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浙教版九年级上册·第2章 物质转化与材料利用
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
1、掌握金属特性与合金应用、金属腐蚀条件与防护；金属化学性质与置换反应；金属的活动性顺序与应用；金属的冶炼原来和方法；金属污染与回收意义。
2、理解有机物定义、合成材料和环保问题；掌握物质分类方法；建立材料发展的科学观与可持续理念。
3、掌握物质转化规律，了解生成盐的反应及发生条件，灵活运用物质的转化规律解决实际物质的生成。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
金属的物理性质及用途 ①物理性质 颜色：大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金（Au）呈金黄色，铜（Cu）为紫红色。 状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是固体。 ②性质与用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 不了解金属的物理性质，只凭性质决定物质的用途。
合金的概念和性能 ①定义：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。 ②理解：合金具有金属共性；合金至少含有一种金属，可能含有非金属；合金一定是混合物；合金中各种成分保持各自原有的化学性质；合金为高温“熔合”而成，而非简单地“混合”；合金的形成过程是物理变化。 ③合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更大；熔点更低；抗腐蚀性更好。 不理解合金的形成过程，合金是高温熔合的产物，属于混合物；不了解合金的性能。
金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物； 金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气； 金属+ 盐 → 金属+盐。 ①不了解金属和氧气反应条件不同，反应现象不同，如铝常温下和氧气反应，镁和铁在氧气中燃烧，铜和氧气在加热条件下反应，金高温也不和氧气反应； ②忽视金属活动性顺序就判断置换反应进行。
金属活动性顺序 金属活动性顺序的应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越强 ②位于氢（H）之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 注意：当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 无法运用金属活动性顺序结合反应物的量判断反应进行的程度；忽视探究金属活动性顺序的实验方案的设计。
有机物 通常将含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物大多含有C、H、O、N等元素。 注意：不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，如碳的氧化物、碳酸 、碳酸盐等化合物，由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，故将它们划分为无机物。 泛化有机物概念，认为含有碳元素的化合物都是有机物。不了解有机物特征。
物质的分类 无法辨析混合物、纯净物、化合物、氧化物的概念，不清楚易错物质，如冰水混合物是纯净物、矿泉水是混合物等。
物质的转化 忽视反应发生的条件，不能灵活运用复分解反应的条件，忽视碱的生成及分解条件。
金属的冶炼 金属冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 常见的金属冶炼方法：让碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H2）与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 如：C+2CuO 2Cu+CO2↑、CO+CuO Cu+CO2、 H2+CuO Cu+H2O、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 忽视氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁反应注意事项，如“氢气、一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退”
命题考点必刷
一．金属的物理性质及用途（共3小题）
1．（2024秋 鹿城区期末）近年来预制菜因食用方便快捷而受欢迎，但其单一的营养成分也引发了不少争议。请据此回答下面小题。预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　）
A．良好的导电性 B．较小的密度
C．良好的导热性 D．较小的硬度
【答案】C
【分析】预制菜产品直接加热后即可食用，选择铝箔包装，需要考虑铝箔的某种特性与加热食用这一特点相关。
【解答】解：A.良好的导电性与预制菜加热食用并无直接关联，铝箔包装主要目的不是利用其导电性能，故A错误；
B.较小的密度与能否方便加热食用没有直接联系，密度小不是选择铝箔包装预制菜用于加热的主要原因，故B错误；
C.良好的导热性使得铝箔能够快速传递热量，便于预制菜均匀受热，满足直接加热后食用的需求，故C正确；
D.较小的硬度对预制菜加热食用没有实质性帮助，硬度小不是选择铝箔包装预制菜用于加热的关键因素，故D错误；
故选：C。
2．（2024秋 东阳市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　）
A．用铝做导线——铝具有导电性
B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝——铜具有延展性
D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色
【答案】D
【分析】本题考查金属的性质与用途的对应关系，金属具有多种性质，如导电性、导热性、延展性等，这些性质决定了它们在不同方面的用途，例如，铜具有良好的导电性，所以常用于制作电线；铁具有良好的导热性，适合制作锅具等。
【解答】解：A.铝具有导电性，这使得铝可以用作导线来传导电流，故A选项金属的用途与性质相对应；
B.铁具有良好的导热性，能够快速将热量传递，所以适合用来制作铁锅，故B选项金属的用途与性质相对应；
C.铜具有延展性，可以被拉成丝，所以用铜制铜丝是利用了铜的延展性，故C选项金属的用途与性质相对应；
D.用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽，化学性质稳定，而不是因为具有美丽的颜色这种说法不准确，故D选项金属的用途与性质不相对应；
故选：D。
3．（2024秋 鹿城区校级期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具
B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线
D．钨的熔点高，可用于做灯丝
【答案】B
【分析】根据我们对该物体作用的了解和对材料的物理特征来解答。
【解答】解：A．钢的硬度大，可用于制造刀具，故A正确；
B．金的延展性大，可用于制作首饰，故B错误；
C．铜的导电性好，可用于制作电线，故C正确；
D．钨的熔点高，可用于做灯丝，故D正确。
故选：B。
二．金属材料及其应用（共4小题）
4．（2024秋 西湖区期末）如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】B
【分析】根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
【解答】解：金叶子轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于金属材料。
故选：B。
5．（2025春 萧山区月考）为了减少汽车油耗，科研人员通过开发新型金属材料来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，金属材料应具有的性质是（　　）
A．熔点高 B．密度小 C．硬度大 D．导热性差
【答案】B
【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质，汽车自重减轻可以减少油耗，而在材料体积相同的情况下，密度小的材料质量小，从而能减轻汽车自重。
【解答】解：A.熔点高与减轻汽车自重并无直接关联，故A错误；
B.密度小的金属材料，在相同体积下质量较小，能够实现减轻汽车自重的目的，故B正确；
C.硬度大主要体现材料抵抗外力作用的能力，和减轻汽车自重关系不大，故C错误；
D.导热性差与减轻汽车自重没有直接联系，故D错误；
故选：B。
6．（2024秋 上城区校级月考）2023年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有（　　）
①耐腐蚀
②易导电
③硬度大
④易导热
A．①③ B．②③ C．①② D．③④
【答案】A
【分析】根据物质的性质、用途来分析。
【解答】解：“杭州奥体中心体育场”制造中选择钢作为主材料，主要是利用了钢耐腐蚀、硬度大的特点；虽然钢也具有易导电、易导热的特点，但并非是设计者选择钢作为主材料的依据。
故选：A。
7．（2024秋 宁波校级月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 　导电性、导热性等　 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 　铁或Fe　 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 　BD　 。
A．陶瓷碗
B．不锈钢炊具
C．橡胶手套
D．铜质水龙头
【答案】（1）导电性、导热性等；
（2）铁或Fe；
（3）BD。
【分析】（1）根据金属的主要物理性质进行分析；
（2）根据生铁和钢的成分进行分析；
（3）根据金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金等进行分析。
【解答】解：（1）电缆中含有金属材料，体现了金属具有导电性；热水壶体现了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性；
（2）生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁；
（3）A.陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
B.不锈钢属于金属材料，故正确；
C.橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，故错误；
D.铜属于金属材料，故正确。
故选：BD。
故答案为：
（1）导电性、导热性等；
（2）铁或Fe；
（3）BD。
三．金属的化学性质（共5小题）
8．（2025春 宁波月考）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）
A．纯净的锌
B．含铜的锌
C．只含镁和铝的合金
D．含有不与酸反应杂质的铁
【答案】D
【分析】根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论。
【解答】解：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
故A错误；
B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为y，需要金属铝的质量为z
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y＝2.4g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.2g
z＝1.8g
故6g只含镁和铝的合金产生氢气的质量大于0.2g，故C错误；
D、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为a，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
a 0.2g
a＝5.6g
5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故D正确；
故选：D。
9．（2024秋 苍南县期中）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】解：开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁，故选：B。
10．（2024秋 拱墅区期末）如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　）
A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应
B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大
D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
【答案】D
