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高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是
A. 春秋时期玉钺 B. 战国彩绘陶鸭
C. 汉镂孔云纹铜染炉 D. 唐胡人舞蹈木俑
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的VSEPR模型： B. 分子中键的电子云图：
C. HClO的电子式： D. 基态氯原子的价层电子排布式：
3. 物质结构与性质密切相关，下列物质性质差异与结构因素的关联说法错误的是
A. 沸点：，是因为分子间存在氢键，而不存在分子间氢键
B. 硬度：金刚石>石墨，因为金刚石是三维共价结构，而石墨是层状结构
C. 还原性：，因为Al最外层电子数为3，而Fe最外层电子数为2
D. 稳定性：，是因为键比键键长更短，键能更大
4. 实验，是化学离不开的主题。下列说法正确的是
A. 图1装置可以用于和NaOH中和反应反应热测定
B. 图2装置可制备固体
C. 图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D. 图4装置可通过半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解
5. 二苯乙二酮(丙)是一种有机物，具有良好的稳定性，易溶于有机溶剂，不溶于水，实验室可用苯甲醛制备二苯乙二酮。下列说法正确的是
A. 甲中所有原子一定共平面
B. 甲→乙的转化中，官能团数量没有发生变化
C. 一定条件下，乙能发生取代、加成、氧化等反应
D. 一定条件下，丙与足量发生加成反应后，产物分子中存在4个手性碳原子
6. 已知： ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 反应物的总煡能小于生成物的总煡能
C. 反应平衡常数
D. 平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动
7. 一种新型材料由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期主族元素组成，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。已知Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是
A. X和Y可形成共价化合物 B. Y的单质在常温下为气体
C. XYZ为无毒物质 D. X、Z组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取无水的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸溶”后所得溶液中主要离子
B. “氧化”步骤中可选择双氧水或酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
C. 从溶液中获取晶体的步骤：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D. 作用是与水反应生成和HCl，从而抑制的水解
9. 根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是
选项 实验过程及现象 结论
A 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液 与配位能力：
B 工业生产中，向熔融态的氯化钾中加入钠块，加热至时可制得单质钾 还原性：
C 将红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应生成了二氧化氮
D 用pH试纸测得某浓度溶液显酸性 的电离平衡常数大于其水解平衡常数
A. A B. B C. C D. D
10. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 由反应Ⅰ知，氧化性：
B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强
D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
11. 与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是
A. 为分子晶体 B. 阳离子的空间结构为三角锥形
C. 形成R后，B的杂化方式未发生改变 D. 化学键极性：
12. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 中提供孤电子对 D. 第一电离能：
13. 动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是
A. 中金属元素M呈+3价
B. 放电时，电极M电势高于电极N电势
C. 放电时，电极N上发生的电极反应为
D. 充电时，电解质中的向电极M移动
14. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B. 碱性强弱：
C. 常温下，
D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。以含钴、镍废矿渣为原料，分离回收矿渣中钴、镍的工艺流程如图。
已知：①酸浸液主要含有等；
②，，，；
③当金属离子浓度时，认该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素，该方法称为光谱分析。
（2）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种)。
（3）除铁时，先向酸浸液中加入，反应完成后加入调节溶液pH至4.0~4.5.加入的目的是_______，滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。
（4）沉锰时，在酸性条件下，向沉钴后的滤液中加入溶液选择性氧化，反应生成和的离子方程式为_______。
（5）沉钴步骤中，溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀而不沉淀，需调节的范围为_______。。
（6）沉镍得到的可作为制备的原料。的一种立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为_______(填标号)。
16. 是一种常用的还原剂、媒染剂，在工业生产中有很多用途。某实验小组利用反应制取无水(装置如图)并测定的转化率，在仪器b中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，反应结束后，冷却实验装置A，将仪器b内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
查阅资料：①(易升华)、不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水。
②部分物理性质如表所示。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
(氯苯) 132 不溶于水，易溶于苯、乙醇
(对二氯苯) 53 173
(邻二氯苯) 179
(间二氯苯) 173
试回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，仪器a的作用是_______。
（2）本实验在反应开始之前和反应完成之后都需通入一段时间的。则反应开始之前通入的目的是_______，反应完成之后通入的目的是_______。
（3）回收滤液中的操作方法是_______。
（4）反应结束后(设反应产生的HCl全部逸出且完全被水吸收)，将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用溶液滴定，滴定4次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL、19.60mL。
ⅰ．配制溶液100mL，需要NaOH固体的质量为_______g。在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填标号)。
ⅱ．氯化铁的转化率为_______%(保留三位有效数字)。
17. 为了遏制日益严峻的温室效应，的应用领域得到了广泛的开拓，其中将二氧化碳高效转化为清洁能源甲醇，对减排和开发新能源具有重要意义。
（1）已知：标准摩尔生成焓为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，稳定相态的单质的为零。
相关物质
标准摩尔生成焓
则反应 _______。
（2）研究发现，在氢化合成的过程中，催化剂表面掺杂的能稳定合成上述过程中的关键中间体，发生反应的机理及能量变化如图所示(带“*”的物质的状态为吸附态)。
在上述反应过程中，活化能最小的步骤为_______。
（3）一定条件下，在体积为6.0L的恒容密闭容器中，按照为、、分别充入和一定量，发生反应，测得平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
①曲线Ⅱ表示的是投料比_______时平衡转化率与反应温度的关系，判断的理由是_______。
②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为，其大小关系为_______。
③时，按投料，20min时反应达到平衡，反应速率_______，设起始时压强为，则平衡常数_______(用含的代数式表示)。
18. 某药物中间体H的结构简式为，其一种合成路线如图(已知：D遇溶液发生显色反应)：
已知：C在的作用下发生结构重排生成D。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是_______，C的化学名称是_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）由D生成E的化学方程式为_______。
（4）E→F的过程中破坏的官能团的名称为_______；该过程中的作用为_______。
（5）芳香族有机化合物K为E的同分异构体，则满足下列条件的K的结构有_______种。
a．含有两种官能团，其中一种为
b．1molK与足量溶液反应生成标准状况下
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为_______。(只写一种即可)
高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）原子光谱
（2）搅拌或加热或适当提高硫酸的浓度
（3） ①. 氧化 ②. 和
（4）
（5）
（6）C
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流
（2） ①. 排尽装置中的空气，防止被氧化 ②. 将反应生成的HCl全部排入装置B中被充分吸收
（3）蒸馏 （4） ①. 1.6 ②. ④ ③. 78.4
【17题答案】
【答案】（1）
（2）或
（3） ①. ②. 当的量一定时，越多，平衡转化率越大 ③. ④. 0.005 ⑤.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 乙酸苯(酚)酯
（2） （3） （4） ①. (酚)羟基、碳氯键(或氯原子) ②. 吸收生成的HCl，促进平衡正向移动，增大原料利用率
（5） ①. 6 ②. 或

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