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湖北省黄冈市2026届高三上学期9月调研考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列与生产生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.用秸秆制取燃料乙醇 B.电解法冶炼铝
C.钟乳石的形成 D.用氢化钠(NaH)制氢气
2．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其主要反应为。下列有关化学用语表达错误的是( )
A.基态Si原子的价层电子排布图：
B.的球棍模型：
C.用电子云轮廓图表示HF分子中键形成的示意图：
D.的电子式：
3．下列描述不正确的是( )
A.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为3：1)叫做王水，能使金、铂等溶解
B.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度
C.化学氧化(用饹酸作氧化剂)可以使铝的氧化产生美丽的颜色
D.亚硝酸钠可用作食品添加剂，但超量使用会损害人体健康
4．下列陈述I与陈述II不具有因果关系的是( )
选项 I II
A 用肥皂洗涤油污 高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基
B 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 生石灰能与酸性氧化物反应
C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
D 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质
A.A B.B C.C D.D
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1mol甲基（）所含的电子数为
B.1mol冰中含有氢键数目为
C.晶体中含阳离子数目为
D.已知为正盐，则在水中能电离出氢离子个数为
6．a、b、c、d、e为原子序数依此增大的前四周期元素。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。下列说法错误的是( )
A.b、c、d中第一电离能最大的是b
B.离子的中心原子b的价层电子对数不同
C.分子中均含有极性键和非极性键
D.e有多种同位素，可用质谱法区分
7．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( )
A注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 B量取18.00mL草酸溶液 C制备少量NO并避免其被氧化 D探究温度对化学平衡的影响
A.A B.B C.C D.D
8．如图所示的物质转化关系中，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金单质。B为红棕色粉末，俗称铁红，C能使品红溶液褪色，D能使酸化的溶液产生白色沉淀，F的溶液中只含一种金元素，G为。
下列叙述错误的是( )
A.B常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.工业制备甲的反应条件是点燃
C.在C→E的过程中通入足量的，C能全部转化成E
D.常温下，乙可在G的浓溶液中发生钝化
9．掺杂的铋酸钡具有超导性.替代部分形成，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中与铋离子最近且距离相等的有12个
B.替代部分后，Bi的价态会降低
C.第一电离能：
D.晶体的密度为时，
10．某化学小组探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：I.在一定条件下可被还原为：（绿色）、（无色）、（棕黑色）。II.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
实验 序号 物质a 实验现象
I 溶液 紫色溶液变浅至几乎无色
II 紫色褪去，产生棕黑色沉淀
III 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀
下列说法错误的是( )
A.实验I~III的操作过程中，应先加入a物质，再加入溶液
B.实验II发生反应的离子方程式为
C.实验III中“溶液变绿”发生的氧化反应可表示为
D.实验III中“产生棕黑色沉淀”的原因可能是生成的继续氧化未反应完的
11．叶酸是一种B族维生素，可由甲、乙、丙三种物质合成。
下列描述错误的是( )
A.甲中所有原子均共平面
B.乙中碳原子与氮原子的个数比是7：5
C.丙中有1个手性碳原子
D.甲、乙、丙既能与盐反应，又能与氢氧化钠溶液反应
12．下列对物质性质差异解释错误的是( )
性质差异 主要原因
A 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱
B 沸点： 分子间存在氢键
C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si>C
D 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br
A.A B.B C.C D.D
13．下列关于含氮物质性质或现象的解释错误的是( )
A.氮气稳定存在于自然界中，因为氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B.碱性强于，因为为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强
C.的熔点小于的熔点，因为的体积大于
D.向深蓝色溶液中加入稀硫酸可得到蓝色溶液，原因是与氨形成配位键的能力大于与氨形成配位键的能力
14．亚砷酸可通过注射至血液的方式治疗急性早幼粒细胞白血病。亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.数量级为
B.当时，管液中
C.人体血液的pH在之问，患者用药后血液中含砷元素的主要微粒是
D.该条件下，
15．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧气电池。图甲为电池结构，图乙为放电时氧气在电极表面的两种反应路径(表示中间体，表示碳纳米管)。下列说法错误的是( )
A.钙-氧气电池电解质溶液需选择非水溶剂