【分析】镁的金属活动性比铁强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快；结合镁、铁分别与硫酸反应的方程式中相关物质的质量关系进行分析解答。
【解答】解：A.镁的金属活动性比铁强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。由图乙可知，曲线①压强增大的速率比曲线②快，所以曲线①对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线②对应的反应为铁粉与稀硫酸的反应，故A错误；B.等质量的铁粉、镁粉和足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，设金属质量为m，镁生成氢气的质量为，铁生成氢气的质量为，所以镁生成氢气的质量大，故B错误；
C.因为铁粉、镁粉等质量且硫酸足量，根据化学方程式可知，镁的相对原子质量小于铁，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的盐（硫酸镁）的质量大，即曲线①对应的反应生成的盐的质量大，故C错误；
D.开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；之后压强减小是因为反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，反应结束后，温度逐渐降低，压强减小，所以压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热，故D正确；
故选：D。
11．（2023秋 丽水期末）将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　）
A．金属锌有剩余
B．参加反应的金属一样多
C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应
D．消耗稀盐酸的质量一样多
【答案】C
【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。
【解答】解：由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁恰好完全反应；若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌一定不足；生成的氢气不同，根据质量守恒定律，镁、铁消耗的盐酸质量相同，锌消耗盐酸少；
A、根据以上分析，锌的量一定不足，错误；
B、根据以上分析，镁过量，参加反应的金属不一样多，错误；
C、根据以上分析，铁和稀盐酸恰好完全反应，正确；
D、根据以上分析，消耗稀盐酸的质量不一样多，错误；
故选：C。
12．（2023秋 诸暨市校级月考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，金属活动性为Mg＞Al＞Fe，进行分析判断。
【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故A正确；
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故B正确；
C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故C正确；
D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故D错误。
故选：D。
四．金属活动性顺序及其应用（共12小题）
13．（2025 温州二模）如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，说明镍的金属活动性比锌弱，乙中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。
故选：D。
14．（2025 东阳市模拟）某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是（　　）
A．M中一定不含铁单质
B．滤液中可能含有两种金属离子
C．滤液中一定含有ZnSO4
D．滤渣中至少含有两种金属单质
【答案】D
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，说明稀硫酸和铁反应后过量。
A、稀硫酸过量，M中一定不含铁单质，该选项正确。
B、滤液中可能含有两种金属离子，即亚铁离子和锌离子，该选项正确。
C、滤液中一定含有硫酸锌，该选项正确。
D、滤渣中至少含有1种金属单质，即铜，该选项不正确。
故选：D。
15．（2024秋 婺城区期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故选：C。
16．（2024秋 平湖市校级期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　）
A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来
B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀
C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放
D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系
【答案】B
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，故选项说法正确。
B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，铁制品比铝制品更容易腐蚀，故选项说法错误。
C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，则农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，故选项说法正确。
D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系，即金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2024秋 德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu
B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg
C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加
D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜
【答案】D
【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈；
B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断；
C、从工业生产的成本进行分析；
D、根据镁的活动性进行分析判断。
【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：Mg、Ti、Cu，故A错误；
B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；
C、将镁条放入硫酸铜溶液中，镁24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故C错误；
D、由于镁比较活泼，会与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与钛盐溶液不反应，故D正确。
故选：D。
18．（2024秋 上城区期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是（　　）
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
【答案】C
【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】解：A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故选：C。
19．（2024秋 杭州校级期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
【答案】D
【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法不正确；
C、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，该选项说法不正确；
D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，该选项说法正确；
故选：D。
20．（2024秋 嵊州市期末）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．两试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．甲试管加入CuSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．两试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故A正确；
B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，锌的金属活动性排在氢前面，铜的金属活动性排在氢后面，所以只有锌片表面能产生气泡，故B正确；
C、若向甲试管加入CuSO4溶液，锌表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，可得出锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故D错误；
故选：D。
21．（2024秋 上城区校级期末）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
【答案】D
【分析】A、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量；
D、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量．
【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大，所以产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故C正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故D错误。
故选：D。
22．（2024秋 余杭区期末）已知有三种金属X、Y、Z，化合价均为+2价，其反应情况如下：
①X+H2SO4＝XSO4+H2↑；②Z+H2SO4→不反应；③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X
（1）这三种金属活动性由强到弱排列的顺序是　Y＞X＞Z　 。
（2）现将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中，过滤，滤渣中一定含有的金属是　Z　 。滤液中可能含有的溶质是　X（NO3）2、Z（NO3）2　 。
【答案】（1）Y＞X＞Z；
（2）Z；X（NO3）2、Z（NO3）2。
【分析】利用金属活动顺序表的两个应用分析：①氢前金属可同酸反应制取出氢气；②排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）①X+H2SO4＝XSO4+H2↑，可得X的活动性位于氢的前边；
②Z+H2SO4→不反应，可得Z的活动性位于氢的后边；
③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X，说明金属活动性Y比X活泼；
综合以上分析可知，这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z；
（2）将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中。由于金属活动性Y＞X＞Z，所以Y优先与Z（NO3）2发生反应，生成Y（NO3）2和Z。Y反应完全后，X与Z（NO3）2发生反应，生成X（NO3）2和Z。因此，过滤后滤渣中一定含有的金属是Z，滤液中一定含有的溶质是Y（NO3）2，同时可能含有的溶质是X（NO3）2、Z（NO3）2。
故答案为：（1）Y＞X＞Z；
（2）Z；X（NO3）2、Z（NO3）2。
23．（2024秋 台州校级月考）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是 　B　 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 　C＞B＞A　 。
（3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 　变大　 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】（1）B；
（2）C＞B＞A；
（3）变大。
【分析】根据相同时间内产生氢气多（即反应越剧烈）金属活动性强，及化合价相同的金属，产生氢气的多少与金属的相对原子质量有关来分析。
