资源简介

化学鲁教版五四学制 2024 九年级全一册
第一节 溶液的形成（教学设计）
一、核心素养目标
宏观辨识与微观探析：能从宏观层面观察溶质溶解的现象（如颗粒消失、溶液均匀），从微观角度剖析溶质粒子（离子或分子）在溶剂中的分散过程，建立 “宏观现象 - 微观粒子运动” 的关联认知。
证据推理与模型认知：通过对比实验（如不同溶质在水与酒精中的溶解），基于实验现象推导溶解能力的影响因素，构建 “溶质 - 溶剂相互作用” 的溶液形成模型。
科学探究与创新意识：参与食盐溶解、溶解时温度变化等实验操作，规范使用玻璃棒、温度计等仪器，尝试改进实验装置（如优化温度测量方式），培养实验探究能力与创新思维。
科学态度与社会责任：认识溶液在日常生活（如食品加工）、医疗健康（如药液配制）中的广泛应用，感受化学知识与生活的紧密联系，树立运用化学知识解决实际问题的责任意识。
二、教学重难点
（一）教学重点
理解溶液、溶质、溶剂的概念，掌握溶液 “均一性、稳定性、混合物” 的三大特征。
区分溶质与溶剂，明确常见溶液中溶质与溶剂的判断方法（如以水为溶剂的溶液）。
（二）教学难点
从微观粒子运动视角，解释溶液形成的过程（溶质解离、扩散与水合作用）。
理解溶解时吸热、放热现象的本质（扩散吸热与水合放热的能量差异）。
三、教材分析
本节内容隶属于鲁教版初中化学第一单元第一节《溶液的形成》，作为溶液化学的开篇内容，是衔接 “物质基本性质” 与 “后续酸、碱、盐应用” 的关键纽带。溶液作为物质共存的重要状态，在日常生活（如饮品调制、清洁用品）、工业生产（如化学反应介质）、科学实验（如试剂配制）中应用广泛，为后续学习 “溶液组成的定量表示”“酸、碱、盐的化学性质” 奠定基础。
教材遵循 “生活感知→实验探究→概念建构→拓展应用” 的编排逻辑：首先以 “天然水非纯净物” 为生活切入点，引发学生对 “物质溶解” 的认知兴趣；接着通过 “食盐溶解实验” 引导学生观察现象，逐步推导溶液的定义、组成与特征；随后通过对比实验探究 “溶剂种类对溶解能力的影响” 及 “溶解时的温度变化”，深化对溶液的理解；最后拓展悬浊液、乳浊液及乳化现象，形成对 “分散系” 的完整认知。这种编排符合九年级学生 “从具体到抽象、从现象到本质” 的认知规律，注重理论与实践结合，有助于培养学生的观察能力、实验能力与逻辑思维能力。
四、学情分析
教学对象为九年级学生，具备以下学习基础与认知特点：
知识基础：生活中接触过糖水、盐水、果汁等溶液，对 “溶解” 有初步感性认知；已掌握 “混合物”“纯净物” 等基本概念，具备简单实验操作技能（如搅拌、温度测量），但对溶液的本质特征、微观形成过程缺乏系统理解。
思维特点：处于形象思维向抽象思维过渡阶段，对直观的实验现象（如食盐消失、温度变化）兴趣浓厚，但对 “微观粒子运动”“能量变化” 等抽象概念理解存在难度，易出现 “溶液 = 无色透明液体”“溶质只能是固体” 等认知误区。
学习难点：
概念辨析层面：易混淆 “溶液” 与 “浊液”（如误将泥水归为溶液），难以区分 “溶质” 与 “溶剂”（如判断酒精溶液中溶剂为水）。
微观理解层面：无法将 “食盐消失” 与 “钠离子、氯离子扩散” 建立关联，对 “溶解时吸放热” 的本质原因（扩散与水合的能量差异）理解困难。
实验操作层面：使用温度计测量温度时可能出现 “读数误差”，搅拌时可能导致液体溅出，影响实验结果准确性。
基于此，教学中需以 “生活实例 + 实验探究” 为核心，通过具象化演示（如微观动画）降低抽象概念难度，注重知识的形成过程，帮助学生构建 “现象 - 原理 - 应用” 的认知链条。
