资源简介

化学鲁教版五四学制 2024 九年级全一册
第一节 酸及其性质（教学设计）
一、核心素养目标
宏观辨识与微观探析：从宏观层面观察酸与各类物质反应的现象（如溶液变色、气泡产生），从微观角度解读酸的解离过程（产生 H+），建立 “宏观现象 - 微观粒子作用” 的关联认知。
证据推理与模型认知：通过对比实验（如稀盐酸与稀硫酸的共性反应），基于实验现象推导酸的通性，构建 “酸的化学性质” 认知模型，理解 “结构决定性质” 的化学规律。
科学探究与创新意识：参与浓盐酸挥发性观察、酸与金属氧化物反应等实验操作，规范使用试剂瓶、玻璃棒等仪器，尝试改进实验装置（如优化酸与金属反应的气体收集方式），培养实验探究能力与创新思维。
科学态度与社会责任：认识酸在工业生产（如化肥制造）、医疗健康（如胃酸调节）中的应用价值，了解酸的腐蚀性及安全使用规范，树立 “安全实验、合理应用化学物质” 的责任意识。
二、教学重难点
（一）教学重点
浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性（挥发性、吸水性、腐蚀性）。
稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性，相关化学方程式的书写。
（二）教学难点
通过实验现象归纳酸的通性，理解实验结论与化学性质的关联。
从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因（均解离出 H+）。
三、教材分析
本节内容选自鲁教版初中化学相关章节，作为 “酸、碱、盐” 知识模块的开篇，是衔接 “物质分类” 与 “复分解反应” 的关键内容。酸是初中化学核心化合物类别，在日常生活（如食醋调味、清洁剂）、工业生产（如金属除锈、化工原料）中应用广泛，为后续学习碱的性质、盐的反应及复分解反应条件奠定基础。
教材遵循 “生活导入→实验探究→概念建构→应用拓展” 的编排逻辑：首先以生活中常见的酸味物质（如食醋、柠檬）为切入点，引发学生对酸的感性认知；接着通过实验对比浓盐酸与浓硫酸的物理性质，引导学生发现其特性差异；随后通过分组实验探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，逐步归纳酸的通性；最后从微观角度解释酸的共性本质，并介绍酸的用途及安全使用注意事项。这种编排符合九年级学生 “从具体到抽象、从现象到本质” 的认知规律，注重理论与实践结合，有助于培养学生的实验能力与逻辑思维能力。
四、学情分析
教学对象为九年级学生，具备以下学习基础与认知特点：
知识基础：生活中接触过食醋、柠檬等含酸物质，对 “酸味” 有初步感性认知；已掌握物质分类（纯净物、混合物）、基本化学反应类型（化合、分解、置换），能书写简单化学方程式，但对 “酸的化学本质”“解离过程” 等抽象概念缺乏系统理解。
思维特点：处于形象思维向抽象思维过渡阶段，对直观的实验现象（如溶液变色、气泡产生）兴趣浓厚，但对 “微观粒子作用”（如 H+的反应）理解存在难度，易出现 “酸 = 酸性物质”“所有酸都能与金属反应产生氢气” 等认知误区。
学习难点：
概念辨析层面：易混淆 “浓盐酸的挥发性” 与 “浓硫酸的吸水性”，难以区分 “酸的通性” 与 “个别酸的特性”（如硫酸与氯化钡的反应）。
实验操作层面：使用浓硫酸时可能忽视安全规范（如稀释顺序），观察酸与金属氧化物反应时易忽略 “溶液颜色变化” 等关键现象。
原理应用层面：无法将 “酸的通性” 与实际问题结合（如用酸除锈的原理分析），对 “盐的定义” 中 “铵根离子替代金属阳离子” 的情况理解不全面。
基于此，教学中需以 “实验探究 + 生活实例” 为核心，通过具象化演示（如微观动画）降低抽象概念难度，注重知识的形成过程，帮助学生构建 “现象 - 性质 - 应用” 的认知链条。
五、教学过程
教学环节一 新课导入
【生活情境】同学们，早餐时妈妈可能会在凉拌菜里加食醋，让菜品更开胃；夏天喝柠檬水时，会尝到明显的酸味。这些生活中带酸味的物质，都含有一类重要的化合物 —— 酸。除了调味，酸在工业上还有更重要的用途：工厂里用酸去除钢铁表面的铁锈，实验室用酸配制化学试剂。
【问题引导】不过，酸也有 “危险” 的一面：不小心将浓硫酸沾到衣物上，会导致衣物破损；浓盐酸敞口放置时，瓶口会出现 “白雾”。那么，酸到底具有哪些独特的性质？不同的酸之间又有哪些相似之处？今天我们就通过实验和分析，一起探索 “酸及其性质” 的奥秘。
设计意图
生活切入：以食醋、柠檬水等常见物质为起点，拉近化学与生活的距离，激发学生学习兴趣。
矛盾激发：通过 “酸的用途” 与 “酸的危险性” 对比，引发学生认知冲突，引导学生带着疑问进入新课学习。
目标明确：自然引出本节课核心探究内容（酸的性质、酸的共性），为后续教学铺垫。