【解答】（1）根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、C，可知B的活动性最强，能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；
（2）三种金属的化合价都+2价、金属的质量都相等，金属与酸反应发生置换反应生成盐和氢气，化学方程式可写成，M+2HCl＝MCl2+H2↑，设金属的质量为m，化相对原子质量为Ar，生成的氢气质量为x，
M+2HCl＝MCl2+H2↑，
Ar 2
m x
，
因此完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；
（3）将金属B投入A的盐溶液中发生置换反应生成盐和A，B的相对原子质量大，因此对应的盐溶液的相对分子质量也大，则会使反应结束后溶液质量将变大；
故答案为：（1）B；
（2）C＞B＞A；
（3）变大。
24．（2025 绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？
【猜想】（1）可能是 　Cl﹣　 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 　pH试纸（或pH计）　 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：　不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验　 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜　 。
【答案】（1）Cl﹣；
（2）pH试纸（或pH计）；
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验；
（4）食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
【分析】（1）根据实验现象及氯化铜和硫酸铜中所含的不同离子进行分析；
（2）根据溶液的pH的测定方法进行分析；
（3）根据盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应进行分析；
（4）根据食盐的主要成分NaCl中含有氯离子进行分析。
【解答】解：（1）根据实验现象，未打磨的铝片（含铝的氧化膜）能与氯化铜（CuCl2）溶液反应，但不和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，氯化铜和硫酸铜的不同点为阴离子不同，故猜想可能是氯离子破坏了氧化膜，故答案为：Cl﹣。
（2）实验室中一般采用pH试纸（或pH计）来测定溶液的pH，故答案为：pH试纸（或pH计）。
（3）盐酸和硫酸中均含有氢离子，可以氧化铝发生反应，所以换成稀硫酸或稀盐酸，会干扰实验，故答案为：不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有氯离子，Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜，故答案为：食盐中的Cl﹣会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共7小题）
25．（2025 浙江模拟）某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】B
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析解答。
【解答】解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故A正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故B错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故B正确。
D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。
故选：B。
26．（2025 临海市校级一模）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
【答案】B
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：A、温度越高气体溶解度越小，煮沸能够除去溶于水的氧气，该选项正确。
B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，该选项不正确。
C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，该选项正确。
D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，该选项正确。
故选：B。
27．（2024秋 拱墅区期末）小乐为了研究铁锈蚀的影响因素，设计了如图所示实验装置并进行了三组实验，三组实验的试剂及反应200s时瓶内O2的含量如表所示。则下列说法错误的是（　　）
组别 试剂 200s时瓶内O2的含量
① 5克铁粉、0.1克炭粉、1克干燥剂 21%
② 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水 15%
③ 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水和1g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【分析】铁在潮湿的空气中易生锈，结合实验中表格中的数据进行分析解答。
【解答】解：A.在②③实验中，O2含量减少了。因为铁生锈的过程是铁与氧气发生反应的过程，所以O2含量减少表明铁已锈蚀，A正确；
B.①实验中没有水，②实验中有水，其他条件相同（都有0.1g炭粉、10滴水、1.0g铁粉），②中氧气含量比①中少，这就说明水的存在对铁锈蚀产生了影响，B正确；C.②实验中有10滴水，无食盐，③实验中有10滴水和少量食盐，其他条件相同（都有0.1g炭粉、1.0g铁粉），③中氧气含量比②中少，这表明在有食盐的情况下铁锈蚀得更快，所以能证明食盐能加快铁锈蚀，C正确；
D.①、②、③这三个实验中炭粉的量都是0.1g，是保持不变的，而其他试剂如水、食盐等是变量，所以不能根据这三个实验来证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
28．（2025 庆元县一模）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【分析】根据题意，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线，结合铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。
B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。
C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。
故选：D。
29．（2025 萧山区二模）某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是 　除去溶于水的氧气　 。
（2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为 　水（H2O）　 。
（3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”这样的结论，则实验中支持该结论的证据是 　试管②中铁钉生锈速度比①中快　 。
【解释】请根据以上实验，解释学校铁栅栏油漆能防锈的原因：　涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度　 。
【答案】（1）除去溶于水的氧气；
（2）水（H2O）；
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快；
【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由对比实验的变量的唯一性选择对比实验探究各条件，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）试管③中用冷却的沸水进行实验的目的是除去溶于水的氧气。故答案为：除去溶于水的氧气；
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管④中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为水（H2O）；故答案为：水（H2O）；
（3）试管①中未加食盐，试管②中加入了食盐，其他因素均相同，且试管②中铁钉生锈速度比①中快，说明食盐会加速金属锈蚀；故答案为：试管②中铁钉生锈速度比①中快；
【解释】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。故答案为：涂油漆可以使栅栏隔绝氧气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
30．（2025 绍兴模拟）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】探究铁生锈的外部条件。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
（1）【实验结论】通过比较得出，铁生锈的外部条件是 　同时接触氧气和水　 。
（2）【实验思考】
①当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 　五分之一　 。
②本实验可根据铁丝表面的铁锈和 　试管中水面上升　 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
③铝的金属活动性比铁强，但铝更耐腐蚀的原因是 　铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝继续被空气氧化；铁虽然也会在空气中氧化，与氧气和水反应，但是生成的铁锈疏松，无法阻止进一步反应　 。
【答案】（1）同时接触氧气和水；
（2）①五分之一；
②试管中水面上升；
③铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝继续被空气氧化；铁虽然也会在空气中氧化，与氧气和水反应，但是生成的铁锈疏松，无法阻止进一步反应。
【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，空气中氧气的体积分数大约占，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升，据此分析解答即可。
【解答】解：（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，说明铁在有水和氧气并存时易生锈，通过比较得出，铁生锈的外部条件是同时接触氧气和水（潮湿的空气）；
（2）①因为氧气约占空气总体积的五分之一当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；
②可根据铁丝表面的铁锈和试管中水面上升（试管内空气体积减小）两种现象来判断铁丝反应进行的情况；
③铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝暴露在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步反应，而铁虽然也会在空气中氧化，与氧气和水反应，但是生成的铁锈疏松，无法阻止进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝难腐蚀。
故答案为：（1）同时接触氧气和水；
（2）①五分之一；
②试管中水面上升；
③铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝继续被空气氧化；铁虽然也会在空气中氧化，与氧气和水反应，但是生成的铁锈疏松，无法阻止进一步反应。
31．（2025春 宁波月考）金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）铁生锈的外部条件是 　与水和氧气共同接触　 。
（2）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约 　40　 mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。
（3）为深入探究铁钉锈蚀快慢的影响因素，该小组取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18
①该实验能得出的结论是当其他条件相同时，　温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快　 。
②有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是 　试管内没有氧气　 。
【答案】（1）与水和氧气共同接触；
（2）40；
（4）①温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快；
②试管内没有氧气。
【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析；
