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高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B C D C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D A D C A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（10分）
答案：(1)①　 ②④　 ④　(6分)
(2)胶体　金颗粒 (4分)
17.（15分）
答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (5分)
(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (5分)　
(3)OH－＋H＋===H2O (5分)
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5分)
(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) (5分)
18.（14分）
答案：(1)能 (2分)　 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　 (2分)
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2分)
(2)①能，四种离子间不反应，能大量共存 (2分)
②不能，H＋、Fe2＋、NO间发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3分)
③不能，Fe2＋、H＋和H2O2能发生氧化还原反应：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3分)
19.（16分）
答案：(1)－2 (2分) 4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4　 (2分)
(2)SO2 (2分)　 As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2 (2分)　
(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　 (2分)
(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O　 (3分)
(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O (3分)湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考
高一化学试题
本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列选项中物质的分类正确的是(　　)
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电 解质
A 烟雾 烧碱 CO2 盐酸 氨水
B 海水 纯碱 CO 福尔马林 氯气
C 淀粉溶液 熟石灰 H2O 水玻璃 甲烷
D 有色玻璃 氢氧化钾 SO2 铝热剂 CO2
2.下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
3.下列对有关物质的分类不正确的是(　　)
选项 物质 分类 不同类物质
A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷
B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁
C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石
D CaO、H2O、CO2、Na2SO3 氧化物 Na2SO3
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，
3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
8.下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO
D．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
9.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、CO、NO、SO、SiO、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是(　　)
A．原溶液由K＋、Fe2＋、NO、I－、SO五种离子组成
B．原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－
C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO
D．原溶液中肯定不含Mg2＋、SiO
10.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是(　　)
A．维生素C具有还原性
B．＋3价砷类化合物为还原产物
C．＋5价砷类物质作氧化剂
D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应
11.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
12.在室温下，发生下列几种反应：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为X2O>Z2>B2>A3＋
B．X3＋是X2O的还原产物，B2是B－的氧化产物
C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要将含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
13.在4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是(　　)
A．6，4 B．8，8
C．4，4 D．10，1
14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
15.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
A．“氯化”过程中，FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成0.3 mol CO气体，转移电子0.7 mol
C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（10分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(6分)
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。(4分)
17.（15分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为________。(5分)
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：____________________________(写一种即可)。(5分)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ (无沉淀生成)。(5分)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：________________。(5分)
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________________
_____________________________________________________ (写一种即可)。(5分)
18.（14分）(1)S2－与SO，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：__________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________
______________________、______________________________。
(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：__________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_________________________
___________________________________。
19.（16分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。 (2分) Ⅰ中发生反应的离子方程式是_____________________。 (2分)
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)。 (2分) 则反应Ⅱ的化学方程式是_____________
_________________________________________________________________________________________________________________。 (2分)
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2分)
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________。 (3分)
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________。 (3分)湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考
高一化学试题
本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列选项中物质的分类正确的是(　　)
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电 解质
A 烟雾 烧碱 CO2 盐酸 氨水
B 海水 纯碱 CO 福尔马林 氯气
C 淀粉溶液 熟石灰 H2O 水玻璃 甲烷
D 有色玻璃 氢氧化钾 SO2 铝热剂 CO2
解析：D　氨水是氨的水溶液，为混合物，不属于非电解质，A错误；海水是溶液，纯碱为碳酸钠，是一种盐，酸性氧化物要能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不属于酸性氧化物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；水不属于酸性氧化物，C错误；D项各物质分类正确。
答案：D
2.下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
解析：C　A项，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，不符合题意；B项，NaCl与CO2不反应，不符合题意；C项，氧化性Cl2＞Br2＞I2，则Cl2可以与NaBr反应生成Br2，Br2可以与NaI反应生成I2，符合题意；D项，电解MgCl2溶液得Mg(OH)2，电解熔融MgCl2得Mg，不符合题意。
答案：C
3.下列对有关物质的分类不正确的是(　　)
选项 物质 分类 不同类物质
A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷
B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁
C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石
D CaO、H2O、CO2、Na2SO3 氧化物 Na2SO3
解析：B　白磷是单质，其他均为混合物，A正确；氟气为氧化剂，其他为还原剂，B错误；金刚石为单质，其他为化合物，C正确；亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D正确。
答案：B
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
解析：C　电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
答案：C
5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析：D　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。　铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，A正确；石灰乳为浊液，Ca(OH)2不可拆，B错误；CaCO3为固体，不可拆，C错误；NH3·H2O是弱碱，只能与Al3＋生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误。
答案：D
6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，
3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
解析：C　当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，
发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应的离子方程式为
3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；
向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正确；Na2O2与HO的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误；向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2O被Cl2氧化为SO，D正确。
答案：C
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
解析：B　滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，若溶液中含有CO、Ag＋等，滴加CaCl2溶液也都生成白色沉淀，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨气，D错误。