教学环节二 认识酸的定义
活动一：构建酸的化学定义
【引入】生活中的酸味物质都含有酸，但从化学角度看，什么样的化合物才能被称为酸呢？我们通过分析物质的解离过程来寻找答案。
【师生互动】
教师讲解：“将化合物溶于水时，有些化合物会解离出自由移动的离子。化学上，把在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，称为酸。”
关键强调：“‘阳离子全部是 H+是酸的核心特征，若解离出的阳离子除 H+外还有其他离子（如 NaHSO 解离出 Na+和 H+），则不属于酸。”
对应训练 1
下列化合物属于酸的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H SO D. Na CO
【答案】C
【解析】酸的定义是 “水溶液中解离出的阳离子全部为 H+的化合物”。A 选项 NaCl 解离出 Na+和 Cl-，属于盐；B 选项 NaOH 解离出 Na+和 OH-，属于碱；C 选项 H SO 解离出 H+和 SO ，符合酸的定义；D 选项 Na CO 解离出 Na+和 CO -，属于盐。故选 C。
对应训练 2
下列关于酸的说法正确的是（ ）
A. 含有氢元素的化合物一定是酸
B. 能解离出氢离子的化合物就是酸
C. 酸在水溶液中都能解离出氢离子
D. 酸中都含有氧元素
【答案】C
【解析】A 选项，含氢元素的化合物不一定是酸（如 H O、NaOH），A 错误；B 选项，能解离出 H+的化合物可能是盐（如 NaHSO ），需满足 “阳离子全部为 H+才是酸，B 错误；C 选项，酸的共性是在水溶液中解离出 H+，C 正确；D 选项，酸不一定含氧量（如盐酸 HCl），D 错误。故选 C。
教学环节三 认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性
活动一：观察浓盐酸与浓硫酸的物理性质
【引入】浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的酸，它们的外观和性质有明显差异。我们通过观察实验来了解它们的物理性质。
【实验操作】
取两个贴有标签的试剂瓶（分别装有浓盐酸、浓硫酸），引导学生观察液体颜色、状态，记录现象。
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，观察瓶口现象，闻气味（强调 “扇闻法”，避免直接吸入）；打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，重复操作，对比现象。
学生分组记录实验现象，教师汇总：
酸的种类 颜色状态 气味 打开瓶塞现象
浓盐酸 无色透明液体 刺激性气味 瓶口出现白雾
浓硫酸 无色黏稠油状液体 无明显气味 无明显现象
【原理讲解】
浓盐酸的挥发性：浓盐酸易挥发，挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此瓶口出现 “白雾”（注意：“白雾” 是液体小颗粒，而非气体）。
浓硫酸的特性：浓硫酸无挥发性，但具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，因此常用来干燥 O 、H 、CO 等气体（不能干燥 NH 等碱性气体）。
安全提示：两者均具有腐蚀性，使用时需佩戴手套，避免沾到皮肤或衣物；若不慎接触，需立即用大量水冲洗（浓硫酸需先擦去再冲洗）。
对应训练 1
下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性
B. 浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性
C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体
D. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【答案】B
【解析】A 选项，浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性（有吸水性），A 错误；B 选项，浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，使用时需注意安全，B 正确；C 选项，浓硫酸可干燥气体，浓盐酸因挥发性不能干燥气体，C 错误；D 选项，仅浓盐酸瓶口有白雾，浓硫酸无此现象，D 错误。故选 B。
对应训练 2
区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 测密度 D. 加入金属锌