（2）根据铁生锈消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，进而进行分析；
（3）根据表中内容进行分析。
【解答】解：（1）铁和氧气、水共同接触时会生锈。
（2）铁生锈消耗氧气，量筒中的气体减少，压强减小，则量筒中的液面会上升，且上升的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的20%，则量筒中氧气的体积为50mL×20%＝10mL，则水面最终处于约50mL﹣10mL＝40mL。
（3）①小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，根据表中内容可知，结论是温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快。
②铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40mL处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加。
故答案为：（1）与水和氧气共同接触；
（2）40；
（4）①温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快；
②试管内没有氧气。
六．合成橡胶及其应用（共1小题）
32．（2024秋 杭州期中）下列说法不正确的是（　　）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
【答案】B
【分析】A、根据家用液化气的主要成分解答；
B、根据材料的类别解答；
C、根据硫酸的性质和用途解答；
D、根据化肥的不合理使用，会造成土壤污染解答。
【解答】解：A、家用液化气的主要成分是丁烷，选项说法正确；
B、塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料属于无机非金属材料，选项说法错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，硫酸可与铁锈反应，故可用于金属除锈，选项说法正确；
D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，选项说法正确。
故选：B。
七．单质和化合物的概念（共2小题）
33．（2025春 钱塘区校级期末）下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、图A属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、图B是两种单质组成的混合物，故选项错误；
C、图C属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D是两种单质和一种化合物组成的混合物；故选项错误；
故选：C。
34．（2025春 临海市校级期末）推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气
【答案】A
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小微粒进行分析；
B、根据化合物的定义进行分析；
C、根据氧化物的组成特点进行分析；
D、根据镁条能在二氧化碳中燃烧进行分析。
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子只是重新组合，所以化学反应前后原子的种类一定不变，故A符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有多种元素的物质不一定是化合物，例如空气含有多种元素，属于混合物，B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，故C不符合题意；
D、氧气支持燃烧，但支持燃烧的气体不一定是氧气，例如二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，例如镁条在二氧化碳中燃烧，故D不符合题意。
故选：A。
八．物质的鉴别、推断（共5小题）
35．（2025春 绍兴期末）为了区分铁屑、硫粉、氯化铁、氧化铜和粗盐五种物质，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列分析正确的是（　　）
A．表中“2”代表单质
B．表中“甲”代表粗盐
C．表中“乙”代表的物质的化学式为FeCl2
D．按照现有表中的分类标准，可区分这五种物质
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、表中“2”是只含有一种物质，代表纯净物，故选项说法错误。
B、表中“甲”中含有多种物质，粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物，则表中“甲”代表粗盐，故选项说法正确。
C、表中“3”中含有多种元素，其中乙中含有铁元素，表中“乙”代表的物质是氯化铁，其化学式为FeCl3，故选项说法错误。
D、表中只含有一种元素的物质有铁屑、硫粉，按照现有表中的分类标准，不能区分这两种物质，故选项说法错误。
故选：B。
36．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（　　）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
【答案】D
【分析】要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的，要么生成大量的，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【解答】解：A、玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B、如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故B错误；
C、SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；
D、如是碱性气体，溶液中生成大量的，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故D正确；
故选：D。
37．（2024 金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。
②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。
③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。
故切实可行的是②③④。
故选：C。
38．（2024秋 萧山区月考）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【答案】D
【分析】已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，氧化铁能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能和水反应，且E是常见的溶剂，则A是氧化铁，B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，E是水；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故选：D。
39．（2024 西湖区校级二模）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
【答案】B
【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
九．碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共4小题）
40．（2024秋 金华期末）如图为氢气还原氧化铜的实验，以下关于该实验说法错误的是（　　）
A．实验结束后，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气
B．在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气
C．装置中通入氢气的导管末端应位于试管②处
D．实验中可以看到试管中固体由黑色变为红色
【答案】C
【分析】A．根据通氢气目的是防止生成的铜再次被氧化进行分析；
B．根据排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸进行分析；
C．根据导管末端应位于试管①处，以排尽空气并充分与氧化铜接触进行分析；
D．根据氢气还原氧化铜，生成铜和水，进行分析。
【解答】解：A、实验结束后，应先熄灭酒精灯，停止加热，继续通氢气直到试管冷却，再停止通氢气，目的是防止生成的铜再次被氧化，故A正确；
B、在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C、装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，以排尽空气并充分与氧化铜接触，故C错误；
D、实验中氢气还原氧化铜，生成铜和水，可以看到试管中固体由黑色变为红色，故D正确。
故选：C。
41．（2025 舟山三模）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．乙实验中，应在装置后加上一个盛有氢氧化钠的洗气装置
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
【答案】D
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，进行分析判断。
B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜生成水，进行分析判断。
【解答】解：A、乙实验中，CO还原CuO生成CO2，CO不溶于氢氧化钠溶液，应点燃除去，故A错误；
B、乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生生成二氧化碳，还可以通过黑色粉末是否变红来判断反应是否发生，故B错误；
C、甲实验中，氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，把装置内的空气排尽，再加热，以防止发生爆炸；乙实验中，先通入一氧化碳，再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故C错误。
D、氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷凝水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故D正确。
故选：D。
42．（2025春 临平区月考）利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b，通入一氧化碳。请回答：
（1）本实验主要利用了CO的 　可燃、还原　 性。
（2）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处：　节约资源，保护环境　 。
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为 　m1＜m≤m1　 时，可以判断氧化铁未完全反应。
【答案】（1）可燃、还原；
（2）节约资源，保护环境；
（3）m1＜m≤m1。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以本实验主要利用了CO的可燃、还原性；
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是：节约资源，保护环境；
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，含有铁元素的质量为：100%×m1克m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为：m1＜m≤m1时，可以判断氧化铁未完全反应。
故答案为：（1）可燃、还原；
（2）节约资源，保护环境；
（3）m1＜m≤m1。
43．（2025 舟山模拟）小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示，向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示，将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1）瘪气球的作用是 　调节装置内的压强，以防一氧化碳逸散到空气造成污染　 。
（2）写出步骤4中其中一个反应的化学方程式 　CO2+C2CO或CO+CuOCu+CO2　 。
（3）实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是 　黑色物质慢慢变成红色　 。
（4）若要对CO气体进行回收再利用，小科将反应后的混合气体通入以下装置，其中最为合理的是 　c　 。
【答案】（1）调节装置内的压强，以防一氧化碳逸散到空气造成污染；
（2）CO2+C2CO或CO+CuOCu+CO2；
（3）黑色物质慢慢变成红色；
（4）c。
【分析】（1）根据瘪气球的作用来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（4）根据尾气的处理方法来分析。
