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浙教版初三科学第一次月考讲义（基础版）
一、单选题
1．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
2．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．检查气密性
C．CO2验满 D．测石灰水的pH
4．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
5．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（　　）
A． B．
C． D．
6．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
7．机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应属于置换反应
C．该反应能将有毒的和气体转化为和
D．参加反应的和的个数比为2∶5
8．”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
9．下列实验方案可行的是（　　）
A．用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫
B．用观察颜色的方法区别自来水和蒸馏水
C．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
D．用加热的方法区别氯酸钾和氯化钾
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加入液体 B．测定溶液的pH值
C．收集CO2 D．稀释浓硫酸
11．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为(　　)
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(　　)
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与 CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
13．有等质量的A、B两金属， 相对原子质量 Ar(A) < Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正____价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图，下列说法正确的是 (　　)
A．产生氢气的速率AB．B.反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于 A的质量
14．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (　　)
A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
15．科学实验有许多涉及操作上的“先”、“后”问题。下列操作先后顺序正确的是
A．测未知溶液pH，应先将 pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打溶液
C．证明溶液中含有Cl-和SO2-时，先加足量 Ba(NO3)2溶液，后取上层清液加 AgNO3溶液
D．探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴
16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
二、填空题
17． （1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的　 　性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　 　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有　　 　 　（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是　　 　 （填化学式）；该粉末的组成有　 　 种情况．
18．小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的　 　测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　来降低土壤的酸性。
19．水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。据资料，有一种电石，其化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：　 　。
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？　 　。
20．药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ ⑤
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸铜 锌粒铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写　 　。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式：　 　。
21．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu(NO3)2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是　 　；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有　 　。
22．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为反应一段时间后有　 　产生。
（2）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（3）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。
23． A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为　　 　 　、　 　 　；D在生活和生产中的一种用途是　 　 ；
（2）E→D反应的化学方程式为　 　 ；B与D反应的化学方程式为　 　 ．
三、实验探究题
24．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是　 　。
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及　 　应相同。
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是　 　 。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在　 　左右。
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是　 　。
25．如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件设计了如下图的实验装置（其中氯化钙为干燥剂）。
（1）甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是　 　；
（2）①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是　 　，②中植物油的作用　 　；
（3）①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是　 　。
26．开展盐碱地综合利用，对挖掘浙江省后备耕地资源、保障国家粮食安全具有重要战略意义。某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：
测土壤的酸碱度：小组同学用右图的操作方式测滤液a的pH值，测得pH>7，该操作会引起测量结果　 　(选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【探究二】探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 酸碱度测定 pH>7 滤液 a 中含有 Na2CO3
② 取少量滤液a于试管中，加入适量溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4，你认为理由是：　 　(用化学方程式表示)。
【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
【实验结论】该盐碱地土壤中含有　 　。
27．某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲所示，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强　 　（填”大于”或“小于)大气压。
（2）方法二：如图乙所示，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙所示(相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠)。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到　 　现象。
28．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】探究铁生锈的外部条件。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
（1）【实验结论】通过比较得出，铁生锈的外部条件是　 　。
（2）【实验思考】
当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的　 　。
（3）本实验可根据铁丝表面的铁锈和　 　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（4）铝的金属活动性比铁强，但铝更耐腐蚀的原因是　 　。
四、解答题
29．很多人认为“无花果没有花”（图甲），实际上它是一种典型的先开花后结果的植物。将无花果掰开后，可以看到内部有许多小却密的花。我们吃的无花果，也并不是无花果真正的果实，而是它膨大的花托（图乙）。
（1）“看似无花却有花”，说明无花果属于种子植物中的　 　植物（填“被子”或“裸子”）。
（2）无花果的雌蕊和雄蕊隐藏在花托内部，如何授粉呢？原来，有一种肉眼看不到的小蜜蜂通过小孔进入“果”内，它们在其中钻来钻去便使无花果得以授粉，使花粉和卵细胞结合，形成 　 　。
（3）为了使无花果结出更多更优质的“果”供人们食用，农业工作者应该在培育无花果植株时多施加　 　肥。
30．节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷。其反应的微观过程如图所示。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是　 　（填化学式）。
（2）该反应的化学方程式是　 　。
（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是　 　（写出一条即可）。
31．近期我市三江县茶叶又在全国评比中获得金奖，可宇弘同学发现他家里承包种植的茶树叶子枯黄和脱落．于是他对此现象进行了资料查阅：他家的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长．
（1）对此他提出以下猜想：①茶树叶子枯黄和脱落，可能是缺少氮肥引起的；②茶树叶子枯黄和脱落，也有可能是土壤呈　 　性引起的．
（2）请你为宇弘同学设计实验来验证土壤的酸碱性，以此证明猜想（2）成立（要求写出实验的步骤、现象和结论．）
（3）通过实验证明了宇弘同学的猜想②是造成茶树叶子枯黄和脱落的原因之一．要改良此土壤，以便适合茶树的生长，你建议宇弘同学应采取的措施是什么？并说出你的理由．
32．铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有　 　。
（2）铜及其合金属于　 　 (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。
A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E．铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁
33．实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。0150200稀盐酸量g
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有 （可多选）。
A．B．C．D．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】A
17．【答案】导电；化合物；刷漆；CuCl2；BaCO3和BaSO4；6
18．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
19．【答案】（1）
（2）密封防水
20．【答案】（1）氧化物
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21．【答案】Cu2+、Zn2+；Cu、Ag
22．【答案】（1）蓝色沉淀
（2）之后有蓝色沉淀生成入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小
（3）NaOH和NaCl
23．【答案】HCl；NaOH；灭火、作气体肥料；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
24．【答案】（1）③
（2）水的质量或体积
（3）要设置对照实验；37℃
（4）茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应
25．【答案】乙；除去水中的氧气；隔绝空气；与氧气、水直接接触
26．【答案】偏小；；Na2CO3、NaCl、Na2SO4
27．【答案】（1）高；小于
（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）
28．【答案】（1）同时接触氧气和水（潮湿的空气）
（2）五分之一
（3）试管中水面上升
（4）铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝继续被空气氧化
29．【答案】（1）被子
（2）受精卵
（3）磷
30．【答案】（1）
（2）
（3）化学变化前后原子的种类不变
31．【答案】（1）酸
（2）解：可以用紫色的石蕊试液或pH试纸检验溶液的酸性，注意土壤的取样及清液的配制的叙述
实验的步骤 实验的现象 结论
取土壤样品于试管中，加适量水溶解．静止一段时间后取2mL的清液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液．
紫色石蕊试液变成红色．
该土壤呈酸性
（3）解：要对该地进行改良就要利用酸碱中和加碱性物质，土壤改良一般用熟石灰
32．【答案】（1）导电性、延展性、导热性
（2）金属材料
（3）A；C；D
（4）0.875吨
33．【答案】（1）22；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为X
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a X 2.2g
a=5.3g X=3.65g
HCl2%=3.65/50=7.3%
设氢氧化钠的质量为b
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
b 10.95g
b=12g
故W=12g+5.3g=173g，
NaOH%=69.4%
（3）C；D
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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