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第一章
化学反应的热效应
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
本节重点
弱电解质的电离平衡的特点及其影响因素
第1课时 弱电解质的电离平衡
知识回顾
电解质：
非电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇 ⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
②⑤⑨
③⑥⑦
(如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
(如：多数有机物、某些非金属氧化物)
实验探究
酸
0.1mol/L HCl
0.1 mol/L CH3COOH
与镁反应现象
导电能力
溶液pH
对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。
主题1:强电解质与弱电解质
主题1:强电解质与弱电解质
实验结论
{0505E3EF-67EA-436B-97B2-0124C06EBD24}酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH大小
PH=1
PH=3
导电能力
强
弱
与镁反应
现象
剧烈反应，产生气体
缓慢反应，产生气体
结论
Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
实验结论
盐酸比醋酸电离程度大。
c(H+)＝0.1 mol/L
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
c(H+)＝0.001 mol/L
溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子
在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。
强电解质
弱电解质
Cl－ H3O+
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
主题1:强电解质与弱电解质
电解质
强电解质
在水溶液里全部电离成离子
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；
②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是极弱的电解质。
④少数盐：(CH3COO)2Pb
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
主题1:强电解质与弱电解质
【例1】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______。
a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
a c e j
b h i
d
f g
【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)
A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L
B．CH3COOH与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱
D
主题1:强电解质与弱电解质
【例3】下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　)




解析： CH3COOH是弱电解质，A错误；NH3是非电解质，B错误；石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
选项
A
B
C
D
强电解质
CH3COOH
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
H2O
NH3
HClO
石灰水
C
主题1:强电解质与弱电解质
电离方程式的书写
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。
强电解质
完全电离，如HCl == H+ + Cl-
强酸
强碱
完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
正盐
强酸的酸式盐
完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液）
NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态）
弱酸的酸式盐
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－
主题1:强电解质与弱电解质
电离方程式的书写
弱电解质
一元弱酸
部分电离，CH3COOH?H+ + CH3COO-
一元弱碱
部分电离，NH3·H2O ?NH4+ + OH -
H2O
部分电离，H2O ?H+ + OH -
多元弱酸
分步电离，分步写出
H2CO3 ?H+ +HCO3?
；HCO3? ? H+ + CO32?
分步电离，一步写出
多元弱碱
Cu(OH)2 ?Cu2+ + 2OH?
两性氢氧化物双向电离
????++????????[????????]??????????????(????????)?????????????????++?????????????
?
主题1:强电解质与弱电解质
【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NH3·H2O 　 NH4＋＋OH－
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
Al(OH)3 ＋＋H2O Al[OH]4－＋H (酸式电离)
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
主题1:强电解质与弱电解质
课堂小结
主题1:强电解质与弱电解质
CH3COOH CH3COO-+H+
电离过程是可逆的，故存在电离平衡。
左→右：弱电解质电离成离子
右→左：离子结合成弱电解质
CH3COOH
液 面
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COO-
H+
电离
结合
电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的浓度减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态
主题2:弱电解质的电离平衡
1、定义
　　在一定条件下的弱电解质的
溶液中，弱电解质分子电离成离
子的速率和离子重新结合成分子
的速率相等，溶液中各分子、离
子的浓度保持不变的状态。
v(电离) = v(结合)
前提
实质
标志
当浓度、温度等条件改变时，
电离平衡会发生移动。
主题2:弱电解质的电离平衡
特点
电离过程是吸热的。
弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
电离方向是微粒数增多的过程。
主题2:弱电解质的电离平衡
特 征
逆：
弱电解质的电离是可逆过程
等：
v(电离) = v(结合) ≠0
动：
电离平衡是一种动态平衡
定：
溶液中各分子、离子的浓度不变。
变：
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
主题2:弱电解质的电离平衡
影响因素
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
越强越电离
外因
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
(1) 温度
不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH：
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 温度
20 ℃
24 ℃
pH
3.05
3.03
温度升高，pH减小，c(H+)增大
ΔH ＞0
温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大
越热越电离
CH3COOH ? CH3COO-+H+
主题2:弱电解质的电离平衡
外因
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
(2)浓度
平衡移动方向
电离程度
① 增大醋酸浓度
正向
减小
② 加水稀释
正向
增大
(2)越稀越电离
加水稀释能促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的。
如0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都是降低的。
CH3COOH ? CH3COO-+H+
主题2:弱电解质的电离平衡
外因
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
(2)浓度
平衡移动方向
电离程度
① 增大醋酸浓度
正向
减小
② 加水稀释
正向
增大
(2)越稀越电离
③加入醋酸钠固体
逆向
减小
(3)同离子效应
④加入NaOH固体
正向
增大
(4)离子反应效应
“同抑异促”
注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
CH3COOH ? CH3COO-+H+
主题2:弱电解质的电离平衡
1.填表： 0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH ? CH3COO-+H+
(提示：电离吸热)
条件改变
平衡
移动
电离
程度
n(H＋)
c(H＋)
导电
能力
加水

升温
加盐酸
NaOH(s)
加醋酸钠固体
加醋酸
正 增大 增大 减小 减弱
正 增大 增大 增大 增强
逆 减小 增大 增大 增强
逆 减小 增大 增大 增强
逆 减小 减小 减小 增强
正 增大 减小 减小 增强
课堂检测
课堂检测
c
c
bd
课堂检测
?
2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4+ +OH-
若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)(　　)
①NH4Cl 固体　②硫酸　③NaOH 固体　④水 ⑤加热　
⑥浓氨水
A.仅①②⑤ B.仅③⑤
C.仅③ D.仅③④⑥
①加NH4Cl固体,,平衡逆向移动,c(OH-)减小,错误;②加硫酸,c(OH-)减小,平衡正向移动,错误;③加NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,正确;④加水,促进弱电解质的电离,电离平衡正向移动,c(OH-)减小,错误;⑤加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,错误;⑥氨水浓度增大,平衡正向移动,错误。
【解析】
C
课堂检测
3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?CH3COO- + H+ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
D
课堂小结

概念
强电解质：全部电离
（强酸、强碱、大部分盐）
②弱电解质：部分电离
（弱酸、弱碱、H2O）
强弱电解质及电离平衡
电离方程式书写
多元弱酸分步电离
多元弱碱一般按一步电离书写
弱酸酸式盐先完全电离，酸式酸根再分步电离
电离平衡
?
影响因素
内因：电解质本身
外因：温度、浓度
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