杯 内壁和玻 璃棒 次 移液时洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次是为了确保溶质
全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
（续表）
数据 要求或解释
液面距容 量瓶刻度 线 定容时，当液面距容量瓶刻度线 时，应该改
用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，
使溶液浓度偏低
（续表）
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析
3.[2024·河北保定重点高中联考] 实验室中需要配制一定物质的量浓度
的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是( )
A.用蒸馏水洗净容量瓶，未干燥，直接配制新溶液
B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
C.溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
D.转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外
√
[解析] 用蒸馏水洗净容量瓶，未干燥，直接配制新溶液，对结果没有
影响，A错误；
由于热胀冷缩，溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，导致定容时
所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；
溶解后洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致
溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；
不小心将少量溶解液洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓
度偏低，D错误。
4.[2025·福建龙岩一中阶段测试] 某学生配制了 的
硫酸溶液，然后对溶液浓度进行精确测定，结果测得溶液的物质的量
浓度小于 ，可能的原因是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容
④将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 的容量瓶中后，没有洗涤烧
杯内壁和玻璃棒
⑤在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶
外面
⑥最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，
使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥
√
[解析] ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，
所取溶质 偏少，导致溶液浓度偏低；
②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响；
③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶，定容后恢复至室温，溶
液体积偏小，导致溶液浓度偏高；
④未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质 损失，导致溶液浓度偏低；
⑤少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 损失，导致溶液浓度偏低；
⑥加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质
损失，导致溶液浓度偏低；
①④⑤⑥符合题意，A项正确。
经典真题·明考向
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）[2022·山东卷] 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
( )
√
（2）[2022·山东卷] 应选用烧杯而非称量纸称量 固体( )
√
（3）[2022·海南卷] 溶液的转移： ( )
×
（4）[全国卷 Ⅱ] 配制的溶液：称取 固体
于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 容量瓶中定容
( )
×
2.[2024·湖北卷节选] 配制的 溶液，需要用到下列
仪器中的___（填标号）。
. . . .
[解析] 配制的 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，因此选 。
3.[2024·全国甲卷节选] 溶液配制：称取一定量过氧化脲样品，用蒸馏
水溶解后配制成 溶液。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作 应重复3次，目的是___________
______，定容后还需要的操作为____________________________。
使样品转移完全
盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀
[解析] 操作 为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，
目的是使样品转移完全，避免溶质损失；定容后应盖上瓶塞，反复上
下颠倒摇匀。
4.[2022·广东卷节选] 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸
（用 表示）。
（1）配制的溶液，需 溶液的
体积为____ 。
5.0
[解析] 溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此
，解得 。
（2）下列关于 容量瓶的操作，正确的是___。
A. B. C. D.
√
[解析] 容量瓶使用过程中，不能
用手等触碰瓶口，以免污染试剂，
故A错误；
定容时，视线应与溶液凹液面和刻
度线“三线相切”，不能仰视或俯视，
且滴管下端不能伸入瓶中，故B错误；
A项图
B项图
向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，
玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃
棒不能接触容量瓶口，故C正确；
定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回
颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手
食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶
住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，
故D错误。
C项图
D项图
1.某化学小组要配制的 溶液，下列实验操作
会使所得溶液浓度偏低的是( )
A.用托盘天平称取 固体时所用时间较长
B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
C.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将
洗涤液也转移到容量瓶中
D.定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线
√
[解析] 由于 固体易潮解，会吸收空气中的水分，若称量时所用
时间较长则称得的质量是固体和水分的质量， 固体的质量
比要小一些，配制出的溶液中 浓度偏低，A符合题意；
向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，
B不符合题意；
把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将
洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，
对结果无影响，C不符合题意；
定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏
大，D不符合题意。
2.[2024·山东德州阶段考] 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的
实验，操作如下：计算后用量筒量取 浓硫酸；将其沿小
烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻
璃棒引流转移至 容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒
次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻
度线 处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相
平；盖上玻璃塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余
四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
