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一、单选题
1．下列反应中，属于吸热反应的是( )
A.钠与水反应 B.镁与盐酸反应
C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.与反应
1．答案：D
解析：A.钠与水反应为放热反应,故A不符合题意；
B.镁与盐酸反应为放热反应,故B不符合题意；
C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应,故C不符合题意；
D.此反应为吸热反应,故D符合题意；
故选A。
2．下列措施能提高合成氨反应速率的是( )
A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体
C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体
2．答案：C
解析：A.降低温度会减慢反应速率，故A错误；B.恒容条件下，加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，故B错误；C.反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，故C正确；D.恒压条件下加入惰性气体会降低反应物的浓度反而降低反应速率，故D错误；故选:C。
3．某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是( )
A.
B.
C.
D.
3．答案：A
解析：A.反应的，由可知，在高温下能自发进行，A符合题意；
B.反应的.，由可知，在低温下能自发进行，B不符合题意；
C.反应的、，由可知，在低温下能自发进行，C不符合题意；
D.反应的，，由可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意；
故选A。
4．在某一密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为( )
A. B.
C. D.
4．答案：C
解析：对于反应，依据平衡常数的定义，平衡常数等于平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积，除以反应物浓度的化学计量数次幂的乘积。但需注意，反应中只有呈液态，其它物质都呈气态，所以H2O不能出
5下列说法正确的是
A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
【答案】B
【解析】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误；
B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确；
C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；
综上所述，答案为B。
6．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
【答案】C
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A错误；
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、、SO都不反应，故C正确；
D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D错误；
综上所述，答案为C。
7．已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是( )
A. B.
C. D.
7．答案：B
解析：反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答：
A.生成物能量等于反应物能量，A错误；
B.第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确；
C.第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误；
D.第一步活化能小于第二步活化能，D错误；
故答案为B。
8．已知常温常压下，氢气的燃烧热为，由此判断下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8．答案：B
解析：燃烧热是指1mol可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。
A.，故A项错误；
B.氢气的燃烧热为，则，故B项正确；
C.，故C项错误；
D.，故D项错误；
故答案为B。
9．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于( )
A. B. C. D.
9．答案：D
解析：反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确。
10．对于反应：，表示该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
10．答案：B
解析：根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为的速率：
A的速率为，对应；
B的速率为，直接表示；
C的速率为，对应；
D的速率为，单位换算后为，对应；比较后，B的速率最大；
故选B。
11．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是( )
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
A.①② B.②③④ C.③④ D.①④
11．答案：A
解析：浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合；
故选A。
12．在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为( )
A. B.
C. D.
12．答案：C
解析：
13．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅
B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深
C.向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅
D.将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体
13．答案：A
解析：A.密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特利原理来解释，A符合题意；
B.存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特利原理来解释，B不符合题意；
C.向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特利原理来解释，C不符合题意；
D.将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特利原理来解释，D不符合题意；
故选A。
14．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C(s)的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
14．答案：A
解析：①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意；
②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意；
③保持体积不变，充入使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意；
④保持压强不变，充入使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意；
对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。
二、实验题
15．（18分）某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
(1)①配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸__________mL。
②配制稀硫酸时，不需要的仪器是__________(填字母)。
A.天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
E.容量瓶 F.药匙
(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器A的名称__________。
②仪器A的操作方式__________(填字母)。
A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动
(3)向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(4)取50mLNaOH溶液和30mL溶液进行实验，实验数据如下表：
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃
NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①温度差的平均值为__________℃。
②近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容.则测得的中和热=__________(取小数点后一位)。
③采用稍过量的硫酸溶液的原因是__________。
④上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
15．答案：(1)10.0；AF
(2)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；A；
(3)C
(4)4.0℃；-53.5kJ/mol；使NaOH反应更完全，减少误差；ad
(5)保温、隔热，减少实验过程中热量损失
解析：（1）①配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，需要配制250mL溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸的体积为=0.01L=10.0mL。
②配制稀硫酸溶液需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要托盘天平、药匙，故选AF。
（2）①由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；
②环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动，选A；
③稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，则“中和热”表示的热化学方程式为；
（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；
（4）①根据表格数据计算温度差：2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，第一组温度差较小，舍去，温差平均值为℃=4.0℃；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.050L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为，则生成0.025mol水放出的热量为，实验测得中和热-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5kJ/mol；
③采用稍过量的硫酸溶液的原因是：使NaOH反应更完全，减少误差。
④实验结果比偏小，则：
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a可能；
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不可能；
c.其他操作正确，一次性把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，不会产生误差，故c不可能；
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d可能；
故答案为ad；
碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失。
16.(10分)(1)能源是国民经济发展的基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知:
①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ·mol-1
⑤2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
a.计算煤的气化反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=　　　　　 。
b.写出由C(s)与H2(g)反应生成 C2H2(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　。
(2)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　ΔH1
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)　ΔH2
③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) 　ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1
a.用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示:ΔH4=　　　　　　　　　　。
b.N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。
答案:(1)a.+131.3 kJ·mol-1　b.2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+226.8 kJ·mol-1
(2)a.2ΔH3-2ΔH2-ΔH1　b.反应放热量大、产生大量气体
解析:(1)a.根据盖斯定律,①-②×-④×得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),
ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-483.6 kJ·mol-1)×-(-566.0 kJ·mol-1)×=+131.3 kJ·mol-1。
b.根据盖斯定律,由①×2+③×-⑤×,得:2C(s)+H2(g)C2H2(g),
ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ×2+(-571.6 kJ·mol-1)×-(-2 599.2 kJ·mol-1)×=+226.8 kJ·mol-1。
(2)a.根据盖斯定律,ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。
b.N2H4有强的还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起发生自发的氧化还原反应,反应放热量大,产生大量的气体,所以N2H4和N2O4可以作为火箭的推进剂。
三、填空题
18．（14分）光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、等意义重大。请回答下列问题：
(1)
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为__________。
(2)已知：反应的速率方程为，，其中分别是正、逆反应的速率常数。℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n()如表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n()/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00
①1~4min内该反应的平均反应速率=__________。
②℃下反应达到化学平衡时，__________。
③若将容器的温度调为℃，该温度下，则__________(填“<”、“>”或“=”)。
(3)将4mol通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是__________(填标号)。
a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b.平衡后再通入4mol，的平衡转化率会减小
c.逆反应速率：A>B
②℃时，的平衡转化率为__________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
18．答案：(1)
(2)0.05；0.25；<
(3)ab；25%；减小
解析：（1）根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为；
（2）①由表中数据，1~4min内1.60-1.00=0.6mol，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率=；
②列三段式：，℃的化学平衡常数，达到化学平衡时，，；
③如果将温度变为℃，该温度下，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以；
（3）①a.据图可知，升高温度的体积分数减小，说明平衡正向移动，增大，混合气体颜色变深，故a正确；
b.平衡后再通入4mol，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则的平衡转化率会减小，故b正确；
c.B点的体积分数小于A点，说明B点较小、增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A故选ab；
②℃时，的体积分数为60%，列三段式，则，解得x=1，的平衡转化率为；
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数减小。
18.(14分)(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法生产:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中H2O与C2H4的物质的量之比为1∶1)。
①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为　　　　　　　　,理由是　 　　　　　。
②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃、压强6.9 MPa,=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有　　　　　　、　　　　　　　　。
.(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　。
②该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1,10 min后生成了单质铁　　　 g。
(2)能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　。
A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等
B.CO生成速率与CO2消耗速率相等
C.CO的质量不变
D.体系的压强不再发生变化
E.气体密度不再变化
答案:(1)①p4>p3>p2>p1　该反应为气体体积减小的化学反应,相同温度下,压强增大,乙烯转化率提高　②将产物乙醇液化移去　增大H2O与C2H4的物质的量之比　③-45.5
(2)污染小、腐蚀性小等
解析:(1)①C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,C2H4的转化率提高,所以p4>p3>p2>p1。②依据反应特点及平衡移动原理,提高乙烯转化率可以增大H2O与C2H4的比例(增大H2O的浓度使平衡右移),将乙醇及时分离出去(减小生成物的浓度使平衡右移)等。③根据盖斯定律,Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ得:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=-45.5 kJ·mol-1。(2)间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质,与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。
答案:(1)①　②11.2　(2)ACE
解析:(1)①固体、液体纯物质的浓度可看作常数,所以K中不出现Fe2O3(s)和Fe(s),K=;
②10 min内生成CO2的物质的量为
0.015 mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.3 mol,由以下关系式:
2Fe　 ~　 3CO2
2 mol 3 mol
0.2 mol 0.3 mol
m(Fe)=0.2 mol×56 g·mol-1=11.2 g。
(2)CO生成速率为逆反应速率,CO2生成速率为正反应速率,且CO、CO2的化学计量数相等,则v正(CO2)=v逆(CO),达到化学平衡;v生成(CO)=v逆(CO),v消耗(CO2)=v逆(CO2),无法说明是否达到化学平衡;m(CO)不变,则n(CO)不变,反应达到平衡;该反应是气体体积不变的反应,反应任意时刻,体系的压强均相同;ρ=,当m(气体)不变时,反应即达到平衡,达到平衡时,ρ不再变化。靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷
高二化学
可能用到的相对分子质量：H1S32016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列反应中，属于吸热反应的是()
A.钠与水反应
B.镁与盐酸反应
C.NaOH溶液与稀盐酸的反应
D.Ba(OH)2·8H,O与NH,Cl反应
2.下列措施能提高合成氨反应速率的是()
A.降低温度
B.恒容条件下加入惰性气体
C增大氮气的浓度
D.恒压条件下加入惰性气体
3.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是()
A.cs)+H,0(g)=C0(g)+H2(g)△H>0
B.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)AH<0
C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H<0
D.2C(s)+02(g)≥2C0(g)△H<0
4.在某一密闭容器中，发生反应C02(g)+3H2(g)三CH,0H(g)+H,0(),该反应的平衡常数表达
式为()
A.(CO2)c(H)
B.-c(COz).c(H)
C.c(CH,OH)
D.c(CH,OH)-c(HO)
c(CH,OH)
c(CH,OH).c(H,O)
c(C02)c3(H2)
c(CO,).c(H)
5.下列说法正确的是
A.
升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B.[Cu(H,O),](蓝色)+4CT=[CuCL,(黄色)+4H,0AH>0,CuCL,稀溶液受热颜色变黄
C.FeCL,+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI达平衡后，加入少量KCI固体，溶液红色变浅
D.CL,O(橙色)+H,0三2CO(黄色)+2H,向K2C0,溶液中滴加几滴浓疏酸，溶液变为黄色
6.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A.使酚酞溶液变红的溶液中：Na、CI、SO 、Fe
B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Ca2+、HCo、厂
C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na、Mg2+、NO、SO
D.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、NO
7.已知H,O,在少量Ir作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I:
H,02+厂一H20+I0'(慢反应，△H>0),Ⅱ：H02+I0一I厂+H,0+02↑（快反应），能正确表
示整个过程的能量变化示意图是()
能
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
8.已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8kJ·mo,由此判断下列热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ·mol-
风汉王扫描王
白描识别王中王

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