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绵阳南山中学高 2023 级高三第二次教学质量检测化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 7 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O16 N14 Na 23 P 31 Fe 56
一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅一个选项最符合题意）
下列关于九三阅兵中涉及到的材料不属于有机化合物的是
绚丽彩烟是飞机喷射高沸点的汽油、煤油等油液而形成的 B．坦克涂有耐化学腐蚀的脂肪族聚氨酯伪装涂料
C．隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料 D．迷彩服面料一般都采用化学合成纤维制成
下列化学用语表示正确的是
基态氧原子的轨道表示式：
用电子式表示 HCl 的形成过程为
NaCl 溶液中的水合离子为
中子数为 21 的钾核素：21K
钠及其化合物的部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①
NaCl
②
Na Na O
③ ④
NaOH
NaClO
电解 O2
2 2 H2O
Cl2
反应①采用电解饱和食盐水冶炼 Na
反应②中 Na2O2 只含有离子键
反应③中 1molNa2O2 与足量 H2O 反应转移电子的数目为 NA
向反应④的产物 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，生成纯碱和 HClO 4．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
检验完SO2－后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B．中学实验室中，未用完的钾、白磷可放回原试剂瓶
C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，须尽可能收集、深埋处理 5．下列离子方程式正确的是
A．向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O = [Al(OH)4]—＋4NH＋
B．NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2： Cl2＋HCO－ == Cl－＋HClO＋CO2
C．食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H+ == Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．侯氏制碱法： 2Na+＋2NH3＋CO2＋H2O ==Na2CO3↓＋2NH+
只用一种试剂将 Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3 四种物质溶液区分开，该试剂是
NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．AgNO3 溶液
中医药学是中国传统文化的瑰宝。a－山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
最多能与 3molH2 发生加成反应 B．手性碳原子数目为 4
C．该分子中 sp2 杂化的碳原子数目为 6 D．能与 2molNaOH 发生反应
下列实验装置使用正确的是
A．排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．验证酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
I2(g)＋H2 (g)2HI(g) 加压颜色加深
C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理
某化合物由前 30 号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z 位于同一周期，Z 和 W 同族，基态 Q 原子的价电子有 11 种不同的运动状态，Q 元素的焰色呈绿色。下列说法正确的是
简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z B．第一电离能：Z＞Y＞X
C．含氧酸酸性：W＞Y D．Q 的一种氧化物为砖红色固体 10．一种用铬铁矿(主要成分是 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3 等)为原料生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
高温
①焙烧：6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3 ==== 12Na2CrO4+7KCl+12CO2↑+3Fe2O3
②酸化： 2CrO2-＋2H+Cr2O2- ＋H2O
4 7
下列有关叙述正确的是
A．滤渣 1 的主要成分为 SiO2 B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色
D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
含钯化剂可与其他化剂协同化乙烯氧化为乙醛的反应，该化氧化反应经历如图所示的 5 步（①→⑤）下列说法正确的是
总反应为 O2＋2CH2==CH2——→2CH3CHO
氧化性： Cu2+＜Pd2+
该过程中起化作用的有 Pd、Cu+
该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
标准状态下，CH2==CHCH3(g)与 HCl(g)反应生成 CH3CHClCH3(g)和 CH3CH2CH2Cl (g)
的反应历程如图所示。下列说法正确的是
