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湖北省黄冈中学2028届高一上平行班化学标准考1（2025.9.18）
考试范围：物质的分类及转化、离子反应 考试时间：19：45-21：00
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
A．A B．B C．C D．D
2．分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类及相关性质不正确的是
选项 物质 类别 相关性质
A MgO 碱性氧化物 能够与水反应生成碱
B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气
C Na2CO3 碳酸盐 能够与强酸反应生成CO2
D SO2 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水
A．A B．B C．C D．D
3．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
4．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
方案甲：
方案乙：
A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X一定是
C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸
A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥
6．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是
A．能产生丁达尔效应
B．加入盐酸能发生化学反应
C．在静置状态下很快就会形成沉淀
D．纳米不能透过半透膜
7．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是
8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
铜丝能导电 固体不导电
A．铜是电解质 B．固体中不含离子
溶液能导电 熔融能导电
C．在通电条件下发生电离 D．是电解质
A．A B．B C．C D．D
9．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B．加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C．无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D．含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
11．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
13．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液加入NaOH溶液：
C．铁和稀盐酸反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
14．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．氢氧化钡与硫酸反应：
15．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
(1)C已知 可完成 SO3与 NaOH 反应的化学方程式为： 。
(2)N已知及 可完成NaHS 分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为： 、 。
Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
(4)判断丙中是否成功制备胶体最简单的方法为 。
(5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。
(6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若 (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
17．现有下列物质：①Na2CO3 10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质
(2)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
(3)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是 。
(4)将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 。
(5)⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为 。
18．某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 。
(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ，一定不含有 。
(4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式)。
(5)通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是 。
19.某兴趣小组对的性质进行了如下探究。
(1)从组成上看，它与类似，应该属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a.溶液呈碱性
b.溶液能与盐酸反应
c.溶液能与溶液反应
【实验设计】
序号 实验操作 实验现象
i 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红
ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
(2)上述预测a、c中，正确的是 （填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验:
【补充实验】
序号 实验操作 实验现象
iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成
iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成
v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成
(3)①实验iii中反应的离子方程式为 。
②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为 。
③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。
式一：
式二：
针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式 （填“一”或“二”）。
【拓展探究】
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加 （填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是 。
③ （填字母）点对应的溶液呈中性。
湖北省黄冈中学2028届高一上平行班化学标准考1参考答案
一、选择题。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D C C D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A C A
二、非选择题。
16．（14分，每空2分）
(1)
(2) NaHS+HCl=NaCl+H S↑ NaHS+NaOH=Na S+H O
(3)(胶体)+3HCl
(4)丁达尔效应
(5)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
(6)不出现白色沉淀
（14分，每空2分）
(1) ②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3)先有沉淀，后沉淀消失
(4)逐渐增强 (5)Zn+2H+=Zn2++H2↑
（14分，每空2分）
(1) 、 (2)
(3) (4)AgCl
(5)步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
19．（13分，除标注外每空2分）
(1)盐（1分） (2)c（1分）
(3) （1分） 二
(4) ad

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