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第14讲　钠及其化合物
1. 了解钠及其重要化合物的主要用途。
2. 了解钠及其重要化合物的主要物理性质。
3. 了解钠及其重要化合物的主要化学性质。
4. 学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
5. 了解钠、钾的焰色试验。
(一) 钠
1. 钠的物理性质：　　　　色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质　　　，密度　　　水、　　　　煤油，熔点　　　　水的沸点。
2. 钠的化学性质：
(1) 钠原子的结构示意图为　　　　　　，最外层只有一个电子，很容易失去，显强　　　　　，所以自然界无游离态钠，钠元素以　　　　态、主要以
　　　　形式存在。
(2) 与O2反应：
①常温下：　　　　　　　　　　　。
②点燃或加热时：　　　　　　　　　　　。
(3) 与滴有酚酞溶液的H2O反应：现象为　　　　　　　　　　　　　　。
化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　(用单线桥分析)。
3. 钠的保存：通常保存在　　　　中。
4. 钠的制备：工业制钠的反应为　　　　　　　　　　　　。
5. 钠的用途：
(1) 高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力　　　　　。
(2) 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作原子反应堆的　　　　。
(3) 从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中　　　　出相应的金属。
(二) 氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧的化合价
电子式
颜色状态
与H2O反应
与CO2反应
生成条件
用途 —
(三) 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3 鉴别
俗称 —
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应 —
与Ca(OH)2反应
与CO2反应
相互转化 —
用途 —
(四) 焰色试验
1. 操作：用洁净的　　　　在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止，蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用　　　　洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
2. Na——　　　色　K——　　　　色(透过　　　色钴玻璃)
(五) 钠及其重要化合物之间的转化关系
钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu
INCLUDEPICTURE "问题2.TIF" 如图所示，能否判断出Na2CO3比NaHCO3稳定？
焰色试验是化学反应吗？
钠及其化合物的俗名
1. [江苏学测改编]下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A. 食盐——NaCl B. 苏打——NaHCO3
C. 纯碱——NaOH D. 烧碱——Ca(OH)2
焰色试验
2. [2025江苏合格考]焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是(　　)
A. 紫色　　　　　 B. 黄色　　　　
C. 砖红色　　　　　　D. 绿色
3. [2020江苏合格考样题]碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为(　　)
A. 紫色　　　　　 B. 黄色　　　　　
C. 绿色　　　　　 D. 红色
4. [江苏学测]判断：用焰色试验鉴别Na2SO4和Na2CO3。(　　)
碳酸氢钠的性质
5. [2025江苏合格考]下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是(　　)
A. 含Na＋和HCO B. 受热易分解
C. 水溶液呈酸性 D. 与盐酸反应产生CO2
6. [江苏学测]判断：用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl。(　　)
含钠化合物的推断
7. [江苏学测]实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是(　　)
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
锂及其化合物的性质
8. [2025江苏合格考]位于元素周期表第二周期ⅠA族的Li被称为“能源金属”，下列说法正确的是(　　)
A. 锂离子电池广泛应用 B. Li易得电子
C. LiOH溶液能使紫色石蕊变红 D. Li不与盐酸反应
1. [2026届扬州合格考模拟]下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是(　　)
A. 碳元素　　B. 钠元素 C. 氧元素　　D. 氮元素
2. [2026届泰州兴化合格考模拟]金属钠通常保存在(　　)
A. 水中　　 B. 空气中　　 C. 盐酸中　　 D. 煤油中
3. [2026届连云港合格考模拟]做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是(　　)
A. 氯化钠溶液　　 B. 福尔马林溶液　　
C. 医用酒精　　 D. 葡萄糖溶液
4. [2026届南通如皋合格考模拟一]下列说法正确的是(　　)
A. Na2O可用作供氧剂 B. 工业上可电解熔融氯化钠制取金属钠
C. Fe3O4可用于制作红色涂料 D. 铝槽车可用于贮存运输稀硝酸
5. [2026届泰州兴化合格考模拟]氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为(　　)
A. 黄色　　 B. 紫色　　 C. 绿色　　 D. 红色
6. [2026届镇江丹阳合格考模拟]下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)
A. 金属钠具有很强的氧化性
B. 过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠
C. 金属钠可保存在酒精中
D. 钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
第14讲　钠及其化合物
知识扫描
(一) 1. 银白　软　小于　大于　低于
2. (1) 　还原性　化合　NaCl
(2) ①4Na＋O2===2Na2O
②2Na＋O2Na2O2
(3) 浮、熔、游、响、红
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2e－2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3. 石蜡油(或煤油)
4. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
5. (1) 强　(2) 导热剂　(3) 置换
(二)
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的化合价 －2 －1
电子式 ?
