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2025年秋期高一第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：1 N：14 C：12 Na：23 Ca：40 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Pt：195
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是（ ）
A.道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B.屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质
C.瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气
D.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（ ）
A.探究金属钠的性质只运用了实验法
B.如图所示，闻氯气气味时同时运用了观察、实验、分类和比较法
C.在预测氯气的性质时运用了分类法
D.研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
3.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸
A.②④ B.①③ C.①② D.③④
4.当瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2
5.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶质的物质的量
C.溶质的质量分数 D.氢离子的物质的量
6.4℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）。下列关于所形成溶液的说法中正确的是（ ）
A.所得溶液的体积为22.5 L
B.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1
C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
7.顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10-4 g，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.一片顺铂药片中顺铂的物质的量为1×10-6 mol
B.一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为
C.一片顺铂药片中氮元素的质量为2.8×10-5 g
D.相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为1:2
8.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A、B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放CO中上浮。下列叙述不正确的是（ ）
A.A气球的质量大于B气球 B.X可能是氮气，Y可能是氢气
C.X气体的密度大于Y气体 D.A气球内分子数小于B气球
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2⑤NaCl
A.③④⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②③④⑤
10.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明0.2 mol Hg与0.2 mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况 （ ）
A.0.02 mol HgO+0.2 mol Hg B.0.2 mol HgO+0.1 mol O2
C.0.2 mol HgO D.0.1 mol HgO+0.1 mol Hg
11.某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是（ ）
A.紧急组织群众沿逆风方向疏散
B.处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C.处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D.消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
12.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.2 mol·L-1 H2SO4溶液中的H个数与1 mol·L-1 HCl溶液中的H个数
C.标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D.200 mL 1 mol·L- 氯化钙溶液中和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中
13.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A. B.
C. D.
14.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）
A. 称量 B. 摇匀
C. 定容 D. 转移
15.下列说法中正确的个数（ ）
①18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为
⑦在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1:3
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，氯离子的数目为
⑨78 g Na2O2溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
A.4 B.5 C.6 D.7
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16（10分）.物质的量在化学计算中占据核心地位.
（1）CO和CO2是碳的两种重要氧化物.
①在标准状况下，5.6 L CO的质量是______.
②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_______.
（2）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为_______.
（3）若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则的物质的量浓度是______.
（4）若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为_______mol-1.
17（16分）.钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：______.
（2）洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用会产生一种黄绿色有毒气体，该反应的化学方程式为______.
（3）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象：______.
（4）工业上通过Cl2与_______反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是______，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是_______、______（用化学方程式表示）。
（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：
①_______；
②NaOH与氯水中的物质发生反应被消耗，红色褪去。
用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量______（填试剂），若无明显现象，则原因为______（填“①”或“②”）。
18（14分）.（1）配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正确操作是________.
A.将胆矾CuSO4·5H2O加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B.称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C.称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L
（2）某同学欲用密度为1.18 g·mL-1、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制400 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
①计算并填写下表：
应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL
________ ________
②配制时，其正确的操作顺序是______（用字母符号表示，每个字母符号只能用一次）
A.用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2 cm处
③操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________.
④若出现以下情况，会导致所配溶液的浓度偏低的有________.
a.没有进行操作A；
b.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线；
c.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
d.量筒量取浓盐酸时俯视刻度线；
e.操作C中未等冷却至室温立即转移至容量瓶中.
⑤若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应该如何处理：________.
19（15分）.交大附中高2027届化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。
（1）仪器c的名称为________，实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为________.
（2）装置Ⅱ的作用是________.
（3）若实验中产生的Cl2足量，装置IV中的实验现象_________.
（4）写出装置V中反应的化学方程式________.
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________装置（填序号）。
（6）Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。
操作 现象 结论
a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒________
b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒________
c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒________
1-5BCADB 6-10DBDAB 11-15BCBDA
16.（10分，每空2分）（1）7g；22:21；（2）1:2；（3）2.5d mol/L；（4）44/3
17.（16分，除标注外每空2分）
（1）制得Na2O的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2；
（2）2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O；
（3）2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；
（4）石灰乳（1分）；Ca(ClO)2（1分）；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。
（5）氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由红色变成无色；NaOH溶液（1分）；②（1分）。
18.（14分，每空2分）（1）B；
（2）①4.2；500；②BCAFED；
③保证溶质全部转入容量瓶；④a、b、d（少选给1分，错选不给分）
⑤倒掉溶液，重新配制。
19.（15分，除标注外每空2分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）除去氯气中的氯化氢；
（3）溶液先变红，后褪色；
（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（5）④；
（6）a.Cl2（1分）；b.H+（1分）；c.HClO（1分）。

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