资源简介

化学鲁教版五四学制 2024 九年级全一册
第三节 碳酸氢钠和碳酸钠（教学设计）
一、核心素养目标
宏观辨识与微观探析：从宏观层面观察碳酸氢钠、碳酸钠的物理特性与化学变化现象，从微观角度解读盐的化学性质及复分解反应中离子的相互作用，建立 “宏观现象 - 微观粒子” 的对应关系。
科学探究与创新意识：通过参与碳酸钠性质的实验探究，提升实验操作的规范性与数据分析能力，尝试从实验细节出发提出优化探究方案的思路（如改进药品取用方式）。
科学态度与社会责任：了解我国制碱工业从 “技术垄断” 到 “自主创新” 的发展历程，结合侯德榜的事迹培养民族自豪感，树立运用化学知识服务社会生产的责任意识。
二、教学重难点
（一）教学重点
通过实验探究掌握碳酸钠的化学性质（与酸、碱、盐的反应）。
归纳盐的化学性质，理解复分解反应的定义与发生条件。
（二）教学难点
结合碳酸钠的性质解释其在实际生产中的应用（如玻璃制造、石油精炼中的作用）。
从微观离子相互结合的视角，理解复分解反应的实质（离子结合生成沉淀、气体或水）。
三、教材分析
本节内容隶属于鲁教版初中化学第三单元第三节《碳酸氢钠和碳酸钠》，作为此前 “酸碱盐基础知识” 的延伸与深化，在初中化学知识体系中起到承上启下的关键作用 —— 既巩固了酸、碱的化学性质，又为后续学习 “盐的分类与用途”“复杂化学反应分析” 奠定基础。
教材采用 “资源引入→物质性质→工业应用→反应规律” 的逻辑脉络展开：首先以 “海洋化学资源的开发利用” 为切入点，指出碳酸氢钠、碳酸钠主要以食盐为原料制取，体现化学与自然资源利用的紧密联系；接着分别介绍碳酸氢钠的物理性质（白色粉末、可溶于水）、化学性质（受热分解、与酸反应）及用途（食品发酵、医疗治胃酸过多）；随后聚焦碳酸钠，通过 “侯德榜与联合制碱法” 的史实增强文化认同，再通过实验探究其与酸、碱、盐的反应，进而归纳盐的通性；最后引入复分解反应的概念、条件与实质，将零散的反应现象上升为规律化的化学理论。这种编排符合九年级学生 “从具体到抽象、从现象到本质” 的认知规律，注重知识的实用性与系统性结合。
四、学情分析
教学对象为九年级学生，具备以下学习基础与认知特点：
知识基础：已掌握食盐等常见盐的基本性质，了解酸、碱的化学性质（如酸与活泼金属、碱与酸的反应），熟悉化学反应的基本类型（化合、分解、置换反应），但对 “盐的特殊性质”“复分解反应” 等新内容缺乏认知。
思维特点：处于形象思维向抽象思维过渡阶段，对直观的实验现象、生活中的化学应用兴趣浓厚，但分析实验数据、归纳反应规律的逻辑思维能力仍需引导；对 “微观离子作用” 这类抽象概念理解难度较大。
学习难点：
性质辨析层面：易混淆碳酸氢钠与碳酸钠的用途（如误将碳酸钠当作发酵粉），难以区分 “盐的通性” 与 “个别盐的特性”。
实验操作层面：进行碳酸钠与酸、碱反应实验时，可能出现 “药品用量控制不当”“气体检验操作不规范” 等问题，影响实验现象观察。
概念理解层面：难以将 “复分解反应的条件”（生成沉淀、气体或水）与 “离子相互作用” 结合，易死记硬背反应实例而忽略本质。
基于此，教学中需以 “实验探究” 为核心，结合生活实例与微观动画，帮助学生突破难点，构建 “性质 - 用途 - 反应规律” 的完整知识链。
五、教学过程
教学环节一 新课导入
【情境展示】同学们，大家有没有想过：为什么家里蒸馒头时加入一勺白色粉末，馒头蒸熟后会变得松软多孔？烘焙师傅制作蛋糕时，也会加入类似的白色粉末，让蛋糕口感更蓬松。这种神奇的白色粉末，其实就是我们今天要学习的物质之一 —— 碳酸氢钠。
【资源关联】除了生活中的应用，碳酸氢钠和碳酸钠还有更重要的 “身份”：它们都是以海洋中提取的食盐为原料制取的化工产品。在工业生产中，碳酸钠的用途更为广泛 —— 石油精炼时需要它去除杂质，玻璃制造时需要它降低熔点，甚至造纸、纺织行业也离不开它。
【历史故事】不过，过去我国的纯碱（碳酸钠）生产技术一直被西方国家垄断，生产成本极高。直到 1921 年，爱国科学家侯德榜毅然放弃国外优厚待遇回国，经过多年潜心研究，发明了 “联合制碱法”（又称侯氏制碱法），不仅打破了技术封锁，还让我国的制碱技术达到世界领先水平。
【问题引导】那么，碳酸氢钠和碳酸钠究竟有哪些独特的性质，能让它们在生活和工业中发挥这么重要的作用？它们之间又有什么联系与区别呢？今天我们就通过实验和分析，揭开这两种物质的 “神秘面纱”。
设计意图
生活切入：以学生熟悉的 “馒头蓬松”“蛋糕制作” 为情境，快速激发学习兴趣，让学生感受化学与生活的紧密联系。
价值凸显：通过介绍两物质在工业中的应用及侯德榜的事迹，既体现知识的实用价值，又渗透爱国主义教育，培养民族自豪感。
问题驱动：通过层层设问，引导学生带着疑问进入新课，提升学习的主动性与针对性。
教学环节二 碳酸氢钠的性质与用途
活动一：探究碳酸氢钠的组成、性质与用途
【引入】我们先来认识碳酸氢钠，大家在生活中可能听过它的另一个名字 —— 小苏打。接下来请同学们结合教材内容，共同探究它的组成、性质和用途。
