资源简介

(共27张PPT)
第一章
化学反应的热效应
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
本节重点
中和滴定曲线和分布系数曲线图的分析
第4课时 电解质溶液中粒子浓度图象分析
利用中和滴定曲线分析离子浓度的关系：
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图：
关键点 粒子浓度关系
起点 (点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是HA是_____，
微粒浓度大到小_______________________
主题1:“五点”破解中和滴定图像
c(HA)＞c(H＋) ＞ c(A－) ＞c(OH－)
利用中和滴定曲线分析离子浓度的关系：
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图：
反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，______________
________________________
中性点 (点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，_________
_______________________________
c(A－)＞c(Na＋)
＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(A－)＝
c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)
主题1:“五点”破解中和滴定图像
利用中和滴定曲线分析离子浓度的关系：
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图：
恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，______________________________
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
主题1:“五点”破解中和滴定图像
利用中和滴定曲线分析离子浓度的关系：
常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如下图：
过量点 (点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现______________________________，也可能出现________
________________________
在上述过程中，点____代表的溶液中水的电离程度最大 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞
c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
④
主题1:“五点”破解中和滴定图像
方法导引
利用中和滴定曲线分析离子浓度思路，三看：
一看谁滴定谁，二看坐标，三看特殊点(起点、恰好反应点和中性点)。
(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
(2)滴定曲线分析思路
主题1:“五点”破解中和滴定图像
课堂检测
1.25 ℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离
程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D.滴定过程中会存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)
C
课堂检测
2.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是
B
课堂检测
3.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是
A.常温下，0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的
电离常数Kb约为1×10－5
B.a、b之间的点一定满足：c( )>c(Cl－)
>c(OH－)>c(H＋)
C.c点溶液中c( )D.b点代表溶液呈中性
B
水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图
常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。
②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性，
水电离的抑制程度与促进程度相当。
③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，
促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。
④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。
1.分布系数曲线
是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸
(以草酸为例)
弱电解质分布系数图
主题2:分布系数曲线图分析
举例 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸
(以草酸为例)
弱电解质分布系数图
δn δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数
主题2:分布系数曲线图分析
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
弱电解质分布系数图
微粒存在形式
主题2:分布系数曲线图分析
举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸为例)
弱电解质分布系数图
求Ka
主题2:分布系数曲线图分析
2.解题要点
(1)明确每条曲线所代表的粒子及变化趋势。
(2)通过做横坐标的垂线，可判断某pH时的粒子浓度相对大小。
(3)交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数。
主题2:分布系数曲线图分析
课堂检测
1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸－lgKa≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh＝
C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
B
课堂检测
2.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2
B.曲线3代表A2－的物质的量分数
C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2
时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)
D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)
＞c(OH－)
D
1.图像类型
包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：
pH图像 将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小
pOH图像 将溶液中c(OH－)取负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，反映到图像中是c(OH－)越大，则pOH越小
pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小
主题3:对数曲线图分析
1.图像类型
包括对数图像和负对数图像以及对数、负对数混合图像，其中负对数图像有以下类型：
2.解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
主题3:对数曲线图分析
2.解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出正确判断。
主题3:对数曲线图分析
课堂检测
1.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B
课堂检测
B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量
级为10－10
C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小
D.NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)
D
课堂检测
3.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中， 随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法正确的是
A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4
B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c
D.c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D
课堂检测
2.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－　　H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________
_____________(用离子方程式表示)。
碱性
B2－＋H2O
课堂检测
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____(填字母)。
A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
CD
由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D对；
在Na2B溶液中不存在H2B，A错；
由物料守恒和电荷守恒知，B错。
课堂检测
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2,0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)
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