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浙教版2024八上科学阶段性测试15
(范围：第4章 水与人类 第1~3节）
一、选择题（每题2分，共30分）
1.下图选项中中，阴影部分表示海洋水，空白部分表示其他水体，能正确表示地球水体储量
的是（ ）
A. B. C. D.
2.每年都有多个台风在浙江省登陆，给当地带来强风暴雨。从水循环的途径来看，台风过境
属于（ ）
A.水汽输送 B.地表径流 C.降水 D.蒸发蒸腾
3.正确操作是实验成功和安全的关键。如图所示的实验操作错误的是（　　）
A.过滤泥浆水 B.取用固体药品 C.倾倒液体 D.蒸发结晶
4.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质属于溶液的是( )
A.冰水 B.油水 C.泥水 D.自来水
5.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示。其中回答正确的是（ ）
A.王华和李佳 B.王华和陈军 C.陈军和刘林 D.都正确
7.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，如图能表示该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶
剂质量的关系的是（ ）
A. B. C. D.
8.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸
发，则剩余溶液与原溶液相比 （ ）
A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小
8.下列实验或现象，与晶体的结晶无关的是（　　）
A.盐田晒盐 B.利用食盐溶液做窗花 C.晶体的“长大” D.配食盐溶液
9.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解，如图。
三种固体的溶解度如下表。
温度/℃ 氯化钠 硝酸钾 硝酸钠
20 36.0g 31.6g 88g
60 37.3g 110g 125g
上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A.①② B.② C.③ D.①②③
10.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是（ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，甲中溶液溶质质量分数减小
C.实验2后，乙中溶液溶质质量分数增大
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.下列关于海水淡化的说法不正确的是( )
A.“蒸馏法”利用海水放热汽化，然后再液化 B.“冷冻法”是利用海水结冰析出盐分
C.“反渗透法”是加压时水分子通过反渗透膜 D.“冷冻法”涉及凝固和熔化两种变化
12.某实验小组的同学用质量分数为98%的浓硫酸，配制200g、质量分数为10%的稀硫酸，如
图。下列有关配制的说法正确的是（ ）
A.需浓硫酸的质量为20.4g
B.需蒸馏水190.0g
C.配制时可能用到胶头滴管、烧杯、量筒等仪器，不需用玻璃棒
D.操作时，将称得的蒸馏水倒入盛浓硫酸的烧杯中，摇匀即可
13.海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不
能通过淡水膜，从而得到淡水。下列说法正确的是（　　）
A.淡化膜可以换成滤纸 B.右侧溶剂质量减少
C.左侧溶液质量不变 D.右侧溶质质量分数减少
14.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验
数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液恒温蒸发50g水刚好饱和
15.30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按
图示进行实验。下列说法错误的是( )
A.物质A是氯化铵 B.①中加足量的水可使未溶的物质A溶解
C.②中溶液为不饱和溶液 D.②中溶液的溶质质量分数为45.8%
二、填空题（每空1分，共20分）
16.如图是水循环示意图，读图回答。
（1）海陆间水循环由 环节（请填相应数字）完成。
（2）三种水循环共同具有的环节名称是　 　 　。
（3）解决我国华北、西北的缺水问题的“南水北调”工程
是 （请填相应数字）环节。
17.小敏利用厨房中的面粉、食用油、食盐、白砂糖等食材进行实验。
（1）上述食材中能分散于水中并形成乳浊液的是 。
（2）烹饪时只要取出少量汤品尝，就能知道整锅汤的咸淡是否合适，这是因为溶液具有
的特点。某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌溶解后得到136
克食盐水，食盐水中溶质与溶剂地质量比为 。
18.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的
示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽
油分子没有画出）。根据你在实验中
观察到的现象， （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
19.如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。
（3）母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
20.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示,根据表中给出的数据回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于 ( 填字母)。
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
（2)下列因素中不影响物质溶解度的是 。
①溶质的种类　 ②溶剂的种类 ③溶剂的质量、溶质的质量 ④温度的高低
（3）在60℃时，200克水中最多能溶解 g硝酸钾。
21.如表所示是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：
温度（℃） 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度（g） 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是___________。
（2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液___________g。
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有_______（填字母）。
22.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌
后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如下表。请结合图示
回答下列问题：
温度/℃ 20 30 50
物质甲溶解度/g 18 25 45
物质乙溶解度/g 20 25 35
（1）图1中一定为饱和溶液的是 （选填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定
为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 （选填“＞”、“＜”
或“=”）乙。
三、实验与探究题（每空1分，共20分）　　　　　　　　　　　　　
23.水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，
请你参与他的实验探究活动：
【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继
续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】高锰酸钾溶液为紫红色。
【设计实验】
①向20mL水中加入食盐直到不能再溶解
②向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现溶液颜色的变化。
③再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
【现象分析】（1）步骤②中溶液颜色的变化是 。
【得出结论】（2） 。
【拓展反思】（3）向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数