【师生互动】
物质组成分析：
教师提问：“碳酸氢钠由哪些离子构成？从物质分类角度看，它属于哪一类物质？”
学生阅读教材后回答：“碳酸氢钠由 Na 和 HCO （碳酸氢根离子）构成，属于盐类物质。”
教师强调：“碳酸氢钠是含碳酸氢根离子的盐，这一组成决定了它的特殊化学性质。”
物理性质归纳：
学生任务：阅读教材相关段落，总结碳酸氢钠的物理性质。
学生汇报：“碳酸氢钠是无色、无臭、味咸的白色粉末状晶体，能溶解在水中。”
教师补充：“碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，这是它与碳酸钠在物理性质上的重要区别。”
化学性质探究：
教师引导：“碳酸氢钠的化学性质主要体现在两个方面 —— 受热分解和与酸反应。请同学们写出这两个反应的化学方程式。”
学生书写后展示：
① 受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；
② 与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
教师讲解：“碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这一性质让它成为发酵粉的主要成分；与盐酸反应能快速产生二氧化碳，因此可用于灭火器和医疗领域。”
用途总结：
学生分组讨论：“结合碳酸氢钠的性质，说说它在生活和生产中有哪些用途？”
小组代表发言后，教师整理：
① 食品工业：与固体酸搭配制成发酵粉，蒸馒头、焙制糕点时去除酸味并产生气泡，使食品松软；
② 消防领域：作为灭火器中的二氧化碳发生剂，反应产生的 CO 可灭火；
③ 饮料制造：与柠檬酸等搭配，产生 CO 使饮料形成气泡（如碳酸饮料）；
④ 医疗方面：中和胃酸（主要成分为盐酸），治疗胃酸过多引起的胃痛、反酸。
对应训练 1
下列关于碳酸氢钠的说法错误的是 (　 　)
A. 碳酸氢钠俗称小苏打
B. 碳酸氢钠受热不易分解
C. 碳酸氢钠能与酸反应
D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】碳酸氢钠具有受热易分解的化学性质，对应的化学方程式为 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，因此 B 选项的 “受热不易分解” 说法错误；A、C、D 选项均符合碳酸氢钠的特性，说法正确。
对应训练 2
下列用途中，不属于碳酸氢钠用途的是 (　　)
A. 制作发酵粉
B. 治疗胃酸过多
C. 用于造纸
D. 用于制造饮料
【答案】C
【解析】碳酸氢钠可通过受热分解或与酸反应产生 CO ，用于制作发酵粉、制造饮料，也可与胃酸反应治疗胃酸过多，因此 A、B、D 均属于其用途；用于造纸的是碳酸钠，而非碳酸氢钠，故 C 选项符合题意。
教学环节三 碳酸钠的性质与用途及盐的化学性质
活动一：碳酸钠的性质与用途探究
【引入】了解了碳酸氢钠，我们再来认识它的 “近亲”—— 碳酸钠。碳酸钠在工业上有 “纯碱” 的俗称，其用途比碳酸氢钠更为广泛。接下来我们通过阅读教材和实验，探究它的性质与用途。
【师生互动】
用途梳理：
教师提问：“碳酸钠在工业生产中有哪些重要用途？请结合教材内容举例说明。”
学生回答：“石油精炼时用它去除杂质，粗盐精制、硬水软化需要它，还能用于人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂制造等领域。”
教师补充：“我国科学家侯德榜发明的‘联合制碱法’，就是以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠，该方法大大降低了生产成本，推动了世界制碱工业的发展。”
实验探究碳酸钠的化学性质：
教师布置实验任务：“请同学们按照以下步骤进行实验，观察并记录现象，分析实验结论。”
实验 1：取少量碳酸钠固体放入试管，加入少量蒸馏水振荡，观察溶解情况；再滴加 2-3 滴酚酞试液，记录颜色变化。
实验 2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象；将产生的气体通入澄清石灰水，记录石灰水变化；换用稀硫酸重复实验，观察现象。
实验 3：向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。
学生分组实验后汇报：
实验 1：碳酸钠固体完全溶解，酚酞试液由无色变为红色→结论：碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性。
实验 2：滴加盐酸（或硫酸）后产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊→结论：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