【答案】B
【解析】A 选项，两者均为无色液体，观察颜色无法区分，A 错误；B 选项，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，扇闻法可简单区分，B 正确；C 选项，测密度需专业仪器，操作复杂，不是最简单方法，C 错误；D 选项，两者与锌反应均产生气泡，现象相似，难以快速区分，D 错误。故选 B。
活动二：探究浓硫酸的特性（脱水性、稀释方法）
【引入】浓硫酸除了吸水性，还有两个重要特性 —— 脱水性和强腐蚀性，稀释时也有特殊要求，我们通过实验和演示来探究。
【实验操作 1（脱水性）】
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸，在滤纸上写字，观察滤纸颜色变化；
用镊子夹取一小块蔗糖，放入蒸发皿中，滴加少量浓硫酸，搅拌，观察现象（蔗糖变黑、体积膨胀）。
【现象分析】
教师讲解：“浓硫酸的脱水性是指它能夺取有机物（如滤纸、蔗糖）中的氢、氧元素，按水的组成比例（H:O=2:1）脱去，生成黑色的炭，因此滤纸变黑、蔗糖碳化。这一过程属于化学变化，体现了浓硫酸的强腐蚀性。”
【实验操作 2（稀释方法）】
教师演示：在烧杯中加入少量水，用玻璃棒引流，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌，让学生触摸烧杯外壁（感受温度升高）；
反问学生：“若将水倒入浓硫酸中，会出现什么现象？”（引导学生思考：浓硫酸密度比水大，水会浮在表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致液体溅出，引发危险）。
【安全总结】
稀释浓硫酸的操作口诀：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；若不慎将浓硫酸沾到皮肤，需立即用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂抹 3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
对应训练 1
下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中
D. 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心
【答案】C
【解析】A 选项，浓硫酸的吸水性使其可干燥 O 、CO 等气体，A 正确；B 选项，脱水性使纸张中的氢氧元素被脱去，生成炭，导致纸张变黑，B 正确；C 选项，稀释时需 “酸入水”，将水倒入浓硫酸会引发危险，C 错误；D 选项，强腐蚀性要求使用时严格遵守安全规范，D 正确。故选 C。
对应训练 2
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是（ ）
A. 用大量水冲洗，然后涂上 3%-5% 的碳酸氢钠溶液
B. 用氢氧化钠溶液冲洗
C. 用干布擦去，再用大量水冲洗
D. 用稀盐酸冲洗
【答案】A
【解析】A 选项，先用大量水冲洗可稀释浓硫酸，再涂碳酸氢钠溶液中和残留酸，操作正确；B 选项，氢氧化钠溶液有腐蚀性，会加重皮肤损伤，B 错误；C 选项，仅用干布擦去无法完全去除浓硫酸，仍会腐蚀皮肤，C 错误；D 选项，稀盐酸有腐蚀性，不能用于冲洗，D 错误。故选 A。
教学环节四 探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性
活动一：探究稀盐酸的化学性质
【引入】浓盐酸和浓硫酸具有较强腐蚀性，实验室中常用稀盐酸、稀硫酸进行化学反应。我们以稀盐酸为例，通过实验探究酸的化学性质。
【实验探究（分组进行）】
与酸碱指示剂反应：
取两支试管，各加入 5mL 稀盐酸，分别滴加 2 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色变化。
现象：紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与金属氧化物反应：
取一支试管，加入少量生锈铁钉（主要成分为 Fe O ），倒入 5mL 稀盐酸，振荡，观察现象；待铁锈消失后，继续观察试管内变化。
现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；铁锈除尽后，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。
化学方程式：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O（铁锈溶解）；Fe+2HCl=FeCl +H ↑（铁与酸反应）。