五、教学过程
教学环节一 新课导入
【情境展示】同学们，我们先来观察两组生活场景：第一组，妈妈冲调蜂蜜水时，一勺蜂蜜放入温水中，搅拌后蜂蜜逐渐 “消失”，得到均匀的蜂蜜水；第二组，爷爷浇花时，往花盆里撒了一把化肥，浇水后化肥颗粒慢慢不见，土壤中形成了能被植物吸收的液体。大家在生活中还见过哪些类似的 “物质消失在液体中” 的现象？可以和同桌交流 1 分钟。
【问题引导】这些现象都属于 “溶解”，但大家有没有思考过：蜂蜜、化肥为什么会 “消失” 在水中？形成的液体（如蜂蜜水）有什么特点？如果把蜂蜜水密封起来，放一段时间后，蜂蜜会重新析出吗？
【引入课题】这些问题都与 “溶液的形成” 有关，今天我们就通过实验观察与分析，揭开溶解的奥秘，认识溶液的本质特征与形成过程。
设计意图
贴近生活：以学生熟悉的蜂蜜冲调、化肥溶解为切入点，快速激发学习兴趣，拉近化学与生活的距离。
问题驱动：通过一连串疑问引发学生思考，让学生带着明确的探究目标进入新课，提升学习主动性。
认知衔接：从生活现象过渡到化学概念，为后续溶液定义、特征的学习做好铺垫。
教学环节二 认识溶液的概念、组成与特征
活动一：实验探究 —— 食盐的溶解过程
【引入】要理解溶液的本质，我们先从最常见的食盐溶解入手，通过实验观察溶解现象，推导溶液的相关概念。
【实验操作】
取一只小烧杯，加入约 50mL 蒸馏水，用温度计测量水温（记录为 T0）。
向烧杯中加入一小匙食盐（主要成分为 NaCl），用玻璃棒轻轻搅拌，观察食盐颗粒的变化，持续搅拌至食盐完全消失。
触摸烧杯外壁，感受温度是否变化，再次测量溶液温度（记录为 T1）。
用干净的玻璃棒蘸取少量食盐水，滴在洁净的玻璃片上，观察食盐水是否均匀；另取玻璃棒蘸取烧杯上部、中部、下部的食盐水，分别尝味道（强调 “少量”“安全”），比较味道是否一致。
【问题讨论】（小组交流 2 分钟后发言）
食盐颗粒为什么会逐渐消失？（引导学生从微观角度思考：在水分子作用下，食盐解离成钠离子和氯离子，扩散到水分子间隙中）
食盐水的上部、中部、下部味道是否一致？这说明溶液具有什么特点？（味道一致，说明溶液具有均一性 —— 各部分组成、性质相同）
若将这杯食盐水密封，放置一个月、一年，食盐会从水中重新析出吗？（不会，说明溶液具有稳定性 —— 外界条件不变时，溶质与溶剂不分离）
对比溶解前后的温度（T0 与 T1），温度是否有明显变化？（无明显变化，说明食盐溶解时吸放热差异小）
【概念建构】
教师总结：像食盐水这样，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
组成解析：被溶解的物质（如食盐）叫做溶质，能溶解其他物质的物质（如水）叫做溶剂。溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（需强调 “溶质已溶解的质量”，未溶解的固体不计入）。
特征强调：溶液的核心特征是 “均一性”（各部分性质相同）和 “稳定性”（外界条件不变时不分离），且一定属于混合物（含溶质和溶剂两种或多种物质）。
设计意图
通过实验让学生亲身体验溶液形成过程，结合问题引导逐步推导溶液的定义、组成与特征，避免概念的直接灌输，培养学生的观察能力与逻辑推理能力。
【对应训练 1】下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 溶液中只能含有一种溶质
C. 溶液具有均一性和稳定性