B.碳纳米管位于钙-氧气电池的正极
C.参与的主要反应的电极反应式为
D.放电过程中，可利用正极流入的电子与消耗的比值计算与CaO的物质的量之比
二、实验题
16．配合物[CoSaLen]能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。某小组同学利用水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸亚钴反应合成配合物[CoSaLen]，其反应原型如下：
实验在通风橱内进行，其流程为：
回答下列问题：
(1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的配位数为___________，配位原子是___________(填元素符号)。
(2)实验装置如下图，其中仪器A的名称为___________。仪器A中加人乙醇的作用是_____________________________。
(3)关于步骤II、步骤III的操作，下列说法正确的是___________。
A.通人的作用是排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被氧化
B.回流结束后应先停止加热，再关闭冷凝水，最后停止通氮气
C.因实验在通风栅内进行，D装置可以去除
D.采用减压过滤的优点是过滤速度快，固体易于干燥
(4)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到另一产物的结构简式是___________。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有___________。
三、填空题
17．锶()及其化合物在多个领域有着广泛的应用。
I.可采用锶溯源技术确定大闸蟹产地。不同锶原子的相对丰度随水环境改变，通过测定大闸蟹中比值与水源中的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。
(1)基态锶原子的价电子排布式为____________。
(2)使用锶溯源技术时，最适宜的大闸蟹样品是____________。
A.蟹黄(脂类千重可达50%)
B.蟹肉(蛋白质干重可达80%)
C.蟹壳(碳酸钙干重可达50%)
II.六水氯化铝晶体()可用于制造磁性材料、液晶玻璃等。以某种天青石(主要成分为，还含有少量等)为原料制备六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：i.25℃时，，。
ii.晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
(3)为了提高“"效率，操作①可能是______________________(答出一点即可)。
(4)“浸出液”中主要的金属离子有、__________________(填离子符号)。
(5)“盐浸”中发生反应的离子方程式为__________________。25℃时，向粉末中加人溶液，充分反应后，理论上溶液中__________(忽略溶液体积的变化)。
(6)操作④包括加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。工业上常用热风吹干六水氯化锶，选择适宜的温度范围为_________(填标号)。
A.50~60℃ C.80~100℃ B.70~80℃ D.100℃以上
(7)将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因可能是______________________。
18．非诺洛芬(F)是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_____________，C中含氧官能团名称是_____________。
(2)反应①中加人的试剂X分子式为，X的结构简式为____________。
(3)反应①中除了作为催化剂加速A与X的反应外，还能起到的作用有
________________________。
(4)反应②的反应类型为____________。
(5)D发生消去反应的条件为_____________________________。
(6)反应④的化学方程式为_____________________________。
(7)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。
I.分子中含有两个苯环；
II.能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
III.分子中有6种不同化学环境的。
19．性能优越的催化剂是实现二氧化碳资源化利用的关键。
（1）和作为共同催化剂将转化为碳酸二甲酯反应为：
①提高，平衡产率的条件是___________。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
②和作为该反应的催化剂，其转化过程如下：
I.
II.
III.……
IV.
写出反应III的方程式_________________________________。
(2)在催化剂表面加氢合成甲醇。
先在催化剂表面解离成（*表示吸附在催化剂表面），可使催化剂的结构发生变化，形成能捕获的氧空位，随后参与制备甲醇的机理如图所示.当反应体系的温度上升到时，要及时降温，否则会导致甲醇炭化。
①Zn位于元素周期表中__________区(填“s”、“p”、“d”“ds”或“f”)。
②适当增加催化剂表面吸附的浓度，可提高合成甲醇的速率，从催
化剂结构变化的角度分析其原因是______________________。
③实验数据显示，300~400℃时合成甲醇的速率会逐渐减慢，其原因是____________________________________________。
(3)在催化剂作用下加氢合成甲酸。
体系中涉及两个反应：
I.主反应：
II.副反应：
将充人恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为akPa。平衡时，压强为6kPa，CO与HCOOH的浓度相等。
①的转化率a=____________(用含a和b的代数式表示)。
②用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数计算式___________(用含a和b的代数式表示)。
参考答案
1．答案：C
解析：A项，用秸秆制取燃料乙醇的过程碳元素变价；D项，在野外用氢化钠制氢气时，氢元素变价。
2．答案：B
解析：B项，该模型是空间填充模型，不是球棍模型；为共价晶体，其球模型应为立体网状结构。