与盐反应：
取一支试管，加入少量碳酸钠粉末，倒入 3mL 稀盐酸，观察现象；将产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水变化。
现象：碳酸钠粉末快速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑。
【实验总结】
教师引导学生归纳稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐反应。
对应训练 1
下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A. 铁 B. 氧化铜 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
【答案】C
【解析】A 选项，铁与稀盐酸反应生成 FeCl 和 H ，A 错误；B 选项，氧化铜与稀盐酸反应生成 CuCl 和 H O，B 错误；C 选项，二氧化碳属于非金属氧化物，与稀盐酸不反应，C 正确；D 选项，碳酸钠与稀盐酸反应生成 NaCl、H O 和 CO ，D 错误。故选 C。
对应训练 2
将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是______，反应的化学方程式是______；过一会儿又观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；铁钉表面产生气泡；Fe+2HCl=FeCl +H ↑
【解析】生锈铁钉表面的 Fe O 先与稀盐酸反应，生成黄色的 FeCl 溶液，故初期现象为 “铁锈溶解，溶液变黄”；铁锈除尽后，Fe 与稀盐酸反应产生 H ，溶液变为浅绿色，故后续现象为 “铁钉表面产生气泡”。
活动二：对比稀硫酸与稀盐酸的化学性质，归纳酸的通性
【引入】稀硫酸与稀盐酸是否具有相似的化学性质？我们通过实验对比，归纳酸的共同性质。
【实验操作（分组进行）】
用稀硫酸代替稀盐酸，重复上述 “与指示剂、金属氧化物、碳酸钠” 的实验，记录现象。
额外实验：取两支试管，分别加入 3mL 稀盐酸和稀硫酸，各滴加 2 滴氯化钡溶液，观察现象。
【实验现象与分析】
共性现象：稀硫酸使紫色石蕊试液变红、与生锈铁钉反应（Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O）、与碳酸钠反应（H SO +Na CO =Na SO +H O+CO ↑），现象与稀盐酸一致，说明酸具有通性。
特性现象：稀硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀（H SO +BaCl =BaSO ↓+2HCl），稀盐酸与氯化钡不反应，说明不同酸因酸根阴离子不同，存在特性差异。
【酸的通性归纳】
教师引导学生总结：
与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；
与某些金属氧化物反应：生成盐和水（如 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O）；
与活泼金属反应：生成盐和氢气（如 Fe+2HCl=FeCl +H ↑，注意：金属需排在氢前）；
与部分盐反应：生成新盐和新酸（如 2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑）。
【微观本质讲解】
“酸的通性源于它们在水溶液中均能解离出 H+，不同酸的特性则由酸根阴离子（如 Cl 、SO ）决定。例如，H+使石蕊试液变红，而 SO 与 Ba 结合生成 BaSO 沉淀，体现了‘结构决定性质’的规律。”
对应训练 1
下列关于酸的通性的说法错误的是（ ）
A. 酸都能使紫色石蕊试液变红
B. 酸都能与金属氧化物反应生成盐和水
C. 酸都能与所有金属反应生成盐和氢气
D. 酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸
【答案】C
【解析】A 选项，酸的通性之一是使紫色石蕊试液变红，A 正确；B 选项，酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，B 正确；C 选项，酸仅能与排在氢前的活泼金属反应生成氢气（如铜与稀盐酸不反应），并非所有金属，C 错误；D 选项，酸与碳酸盐等盐的反应属于通性，D 正确。故选 C。
对应训练 2
