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邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷答案
一、选择题
1-5ACCCC 6-10ABABB 11-14CCDD
二、填空题
15【答案】
(1)球形干燥管
(2)d→e→f→g 饱和的NaCl溶液
装置C中长颈漏斗液面上升
(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化
(4)78.6
（5）bd
16.【答案】
(1)IB
(2)
(3)将还原为，防止在调pH时变成而除去
(4)
(5)平面正方形或平面四边形或平行四边形
(6)
(7)
17.答案　(1)对溴甲苯(或4 溴甲苯)
(2)
(3)++H2O
(4)作氧化剂，将F中的S醚键氧化为SO　加成反应
(5) 9　(或)
(6)
（1）Ⅱ
a
①iv 反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分数会增大，同时反应II为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时的体积分数会减小 ② 5
（4）11:10
0.3
3.3
7.3
7.3
(2分)
0.7
7.3邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu 64 S:32 Fe: 56
一．单选题（每小题3分，共14小题，总分42分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药
B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应
C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
2.下列化学用语表达不正确的是(　　)
A.NaClO的电子式为
B.Cl2分子中p-p轨道形成的σ键示意图：
C.的名称：2-甲基-3-戊稀
D.1s22s22→1s22s22过程中不能形成发射光谱
3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 将过量通入到溶液中：
B. 溶于溶液：
C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：
D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
4. 下列类比关系正确的是 （ ）
A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成Na2O或Na2O2，则与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B. 与反应生成和，则与反应可生成和
C. 与反应生成，则与反应可生成
D. 在过量的中燃烧生成MgO和在过量的中燃烧也生成和
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成H2的分子数目为0.25NA
B.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
C.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NA
D.56 g C4H8中含有σ键的数目一定是11NA
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 （ ）
A.模拟工业制备NH3并检验 B.该装置可实现随关随停的操作 C.用量气管准确测量气体体积 D.用手捂热试管检查该装置的气密性
7.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.与N2H4中的N原子杂化方式相同 B.X和Y中Ru的化合价均为+3价
C.反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D.图示过程发生在电解池阳极区
8.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质
C 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4＋+OH－===NH3↑＋H2O
D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
9.某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是 （ ）
A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应
B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应
C．Y分子结构中有3个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
10.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示，下列对实验的叙述错误的是(　　)
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
11..短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。
下列说法不正确的是(　　)
A.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z
B.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W
C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
12.硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2)可看作中的一个O原子被S原子替代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，其结构如图所示，已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.晶胞中的个数为3
B.若晶胞中A的分数坐标为(0，0，0)，则B的分数坐标为(a，0，c)
C.S2的中心硫原子的杂化方式为sp3
D.该晶体的密度为 g·cm-3
13．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法中不正确的是 （ ）
A．b为电源的负极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有CaCO3，生成
D．苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol
14.常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、-lg X或关系如图，下列叙述不正确的是(　　)
A.曲线m表示pH与-lg的变化关系
B.若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则cx=0.1
C.当pH=7时，c(HA-)D.N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05 mol·L-1+c(A2-)
二、填空题（总分58分）
15．(15分）亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 （1分）；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c←g←f←j←i ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是
。
(4)实验测得产品中的含量为 （保留一位小数）。
(5下列操作将导致测量含量偏高的是 （填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
16.（14分）氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0
完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0
请回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表第四周期，第 族。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物，其化学方程式为 。
(3)加Cu“还原”的目是 。
(4)滤渣2的主要成分为 。
(5)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是 。
(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()
氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步 (完成方程式)；
第二步：
(7)四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则 (设为阿伏加德罗常数的值)。
17.（15分）甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下：
已知：+H2O。
回答下列问题：
B的化学名称是　　　 。 （1分 (2)D的结构简式是　　 。
(3)E→F的化学方程式是　　　　　 。
(4)F→G的反应中NaIO4作用是　　　　　，G→I的反应类型是　　　　　。
(5)C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有　　　　　种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是　　　　　(写出一种即可)。
(6)化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。
18.(14分）2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下:
上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lg Kx与温度的关系如图1所示:
回答下列问题:
(1)上述反应______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lg Kx与温度的变化关系为线A。
(2)反应I在_____(填标号)下能自发进行。
a.高温 b.低温 c.任意温度
(3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充人正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2,且p1①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_________________ (填“i”“ii” “iii”或“iv"),原因是________________________
②某温度、P2条件下，向上述容器中充人1mol正丁烷(g),达平衡时，其转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需向容器中充人__________mol水蒸气作为稀释剂。
(4)在T1 K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,测得生成的顺-2-丁烯为0.3 mol。
①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____________。
②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____________(列出计算式即可，无需化简)。

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