答案：B
8.下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO
D．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
解析：A　四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；Fe3＋和SCN－反应生成配合物，不能大量共存，D错误。
答案：A
9.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、CO、NO、SO、SiO、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是(　　)
A．原溶液由K＋、Fe2＋、NO、I－、SO五种离子组成
B．原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－
C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO
D．原溶液中肯定不含Mg2＋、SiO
解析：B　实验Ⅰ中观察到浅紫色火焰，说明一定含K＋；实验Ⅱ生成的无色气体遇空气变成红棕色，溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明溶液中一定含还原性离子(Fe2＋、I－中至少一种)和NO，一定不含SiO；实验Ⅲ中向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明Ⅱ中有I2生成，原溶液一定含I－，则一定不含Fe3＋；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，说明Ⅱ所得溶液含Fe3＋和SO，则一定不含CO；原溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒可知，原溶液一定含Mg2＋和Cl－；综上所述，原溶液一定含K＋、Fe2＋、I－、NO、SO、Cl－、Mg2＋，一定不含CO、Fe3＋、SiO，原溶液中还有水电离的H＋、OH－共9种离子，A错误，B正确，D错误；原溶液含Fe2＋、Mg2＋，则一定不含CO，故步骤Ⅱ中无色气体不含有CO2，C错误。
答案：B
10.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是(　　)
A．维生素C具有还原性
B．＋3价砷类化合物为还原产物
C．＋5价砷类物质作氧化剂
D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应
解析：D　A．两者同食，＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，＋5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；B.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确；C.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，＋5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；D.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误。
答案：D
11.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　)
A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
解析：A　该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。
答案：A
12.在室温下，发生下列几种反应：
①14H＋＋6Z－＋X2O===2X3＋＋3Z2＋7H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为X2O>Z2>B2>A3＋
B．X3＋是X2O的还原产物，B2是B－的氧化产物
C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O
D．要将含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
解析：D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为X2O>Z2>B2>A3＋，故A正确；反应①中，X元素的化合价降低，X3＋是X2O的还原产物，反应③中，B元素化合价升高，B2是B－的氧化产物，故B正确；还原性顺序为A2＋>X3＋，氧化性顺序为X2O>A3＋，溶液中可能发生反应：
14H＋＋6A2＋＋X2O===2X3＋＋6A3＋＋7H2O，故C正确；由所给3个方程式可得到氧化性顺序为X2O>Z2>B2>A3＋，加入Z2，可以氧化溶液中的B－，故D错误。
答案：D
13.在4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是(　　)
A．6，4 B．8，8
C．4，4 D．10，1
解析：C　在4M2＋＋nH＋＋O2===xM3＋＋yH2O的离子方程式中，由M原子守恒可知，x＝4，根据氧原子守恒，y＝2，根据氢原子守恒，n＝4，所以C符合题意。
答案：C
14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
解析：A　A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2—→60e－，又因方程式中6I2—→3Cl2，故3Cl2—→60e－，
即Cl2—→20e－，所以产生22.4 L(标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；B.该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D.食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。
答案：A
15.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是(　　)
A．“氯化”过程中，FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成0.3 mol CO气体，转移电子0.7 mol
C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100%
解析：B　A．“氯化”过程中，FeTiO3中Fe由＋2价变为＋3价，FeTiO3是还原剂，A错误；B.反应2FeTiO3＋7Cl2＋6C2FeCl3＋2TiCl4＋6CO中，每生成6 mol CO，转移14 mol电子，生成0.3 mol CO气体，转移电子×14 mol＝0.7 mol，B正确；
C.高温下Mg与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；
D.由TiCl4制备Ti反应为TiCl4 ＋ 2MgTi＋2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是100%，D错误；故选B。
答案：B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（10分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(6分)
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。(4分)
答案：(1)①　 ②④　 ④　(6分)
(2)胶体　金颗粒 (4分)
17.（15分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为________。(5分)
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：____________________________(写一种即可)。(5分)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ (无沉淀生成)。(5分)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：________________。(5分)
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________________
_____________________________________________________ (写一种即可)。(5分)
解析：(1)无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH ===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，
则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS等，其中可发生反应的离子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO3↓、
Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－等。
答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (5分)
(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (5分)　
(3)OH－＋H＋===H2O (5分)
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5分)
(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) (5分)
18.（14分）(1)S2－与SO，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：__________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________
______________________、______________________________。
(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：__________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_________________________
___________________________________。
答案：(1)能 (2分)　 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　 (2分)
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2分)
(2)①能，四种离子间不反应，能大量共存 (2分)
②不能，H＋、Fe2＋、NO间发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3分)
③不能，Fe2＋、H＋和H2O2能发生氧化还原反应：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3分)
19.（16分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。 (2分) Ⅰ中发生反应的离子方程式是_____________________。 (2分)
(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移0.28 mol e－，则a为__________(填化学式)。 (2分) 则反应Ⅱ的化学方程式是_____________
_________________________________________________________________________________________________________________。 (2分)
(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2分)
(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________。 (3分)
(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________。 (3分)
解析：(1)雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2＋发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4＋。
(2)雄黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28 g(即0.01 mol)As4S4反应转移0.28 mol e－，设反应后生成a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01 mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28 mol，解得x＝4，所以a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。
(3)双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由－1变化为－2，As元素化合价由＋3变化为＋5。
(4)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。
(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。
答案：(1)－2 (2分) 4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4　 (2分)
(2)SO2 (2分)　 As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2 (2分)　
(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4　 (2分)
(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O　 (3分)
(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O (3分)

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