实验中存在的错误有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
√
[解析] 量筒只能读到小数点后一位，则计算后用 量筒量取
浓硫酸；
将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至 容量瓶前，应将稀释后的
溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；
用蒸馏水洗涤时，只能洗涤烧杯和玻璃棒 次，不能洗涤量筒，
否则会造成所配溶液浓度偏高。
综合以上分析，实验中存在的错误有3处，答案选C。
3.实验室用已经称量好的固体配制 溶液，
下列说法正确的是( )
A.如图所示仪器中，有五种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后才能用于配制溶液
C.用放置时间较长的 来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高
D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
√
[解析] 操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
容量瓶、胶头滴管，用已经称量好的 固体配制
溶液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定
管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共五种，A正确；
定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，
不需要干燥就能用于配制溶液，B错误；
易吸收空气中的、 而变质，可能部分变质导致
减少，溶质物质的量偏小，故溶液的浓度偏低，C错误；
定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓
度偏高，D错误。
Exercise
作业手册
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.下列所得溶液的物质的量浓度为 的是( )
A.将充分溶解在 水中
B.将质量分数为的硫酸与 水混合
C.将胆矾溶于水配成 溶液
D.将的盐酸与 水充分混合
√
[解析] 将充分溶解在水中，所得溶液的体积不是 ，
故不能得到的溶液，A错误；
将质量分数为 的硫酸与 水混合，不知所配溶液的密度，
无法求算其物质的量浓度，B错误；胆矾的物质的量为，
将其溶于水配成 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，
C正确；
将的盐酸与 水充分混合，不同液体混合后的体
积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
2.[2024·江苏泰州中学模拟] 下列关于物质的量浓度表述正确的是
( )
A.的溶液中含有和 的总物质的量为
B.的溶液和 溶液中，
物质的量浓度相等
C.将的溶液加水稀释至 ，溶质的物质的
量浓度变为
D.时，的氢氧化钙饱和溶液中加入 生石灰，恢
复至 ，溶质的物质的量浓度将变大
√
[解析] 只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
的溶液中的浓度为 ，
溶液中， 物质的量浓度为
，两种溶液中 物质的量
浓度不相等，B错误；
溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释公式，可得稀释后溶
质的物质的量浓度为 ，C正确；
在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不
变， 时，的氢氧化钙饱和溶液中加入生石灰，
与水反应生成，再恢复至 ，溶质的物质的量浓度将
不变，D错误。
3.[2024·湖南长沙周南中学阶段考] 下列说法中正确的是( )
A.将标准状况下气体（相对分子质量为）溶于 水中，所得
溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为
B.将 的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度
小于
C.用晶体配制的 溶液，定容
时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D.配制的 溶液，需用量筒量取质量分数为
、密度为的浓硫酸
√
[解析] 标准状况下该气体的物质的量为，气体溶于
水中所得溶液密度为，则溶液的体积为 ，则
溶液的物质的量浓度为 ，A错误；
若原硫酸体积为，水的密度比硫酸小，将 硫酸与水等质
量混合后，溶液体积大于，则所得硫酸的物质的量浓度小于
，B正确；
用晶体配制的 溶液，定容时
俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误；
实验室没有容量瓶，所以配制的 溶
液时，应选用容量瓶，设配制该溶液需要 浓硫酸的体积为
，由稀释定律可得：
，解得 ，D错误。
4.如图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下
列说法正确的是( )
A.密封保存的目的是防止 分解
B.该“84”消毒液中含 的质量为
C.该“84”消毒液的密度为
D.该“84”消毒液中含氯微粒的物质的量
浓度约为
√
[解析] 由于的酸性强于,密封保存的目的是防止 溶液
吸收生成, 不稳定,易分解,A项错误;
该“84”消毒液的总质量为,B项错误;
该“84”消毒液的密度为 ,C项错误;
该“84”消毒液中氯含量为,据 元素守恒推知,
,则有
,D项正确。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
5.[2024·辽宁丹东五校协作体联考] 实验室将粗盐提纯并配制
的 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
( )
①天平 ②胶头滴管 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管
⑧酒精灯 ⑨温度计
A.①②④⑥⑨ B.①③④⑤⑧ C.①②⑤⑥⑧ D.②③⑤⑥⑦
√
[解析] 实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其
中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸
钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒等；
将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用
到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等；
用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、
转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管等。
综上所述，本实验必须用到的有①天平、②胶头滴管、⑤容量瓶、
⑥烧杯、⑧酒精灯，因此C项正确。
6.配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，
不必干燥，可继续后续操作
B.实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、
烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴
管等
C.实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D.定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会
使配成的溶液中 的物质的量浓度偏高
√
[解析] 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，由于后面配制过程中还
需要加入蒸馏水，所以不必干燥，可继续后续操作，A正确；
配制的 溶液，实验中需用的仪器有药匙、
托盘天平、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管等，B正确；
配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、
洗涤、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；
定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积
偏大，会使配成的溶液中 的物质的量浓度偏低，D错误。
7.某同学帮助水质监测站配制的 溶液以备使用。
（1）该同学应选择_____ 的容量瓶。
500
[解析] 容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有
容量瓶，所以应选 容量瓶。
（2）其操作步骤如图所示，则图框中的操作应在图中___（填字母）
之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④ D.④与⑤