E1－E3==E1－E5
其他条件不变，加入适量 Cl－(g)可以有效加快历程Ⅰ、Ⅱ C．选择性：CH3CHClCH3 ＞ CH3CH2CH2Cl
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为：
ΔH＝(E3－E2) kJ·mol－1
立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼均为人造的超硬材料，在某些领域可以取代金刚石，弥补金刚石性能的不足，有着十分重要的应用前景。其结构如图所示，下列说法正确的是
立方氮化硼与纤锌矿型氮化硼中 B、N 原子个数比不同
纤锌矿型氮化硼晶体的密度可表示为：
311+314 g cm-3
2 A
纤锌矿型氮化硼中 B 原子的配位数是 3
立方氮化硼中 B 原子与 N 原子的最近距离为： 2 c nm
2
冠醚分子可识别 Li+，实现卤水中 Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是
过程Ⅱ增加了 Li+在有机溶剂中的溶解度
B．Z 属于超分子，过程Ⅱ体现了超分子“分子识别”的特征
C．R 中 Li+与Z 通过离子键相结合
D．1molX 与足量的浓溴水反应，最多消耗 3molBr2
向容积为 2L 的刚性密闭容器中加入 0.2molN2O 和 0.4molCO，发生反应：
N2O(g) ＋CO(g) N2(g) ＋CO2(g) ΔH＜0，在恒温或绝热条件下分别测得 N2O 转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：υ正==k 正 c(N2O)c(CO)；υ逆==k 逆 c(N2)c(CO2)；k 正、k 逆分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是
υ逆(W) ＞υ逆(X)
条件 1 中容器内压强不再变化表明反应已达平衡
C．Y 点处， k 正
k 逆
== 1
21
D．Z 点时，再投入一定量的 N2O，重新平衡时 N2 体积分数一定增大
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（13 分）磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、
SiO2，少量的 Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下：
31%盐酸
还原铁粉
NaF
磷酸二氢铵、氨水
过滤、洗涤、烘干
FePO4
浸渣 滤渣 O2
已知：Ksp(CaF2)=1.6×10－10，Ksp(MgF2)=6.4×10－11，Ksp(FePO4)=1.3×10－22。
回答下列问题：
基态 Fe 在元素周期表中位于第 周期 族。
浸渣的主要成分为 （填化学式）。
检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加 试剂（填化学式）。
“除钙镁”后的溶液中 c(Ca2+):c(Mg2+)= 。
写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式 。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。
若 1t 硫铁矿烧渣中含 amolFe2O3、bmolFe3O4，按上述流程理论上最多可生产 （用含 a、b 的算式表示）kg 的 FePO4。
CaF2 的晶胞结构如图所示。黑球为 F－，晶胞边长为 apm， 2 个 F－的最近距离为 pm。
17．（14 分）在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是 Ca(IO3)2。Ca(IO3)2 有良好的化学稳定性，难溶于水和乙醇，制备 Ca(IO3)2 的实验装置如图(加热及夹持装置略)。
KH(IO3)2 的制备
将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液 pH=1。水浴温度保持在 85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有 NaOH 液的烧杯中吸收。
Ca(IO3)2 的制备
将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加 KOH 溶液，使溶液
pH=10，再逐滴加入 CaCl2 溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。
Ca(IO3)2 的纯度测定
准确称取 1.250g 样品，用酸溶解，定容至 250mL，取出 25.00ml 试样于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液充分反应。用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下：
已知：2S2O2-
+ I2 = S4O2-
+ 2I－
仪器 C 的名称为 。
①步骤 I 中生成 KH(IO3)2 的化学方程式为 。
②步骤Ⅱ中，滴加入 CaCl2 溶液时发生的化学方程式为 。
洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因 。
(4)写出 KClO3 在水中的电离方程式 。 (5)该滴定实验达到终点的现象是 。 (6)①Ca(IO3)2(M=390g/mol)的纯度为 。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是 。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
18．（13 分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应Ⅰ： C2H6(g)C2H4(g)＋H2 (g) ΔH1＝＋137 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2 (g)CO (g)＋H2O (g) ΔH2＝＋41kJ·mol－1