【解答】解：（1）瘪气球的作用是调节装置内的压强，以防一氧化碳逸散到空气造成污染；故答案为：调节装置内的压强，以防一氧化碳逸散到空气造成污染；
（2）在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO2+C2CO或CO+CuOCu+CO2；
（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是黑色物质慢慢变成红色；故答案为：黑色物质慢慢变成红色；
（4）该小组同学若要对CO气体进行再回收利用，连接下列装置中最为合理的是c，c装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故答案为：c。
十．常见的金属矿物及金属的冶炼（共6小题）
44．（2024春 下城区校级期中）在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．反应过程中，铜元素化合价不变
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【分析】根据在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，化学反应前后元素的质量不变，则金属单质是铜，某元素的最高价氧化物是二氧化碳，即木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，则给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故选项说法正确。
B、在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，金属单质是铜，反应过程中，铜元素化合价发生了改变，由+2价变为0，故选项说法错误。
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，故选项说法错误。
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的液体倒吸入试管中，使热的试管炸裂，故选项说法错误。
故选：A。
45．（2024 宁波模拟）某实验小组的同学设计了如图甲所示的微型实验装置模拟工业炼铁。
【查阅资料】甲酸（HCOOH）在热浓硫酸存在时发生的反应：HCOOHH2O+CO↑。
【实验步骤】
①如图甲连接装置，再检查装置的气密性。
②装入药品，……，点燃酒精喷灯。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温后停止通入CO。
（1）为确保实验安全，请将步骤②中“点燃酒精喷灯”前的具体操作补充完整：　将软塑料滴瓶中的液体滴入热浓硫酸中　 。
（2）甲图实验中没有对尾气进行处理，会污染环境，若用图乙的装置进行收集，气体应从 　a　 （填“a”或“b”）口导入。
（3）甲图B处玻璃管中可观察到红棕色固体变为黑色，此处反应体现了CO的 　还原性　 （填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）将软塑料滴瓶中的液体滴入热浓硫酸中；
（2）a；
（3）还原性。
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，则步骤②中“点燃酒精喷灯”前应将软塑料滴瓶中的液体滴入热浓硫酸中，甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳气体。
（2）甲图实验中没有对尾气进行处理，会污染环境，若用图乙的装置进行收集，气体应从a口导入，将水从长导管排出。
（3）甲图B处玻璃管中可观察到红棕色固体变为黑色，一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此处反应体现了CO的还原性。
故答案为：
（1）将软塑料滴瓶中的液体滴入热浓硫酸中；
（2）a；
（3）还原性。
46．（2023秋 拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示：
①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b；
②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热；
③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
（1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净　 。
（2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2
则生成一氧化碳反应的化学方程式为 　C+CO22CO　 。
（3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　澄清的石灰水　 ，再关闭旋塞，观察现象。
【答案】（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）C+CO22CO；
（3）澄清的石灰水。
【分析】（1）根据氮气的性质进行分析；
（2）根据已知的两个反应消去氧化铁和铁，最后可以整合出生成一氧化碳的反应方程式；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的原理进行分析。
【解答】解：（1）氮气性质稳定，不支持燃烧，因此步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：①3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，①﹣②×3即可得到生成一氧化碳反应的化学方程式为：C+CO22CO；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清的石灰水变浑浊；步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入澄清的石灰水，再关闭旋塞，观察现象，若出现白色固体，则可证明有二氧化碳气体产生。
故答案为：
（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）C+CO22CO；
（3）澄清的石灰水。
47．（2024秋 台州期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 　AB　 （填字母）。
A.打开甲处分液漏斗活塞 B.点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有 　成本低（答案不唯一）　 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 　4.8　 g。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）AB；
（3）成本低（答案不唯一）；4.8。
【分析】（1）根据方法①中步骤2的反应原理进行分析，确定反应物和生成物，写出化学方程式。
（2）根据实验室制取氢气并进行还原氧化铜实验的操作顺序进行分析，注意实验安全和操作规范。
（3）根据生物炼铜的特点进行分析，结合化学方程式计算硫化铜的质量。
【解答】解：（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故答案为：AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量，故答案为：成本低（答案不唯一）；4.8。
48．（2023秋 江北区期中）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 　②　 。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 　红色固体变成黑色　 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 　不需要　 。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是：　用磁铁吸引的方法检验有铁生成　 。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：　1.6g　 。
【答案】（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.6g。
【分析】（1）根据实验步骤与注意事项进行分析；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据实验操作的注意事项进行分析；
（4）根据铁的性质进行分析；
（5）根据化学方程式以及题干数据进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故选：②；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，因为还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却至室温；
（4）A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引，因此可用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）设参加反应的氧化铁的质量为x。
由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知：
Fe2O3～3CO～3CaCO3
160 300
x 3g
x＝1.6g
故答案为：（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.6g。
49．（2025 绍兴模拟）如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验时A处玻璃管中的现象是　由红色慢慢变成黑色　 ，该过程体现了CO的　还原性　 。（选填“氧化性”或“还原性”）
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　排净装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气加热时发生爆炸　 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是　C　 。
A．只有①
B．只有②
C．①和②
【答案】（1）由红色慢慢变成黑色；还原性；
（2）排净装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气加热时发生爆炸；
（3）C。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（2）根据实验步骤以及注意事项来分析；
（3）根据装置的特点、物质的性质来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验中可看到A处玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色，过程体现了CO的还原性；
（2）一氧化碳具有可燃性，和空气的混合气点燃可能发生爆炸，所以实验开始时，应先通入一氧化碳，然后加热，目的是排净装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气加热时发生爆炸；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不溶于水氢氧化钙溶液，因此盛满石灰水的B装置在此实验中既能检验二氧化碳，也能收集多余的二氧化碳，故选：C。
故答案为：
（1）由红色慢慢变成黑色；还原性；
（2）排净装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合气加热时发生爆炸；
（3）C。
十一．物质的相互转化和制备（共4小题）
50．ABC是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。若A是光合作用的原料之一，B和C属于同种类别，则符合ABC三种物质的选项是（　　）
A．A水 B氢氧化钠 C氢氧化钙
B．A水 B硫酸 C碳酸
C．A二氧化碳 B氧气 C水
D．A二氧化碳 B碳酸钙 C碳酸钠
【答案】B
【分析】复分解反应的前提是有沉淀、气体或水生成，碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳气体。
【解答】解：复分解反应的前提是有沉淀、气体或水生成，碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳气体；
A、光合作用的原料为水和二氧化碳，A为水，水和氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能直接转化为氢氧化钙，故A错误；
B、水和三氧化硫反应生成硫酸，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和碳酸；水和二氧化碳反应生成碳酸，故B正确；
C、氧气属于单质，水属于氧化物，BC物质类比不同，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，故D错误；
故答案为：B。
51．（2025春 临平区期末）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示。已知参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2中氧元素的化合价为﹣1价
