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哈尔滨德强学校九年级上学期质量监测
化学试卷(三)
(分值: 70分 总时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 N--14 Mg--24 Cl-35.5 Ca-40 Fe--56 Ag--108
一、选择题(共13道小题，每小题2分，共26分。每题只有一个正确选项)
1.下列物质溶于水中，溶液温度明显下降的是 ()
A.食盐 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
2.下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是 ()
A.碘酒 B.生理盐水 C.稀盐酸 D.医用酒精
3.下列实验操作正确的是 ()
A.取固体药品 B.固体溶解 C.读取液体的体积 D.称量固体质量
4.下列关于溶液的说法正确的是 ()
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.溶液都是无色透明的液体
5.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正确的是 (已知：B溶液刚好达到饱和))
A.海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐
B. B. A溶液可能是饱和溶液
C. A、B溶液中溶质质量相等
D. B、C和D 溶液中溶质的质量分数相等
6.通过实验可以探究物质的性质。下列试剂中不能检验镁、铜的金属活动性顺序的()
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液
7.如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是()
A.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
B.铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
8.实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是()
A.探究燃烧条件之一：需要有氧气
B.测定空气中氧气含量
C.探究物质溶解性与溶质的性质有关
D.验证质量守恒定律
9.下列应用及化学方程式的书写都正确的是 ()
A.比较银和铜的活动性
B.生石灰作干燥剂
C.铝具有很好抗腐蚀性的原因
D.用红磷测定空气中氧气含量
10.利用 时 溶液(有少量未溶解的 晶体)见图I，进行下面实验：①加入 固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 ()
A.硝酸铵溶于水时，吸收热量
B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C.图I、图II中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
11.恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是 ()
A.①②都是不饱和溶液
B.溶质的质量: ①<②<③<④
C.溶质的质量: ①=②>③>④
D.升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液
12.下列图像能正确反映其对应关系的是 ()
A.①表示一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
B.②表示电解一定质量的水
C.③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.④表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
13.某实验小组进行了如图所示的实验。(已知： 时， 的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是 ()
A. a≥11.6g
B.溶质质量②=④
C.一定属于不饱和溶液的是①
D.实验范围内，KNO 的溶解度随温度升高
一、非选择题(共44分)
14.填写对应物质的化学式
溶质 氢氧化钠
溶剂 酒精 水
溶液 碘酒 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
15.(1)常见金属活动性可排成如下顺序: K, Ca, Na, Mg, , Zn, , Sn, Pb, (H), , Hg, Ag, Pt, Au(填元素符号) 。
(2)将过量锌粉加入一定质量的 和 的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有 (填离子符号)，向所得固体中滴加稀盐酸，观察到固体减少，固体表面有 产生， 热，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。
16.2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
(1)汽车喷漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是隔绝了 。
(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填写物理性质)。
(3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂 )的锂电池为汽车提供动力， 中 显-3价，则Li元素的化合价为 价。
(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是 (选填字母序号)。
A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
(5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁( 的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 。
17.金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
(1)金属冶炼。利用CO与 的反应炼铁，反应的化学方程式为
(2)金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”);
②铁易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 该反应的基本类型是 。
(3)比较 Zn、 Fe、 Cu的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 可得结论： 。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微观粒子种类和数量的变化情况为 时，可得结论: 金属活动性 Zn> Fe> Cu。
18. T ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1 所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯 (填“甲”或“乙”)中上层清液一定为饱和溶液；
(2)图2中P 点的含义是 ;
(3)将温度由T ℃升高到T ℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能(填“能”或“不能”)全部溶解。
19.溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。
A.植物油 B.食盐 C.面粉
(2)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。
20.溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g, 其含义是20℃时, g水中溶解36g氯化钠达到 状态。
(2)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A.温度 B.搅拌 C.颗粒大小 D.振荡
(3)不同温度下，O 的溶解度随压强的变化如图所示，图中t 对应的温度为40℃，则t 对应的温度 。
A. 大于 40℃
B. 小于 40℃
C.无法确定
(4)某学生在教师的指导下完成KNO 溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO ，加入试剂后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。
A.添加 KNO 直至天平平衡 B.取出 直至天平平衡
C.改变砝码、游码，直至天平平衡 D.重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO 放入大试管中，并用量筒量取 10.0mL 蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控，受热 。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T 。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO ，重复步骤3、4，记录温度为
同样方法，再加入2.0gKNO 实验，记录温度为 T .则 时 的溶解度为 g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO 溶液变为饱和溶液的三种方法是 、 、 。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A. NaCl的溶解度小于 KNO 的溶解度
B.分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO 溶液析出的晶体多
C.在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO 所需的水量多
D.从含有少量NaCl的KNO 中提纯 KNO ，可采用降温结晶的方法
21.化学小组的同学为了测定氯化钙和碳酸钙混合物的组成情况，进行如图实验，请回答：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是 ；
(3)最后所得的不饱和溶液的质量为 ，其中溶质的质量为 ；
(4)若用含碳酸钙80%的石灰石125t可制得含杂质的生石灰质量为 。

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