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宁夏回族自治区2025年中考化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1.我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
2.碘是人体必需的微量元素。图1是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A.碘原子的中子数为53
B.碘元素的符号为I
C.碘属于金属元素
D.碘的相对原子质量为126.9 g
3.《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A.分子 B.原子 C.离子 D.电子
4.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是
A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.MgSO4
5.从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是
A.酒精挥发——分子体积变大 B.水结成冰——分子停止运动
C.轮胎充气——分子间有间隔 D.冰雪融化——分子发生变化
6.下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4
A.胃液 B.血浆 C.唾液 D.胰液
7.实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A.用天平称量一定质量的氯化钠
B.用量筒量取所需体积的水
C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
8.甲醇是一种重要的化工原料。图2是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是
A.该反应不属于置换反应
B.该反应中乙和丙的质量比为1:16
C.该反应前后，分子数目发生变化
D.甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成
9. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是
A．t1 ℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2 ℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D. t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
10.下列实验设计能达到实验目的的是
11.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图4所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是
A.若丙为碱，则甲不可能为酸
B.若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质
C.甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素
D.若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应
二、填空题（本题共3小题，共13分）
12.（3分）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
（1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是 。
（2）辣椒素的组成元素有 种。
（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为 。
13.（4分）在实验室利用图5中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。
（1）组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是 （填序号），写出该反应的化学方程式 。
（2）收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是 。
14.（6分）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和图6，回答下列问题。
薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是 。
（2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是 。
（3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有 （写一种即可）。
（5）你认为未来家用燃料应具备的特点是 。
三、应用题（本题共2小题，共12分）
15.（8分）碳酸钙是一种重要的功能材料, 在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图7所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图8所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为 价。
（2）重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。
（3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 （用化学方程式表示）。
（4）写出图7反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（5）分析图8，可获得的信息有 （写一条即可）。
（6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 。
16. （4分）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
17.（7分）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。
任务一：参观自来水生产过程
兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 。
任务二：自制简易净水器
同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图10所示）。
（1）小卵石和石英砂的净水原理与图9中的 净水过程相同。
（2）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 。
（3）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。
资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。
分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下：
实验序号 1 2 3
实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理
浑浊度/NTU 256 55 43
【解释与结论】分析实验数据，根据　 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
任务三：探究水的组成
同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【进行实验】实验操作如图11所示。
【实验现象】
接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。
切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是 。
【解释与结论】根据水的分解和 的实验事实，说明水是由 组成的。
18.（11分）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用 的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 。
活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） ，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图12所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
滴入的试剂是稀硫酸，则 的金属片表面没有显现图案。
滴入的试剂是 溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（1）、（2）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证 （写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图13所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到 。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图14所示。
【交流表达】
（1）防止铁质书签生锈的方法是 （写一种即可）。
（2）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 。
参考答案
1-11.CBCBC ADBDA D
12.（1）维生素。
（2）四。
（3）8：1。
13.（1）①②④⑥；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应
14.（1）具有可燃性。
（2）移除可燃物。
（4）足够多的空气（答案不唯一）。
（5）高效、清洁、可再生。
15.（1）+4；
（2）化学；
（3）Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；
（4）CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O；
（5）在实验温度范围内，温度升高，轻质碳酸钙的平均粒径减小（或在20℃～70℃之间，粒径随温度升高明显下降）；
（6）用反应池Ⅰ产生的二氧化碳通入反应池Ⅱ中循环使用，这样既减少原料消耗，又降低碳排放。
16.0.4g
17.
任务一：天然水中含有泥沙、微生物等杂质；
任务二（1）过滤；
（2）在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层；
【解释与结论】使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度（55NTU），也低于静置1小时后清液的浑浊度（256NTU）；
任务三：【实验现象】燃着的木条燃烧更旺；
【解释与结论】氢气燃烧；氢元素和氧元素。
18.【实验准备】打磨；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
活动一：将铝片和铁片相互刻画，铝片表面有明显划痕，铁片表面无明显划痕；
活动二：（1）铜；
（2）硝酸银；
【交流反思】铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液；
活动三：【实验现象】①中的铁片生锈，②和③中的铁片没有生锈；
【交流表达】（1）保持铁制书签表面干燥（或在铁制书签表面涂油、刷漆等）；
（2）回收利用废旧金属或有计划、合理地开采矿物等（答案不唯一）；
【拓展延伸】物质的性质具有两面性或我们要善于利用物质的性质为人类造福（答案不唯一）。

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