实验 3：试管中产生白色沉淀→结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
教师强调：“碳酸钠的水溶液显碱性，因此俗称‘纯碱’，但它属于盐类，并非碱；其与酸、碱的反应，是盐类物质化学性质的典型体现。”
对应训练 3
下列关于碳酸钠的说法正确的是 (　　)
A. 碳酸钠俗称小苏打
B. 碳酸钠溶液显酸性
C. 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应
D. 碳酸钠不能与酸反应
【答案】C
【解析】A 选项，碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，A 错误；B 选项，实验证明碳酸钠溶液能使酚酞变红，显碱性，B 错误；C 选项，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，C 正确；D 选项，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，如 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，D 错误。
对应训练 4
下列工业生产中，不需要用到碳酸钠的是 (　　)
A. 石油精炼
B. 玻璃生产
C. 制造饮料
D. 洗涤剂生产
【答案】C
【解析】石油精炼、玻璃生产、洗涤剂生产均需使用碳酸钠作为原料或辅助试剂；制造饮料通常利用碳酸氢钠与酸反应产生 CO ，而非碳酸钠，因此 C 选项符合题意。
活动二：归纳盐的化学性质
【引入】通过对碳酸钠的实验探究，我们发现盐类物质有多种化学性质。结合之前学过的知识，我们可以总结出盐的通性。
【师生互动】
教师提问：“结合碳酸钠的性质及已学知识，盐类物质有哪些共同的化学性质？请举例说明并写出相关化学方程式。”
学生分组讨论后发言，教师整理归纳：
性质 1：盐溶液的酸碱性特征 —— 不同盐溶液酸碱性不同。
例：NaCl、KCl 溶液呈中性；Na CO 、K CO 溶液呈碱性；NaHSO 溶液呈酸性。
性质 2：盐与酸反应生成新盐和新酸（反应物中酸需可溶，生成物中需有沉淀、气体或水）。
例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（生成沉淀）。
性质 3：盐与碱反应生成新盐和新碱（反应物均需可溶，生成物中需有沉淀、气体或水）。
例：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（生成沉淀）；NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O（生成气体）。
性质 4：盐与盐反应生成两种新盐（反应物均需可溶，生成物中需有沉淀）。
例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
教师强调：“盐的化学性质需结合反应条件记忆，尤其是‘盐与碱’‘盐与盐’反应时，反应物必须可溶，否则反应无法发生。”
对应训练 5
下列盐溶液中，呈碱性的是 (　　)
A. NaCl 溶液 B. KNO 溶液 C. Na CO 溶液 D. CaCl 溶液
【答案】C
【解析】NaCl、KNO 、CaCl 均为强酸强碱盐，其溶液呈中性；Na CO 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此 C 选项正确。
对应训练 6
下列化学反应中，属于盐和碱反应的是 (　　)
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】B
【解析】A.选项是盐和酸的反应，A选项错误；
B.选项是盐和碱的反应，B选项正确；
C.选项是盐和盐的反应，C选项错误；
D.选项是酸和碱的中和反应，D选项错误。
活动三：化学方程式书写训练
【引入】掌握盐的化学性质后，我们需要能规范书写相关反应的化学方程式，注意配平、沉淀符号、气体符号的正确使用。
【师生互动】
教师布置书写任务：“请写出以下反应的化学方程式：①碳酸钠与稀硫酸反应；②硫酸铜与氢氧化钠反应；③氯化钠与硝酸银反应。”
学生书写后展示：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
教师点评：“书写时需注意：①配平化学方程式（如反应②中 NaOH 前配 2）；②生成沉淀（如 Cu (OH) 、AgCl）需标注‘↓’，生成气体（如 CO ）需标注‘↑’；③反应条件需根据实际情况注明（如无特殊条件则不写）。”
对应训练 7
下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A. Na CO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ B. CuSO +NaOH=Cu (OH) +Na SO