B．甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1
C．甲醛中氧元素的质量分数高于甲醇，反应b属于分解反应
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b不需要补充H2O2
【答案】D
【分析】根据流程图可知，反应a是CH3OH和O2在一定条件下生成甲醛和H2O2，参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则有1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，化学式为CH2O。
【解答】解：A、H2O2中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x×2＝0，解得x＝﹣1，故正确；
B、根据分析可知甲醛的化学式为CH2O，则甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1，故正确；
C、甲醇的化学式为CH3OH，甲醛的化学式为CH2O，每个分子中都是含有1个氧原子和1个碳原子，但是1个甲醇分子中多2个氢原子，所以甲醛中氧元素的质量分数高于甲醇；根据流程图可知，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；
D、反应a方程式为CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑（图中没表明催化剂可以不写，仅为了说明分子数目在反应前后的变化），反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故错误。
故选：D。
52．（2024秋 永康市期末）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。
“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　）
A．若X是水，单质一定是氢气
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：KOH+HCl＝KCl+H2O
【答案】B
【分析】根据酸、单质、氧化物、碱、盐都可能通过反应生成盐，也可以生成水进行分析。
【解答】解：A、若X是水，单质可能是氢气，也可能是氧气，故A错误；
B、若X是氯化钠，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B正确；
C、若X是水，通过化合作用可以生成水，通过置换反应可以生成水，通过复分解反应可以生成水，通过分解反应也可以生成水，因此转化的基本反应类型总共有4种，故C错误；
D、若X是KCl，则碱转化为KCl的化学方程式可以是：KOH+HCl＝KCl+H2O，2KOH+CuCl2＝2KCl+Cu（OH）2↓，故D错误。
故选：B。
53．（2024秋 平湖市期末）下列制取物质的方案中，可以实现的是（　　）
A．CuCuOCu（OH）2
B．KMnO4O2SO3H2SO4
C．
D．
【答案】D
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
【解答】解：A、铜能够和氧气反应产生氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜不能一步反应生成铜，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气和硫反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能通过一步反应生成，故B错误；
C、氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，二氧化碳和氯化钡不能反应，不能通过一步产生碳酸钡，故C错误；
D、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步产生氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
十二．化合物之间的相互转化（共3小题）
54．（2024秋 越城区期末）在一定条件下，下列转化能由一步反应实现的是（　　）
A．NaNO3→NaCl B．BaSO4→BaCl2
C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca（OH）2
【答案】D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
B、BaSO4难溶于水，不能发生复分解反应生成氯化钡，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该反应不能一步反应实现，故选项错误。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，转化能由一步反应实现，故选项正确。
故选：D。
55．（2025 浙江模拟）在学习了有关初中科学知识后，小嘉构建了如图所示的甲、乙两种物质的转化关系模型，下列选项所列的两种物质能实现这种转化的是（　　）
A B C D
甲 KNO3 BaCO3 H2SO4 CO2
乙 KOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】根据复分解反应发生的条件来分析解答。
【解答】解：A.根据复分解反应发生的条件可知，KNO3不能通过与碱液直接反应转化为KOH，故A错误；
B.BaCO3是不溶性碳酸盐，不能与碱溶液反应转化为BaCl2，故B错误；
C.H2SO4能与NaOH发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不能再与酸反应生成硫酸，故C错误；
D.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠再与盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，D正确。
故选：D。
56．（2025 宁海县校级模拟）城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是 　氧气　 （填物质名称）。
（2）写出上述2号门物质发生转化反应的化学方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 。
（3）若“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从 　3　 号门上车。
【答案】（1）氧气；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）3。
【分析】（1）根据五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系，A能转化为二氧化碳，进行分析解答。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（3）根据题意，“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系，A能转化为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A是氧气；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，“旅客”稀硫酸可以从3号门上车。
故答案为：
（1）氧气；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）3。
十三．新材料的开发与社会发展的密切关系（共2小题）
57．（2024秋 杭州月考）第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢
B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C．场地的防滑涂层——石墨烯
D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇
【答案】B
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可。
【解答】解：A、钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
B、聚四氟乙烯是一种塑料，属于有机高分子材料，符合题意；
C、石墨烯是一种固态非金属单质，不属于有机高分子材料，不合题意；
D、甲醇是一种有机小分子化合物，不属于有机高分子材料，不合题意；
故选：B。
58．（2024秋 台州校级月考）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题：
（1）如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 　轮胎、塑料保险杠　 。
（2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 。
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 　硫酸铜溶液（或稀硫酸或稀盐酸或硫酸亚铁溶液）（合理即可）　 。（填一种即可）
【答案】（1）轮胎、塑料保险杠；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）硫酸铜溶液（或稀硫酸或稀盐酸或硫酸亚铁溶液）（合理即可）。
【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（2）根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答；
（3）根据金属的活动性强弱及其验证方法来分析。
【解答】解：（1）汽车的部件中轮胎主要是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；塑料保险杠是由塑料制成，塑料属于有机合成材料；铝合金轮毂是由铝合金制成，铝合金属于金属材料；钢架车门是钢制成，钢属于金属材料；主要由有机合成材料制成是轮胎、塑料保险杠；
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）铝能与硫酸铜反应，说明铝的活动性强于铜；铝能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不能，说明铝活动性强于氢，氢的活动性强于铜；铁能与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，铝活动性强于铁，铁的活动性强于铜；在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液（稀硫酸、稀盐酸、硫酸亚铁溶液等）。
故答案为：（1）轮胎、塑料保险杠；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）硫酸铜溶液（或稀硫酸或稀盐酸或硫酸亚铁溶液）（合理即可）。
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浙教版九年级上册·第2章 物质转化与材料利用
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
1、掌握金属特性与合金应用、金属腐蚀条件与防护；金属化学性质与置换反应；金属的活动性顺序与应用；金属的冶炼原来和方法；金属污染与回收意义。
2、理解有机物定义、合成材料和环保问题；掌握物质分类方法；建立材料发展的科学观与可持续理念。
3、掌握物质转化规律，了解生成盐的反应及发生条件，灵活运用物质的转化规律解决实际物质的生成。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
金属的物理性质及用途 ①物理性质 颜色：大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金（Au）呈金黄色，铜（Cu）为紫红色。 状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是固体。 ②性质与用途：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 不了解金属的物理性质，只凭性质决定物质的用途。
合金的概念和性能 ①定义：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。 ②理解：合金具有金属共性；合金至少含有一种金属，可能含有非金属；合金一定是混合物；合金中各种成分保持各自原有的化学性质；合金为高温“熔合”而成，而非简单地“混合”；合金的形成过程是物理变化。 ③合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更大；熔点更低；抗腐蚀性更好。 不理解合金的形成过程，合金是高温熔合的产物，属于混合物；不了解合金的性能。
金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物； 金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气； 金属+ 盐 → 金属+盐。 ①不了解金属和氧气反应条件不同，反应现象不同，如铝常温下和氧气反应，镁和铁在氧气中燃烧，铜和氧气在加热条件下反应，金高温也不和氧气反应； ②忽视金属活动性顺序就判断置换反应进行。
