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2025年广东省阳江市九年级第二学期化学考前训练题（七）
全卷共 8 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、非选择题:本大题共15小题，每小题3分，共，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．醋的酿造 B．石蜡熔化 C．干冰升华 D．瓷碗破碎
2．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠在空气中易变质 B．固体氢氧化钠溶于水放热
C．氢氧化钠可改良酸性土壤 D．氢氧化钠可用于去除油污
3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．氧气 B．糖水 C．食醋 D．大理石
4．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 Cu中的 Fe 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液
B 鉴别和NaCl 加水溶解，分别测量溶液温度变化
C 除去 NaOH 中的 向混合物中加入足量的稀盐酸
D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别取样，灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ )
A．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
D．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
6．科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
7．“饭碗一定要端在自己的手里，碗里面主要装中国的粮食”。粮食问题事关国家的长治久安，繁荣富强。化肥的合理利用为粮食的丰产丰收提供了重要的保障。下列化肥属于氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．CO（NH2）2
8．在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（　　）
A．原子序数为3 B．元素符号为Li
C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用奶茶、饮料代替白开水
B．为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜
C．钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好
D．人体必需的元素摄入量越多越好
10．丙氨酸是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一，它能够促进肌肉生长，增强机体免疫力等。其化学式为 ，有关丙氨酸的表述正确的是（ ）
A．有助于人体生长发育 B．其分子中含有氧分子
C．氢元素质量分数最大 D．其中碳、氢元素质量比为3:7
11．科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为氧化物
B．物质丙由三种原子构成
C．一定有含氢元素的物质参与合成过程
D．该合成过程，分子种类不变
12．硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
13．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，制碱生产过程涉及到等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．溶液中混有少量,可用降温结晶的方法提纯
C．时，将固体溶于水中，形成不饱和溶液
D．时，将饱和溶液降温到，析出晶体的质量为
14．合金和金属在生活中广泛应用。下列说法不正确的是
A．自行车车架喷漆能防止车架生锈
B．铝的抗腐蚀性能很好，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．黄铜是铜和锌的合金，可用来做门锁或钥匙
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度
B 除去粗盐中的难溶性杂质制精盐 取样，溶解，过滤，蒸发结晶
C 验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序 取样，分别放入稀盐酸中观察现象
D 分离NaCl和CuC12混合溶液 取样，加适量氢氧化钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)用80 ℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
________________________________________________________________________。
17．液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中(如图)。
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油气泄漏,周围较大范围都能闻到特殊臭味,可及时采取安全措施。
18．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究，请你参与。
以下是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 （填序号）做气体发生装置；如果用C装置收集氧气，是因为氧气具有 的性质。
（2）上述装置中的A和E组合后，可能用来制取并收集的气体是 （任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中；若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入 。
19．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是 。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为 。
②AB段发生反应的化学方程式 。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。
20．某海盐溶液A中除NaCl外还含有少量CaCl2和MgCl2杂质，为提纯NaCl，同学们设计如图方案：
方案一：
方案二：
(1)操作X的名称是 。
(2)写出方案二步骤①中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。
(3)方案二步骤④加入过量的盐酸目的是除去杂质 (填化学式)。
(4)上述两种制取NaCl固体的方案中，方案 (填“一”或“二”)得到的NaCl产量更高。
21．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。
I.古法炼铜
如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。
② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。
(2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。
(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
(5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．A
11．C
12．C
13．B
14．B
15．D
16．(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)温度达到可燃物的着火点
17．(1)分子间有间隔,加压使分子间间隔变小。　(2)分子在不断运动,有特殊臭味的分子在空气中扩散。
18．B；不易溶于水；CO2；CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；a；浓硫酸
19．(1) 水##H2O 黑色固体变成红色
(2)没有进行尾气处理
(3) 2 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 4FeO+O22Fe2O3
20．(1)蒸发结晶
(2)
(3)NaOH、Na2CO3
(4)二
21．(1)
(2)作燃料，提供高温
(3)可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂
(4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(5)解：设消耗二氧化硫的质量是x
x=256g
答：同时消耗二氧化硫的质量为256g
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