下列物质中，能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液的是（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】A 选项，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红、氢氧化钙溶液变蓝、氯化钠溶液不变色，但需多次滴加，不能一次性鉴别，A 错误；B 选项，无色酚酞试液仅遇氢氧化钙溶液变红，无法区分稀盐酸和氯化钠溶液，B 错误；C 选项，碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液无明显现象，可一次性鉴别，C 正确；D 选项，二氧化碳仅使氢氧化钙溶液变浑浊，无法区分其他两种溶液，D 错误。故选 C。
教学环节五 掌握酸的化学方程式书写及反应现象描述
【引入】酸的化学性质需通过化学方程式准确表达，书写时需注意配平、反应条件及沉淀 / 气体符号的使用，同时要能描述反应现象。
【示例讲解】
硫酸与硝酸钡反应：
化学方程式：H SO +Ba (NO ) =BaSO ↓+2HNO ；
书写要点：BaSO 为沉淀，需标注 “↓”；方程式需配平（H、N 原子守恒）；
反应现象：产生白色沉淀。
盐酸与氢氧化镁反应：
化学方程式：2HCl+Mg (OH) =MgCl +2H O；
反应现象：白色氢氧化镁固体逐渐溶解，溶液仍为无色。
【关键提醒】
金属与酸反应生成的盐中，铁显 + 2 价（如 FeCl 、FeSO ），溶液呈浅绿色；
金属氧化物与酸反应生成的盐中，铁显 + 3 价（如 FeCl 、Fe (SO ) ），溶液呈黄色；
无明显现象的反应（如酸与碱的中和反应），需借助指示剂判断反应是否发生。
对应训练 1
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Fe+2HCl=FeCl +H ↑ B. 2Fe+3H SO =Fe (SO ) +3H ↑
C. CuO+2HCl=CuCl +H O D. CaCO +HCl=CaCl +H O+CO ↑
【答案】C
【解析】A 选项，铁与盐酸反应生成 FeCl （而非 FeCl ），正确方程式为 Fe+2HCl=FeCl +H ↑，A 错误；B 选项，铁与稀硫酸反应生成 FeSO （而非 Fe (SO ) ），正确方程式为 Fe+H SO =FeSO +H ↑，B 错误；C 选项，氧化铜与盐酸反应生成 CuCl 和 H O，方程式配平且书写正确，C 正确；D 选项，方程式未配平，正确为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，D 错误。故选 C。
对应训练 2
写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式，并描述反应现象。
【答案】化学方程式：2HCl+Mg (OH) =MgCl +2H O；反应现象：白色固体逐渐溶解，溶液保持无色。
【解析】氢氧化镁为白色固体，与稀盐酸反应生成可溶于水的 MgCl 和 H O，因此现象为 “白色固体溶解”，溶液无颜色变化。
六、课堂小结
七、教学反思
本次教学围绕 “酸及其性质” 展开，通过生活情境导入、分组实验探究、微观原理讲解等环节，大部分学生能够掌握酸的定义、物理性质、化学通性及相关化学方程式书写，达成教学目标，具体优点如下：
情境贴近生活：以食醋、柠檬水等常见物质为切入点，结合酸的工业用途，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
实验注重体验：通过浓盐酸挥发性观察、酸与金属氧化物反应等实验，让学生亲身体验知识的形成过程，培养实验操作能力与观察能力。
知识逻辑清晰：从 “酸的定义→物理性质→化学性质→微观本质→用途” 层层递进，符合学生认知规律，帮助学生构建完整知识体系。
但教学中仍存在不足：
微观原理讲解较抽象：对 “酸的解离过程” 仅通过语言描述，部分学生难以理解 H 与酸的通性的关联，后续可借助动画演示离子运动过程。
实验时间把控不当：酸与金属反应的实验中，部分小组因铁钉生锈程度不同导致现象差异，需额外时间分析，影响后续教学进度。
差异化指导不足：对基础薄弱学生的化学方程式书写指导不够，部分学生仍存在配平错误、符号遗漏等问题，需设计分层练习加强巩固。
后续改进方向：
强化可视化教学：利用微观动画、实验视频辅助讲解抽象概念，降低理解难度；
优化实验准备：提前处理实验材料（如统一除锈程度的铁钉），确保实验现象统一，提高效率；
完善分层教学：设计基础题（方程式书写）、提升题（性质应用题），针对不同层次学生提供个性化指导，提升整体教学效果。

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