金属活动性顺序 金属活动性顺序的应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越强 ②位于氢（H）之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 注意：当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 无法运用金属活动性顺序结合反应物的量判断反应进行的程度；忽视探究金属活动性顺序的实验方案的设计。
有机物 通常将含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物大多含有C、H、O、N等元素。 注意：不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，如碳的氧化物、碳酸 、碳酸盐等化合物，由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，故将它们划分为无机物。 泛化有机物概念，认为含有碳元素的化合物都是有机物。不了解有机物特征。
物质的分类 无法辨析混合物、纯净物、化合物、氧化物的概念，不清楚易错物质，如冰水混合物是纯净物、矿泉水是混合物等。
物质的转化 忽视反应发生的条件，不能灵活运用复分解反应的条件，忽视碱的生成及分解条件。
金属的冶炼 金属冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 常见的金属冶炼方法：让碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H2）与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 如：C+2CuO 2Cu+CO2↑、CO+CuO Cu+CO2、 H2+CuO Cu+H2O、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 忽视氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁反应注意事项，如“氢气、一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退”
命题考点必刷
01 金属的物理性质及用途
1．（2024秋 鹿城区期末）近年来预制菜因食用方便快捷而受欢迎，但其单一的营养成分也引发了不少争议。请据此回答下面小题。预制菜产品直接加热后即可食用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有（　　）
A．良好的导电性 B．较小的密度
C．良好的导热性 D．较小的硬度
2．（2024秋 东阳市月考）下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　）
A．用铝做导线——铝具有导电性 B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝——铜具有延展性 D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色
3．（2024秋 鹿城区校级期中）下列关于金属材料的性质与用途的对应关系中，错误的是（　　）
A．钢的硬度大，可用于制造刀具 B．金的密度大，可用于制作首饰
C．铜的导电性好，可用于制作电线 D．钨的熔点高，可用于做灯丝
02 金属材料及其应用
4．（2024秋 西湖区期末）如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料
C．复合材料 D．陶瓷材料
5．（2025春 萧山区月考）为了减少汽车油耗，科研人员通过开发新型金属材料来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，金属材料应具有的性质是（　　）
A．熔点高 B．密度小 C．硬度大 D．导热性差
6．（2024秋 上城区校级月考）2023年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有（　　）
①耐腐蚀 ②易导电 ③硬度大 ④易导热
A．①③ B．②③ C．①② D．③④
7．（2024秋 宁波校级月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 　 　 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 　 　 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 　 　 。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
03 金属的化学性质
8．（2025春 宁波月考）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）
A．纯净的锌
B．含铜的锌
C．只含镁和铝的合金
D．含有不与酸反应杂质的铁
9．（2024秋 苍南县期中）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2024秋 拱墅区期末）如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　）
A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应
B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大
D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
11．（2023秋 丽水期末）将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　）
A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多
C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多
12．（2023秋 诸暨市校级月考）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A． B． C． D．
04 金属活动性顺序及其应用
13．（2025 温州二模）如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu
14．（2025 东阳市模拟）某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的结论中不正确的是（　　）
A．M中一定不含铁单质 B．滤液中可能含有两种金属离子
C．滤液中一定含有ZnSO4 D．滤渣中至少含有两种金属单质
15．（2024秋 婺城区期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
16．（2024秋 平湖市校级期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　）
A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来
B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀
C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放
D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系
17．（2024秋 德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（　　）
金属 Ti Mg Cu
现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu
B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg
C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加
D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜
18．（2024秋 上城区期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是（　　）
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
19．（2024秋 杭州校级期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
20．（2024秋 嵊州市期末）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．两试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．甲试管加入CuSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．两试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
21．（2024秋 上城区校级期末）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快
C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
22．（2024秋 余杭区期末）已知有三种金属X、Y、Z，化合价均为+2价，其反应情况如下：
①X+H2SO4＝XSO4+H2↑；②Z+H2SO4→不反应；③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X
（1）这三种金属活动性由强到弱排列的顺序是　 　 。
（2）现将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中，过滤，滤渣中一定含有的金属是　 　 。滤液中可能含有的溶质是　 　 。
23．（2024秋 台州校级月考）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是 　 　 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 　 　 。
（3）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 　 　 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
24．（2025 绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？
【猜想】（1）可能是 　 　 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】（2）小科用 　 　 测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：　 　 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：　 　 。
05 金属锈蚀的条件及其防
25．（2025 浙江模拟）某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
26．（2025 临海市校级一模）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（　　）
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
27．（2024秋 拱墅区期末）小乐为了研究铁锈蚀的影响因素，设计了如图所示实验装置并进行了三组实验，三组实验的试剂及反应200s时瓶内O2的含量如表所示。则下列说法错误的是（　　）
组别 试剂 200s时瓶内O2的含量
① 5克铁粉、0.1克炭粉、1克干燥剂 21%
② 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水 15%
③ 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水和1g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
28．（2025 庆元县一模）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
29．（2025 萧山区二模）某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是　 　。
（2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为　 　。
（3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”这样的结论，则实验中支持该结论的证据是 　 　。
【解释】请根据以上实验，解释学校铁栅栏油漆能防锈的原因：　 　。
30．（2025 绍兴模拟）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】探究铁生锈的外部条件。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