反应 C2H6(g)＋CO2 (g)C2H4(g)＋CO (g)＋H2O (g) 的ΔH3＝ kJ·mol－1。
以C2H6 和N2 的混合气体为起始投料(N2 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是 。
升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．C2H6、C2H4 和 H2 的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时 C2H6 的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时 C2H6 的体积分数，C2H6 平衡转化率增大
科研人员研究化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM－5 化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 。
C H B． Zn C H C． C H D． H
2 6 2 5 2 4 2
②用 Co 基化剂研究 C2H6 化脱氢，该化剂对C H 键和C C 键的断裂均有高活 性，易形成碳单质。一定温度下，Co 基化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。
在 923K 和化剂条件下，向体积固定的容器中充入 1.0molC2H6 与一定量 CO2 发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时 C2H6、C2H4 和 CO 的物质的量分数随起始投
料比n(CO2) 的变化关系如图所示。
n(C2H6)
①图中曲线 c 表示的物质为 CO，表示 C2H6 的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是 。
②当n(CO2)
n(C2H6)
==1.5 时，平衡时体系压强为 P，计算反应Ⅰ的平衡常数 Kp== (列
出计算式，不用化简)。
19．（15 分）合成抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如图：
已知：NaBH4 在 THF 作溶剂的情况下，可将酯基还原为醇羟基
O
OR OH
回答下列问题：
A 中官能团的名称为 。第②步反应的反应类型是 。
第③步中加入 Na2CO3 的目的是 。
第④步反应中的 NaBH4 不能换为 H2，理由是 。
B 的同分异构体中，符合以下条件的有 种。(不考虑立体异构)
O
①含有六元环结构且含C O
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 4：4：1：1 的同分异构体的结构简式为 。(任写一种)
利用含 8 个碳的苯的同系物 X 合成某有机中间体 M。已知 1molY 与 NaHCO3 溶液反应产生 2molCO2；M 结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅有两种，合成路线如图：
KMnO4(H+)
X Y
PCl3
O
OH NH3
Cl
O
OH 150 ～ 160 ℃
I Ⅱ Ⅲ
O
NH2 Ⅳ
O
X 一定共面的碳原子有 个，Y 的化学名称为 ，W 生成 M 的化学方程式为 。
绵阳南山中学高 2023 级高三第二次教学质量检测化学参考答案和评分标准
说明:1．方程式缺少条件、↑或↓符号，扣 1 分。2．错别字无分。
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1-5 CACBB 6-10 BDCDD 11-15 ACBAD
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．（13 分）(1)四 （1 分）Ⅷ （1 分） (2)SiO2（1 分） (3)KSCN（1 分） (4)5:2（2 分）
4Fe2++O +4H PO－+4NH ·H O=4FePO ↓+6H O+4NH＋ （2 分） Fe(OH) /Fe O （1 分）
2 2 4 3 2
4 2 4
3 2 3
0.151(3a+4b)（2 分）(7) a （2 分）
2
17．（14 分）(1)恒压滴液漏斗（1 分）
I2 +2KClO3 +HCl
85℃
==== KH(IO3)2+ KCl+Cl2↑ （2 分）
KIO3 +CaCl2 = Ca(IO3)2 ↓ +2 KCl （2 分）
乙醇结构中的－OH 与水分子中的－OH 相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶（写一个即可）（2 分）
(4)KClO3 = K+ + ClO－（1 分）
加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且 30s 不复原（2 分）
78.00% （2 分） BD（2 分）
18．（13 分）(1)+178（2 分）
AC（2 分）
①C（2 分） ②积碳在其表面快速沉积使其活性降低（2 分）
①a（1 分） n(CO2)
n(C2H6)
比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比 CO 和 C2H4
要大（2 分）②
K P(H2 ) P(C2 H4 ) 6.5% P17.8% P P(C2H6 ) 15.1% P
0.077P （2 分）
19．（15 分）(1)碳氟键、酯基（2 分） 取代反应（1 分）
与生成的 HCl 反应，促使反应正向进行（2 分）
氢气无法选择性还原酯基(或氢气会还原苯环) （2 分）
12 （2 分） 或 （2 分）
8（1分） 邻苯二甲酸 （1分）
O
OH NH2
O
150 ～ 160 ℃
O
NH H2O
O
（2分）

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