[解析] 框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管
定容之前，即应在④与⑤之间，故答案为D。
√
（3）该同学应称取固体_____，用质量为 的烧杯放在托
盘天平上称取所需 固体时，请根据附表选取所需的砝码大小：
____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项：___。
附表：砝码规格
选项
砝码大小/ 100 50 20 10 5
10.0
C
A
B
C
[解析] 配制溶液需要 的质量为
；
具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得 与
烧杯的总质量为，故应选择与的砝码，
即选择和 ；
由表中数据可知，最小的砝码为，
游码的最大刻度为 ，所以游码应
在3.1的位置，故选C。
A项图
B项图
C项图
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或
“无影响”）
①定容时，俯视刻度线，浓度会______。
偏大
[解析] 定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；
②转移溶液时，少量液体溅出来，浓度会______。
偏小
[解析] 转移溶液时，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制
溶液的浓度会偏小；
③容量瓶未干燥，浓度会________。
无影响
[解析] 容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，
所以对配制溶液的浓度无影响；
④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会________。
无影响
[解析] 定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在
瓶壁上，对溶液的浓度无影响。
考点三 物质的量浓度综合考查
8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
A.同浓度的三种物质的溶液：、、 溶液体积之
比为，则浓度之比为
B.将的盐酸加水稀释至，再取出，这
溶液的物质的量浓度为
C.将的溶液和的 溶液等体积混合后，
忽略溶液体积变化，
D.标准状况下，溶于水， 的物质的量浓度为
√
[解析] 假设三种溶液的浓度均为，则、 、
溶液中浓度分别为 、
和 ，即浓度之
比为 ，A错误；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的物质的量浓度为
，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后
溶液中 的浓度是均一的，与溶液体积大小无关，取出的溶液的
物质的量浓度为 ，B正确；
的溶液中 ，
的溶液中 ，
故两者混合后，不考虑体积的变化， ，C错误；
为水的体积，不是溶液的体积，溶液体积未知，不能计算 的物
质的量浓度，D错误。
9.[2024·湘豫名校联盟联考] 少量通入 稀溶液，反应所得溶液
中含有、、、四种离子。已知和 物质的量浓度
分别为和，则溶液中 物质的量浓度为
（不考虑水解）( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 少量通入 稀溶液，发生的反应为
，溶液中含有、、 、
四种离子，根据方程式可知 ；
根据溶液呈电中性，
。
10.测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用如下方法：取 该消
毒液，调节后，以淀粉为指示剂，用 溶液进行
滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为
； ；三次平
行实验中消耗溶液的平均体积为 ，由此可知原消毒液中
的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 未达到反应终点前，溶液为无色，当 消耗完后，生成的
与反应，生成的碘单质使淀粉变蓝，达到滴定终点，则有，故 。
11.[2024·辽宁本溪阶段考] 某种天然碱的化学式为
，某实验小组欲测定该天然碱中 与
的比例，进行了如下实验。回答下列问题:
（1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
①若要配制 稀盐酸，需用量筒量取
的浓盐酸____ （计算结果保留1位小数）。
2.1
[解析] 据稀释原理，要配制 稀盐酸，设需量取
的浓盐酸 ，则有
，解得 。
②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____（填字母）。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接转移入容量瓶中定容
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
√
√
[解析] 容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，
对所配溶液浓度无影响，A错误；
转移时，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度
偏低，B正确；
溶液未经冷却直接转移入容量瓶中定容，会导致溶液体积偏小，所配
溶液浓度偏高，C错误；
摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导
致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确。
（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴
加入稀盐酸，溶液中 的物质的量
与加入 的物质的量关系如图所示。
[解析] 天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生
反应 ，
当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入
稀盐酸发生反应 ，根据
图像可知，段发生反应1， 段发生反应2。
① _____。
[解析] 段发生
，
消耗氯化氢的物质的量为，生成
，原溶液中， 段发生
，该段消耗氯化氢的物质的量
为，消耗的物质的量为 ，则原溶液中碳酸氢钠的物
质的量为 ，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为
，即 。
②点处溶液中 _____。
[解析] 溶液中钠离子和氯离子未参与反应，
，
， 点处溶液中
。
③若点时溶液体积为，则溶液
中 的浓度为____________。
[解析] 点碳酸氢钠与盐酸恰好完全
反应，溶质只有氯化钠，根据原子守
恒可知，，溶液体积
为 ，则溶液中 。
④“ ”过程中发生反应的离子方程式是___________________。
[解析] 由分析可知，“ ”过程中发生反应的离子方程式是
。
快速核答案
第7讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点一 物质的量浓度及相关计算
夯实必备知识
1.单位体积 物质的量浓度 物质的量
2.溶质 溶液
3.（3）
4.（1）
（2）

【对点自测】
（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
提升关键能力
题组一 物质的量浓度概念理解及简单计算
1.C 2.B
题组二 溶液稀释与混合的计算
3.C 4.D
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
夯实必备知识
1.（1） （2）倒立
2.（1）容量瓶 胶头滴管
（2）5.9 托盘天平 烧杯 冷却到室温 100
凹液面与刻度线相切
3.（2）偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小
偏小 偏小 偏大 偏小
【对点自测】
（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
提升关键能力
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.A 2.D
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析
3.B 4.A
经典真题·明考向
1.（1）√ （2）√ （3）× （4）×
2.
3.使样品转移完全,盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀
4.（1）5.0 （2）C
教师备用习题
1.A 2.C 3.A
作业手册
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.C 2.C 3.B 4.D
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
5.C 6.D
7.（1）500 （2）D （3）10.0 C
（4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响
考点三 物质的量浓度综合考查
8.B 9.C 10.D
11.（1）①2.1 ②BD
（2）① ② ③ ④

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