D. 长期放置后会分层的液体属于溶液
【答案】C
【解析】A 选项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A 错误；B 选项，溶液中可含多种溶质（如糖水可同时溶解蔗糖和少量食盐），B 错误；C 选项，均一性和稳定性是溶液的核心特征，C 正确；D 选项，长期放置分层的液体不具有稳定性，不属于溶液（如泥水），D 错误。
活动二：辨析溶质与溶剂，了解溶液命名
【引入】溶液中溶质和溶剂的判断有一定规律，不同状态的物质（固体、液体、气体）都可作为溶质，而溶剂通常为液体，其中水是最常用的溶剂。
【师生互动】
举例分析：
固体作溶质：食盐溶液（溶质：NaCl，溶剂：H O）、蔗糖溶液（溶质：蔗糖，溶剂：H O）。
液体作溶质：酒精溶液（溶质：酒精，溶剂：H O）、碘酒（溶质：碘，溶剂：酒精）。
气体作溶质：盐酸（溶质：HCl 气体，溶剂：H O）、汽水（溶质：CO ，溶剂：H O）。
判断规律总结：
若溶剂为水，溶液可直接命名为 “溶质名称 + 溶液”（如食盐溶液）；
若溶剂不是水，需命名为 “溶质名称 + 的 + 溶剂名称 + 溶液”（如碘的酒精溶液）；
两种液体互溶时，通常将量多的物质作溶剂，量少的作溶质（如酒精与水混合，若酒精量少，溶剂为水）。
设计意图
通过实例分析帮助学生掌握溶质与溶剂的判断方法，明确溶液命名规则，避免概念混淆（如碘酒中溶剂为酒精而非水）。
【对应训练 2】下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（ ）
A. 碘酒：溶质为酒精，溶剂为碘
B. 盐酸：溶质为 H O，溶剂为 HCl
C. 硫酸铜溶液：溶质为 CuSO ，溶剂为 H O
D. 植物油的汽油溶液：溶质为汽油，溶剂为植物油
【答案】C
【解析】A 选项，碘酒中溶质为碘，溶剂为酒精，A 错误；B 选项，盐酸是 HCl 气体的水溶液，溶质为 HCl，溶剂为 H O，B 错误；C 选项，硫酸铜溶液中溶质为 CuSO ，溶剂为 H O，C 正确；D 选项，植物油的汽油溶液中，溶质为植物油，溶剂为汽油（量多的为溶剂），D 错误。
教学环节三 探究影响物质溶解能力的因素
活动一：实验探究 —— 溶剂种类对溶解能力的影响
【引入】我们知道，食盐易溶于水，但在酒精中是否也易溶解？不同溶剂对物质的溶解能力是否相同？通过实验来验证。
【实验操作】
取 4 支试管，分别标记为①、②、③、④。
向①、②试管中各加入 10mL 蒸馏水，向③、④试管中各加入 10mL 酒精。
向①、③试管中各加入少量食盐（约 0.5g），振荡后观察溶解情况；向②、④试管中各加入 1～2 小粒碘，振荡后观察溶解情况。
记录实验现象，填写下表：
溶质 \ 溶剂 蒸馏水（10mL） 酒精（10mL）
食盐 固体完全溶解 固体几乎不溶解
碘 固体几乎不溶解 固体完全溶解
【问题讨论】
对比①和③，食盐在蒸馏水和酒精中的溶解情况有何差异？（食盐易溶于水，难溶于酒精）
对比②和④，碘在蒸馏水和酒精中的溶解情况有何差异？（碘难溶于水，易溶于酒精）
由此可得出什么结论？（同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同物质在同种溶剂中的溶解能力也不同 —— 溶剂种类和溶质种类均会影响物质的溶解能力）
设计意图
通过对比实验让学生直观感受溶剂种类对溶解能力的影响，培养实验观察能力与归纳总结能力，理解 “物质溶解能力是溶质与溶剂共同作用的结果”。