3．答案：A
解析：A项，浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3：1)叫做王水。
4．答案：D
解析：A项，肥皂中的高级脂肪酸盐含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污；
B项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的；
C项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器。
D项，用焦炭与反应制粗硅的反应方
程式为，在这个反应中，碳是还原剂，氧化剂，该反应能发生是因为生成了气态的CO，使平衡正向移动。
5．答案：B
解析：A项，1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子数为；
B项，1mol冰中含有2mol氢键，含有的氢键数目为；
C项，固体中含阳离子数目为；
D项，为正盐，可知为二元酸，故在水中最多电离的为。
6．答案：B
解析：a的核外电子总数与其周期数相同，说明a是H元素；b的价电子层中的末成对电子有3个，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与c同族，则d是S元素：e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。分子的中心原子的价层电子对数均为3。
7．答案：A
解析：A项，Na与水反应生成氢气。
8．答案：C
解析：C→E的反应是可逆反应，C不能全部转变成E。
9．答案：D
解析：A项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右；
B项，替换后，Bi的价态升高；
C项，K第一电离能小于O；
D项，晶体的密度是，而晶胞体积是，故晶胞的质量是。晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以。
10．答案：B
解析：根据化合价升降法和电荷守恒，实验II反应离子方程式为。
11．答案：A
解析：A项，甲中的杂化类型是杂化，所以不可能所有原子共平面。
12．答案：A
解析：A项，金属晶体的熔点与金属性无关，与金属键的强弱有关；
B项，沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，分子间不存在氢键；
C项.金刚石硬度大于碳化硅是因为C原子半径小于Si，键键能更大，共价结构更稳定；
D项.HClO和HBrO结构相似，均为（X代表卤原子）。因为Cl的电负性大于Br，导致键极性更强，更易解离，故HClO酸性强于HBrO。
13．答案：D
解析：向深蓝色溶液中加入稀硫酸可得到蓝色溶液，因为与与氨形成配位键的能力小于与氨形成配位键的能力。
14．答案：D
解析：A项，，数量级为。
B项，时，。
C项，血液pH在7.35－7.45之间时，As元素主要存在形式为。
D项，该条件下，的电离平衡常数，当时，pH介于之间，设为，此时；的水解平衡常数，所以。
15．答案：C
解析：C项根据图可知，生成的活化能更低，反应更快；且比CaO能量低，稳定，故主要生成参与的主要反应的电极反应式：。
16．答案：(1)4；N、O
(2)三颈烧瓶；作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应
(3)ABD
(4)
(5)ABC
解析：（1）由配合物[CoSaLen]的结构，可知中心Co原子的配位原子为O和N，配位数为4。
（2）乙醇是常用的有机溶剂，根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇。
（3）装置D有液封作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中。
（4）合成配合物[CoSaLem]的反应是。
(5)进行化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛；化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；该实验涉及加热操作，需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；该实验中未涉及锐器的操作，故D不符合题意。
17．答案：(1)
(2)C
(3)将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温
(4)
(5)；
(6)A
(7)窝穴体a的空腔与更匹配，可形成结构更稳定的超分子
解析：（2）蟹壳中含有碳酸钙，由于锶元素与钙元素属于同一主族，较易取代钙元素的位置，因此蟹壳中锶元素的含量往往较高，便于分析、测量，因此蟹壳是锶溯源技术的最佳样品。
（4）由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，＂浸出液＂中主要的金属离子有。
（5）由分析可知，＂盐浸＂中发生沉淀的转化，离子方程式：
；该反应的平衡常数
，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中
剩余，则，理论上溶液中。
18．答案：(1)溴苯；醚键、羟基
(2)
(3)中和反应生成的HBr
(4)还原反应
(5)NaOH的醇溶液
(6)
(7)
解析：（2）由变成，发生取代反应，加入反应的物质的化学式为，则X的结构简式为；
（6）B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，水解产物能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中含有2个苯环，有6种不同的H原子，则结构简式为。
19．答案：(1)B；
(2)ds；吸附的浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快；该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面
(3)；
解析：（3），假设和的物质的量各为1mol，主反应转化的为x，副反应转化的为y，根据三段式有
则平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为x，的物质的量等于的物质的量等于y，与HCOOH的浓度相等，物质的量也相等，即，则平衡时气体的物质的量为，则，，的转化率为，，反应I的平衡常数计算式。

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