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乐山市高中2025届第三次调查研究考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Au197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列历史文物中，主要成分为氧化物的是
A．纸本名画《五牛图》 B．兽首玛瑙杯
C．牛虎铜案 D．人面鱼纹彩陶盆
A. A B. B C. C D. D
2. 中国科学家利用特殊技术成功将金属挤压到只有一层原子的厚度，形成超薄的“二维金属”，其具备许多令人惊叹的特性。下列有关“二维金属”的说法错误的是
A. 熔点一般低于同材料块状金属 B. 挤压金属时要克服金属键
C. 不具有导电性 D. 挤压前后金属化学性质不变
3. 反应：用于制备含氯消毒剂ClO2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的空间构型为平面三角形
B. 电子式表示NaCl的形成过程：
C. 每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
4. 实验室中下列操作能达到相应目的的是
A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证浓度对化学反应速率的影响
C．除去SO2中混有的HCl D．制备并收集NH3
A A B. B C. C D. D
5. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 少量CuO溶于稀硝酸：
B. 用FeS除去废水中的：
C. H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：
D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
6. X、Y、Z、W、M是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。Y、Z位于同一周期，X、Y、Z形成的一种常见物质结构如图，W、M的基态原子都只有一个未成对电子，两者相互作用形成的离子的电子层结构相同，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. 由X、Z、M形成的化合物只含离子键
C. 简单氢化物的沸点：Z>Y D. X和W两种元素的单质，在暗处剧烈化合并发生爆炸
7. 从雪香兰中分离得到一种具有抗肿瘤活性的天然物质雪香兰新二萜，结构如图所示。下列关于雪香兰新二萜的说法中错误的是
A. 分子中有6个手性碳原子
B. 能发生加成、水解、消去、氧化、还原反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应
8. 利用光电装置电解环己烷（）和，可以制备环己酮（）和羟胺（NH2OH），两者发生加成、消去反应后生成的环己酮肟常用于制备尼龙6，流程如下。下列说法正确的是
A. 电解时，生成环己酮的一极与电源负极相连
B. 环己酮与羟胺反应生成中间产物
C. 锦纶6的单体的分子式为C6H12O2N
D 己内酰胺生成尼龙6发生了水解和加聚反应
9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸测定1的Na2S和NaCl溶液的pH 前者试纸颜色比后者深 非金属性：SB 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 溶液中一定有
C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素
D 向0.05CuSO4溶液中加入适量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 验证转化为
A. A B. B C. C D. D
10. 软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是
A. “熔融煅烧”MnO2发生的反应为：
B. 取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等
C. “滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2
D. “试剂a”可以为KOH水溶液
11. 物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 原子半径：O>F 最外层电子数
B 碱性： -CH3为推电子基，-Cl为吸电子基
C 键角：CH4>NH3 电负性
D 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰>冰 晶体类型不同
A. A B. B C. C D. D
12. 镁电池有高容量和高安全性特点，我国科学家研制的一种以有机镁盐为电解液的镁二次电池，其结构如图，已知电极反应生成的Mg2+原子可以嵌入V2O5晶格。下列说法正确的是
A. 放电时，石墨电极发生还原反应
B. 充电时，阳离子交换膜中从左向右移动
C. 充电时，正极反应为
D. 放电一段时间后，左室电解液中浓度减小
13. α-氨基丙腈水解可以制备丙氨酸。乙醛与NH4Cl、NaCN发生斯瑞克（Strecker）反应可制备α-氨基丙腈，反应过程如下。下列说法错误的是
A. α-氨基丙腈中碳原子的杂化方式为：sp3和sp2杂化
B. 增强介质酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”转化
C. “Ⅲ→Ⅳ”的基元反应为：
D. 总反应为：
14. 某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“ ”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为（1，0，0），下列说法正确的是
A. Cu原子的配位数为4
B. 晶体中Cu原子与O原子的最近距离为apm
C. N点原子的分数坐标一定为
D. 晶体的密度为
15. 常温下，相同浓度的弱酸HA和HB、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示[pX=-lgX，、、]。下列说法正确的是
A. 酸性：HAC. MOH对应直线的斜率k=2 D. 向HA溶液中加入MOH溶液至P点，溶液pH=6.495
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 电子废料CPU针脚中含有大量铜、镍和钴等，并含有少量的金。“淀粉提金”法从CPU针脚中回收金的实验步骤如下：
【配液】用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25）配制250mL 1mol/L的稀硝酸。