（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入高锰酸钾固体，溶液中食盐
的质量分数 。
24.将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 64 110 169 246
氯化钠 35.8 35.4 37 38.4 39.8
（1）甲烧杯中热水的温度（t）范围为 。
（2）若将乙烧杯 （填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（3）丙烧杯中的溶液为 的饱和溶液。
（4）100℃时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过 g。(结果保
留整数位)
25.如图是某同学完成粗盐提纯实验操作的示意图。
请完成下列问题：
（1）粗盐提纯实验操作的顺序是①⑤② ，然后再称量精盐并计算产率。
（2）步骤④中玻璃棒的作用是 ，加热到 时，停止加热。
（3）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作与上述实验有相同之处，其
相同的步骤有 。
26.某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）蔗糖溶解度随温度升高而增大且受温度影响大。“趁热过滤热蔗糖饱和溶液”的目
的是 。
（2）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（3）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖
固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析
出。试分析棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液（选填“饱
和”或“不饱和”）。
（4）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。若要制得晶体更大的棒棒糖，可采取的
措施有 。
27.某活动小组以“我帮稻农选好种”为主题，开展如下的项目学习活动。已知：20℃时，
盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下：
密度（g/cm3） 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13
溶质质量分数（%） 2 4 8 12 14 16 18
（1）选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水
中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
①由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质
质量分数是 。
②“用漏勺捞去浮于上层的劣种”相当于下图 （选
填字母）的实验操作，所选的图中操作玻璃棒的作用
是 。
（2）浸种：选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g14%
的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水 g。
四、综合题（共30分）
28.20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的
质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧
杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
29.在某温度下，分別向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固
体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶
质的质量与水的质量比。a点对应的甲物质的溶液为 (选
填“饱和”或“不饱和”）溶液，该温度时,乙物质的溶解度
为 g。
30.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度。请完成：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）50°C时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒
温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图
所示，则a点溶液中溶质的质量为 g，a 点
时溶液中的溶质质量分数为 ；b 点时横坐标
的数值为 。
（2）静脉滴注用的氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9%，
称为生理盐水。20°C时，用72g溶质质量分数为
25%的氯化钠溶液来配制0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水的质量应为 g。
（3）20°C时，向40g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，能否可得
到溶质质量分数为40%的氯化钠溶液？请计算说明。
31.盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解
能力很强。在情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶
质质量分数为37%。
（1）盐酸溶液的溶质是__________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
32.如图，小明同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结
果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
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参考答案
一、选择题（每题2分，共30分）
1-5CADDA 6-10BDDAC 11-15AABCD
二、填空题（每空1分，共20分）
16.③①④⑤ （2）蒸发和降水 （3）⑤
17.（1）食用油 （2）均一性 9：25
18.（1）碘 （2）甲
19.（1）蒸发 （2）变大 （3）饱和
20.（1）A （2）③ （3）220
21.（1）硝酸钾 （2）68 （3）AC
22.（1）甲 不饱和 （2）=
三、实验与探究题（每空1分，共20分）
23.（1）变成紫红色（2）不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质（3）不变 减小
24.（1）t≧40℃ （2）冷却 （3）硝酸钾和氯化钠 （4）74
25.（1）③⑥④ （2）搅拌，使受热均匀 大量晶体出现 （3）①②③⑤
26.（1）防止降温析出蔗糖晶体（2）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液（3）不饱和（4）静置更长时间或配制温度更高的热饱和溶液且降温速度慢些或盛放溶液的烧杯要干净等
27.（1） 14% （2）A 引流 （3）125
四、综合题（共30分）
28.不对 丙丁
29.饱和 25
30.（1）18.5 27 % 61.5 （2）1928 （3）不能，该温度下饱和溶液的质量分数为26.5%。
31.（1）氯化氢气体（2）37 （3）270
32.（1）23.8% （2）300g
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答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共7小题，每空1分，共20分）
16．（1） ； （2） （3） 。
17.（1） ； （2） 。
18．（1） ；（2） 。
19.（1） （2） ； （3） 。
20.（1） ， （2） ； （3） 。
21. （1） ； （2） ； （3） 。
22．（1） ； （2） 。
三、实验探究题（共 5 小题，每空1分，共20分）
23.（1） ；（2） ；
（3） 。
24.（1） （2） （3） （4） 。
25.（1） （2） （3） 。
26.（1） （2） （3） ；
（4） 。
27.（1） （2） 。
四、解答题（共30分）
28.（1） ；（2） 。
29.（1） （2） 。
30.（1） ；
（2） ；
（3）
31.（1） ；
（2）
（3）
32. （1）
（2）
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