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“溶液”同步训练（二）
（测试范围：课题2、3） （满分：100分）
素能分层 题目组合 建议时间
培基组 1、2、3、4、5、6、7、8、10、12、13 20分钟
固能组 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13 20分钟
一、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1.能证明某硝酸钾溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是 (　　)
A.取少量该溶液,升温后无硝酸钾晶体析出
B.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有硝酸钾晶体析出
C.在条件不改变的情况下,该溶液始终是稳定的
D.温度不变时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解
2．20℃时甲的溶解度为12 g，该温度下甲的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为（ ）
A．12∶88∶100 B．12∶100∶112 C．12∶112∶212 D．无法确定
3.下列加速溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是（ ）
A．搅拌 B．振荡 C．粉碎 D．加热
4.某物质 X 完全溶于水,溶液中 X 与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X是溶剂 B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液的溶质质量分数是25%
5.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液溶质质量分数的是 (　D　)
6.将25 g 20%的氯化钾溶液稀释到50 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A.1% B.5%　 C.10% D.20%
7.现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,下列操作正确的是 (　　)
A.蒸发掉50 g水 B.加入水5 g C.加入10 g NaCl D.加入100 g 10% NaCl溶液
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)
A.15 ℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B.35 ℃时,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液
C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法
D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小
9.在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO3充分溶解（如图）,则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ t1 t2
KNO3的溶解度/g 60 90
　　　
A.甲、乙混合后为t1 ℃的不饱和溶液 B.乙升温至t2 ℃,溶液质量增加
C.乙、丙溶液中溶质质量相等 D.丙降温至t1 ℃,有晶体析出
二、填空题（本题共2小题，共33分）
10．（15分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下表是氯化钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
① 20 ℃时，100 g水里最多只能溶解________ g氯化钾。
② 40 ℃时，将30 g氯化钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g，溶质的质量分数为________。
（2）我们常喝的碳酸饮料（雪碧）中溶有二氧化碳气体。打开瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度随压强的减小而________。在烧开水时，水未沸腾之前就有气泡从水中冒出，冒出的气体主要是空气，由此说明气体随温度的升高而 。
11.（18分）图1是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
（1）20 ℃时,KNO3的溶解度是　　　　；⑤是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）50 ℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:w1　　　　(填“>”“=”或“<”)w2 。
（3）假设图1实验过程中没有水分蒸发。下列叙述正确的是　　　　(填字母序号)。
A.①②均为不饱和溶液 B.②中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C.②→③的过程中溶质质量分数变大 D.④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3 g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　　　→　　　　→洗涤→干燥→KNO3晶体。
三、实验题（本题共1小题，共21分）
12. 如图是某同学配制50 g 溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程,回答下列问题:
（1）配制该溶液，需要硝酸钾　　　g，水　　　mL（水的密度为1/ mL）。
（2）量取水时,应选择　　　　　　　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒,量取过程中,还需要的一种仪器是　　　　　　　　　　。
（3）指出图中的错误：　　　　　　　　　　　　　　　,若其他操作均正确,该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
（4）实验中发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有　　　　(填序号)。
①将硝酸钾研碎　　　②用热水溶解　　　③加入更多的水　　　④用玻璃棒搅拌
四、计算题（本题共1小题，共10分）
13 . 化学兴趣小组为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如图实验：
请分析并计算：
（1）制得氧气的质量是_____g。
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
眼睛进了小灰尘，闭上眼用力咳嗽几次，眼睛里的灰尘就会自己出来了。
塑料瓶盖太紧而打不开，将它放入冰箱中冷冻一会，然后很容易就能拧开。
“溶液”同步训练（二）
一、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C
二、填空题（本题共2小题，共33分）
10．（15分）（1）①34.0 ②70 28.6%
（2）减小 减小
11.（18分）（1）31.6 g　饱和 （2）< （3）C （4）降温结晶　过滤
解析 　（1）通过分析溶解度曲线可知,20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g;20 ℃时的溶液⑤中含100 g水和20 g+30 g+30 g=80 g硝酸钾,由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6 g,即溶液⑤是饱和溶液。
（2）50 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:w1（3）20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,①为100 g水中溶解20 g KNO3的不饱和溶液,②中共加入50 g KNO3,但最多溶解31.6 g,为饱和溶液,此时溶质、溶剂质量比为31.6∶100,故A、B项错误;②→③的过程中溶液温度升高,硝酸钾的溶解度由31.6 g变为85.5 g,则②中未溶解的KNO3固体全部溶解,溶液的溶质质量分数变大,故C项正确;溶液④温度为50 ℃,溶剂质量为100 g,硝酸钾固体质量是80 g,溶解度是85.5 g,所以溶液④是不饱和溶液,溶液⑤温度为20 ℃,溶剂质量为100 g,溶解度是31.6 g,所以④→⑤的过程中析出KNO3晶体的质量为80 g-31.6 g=48.4 g,故D项错误。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。
三、实验题（本题共1小题，共21分）
12.（1）7.5　42.5　（2）50 mL 胶头滴管 （3）②中称量固体试剂时，砝码和试剂放反了 偏小　（4）①②④
四、计算题（本题共1小题，共10分）
13. （1）2.4
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 2.4 g
X=5.1 g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

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