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2.1原子
一、选择题
1．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+
C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子
2．原子不显电性的原因是
A．核电荷数=质子数
B．质子数=中子数
C．中子数=电子数
D．原子核和核外电子所带电量相等，电性相反
3．我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是
A．原子 B．分子 C．离子 D．原子团
4．元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数
A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x
5．下列有关分子和原子的认识正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子都是由质子、中子和电子构成。
C．分子质量和体积一定比原子的大
D．同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子
6．下列各种粒子，不带电的是
A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子
7．2023年8月24日起，日本正式启动了福岛第一核电站的核污染水排放入太平洋的计划，此举引发了国际社会的广泛关注和激烈反应。核污水危害海洋的生态环境，原因之一是核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A．B．C．D．
8．保持氨气()的化学性质的最小粒子是
A．氨分子 B．氢原子 C．氮原子 D．氢原子和氮原子
9．氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为
A．8 B．10 C．18 D．2
10．锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为
A．36 B．38 C．37 D．35
11．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．为29 B．锶原子最外层电子数为2
C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子
12．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是
A．原子核是不可分割的实心球体
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
D．锂原子的质子数是2
二、非选择题
13．把其他原子的质量与相比较所得到的比值称为该原子的 。
14．金属原子的最外层电子一般都 4，在化学反应中 电子，化学性质 。
15．氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨气主要来自人工合成，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列 （用数字序号排序表示）。
16．分子与原子的区别和联系：
分子 原子
定义
构成物质
区别
联系
《2.1原子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C D C B A A A
题号 11 12
答案 A B
1．D
【详解】A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误；
B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误；
C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误；
D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】原子中原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性，故选：D。
3．A
【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，即在化学变化中，原子不可再分；墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”，“端”相当于化学变化中的粒子是原子；
故选：A。
4．C
【详解】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。
故选C。
5．D
【详解】A、分子可分为原子，原子可分为原子核、核外电子，A选项错误；
B、一般来说，原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子中不含中子，B选项错误；
C、分子质量和体积不一定比原子的大，如氢分子的质量小于铁原子的质量，C选项错误；
D、同种原子可以构成分子，如O2；不同种原子也能构成分子，如H2O，D选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、原子核带正电，不符合题意；
B、质子正电荷，不符合题意；
C、中子呈电中性，不带电，符合题意；
D、电子负电荷，不符合题意。
故选C。
7．B
【分析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中质子数=电子数。
【详解】氚的原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，则核外有1个电子。
故选B。
8．A
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子。
故选 A。
9．A
【详解】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据题意该氧原子中原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。
故选：A。
10．A
【详解】Sr的核电荷数为38，则Sr的质子数以及电子数均为38，Sr2+核外电子数为38-2=36，X原子的核外电子数也是36，在原子中，质子数=电子数，即X的质子数为36。故选A。
11．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，故A说法错误；
B、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，故B说法正确；
C、根据原子结构示意图，锶原子核外有5个电子层，故C说法正确；
D、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，小于4，锶原子在化学变化中易失电子，故D说法正确；
故选：A。
12．B
【详解】A、原子核由质子和中子构成，也是可分的，不符合题意；
B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子带负电。图中原子核外带负电的微观粒子为电子，符合题意；
C、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。锂原子核内有3个质子，核外有3个电子，正负电荷数相等，整个原子呈电中性，不带2个单位负电荷，不符合题意；
D、根据题干提供的信息，图中原子核内有3个质子，不符合题意。
故选B。
13．相对原子质量
【详解】一个碳-12原子的质量的为；
把其他原子的质量与碳-12质量的（）相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量；
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
14． 小于 容易失去 不稳定
【详解】金属原子的最外层电子一般都小于4，在化学反应中容易失去电子，化学性质不稳定。
15．⑤④①②③
【详解】化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程。从反应的微观示意图可以看出：⑤表示氮气子和氢分子还没有与铁触媒接触，④表示氮分子和氢分子开始与铁触媒接触，①表示在铁触媒的作用下，两种分子的分裂成各自的原子，②表示两种原子在铁触媒表面重新组合成氨分子，③表示氨分子脱离铁触媒表面，大量氨分子聚集在一起，构成氨气，故正确的顺序为：⑤④①②③。
16． 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 氧气、氮气、氢气、二氧化碳 金刚石、金属 在化学变化中，分子可分，原子不可分 分子由原子构成，分子能分解成原子
【详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；
由分子构成的物质有：氧气、氮气、氢气、二氧化碳等；由原子构成的物质有：金刚石、金属等；
区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
联系；分子由原子构成，分子能分解成原子。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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