C. Ca (OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH D. BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl
【答案】C
【解析】A 选项未配平，正确方程式为 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，A 错误；B 选项中 Cu (OH) 为沉淀，未标注 “↓”，正确方程式为 CuSO +2NaOH=Na SO +Cu (OH) ↓，B 错误；C 选项方程式配平正确，沉淀符号标注规范，C 正确；D 选项中 BaSO 为沉淀，未标注 “↓”，正确方程式为 BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl，D 错误。
对应训练 8
写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，并指出反应类型。
【答案】化学方程式为 Na CO +Ca (OH) =2NaOH+CaCO ↓，反应类型为复分解反应。
【解析】碳酸钠（盐）与氢氧化钙（碱）相互交换成分，生成氢氧化钠（新碱）和碳酸钙（新盐），符合复分解反应 “两种化合物交换成分生成另外两种化合物” 的定义，因此反应类型为复分解反应。
教学环节四 复分解反应及其实质
活动一：复分解反应的定义与特点
【引入】在学习盐的化学性质时，我们接触到的 “盐与酸”“盐与碱”“盐与盐” 的反应，都属于同一类化学反应 —— 复分解反应。接下来我们学习复分解反应的定义与特点。
【师生互动】
教师提问：“结合之前的反应实例，什么是复分解反应？它有哪些特点？”
学生阅读教材后回答：“复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是反应前后各元素的化合价不变，反应表达式可表示为 AB+CD→AD+CB。”
教师补充：“复分解反应与置换反应的区别在于：置换反应有单质参与和生成，化合价会发生变化；而复分解反应无单质参与，化合价始终不变。”
学生任务：“判断以下反应是否属于复分解反应：①Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；②Ca (OH) +CO =CaCO ↓+H O；③Fe+CuSO =FeSO +Cu。”
学生判断后汇报：
① 属于复分解反应（Na CO 与 HCl 交换成分生成 NaCl 和 H CO ，H CO 分解为 H O 和 CO ）；
② 不属于（CO 不是化合物，反应未发生成分交换）；
③ 不属于（属于置换反应，有单质 Fe 参与和 Cu 生成）。
对应训练 9
下列反应中，属于复分解反应的是 (　　)
2H2+O2点燃2H2O
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. CaCO3高温CaO+CO2↑
D. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【答案】D
【解析】A 选项是化合反应（两种物质生成一种物质），A 错误；B 选项是置换反应（单质与化合物生成新单质和新化合物），B 错误；C 选项是分解反应（一种物质生成两种物质），C 错误；D 选项是两种化合物交换成分生成另外两种化合物（NaOH、CaCO ），属于复分解反应，D 正确。
对应训练 10
下列说法正确的是 (　　)
A. 复分解反应前后元素化合价可能改变
B. 只要是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应
C. 复分解反应的表达式为 AB+CD→AD+CB
D. 复分解反应一定有沉淀生成
【答案】C
【解析】A 选项，复分解反应中无单质参与和生成，各元素化合价始终不变，A 错误；B 选项，两种化合物反应生成另外两种化合物，但若未发生成分交换（如 Ca (OH) +CO =CaCO ↓+H O），则不属于复分解反应，B 错误；C 选项，复分解反应的表达式为 AB+CD→AD+CB，符合成分交换规律，C 正确；D 选项，复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水中的一种，并非一定有沉淀（如 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑生成气体），D 错误。
活动二：复分解反应的条件和实质
【引入】复分解反应并非在任意两种化合物之间都能发生，需要满足一定条件；从微观角度看，复分解反应的实质与离子的相互作用有关。
【师生互动】
教师提问：“复分解反应发生需要哪些条件？其实质是什么？请结合教材内容回答。”
学生回答后，教师整理：
