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2025年深圳市中考化学巩固复习练习卷（三）
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．今年4月22日是第56个世界地球日，其主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在引导全社会支持参与自然保护和生态修复。下列做法不正确的是（　　）
A．宣传并推进垃圾分类
B．鼓励减少使用一次性用品
C．利用工业废水灌溉庄稼
D．有计划合理开采矿物
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．：表示碳酸根的化合价为-2 价 B．2 个氧原子：
C．钙离子： D．碳酸氢钠：
3．豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含最最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸由22个氧原子构成 B．亮氨酸由4个元素组成
C．亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D．亮氨酸中碳元素的质量分数最高
4．载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应在常温下就能进行 B．反应前后分子个数相等
C．反应前后分子未发生变化 D．参加反应的甲、乙质量比为
5．金属R与溶液反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是（ ）
A．R的金属活动性比强 B．该反应为置换反应
C．R不可能是铝 D．在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面
6．2025年中国水周主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。我校化学兴趣小组积极响应活动，参与水质监测。下列行为不利于水质保护的是（ ）
A．定期清理河面漂浮的垃圾 B．工厂废水不经处理直接排放进江河
C．农田有针对性、均衡适度地施用化肥 D．生活污水集中处理和排放
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中的固体为图1中的乙
B．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．时，将30g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%
D．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：乙甲
8．第九届哈尔滨亚冬会火种采集的独特之处是“以冰燃火”，其火种是通过一面晶莹剔透的冰透镜会聚太阳光获得。下列有关分析正确的是（ ）
A．“以冰燃火”利用冰可以燃烧的性质 B．取火原理是会聚阳光使着火点升高
C．火炬与冰透镜的距离越近越易点燃 D．采集火种最适宜的时段是中午时分
9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是(　　)
选项 实验目的 方法
A 检验氢氧化钠溶液中混入的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
B 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 加水，摸烧杯外壁
C 除去CO2 中的HCl 将混合气体通入NaOH溶液
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下列短文，回答问题。
“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。
(1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。
(2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。
(3)甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。
12．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是 (填字母序号)。
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液
现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀
2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀
【获得结论】
（2）据实验 可知1号试管中的溶质是 ，2号试管中一定含有 ，原溶液是氢氧化钠溶液。
【讨论质疑】
（3）小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是 ，但溶液仍显碱性。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：
猜想二：
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色
【获得结论】
（5）猜想 成立。
【反思评价】
（6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 (用化学方程式表示)。
13．《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。古法炼铜流程，以孔雀石(主要成分是碱式碳酸铜)和木炭为原料，高温煅烧使孔雀石分解生成氧化铜，再与木炭反应得到铜。生产流程如下图：

(1)铜中加入一定比例的锡和铅，就可得到青铜。根据金属活动性顺序表，“铜、锡、铅”中金属活动性最强的是 。
(2)碱式碳酸铜[Cu (OH)2CO3]，高温下受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ；上述过程中得到铜的化学反应方程式是 。
(3)理论上，1mol碱式碳酸铜完全反应后，可以得到的铜为 g。
(4)“古法炼铜”的过程中，没有涉及到的基本反应类型是 。
(5)原料中需过量木炭，过量的目的是 。
(6)封盖保留通气孔的原因是 ；通气孔不宜开口过大的原因是 。
14．过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。
(2)该流程中可循环利用的物质为 。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①
② CaO2 8H2O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO2.
③ CaO2在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。
(3)沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为 。
(4)操作 A 在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。
A 冰水 B 40℃热水 C饱和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 。
[实验三]过氧化钙含量的测定
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。
② 过氧化钙易和酸反应生成 H2O2，
③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O2体积，计算样品中 CaO2的质量分数。
(6)实验中 MnO2的作用是 。
(7)相同条件下， 能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：
a连接装置并 ；
b称量样品的质量 1.5g；
c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；
d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
e ；
f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。
(8)请将上述实验步骤 a、e 补充完整；
(9)若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO2的质量分 数 ； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)
反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)；
A 广口瓶中残留少量 O2 B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO
C 稀盐酸的用量不足 D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．D
5．D
6．B
7．D
8．D
9．B　
10．D
11．(1) 不可再生 分子 -4
(2)
(3)气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小（或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大）
12．（1）C
（2）实验四；；
（3）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（4）产生白色沉淀；无色酚酞溶液
（5）一
（6）
13．(1)锡/Sn
(2) Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 2CuO+C2Cu+CO2↑
(3)128
(4)化合反应和复分解反应
(5)在高温的条件下，部分木炭会与空气中的氧气反应或与生成的二氧化碳反应而被消耗，同时使氧化铜完全反应
(6) 排出产生的二氧化碳气体 防止热量散失，影响反应进行，同时进入的空气中的氧气将火炉中的物质氧化
14． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；CO2 ；将反应容器置于冰水中 ； 加热浓缩（或蒸发浓缩） ； B ； 130℃～350℃ ； 催化作用； 装置 A ； 检查装置气密性； 恢复到初始温度 ；解：生成氧气体积为234 mL -10 mL=224mL=0.224L 生成氧气质量为 设反应过氧化氢质量为x设过氧化钙质量为y样品中 CaO2 的质量分数； BCD

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