（1）【实验结论】通过比较得出，铁生锈的外部条件是 　 　 。
（2）【实验思考】
①当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 　 　 。
②本实验可根据铁丝表面的铁锈和 　 　 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
③铝的金属活动性比铁强，但铝更耐腐蚀的原因是 　 　 。
31．（2025春 宁波月考）金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）铁生锈的外部条件是 　 　 。
（2）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约 　 　 mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。
（3）为深入探究铁钉锈蚀快慢的影响因素，该小组取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18
①该实验能得出的结论是当其他条件相同时，　 　 。
②有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是 　 　 。
06 合成橡胶及其应用
32．（2024秋 杭州期中）下列说法不正确的是（　　）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
07 单质和化合物的概念
33．（2025春 钱塘区校级期末）下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
34．（2025春 临海市校级期末）推理是一种重要的演绎思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应前后原子的种类一定不变
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧气支持燃烧，所以支持燃烧的气体一定是氧气
08 物质的鉴别、推断
35．（2025春 绍兴期末）为了区分铁屑、硫粉、氯化铁、氧化铜和粗盐五种物质，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列分析正确的是（　　）
A．表中“2”代表单质 B．表中“甲”代表粗盐
C．表中“乙”代表的物质的化学式为FeCl2 D．按照现有表中的分类标准，可区分这五种物质
（第35题图） （第36题图）
36．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（　　）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
37．（2024 金华三模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
38．（2024秋 萧山区月考）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
39．（2024 西湖区校级二模）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
09 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
40．（2024秋 金华期末）如图为氢气还原氧化铜的实验，以下关于该实验说法错误的是（　　）
A．实验结束后，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气
B．在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气
C．装置中通入氢气的导管末端应位于试管②处
D．实验中可以看到试管中固体由黑色变为红色
41．（2025 舟山三模）甲乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．乙实验中，应在装置后加上一个盛有氢氧化钠的洗气装置
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
42．（2025春 临平区月考）利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b，通入一氧化碳。
（1）本实验主要利用了CO的 　 　 性。
（2）广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处：　 　 。
（3）反应前氧化铁的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m的范围为　 　时，可以判断氧化铁未完全反应。
43．（2025 舟山模拟）小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示，向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示，将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1）瘪气球的作用是 　 　 。
（2）写出步骤4中其中一个反应的化学方程式 　 　 。
（3）实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是 　 　 。
（4）若要对CO气体进行回收再利用，小科将反应后的混合气体通入以下装置，其中最为合理的是 　 　 。
10 常见的金属矿物及金属的冶炼
44．（2024春 下城区校级期中）在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．反应过程中，铜元素化合价不变
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
45．（2024 宁波模拟）某实验小组的同学设计了如图甲所示的微型实验装置模拟工业炼铁。
【查阅资料】甲酸（HCOOH）在热浓硫酸存在时发生的反应：HCOOHH2O+CO↑。
【实验步骤】
①如图甲连接装置，再检查装置的气密性。
②装入药品，……，点燃酒精喷灯。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温后停止通入CO。
（1）为确保实验安全，请将步骤②中“点燃酒精喷灯”前的具体操作补充完整：　 　。
（2）甲图实验中没有对尾气处理，会污染环境，若用图乙的装置进行收集，气体应从　 　（填“a”或“b”）口导入。
（3）甲图B处玻璃管中可观察到红棕色固体变为黑色，此处反应体现了CO的 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
46．（2023秋 拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示：
①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b；
②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热；
③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
（1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　 　 。
（2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2则生成CO反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　 　 ，再关闭旋塞，观察现象。
47．（2024秋 台州期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 　 　 。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　（填字母）。
A.打开甲处分液漏斗活塞 B.点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有　 　（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为　 　 g。
48．（2023秋 江北区期中）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 　 　 。（填“①”或“②”）
（2）实验中A处发生的实验现象是 　 　 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 　 　 。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是：　 　 。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：　 　 。
49．（2025 绍兴模拟）如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
（1）实验时A处玻璃管中的现象是　 　 ，该过程体现了CO的　 　 。（选填“氧化性”或“还原性”）
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是　 　 。
A．只有① B．只有② C．①和②
11 物质的相互转化和制备
50．ABC是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。若A是光合作用的原料之一，B和C属于同种类别，则符合ABC三种物质的选项是（　　）
A．A水 B氢氧化钠 C氢氧化钙
B．A水 B硫酸 C碳酸
C．A二氧化碳 B氧气 C水
D．A二氧化碳 B碳酸钙 C碳酸钠
51．（2025春 临平区期末）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示。已知参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2中氧元素的化合价为﹣1价
B．甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1
C．甲醛中氧元素的质量分数高于甲醇，反应b属于分解反应
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b不需要补充H2O2
52．（2024秋 永康市期末）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　）
A．若X是水，单质一定是氢气
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：KOH+HCl＝KCl+H2O
53．（2024秋 平湖市期末）下列制取物质的方案中，可以实现的是（　　）
A．CuCuOCu（OH）2 B．KMnO4O2SO3H2SO4
C．
D．
12 化合物之间的相互转化
54．（2024秋 越城区期末）在一定条件下，下列转化能由一步反应实现的是（　　）
A．NaNO3→NaCl B．BaSO4→BaCl2
C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca（OH）2
55．（2025 浙江模拟）在学习了有关初中科学知识后，小嘉构建了如图所示的甲、乙两种物质的转化关系模型，下列选项所列的两种物质能实现这种转化的是（　　）
选项 A B C D
甲 KNO3 BaCO3 H2SO4 CO2
乙 KOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3
56．（2025 宁海县校级模拟）城际列车的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是 　 　 （填物质名称）。
（2）写出上述2号门物质发生转化反应的化学方程式 　 　 。
（3）若“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从　 　号门上车。
13 新材料的开发与社会发展的密切关系
57．（2024秋 杭州月考）第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是（　　）
A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢 B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C．场地的防滑涂层——石墨烯 D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇
58．（2024秋 台州校级月考）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题：
（1）如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 　 　 。
（2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 　 　 。
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 　 　 。（填一种即可）
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