复分解反应的条件：
① 生成物条件：反应后必须生成沉淀、气体或水中的至少一种；
② 反应物条件：若为 “盐与碱”“盐与盐” 的反应，反应物必须均能溶于水；若为 “酸与盐”“酸与碱” 的反应，酸需可溶（碱或盐可溶与否均可，如 CaCO 与 HCl 反应）。
复分解反应的实质：酸、碱、盐溶于水后会解离出自由移动的离子，复分解反应的本质是这些离子相互结合，形成沉淀（如 Ag 与 Cl 结合生成 AgCl↓）、气体（如 H 与 CO 结合生成 H CO ，进而分解为 CO ↑和 H O）或水（如 H 与 OH 结合生成 H O）的过程。
学生任务：“判断以下反应能否发生，若能发生请写出化学方程式：①NaCl 与 KNO ；②Na CO 与 CaCl ；③NaOH 与 CuSO 。”
学生分析后汇报：
① 不能发生 ——NaCl 与 KNO 交换成分后生成 NaNO 和 KCl，均为可溶物质，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件；
② 能发生 ——Na CO 与 CaCl 均溶于水，交换成分生成 CaCO 沉淀和 NaCl，化学方程式为 Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
③ 能发生 ——NaOH 与 CuSO 均溶于水，交换成分生成 Cu (OH) 沉淀和 Na SO ，化学方程式为 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu (OH) ↓。
对应训练 11
下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 (　 　)
A. NaCl、Na CO 、H SO B. CuSO 、KNO 、Na SO
C. BaCl 、NaOH、Na CO D. HCl、Na SO 、NaOH
【答案】B
【解析】“大量共存” 指物质之间不发生化学反应。A 选项中 Na CO 与 H SO 反应生成 Na SO 、H O 和 CO ，不能共存；B 选项中 CuSO 、KNO 、Na SO 之间无反应，可共存；C 选项中 BaCl 与 Na CO 反应生成 BaCO 沉淀，不能共存；D 选项中 HCl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 H O，不能共存。因此 B 选项正确。
对应训练 12
下列反应中，能发生且属于复分解反应的是 (　 　)
A. KNO +NaCl B. Fe+HCl C. CaCO +HCl D. CO +NaOH
【答案】C
【解析】A 选项，KNO 与 NaCl 交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能反应；B 选项，Fe 与 HCl 属于置换反应，不是复分解反应；C 选项，CaCO 与 HCl 反应生成 CaCl 、H O 和 CO ，属于复分解反应（酸与盐的反应），能发生；D 选项，CO 与 NaOH 反应未发生成分交换，不属于复分解反应。因此 C 选项正确。
六、课堂小结
七、教学反思
本次教学围绕 “碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途”“复分解反应” 展开，通过生活情境导入、实验探究、小组讨论等环节，大部分学生能够掌握核心知识，达成教学目标，具体优点如下：
情境贴近实际：以 “馒头发酵”“侯氏制碱法” 为切入点，既激发学习兴趣，又渗透学科价值与文化认同，让学生感受化学与生活、工业的联系。
实验注重体验：通过分组实验探究碳酸钠的性质，让学生在操作中观察现象、归纳结论，提升实验技能与数据分析能力。
知识逻辑清晰：从 “物质性质” 到 “用途”，再到 “反应规律（复分解反应）”，层层递进，符合学生认知规律，帮助学生构建完整知识体系。
但教学中仍存在不足：
复分解反应实质讲解较抽象：部分学生对 “离子相互结合” 的微观过程理解困难，仅能死记反应条件，无法灵活应用。
实验时间把控不足：碳酸钠与酸、碱反应的实验中，个别小组因操作不熟练（如气体通入石灰水时导管未伸入液面下）导致现象不明显，需教师反复指导，影响后续教学进度。
差异化教学不足：对基础薄弱学生的指导不够，部分学生在化学方程式书写、复分解反应判断上仍存在困难。
后续改进方向：
强化微观可视化：利用动画演示复分解反应中离子的结合过程（如 Ag 与 Cl 形成 AgCl 沉淀），帮助学生理解实质。
优化实验指导：实验前通过微视频演示规范操作，实验中分组巡视，及时纠正错误，确保实验现象清晰。
分层设计任务：针对不同层次学生设计基础题（如方程式书写）、提升题（如复分解反应应用），满足多样化学习需求，提升整体教学效果。

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