【对应训练 3】下列关于溶解能力的说法，错误的是（ ）
A. 食盐易溶于水，难溶于酒精，说明溶剂种类影响溶解能力
B. 碘难溶于水，易溶于汽油，说明溶质种类影响溶解能力
C. 温度升高，所有物质的溶解能力都会增强
D. 溶解能力是物质的固有性质，与溶质、溶剂的性质均有关
【答案】C
【解析】A 选项，食盐在不同溶剂中溶解能力不同，体现溶剂种类的影响，A 正确；B 选项，碘在不同溶剂中溶解能力不同，体现溶质种类的影响，B 正确；C 选项，温度升高并非所有物质溶解能力都增强（如氢氧化钙溶解能力随温度升高而减弱），C 错误；D 选项，溶解能力由溶质和溶剂性质共同决定，D 正确。
教学环节四 探究溶解过程中的能量变化
活动一：实验探究 —— 溶解时的温度变化
【引入】我们在溶解食盐时，感受不到明显的温度变化，但有些物质溶解时会伴随明显的热现象，如冬天用手触摸溶解氢氧化钠的烧杯会感到发热。溶解时的温度变化与什么有关呢？
【实验操作】
取 3 个小烧杯，分别标记为 A、B、C，各加入 50mL 蒸馏水，用温度计测量初始水温（记录为 TA0、TB0、TC0）。
向 A 烧杯中加入约 5g 氢氧化钠固体，用玻璃棒快速搅拌至完全溶解，立即测量溶液温度（TA1）；
向 B 烧杯中加入约 5g 硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，测量溶液温度（TB1）；
向 C 烧杯中加入约 5g 氯化钠固体，搅拌至完全溶解，测量溶液温度（TC1）；
记录数据（示例：TA0=22℃，TA1=31℃；TB0=22℃，TB1=14℃；TC0=22℃，TC1=22℃）。
【原理解析】
教师讲解：溶解过程包含两个同时进行的过程：
扩散过程：溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散，需要吸收热量（记为 Q 吸）；
水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子结合形成水合分子（或水合离子），会放出热量（记为 Q 放）。
温度变化规律：
若 Q 吸 = Q 放（如氯化钠），溶液温度基本不变；
若 Q 吸 < Q 放（如氢氧化钠、浓硫酸），溶液温度升高；
若 Q 吸 > Q 放（如硝酸铵），溶液温度降低。
设计意图
通过实验让学生直观感受溶解时的温度变化，结合原理解析帮助学生理解热现象的本质，避免 “溶解一定放热” 的认知误区，培养科学探究能力。
【对应训练 4】向烧杯中加入某种物质后，轻轻搅拌，发现烧杯外壁发烫，则加入的物质可能是（ ）
A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
【答案】C
【解析】烧杯外壁发烫说明溶解过程放热，溶液温度升高。硝酸铵溶解吸热（温度降低），氯化钠、蔗糖溶解温度基本不变，氢氧化钠溶解放热（温度升高），故选 C。
教学环节五 了解溶液的意义及悬浊液、乳浊液
活动一：认识溶液的重要意义
【引入】溶液在自然界和人类生产生活中具有不可替代的作用，从生命活动到工业生产，都离不开溶液。
【师生互动】
举例说明：
生命活动：人体血液是多种物质的溶液（如葡萄糖、无机盐），为细胞输送营养；植物通过根系吸收土壤中的溶液态养分（如氮、磷、钾）。
工业生产：化工反应多在溶液中进行（如盐酸与氢氧化钠的中和反应），可加快反应速率；金属表面除锈常用稀盐酸溶液。
日常生活：食品加工（如酱油、醋均为溶液）、医疗用药（如注射液多为溶液，便于吸收）。