【除杂】向烧杯中依次加入CPU针脚（10.0g）、过量稀硝酸，加热充分搅拌，针脚溶解成碎屑状，离心过滤，获得粗金。
【溶金】向盛粗金的烧杯中依次加入高浓度溴化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，向溶液中加入KOH溶液调节pH，抽滤，得到含KAuBr4水溶液。
【萃金】向KAuBr4水溶液中加入α-环糊精（α-CD），发生沉淀反应，生成棕色超分子沉淀α·Br，结构如图所示。减压抽滤，洗涤，烘干。
【成金】将棕色固体放于烧杯中，加入少量水分散，加入一定质量Na2S2O5固体，有Au生成，倾析、洗涤、干燥，获得Au粉末。
回答下列问题：
（1）“配液”步骤，下列仪器不会使用到的是______（填仪器名称）；需用量筒量取63.0%的浓硝酸体积为______mL。
A． B．
C． D．
（2）“除杂”步骤，铜发生反应的离子方程式为______；“离心过滤”是将料液送入有过滤介质的有孔转鼓，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与传统过滤相比，其优点是______（写一条即可）。
（3）“溶金”步骤，在“一溴两酸”温和氧化体系中，Au与稀硝酸、KBr反应生成HAuBr4，写出该反应的化学方程式______；醋酸在该步骤中的作用为______。
（4）“竹节”结构的超分子α·Br中、α-CD的物质的量比为______。
（5）“成金”时经准确测定反应消耗0.7125gNa2S2O5固体，则针脚样品中金的质量分数为______%。（已知的氧化产物为，且不考虑其他损耗）
17. 催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）已知：
则______，该反应能自发进行的条件是______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
（2）某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。
（i）
（ii）
（iii）______。
（iv）
（v）______。
（3）T2 K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随的变化曲线及时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。
①表示NO的平衡转化率随变化的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②T2K时，该反应的分压平衡常数=______（结果保留2位有效数字）。
（4）将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为（，a为常数）。
①a=______。②N点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由______。
18. 利用闪锌矿（主要成分为ZnS，还有Fe、Co、F等元素）生产Zn的一种工艺流程如图所示。
已知：（i）焙烧时Fe、Co元素转化为+3价氧化物；
（ii）常温下，，易呈胶状。
回答下列问题：
（1）基态锌原子价电子轨道表示式为______，“焙烧”时生成气体X的VSEPR模型为______。
（2）“焙烧”时，ZnO、Fe2O3形成难溶于H2SO4ZnFe2O4，写出该反应的化学方程式 ______。
（3）“除钴”时，Na2S2O4的作用是还原，请从本工艺总体优化和环保角度，提出一项对此步骤的改进意见______。
（4）常温，加入足量石灰乳Ca(OH)2（含少量CaCO3），“除氟”后，溶液中 mol/L，此时溶液中=______mol/L；除氟过程中，CaCO3的作用是______。
（5）“除氟”步骤加入的碳酸钙晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示，该晶胞中有______个，晶体的密度为______（mol-1；结果保留2位小数）。
19. 我国自主研制的本维莫得乳膏为数百万银屑病患者提供了新的有效治疗选择。其主要成分本维莫得的工业合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）物质B的名称是______，本维莫得含有的官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型为______；G的结构简式为______。
（3）D与SOCl2生成E，同时生成两种无机小分子，写出该反应的化学方程式______。
（4）F→G的反应使用有机大位阻碱(CH3)3COK而不用KOH主要原因是：①(CH3)3COK具有更强碱性，可脱去羰基α-H，形成碳负离子中间体；②______。
（5）同时满足下列条件A的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；写出其中含三个-CH3的同分异构体的结构简式______。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应；
b．1 mol A的同分异构体与足量NaOH溶液完全反应，共消耗4 mol NaOH；
c．酸性条件下含苯环的水解产物核磁共振氢谱有2组峰。
（6）结合上述合成路线信息，以苄基氯（）和CH3CHO为原料制备______（其它试剂任选）。
乐山市高中2025届第三次调查研究考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Au197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 托盘天平、蒸发皿 ②. 20.0
（2） ①. ②. 过滤速度快/便于操作/分离更彻底
（3） ①. ） ②. 给体系补充，避免使用氧化性过强的浓硝酸
（4）1：1：2 （5）9.85
【17题答案】
【答案】（1） ①. -749 ②. 低温
（2） ①. ②.
（3） ①. Ⅰ ②.
（4） ①. 0.004 ②. 不是 ③. ，未处于平衡状态
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 平面三角形
（2）（或）
（3）将焙烧过程产生的SO2回收利用，还原，节约原料、减少污染
（4） ①. 0.03535 ②. 使胶状CaF2附着在CaCO3上形成沉淀沉降
（5） ①. 6 ②. 4.17
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 羟基、碳碳双键
（2） ①. 还原反应 ②.
（3） （4）空间位阻大，基团反应时方向性强，副反应少
（5） ①. 3 ②.
（6）

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