颜色状态 白色固体 淡黄色固体(粉末)
与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
生成条件 常温 加热或点燃
用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
(三)
Na2CO3 NaHCO3 鉴别
俗称 纯碱或苏打 小苏打 —
水溶性 易溶于水 溶于水 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性
热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差
与HCl反应 分步进行，先生成NaHCO3，再生成CO2 立即生成CO2 NaHCO3反应剧烈些
与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O —
与Ca(OH)2反应 生成CaCO3沉淀 生成CaCO3沉淀 不可用澄清石灰水鉴别
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 溶液浓度较大时，前者有晶体析出，后者无现象
相互转化 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ —
用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉、治疗胃酸过多等 —
(四) 1. 铂丝(或铁丝)　稀盐酸　2. 黄　紫　蓝
重难突破
问题1：不能。因为钠太活泼，投入CuSO4溶液中，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，所以得不到Cu。
问题2：不能。应将Na2CO3和NaHCO3位置互换。
问题3：焰色试验不是化学反应。因为灼烧时，没有生成新物质，故属于物理变化。
真题荟萃
1. A　B项，苏打为Na2CO3；C项，纯碱为Na2CO3；D项，烧碱为NaOH。
2. B　钠的焰色试验为黄色，B正确。
3. B　钠元素的焰色试验为黄色。
4. ×　Na2SO4和Na2CO3均为钠盐，不可以用焰色试验鉴别。
5. C　NaHCO3由Na＋和HCO构成，A正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，B正确；NaHCO3水溶液显弱碱性，C错误；NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，D正确。
6. ×　加热时，NaHCO3会分解，错误。
7. A　发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度较小，故以晶体形式析出，故可推断出一定有Na2CO3存在，A正确；CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均可以生成CaCO3沉淀，B错误；Ag＋与CO、Cl－反应分别生成Ag2CO3和AgCl，均为白色沉淀，C错误；根据题意可列出如下关系式：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
　 2 mol　 1 mol　　 62 g
　0.02 mol　 0.01 mol　　 0.62 g
原混合物中NaHCO3为0.02 mol，加HCl溶解加热后的混合物产生0.880 g CO2，n(CO2)＝0.02 mol，分解中生成的Na2CO3为0.01 mol，可产生0.01 mol CO2，所以原混合物中Na2CO3为0.01 mol，根据混合物的总质量知，m(Na2CO3)＋m(NaHCO3)＝0.01 mol×106 g/mol＋0.02 mol×84 g/mol＝2.74 g<3.80 g，所以混合物中还存在NaCl，D错误。
8. A　锂离子电池在生活中广泛使用，如笔记本电池、手机电池等，A正确；Li的最外层有1个电子，易失去电子，B错误；LiOH溶液显碱性，使紫色石蕊变蓝，C错误；Li为碱金属，可以与盐酸反应，D错误。
冲关集训
1. B　钠很活泼，可以与空气中的水、CO2等反应，所以钠在自然界中以化合态形式存在，B正确。
2. D
3. A　NaCl在水中可以电离出Na＋和Cl－，NaCl属于电解质，A正确。
4. B　Na2O2作供氧剂，A错误；Fe2O3为红棕色粉末，作红色颜料，C错误；铝在浓硝酸中发生钝化，铝槽车只能贮存浓硝酸或浓硫酸，D错误。
5. B　K的焰色试验为紫色。
6. B　钠易失去电子，表现为强还原性，A错误；Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3，B正确；钠会与酒精反应生成乙醇钠，C错误；钠先与水反应生成NaOH，NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，得不到Cu，D错误。

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