学生讨论：“生活中还有哪些场景离不开溶液？”（如清洁用的洗衣液溶液、汽车水箱中的防冻液溶液）。
设计意图
让学生认识溶液的实用价值，感受化学知识与生活、生产的紧密联系，增强学习兴趣与应用意识。
活动二：区分溶液与浊液，理解乳化现象
【引入】并非所有 “固体 + 液体” 或 “液体 + 液体” 的混合物都是溶液，如泥水、油水混合物与溶液有明显区别。
【实验操作】
取 3 支试管，分别加入 10mL 蒸馏水：
试管①：加入少量面粉，振荡后观察（面粉颗粒悬浮，静置后分层）；
试管②：加入少量植物油，振荡后观察（油滴分散，静置后分层）；
试管③：加入少量植物油和几滴洗洁精，振荡后观察（油滴分散更均匀，静置后不易分层）。
【概念辨析】
悬浊液：像试管①中的面粉混合物，固体小颗粒分散在液体中，形成不均一、不稳定的混合物（静置后固体沉降），如泥水、石灰乳。
乳浊液：像试管②中的油水混合物，液体小液滴分散在另一种液体中，形成不均一、不稳定的混合物（静置后液体分层），如牛奶、豆浆。
乳化现象：试管③中，洗洁精使植物油分散成更小的油滴，均匀悬浮在水中，不易分层，这种现象称为乳化。洗洁精、洗衣液等清洁剂均具有乳化作用，可去除油污。
【对比总结】
分散系 分散粒子 均一性 稳定性 举例
溶液 分子或离子（直径 < 1nm） 均一 稳定 食盐水、蔗糖溶液
悬浊液 固体小颗粒（直径 > 100nm） 不均一 不稳定 泥水、面粉水
乳浊液 液体小液滴（直径 > 100nm） 不均一 不稳定 油水混合物、牛奶
设计意图
通过实验对比区分溶液与浊液，理解乳化现象的原理与应用，形成对 “分散系” 的完整认知，避免概念混淆。
【对应训练 5】下列混合物中，属于乳浊液的是（ ）
A. 糖水 B. 泥水 C. 油水混合物 D. 碘酒
【答案】C
【解析】A 选项糖水、D 选项碘酒均为溶液；B 选项泥水为悬浊液；C 选项油水混合物为乳浊液（液体小液滴分散），故选 C。
六、课堂小结
七、、教学反思
本次教学围绕 “溶液的形成” 展开，通过生活情境导入、实验探究、问题讨论等环节，大部分学生能够掌握溶液的概念、组成、特征及溶解时的能量变化，达成教学目标，具体优点如下：
情境贴近生活：以蜂蜜冲调、化肥溶解等生活实例为切入点，激发学生学习兴趣，让学生感受化学与生活的紧密联系。
实验注重体验：通过食盐溶解、溶解温度变化、溶液与浊液对比等实验，让学生亲身体验知识的形成过程，培养实验操作能力与观察能力。
知识逻辑清晰：从 “溶液概念→溶解影响因素→能量变化→分散系分类” 层层递进，符合学生认知规律，帮助学生构建完整知识体系。
但教学中仍存在不足：
微观概念讲解不足：对 “溶液形成的微观过程”（如钠离子、氯离子扩散）仅通过语言描述，部分学生理解困难，后续可借助微观动画演示辅助教学。
实验时间把控不当：溶解温度变化实验中，部分小组因搅拌不充分导致溶解缓慢，影响后续讨论时间，需提前强调实验操作要点。
差异化指导不足：对基础薄弱学生的概念辨析（如溶质与溶剂判断）指导不够，导致部分学生仍存在混淆，需设计分层练习加强巩固。
后续改进方向：
强化可视化教学：利用动画、微观模型演示溶液形成的微观过程，降低抽象概念难度；
优化实验管理：实验前通过微视频演示规范操作，实验中分组巡视指导，确保实验高效进行；
完善分层教学：设计基础题、提升题分层练习，针对不同层次学生提供个性化指导，提升整体教学效果。

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