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黄冈中学2026届高三平行班化学测试（2025-9-25）
相对原子质量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32
一、单选题：共15个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，合计45分
1．生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是
A．酒精消毒 B．煤的液化 C．海水淡化 D．橡胶硫化
2．下列说法正确的是
A．切割钠的实验中涉及了和图标的使用
B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图和表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
3．钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
4．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强
6．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是
A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数，所以相同分子数的两种气体体积相同时，一定是同温同压
C．酸性氧化物可以与碱反应，则能与碱反应的氧化物一定是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物
7．化学在食品生产中有重要应用，下列生产项目与化学知识的描述均正确且有关联的是
选项 生产项目 化学知识
A 用福尔马林浸泡食材 福尔马林有防腐作用
B 在水果罐头中添加维生素C 维生素C有还原性
C 向葡萄酒中添加适量SO2 SO2有漂白性
D 用粮食酿酒 淀粉水解生成乙醇
A．A B．B C．C D．D
8．巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是
实验方案
实验目的 A．制备H2S B．吸收尾气中NH3 C．分离汽油和水 D．引发红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
9．如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是
A．向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染
B．工业上常用液态C作制冷剂
C．常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G
D．I的熔点高，常用于制造耐火材料
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是
选项 操作与现象 解释
A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋
C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋
D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①与 ②与 ③与 ④溶液与氨水
⑤与溶液 ⑥与硝酸 ⑦溶液与氨水
A．除③④外 B．除③⑦外 C．除③外 D．除⑥⑦外
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
13．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是
A．气体A为NO
B．沉淀B为
C．原溶液中一定存在、、、
D．沉淀C可能是和的混合物
14．某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用产生了
B．由④可知，与Cl 可能会结合产生黄色物质
C．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色
D．由②③④可知，溶液的颜色一定为绿色
15．光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．在富集空穴的材料上发生氧化反应
B．不论还原产物是还是，等质量被固定后的产氧量相同
C．在材料上，消耗标准状况下时，转移电子
D．光催化过程的总反应是和
二、非选择题：共4小题，合计55分
16．(14分）用如下方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；②。
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式： 。
(3)与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①写出溶金反应的离子方程式 。
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了的氧化性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。
(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。
物质3是 （填化学式，下同），试剂2是 。
17．（13分）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。
任务一：了解垃圾分类
(1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________（填字母）。
A． B． C． D．
任务二：学习垃圾分类处理方法
【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1：
【小组交流】
(2)垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是 。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？
【查阅资料】
Ⅰ．FeCl3溶液不与CO反应。
Ⅱ．CO可被溶有NH3的铜氨溶液[Cu(NH3)2]+按1:1吸收，生成一种四配位的络合离子。
【进行实验】
设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量 溶液的试管中 溶液褪色 含有
②将除尘后的气体先通过足量的 溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有
(3)本实验提供了如下一些试剂可供选择。上述步骤①中，所选取的溶液是 （填标号，下同）。步骤②中可选择的试剂是 。
a.品红 b.石蕊 c.饱和FeCl3溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.NaOH溶液
【反思评价】
(4)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。
(5)焚烧的尾气需要先经石灰乳处理后，再用氨化的铜氨溶液吸收，反应的离子方程式为 。若直接通入铜氨溶液中，后果是 。
【成果分享】
同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
18．F是合成某药物的中间体，F的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)B中官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)检验F中是否含有机物ii，宜选择的试剂有 （填标号）。
a．酸性溶液 b．溶液
c．新制 d．、
(4)F具有亲水性，其原因是 。
(5)在C的同分异构体中，含六元碳环且碳环上含2个取代基的结构有 种（不包括立体异构体）。
(6)结合以上合成路线，以苯、苯甲酮、液溴为原料（其他试剂任选）合成有机物，设计的合成路线如下：
Y
由苯合成X的试剂、反应条件是 。写出X→Y的化学方程式： 。
19．（14分）镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则 kJ·mol-1.
(2)一定质量的MgH2(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。
①MgH2与重水（D2O）反应的化学方程式 。
②用氢气的体积变化表示前5 min的反应速率为 mL/min。
③MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与Mg2+有关)。
(3)已知Mg与H2在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡的移动方向为 （填标号）。
a.正向 b.逆向 c.不移动 d.无法确定
②在恒容密闭容器中加入4.0 MPa H2及足量Mg，反应6 min，不同温度下H2的转化率如图所示。280℃下反应6 min时，该反应υ正 υ逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。420℃时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A C B A B A C B A A D D C
16．（14分，每空2分）
(1)过滤 (2)(浓)（无“浓”不得分，无气体符号扣1分，下同）
(3) AC（每多写或错写1个扣1分，扣完为止）
(4)4 (5) HCl
17．（13分，除特殊标记外每空2分）
(1)A（1分） (2)通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品
(3)a c (4)氧气不足，碳元素不充分氧化
(5) CO + NH3 + [Cu(NH3)2]+ = [Cu(NH3)3CO]+ （连接号写成可逆符号也得分）
酸性气体（CO2、SO2）消耗NH3，使铜氨溶液吸收CO能力下降
18．（14分，每空2分）
(1)醛基、碳溴键（有错别字，则相应的官能团名称判错，“碳溴键”写成“溴原子”得分，“碳卤键”不得分，每多写或错写1个扣1分，扣完为止）
(2)还原反应 (3)bc (4)F中羟基可与水形成氢键 (5)4
(6)、 （苯环书写不规范不得分）
19．（14分，每空2分）
(1)-277
(2) ①MgH2 + 2D2O = Mg(OD)2 + 2HD↑ （如果各物质标上状态且正确，而不用气体符号也可得分，状态有误扣1分，只将HD标上气体符号，扣1分）
②67（带上单位且正确不扣分）
③答案一：Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H2生成速率；
答案二：H+能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层，促进MgH2与水接触，提高了水解速率。（答出其中一个答案即给分）
(3) ①c ②大于； 0.42（带上单位且正确不扣分）

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