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(用户名和初始密码均为准考证号)
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口滋回
2025学年秋季学期第一次作业检测九年级（科学学科）
(3)
可
姓名：
班级：
(4)
考场/座位号：
贴条形码区
27.(1)
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
(2)
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
正面上，切勿贴出虚线方框
(3)
留痕亦。
先效拼分校图态锦器：弃答
正确填涂
缺考标记
28.(1)
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(2)
、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）
(3)
1[A][BJ[C][D]
6 [A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
2[A][BJ[C][D]
T[A][B][C][D]
I2[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
I8[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]
三、实验探究题（本大题共有4小题，每空2分，共28分）
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
29.(1)
二、填空题（本大题有8小题，每空2分，共46分）
(2)
21.(1)
(3)
(2)
30.(1)
(3)
(2)
22.
(3)
23.(1)
(4)
2
31.(1)
24.(1)
(2)
(2)
32.(1)
(3)
(2)
25.(1)
(3)
(4)
26.(1)
(2)
ㄖ囚■
囚囚■
口
a
四、解答题（本大题共有3小题，共26分）
33.(1)
(2)
1
请勿在此区域作答或
者做任何标记
34.(1)
2
3
35.(1)
(2)
(3)
■
ㄖ■囚
囚■囚
a2025学年秋季学期第一次作业检测
九年级（科学学科）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）
1．“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是(　▲　)
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
2．下列物质所对应的用途不正确的是(　▲　)
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
3．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为(　▲　)
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水
4．下列食物中酸性最强的是(　▲　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5 C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
5．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是(　▲　)
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
6．用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是(　▲　)
A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比
D．测得该溶液的pH为3.4
7．下列物质中属于氮肥的是(　▲　)
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
8．下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是(　▲　)
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 烧碱 治疗胃酸过多
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
9．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是 (　▲　)
选项 需鉴别的物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　▲　)
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　▲　)
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
12．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是(　▲　)
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
13．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　▲　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
14．如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是(　▲　)
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
15．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　▲　)
A． B．
C． D．
16．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(　▲　)
A． B．
C． D．
17．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是(　▲　)
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
18．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(　▲　)
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(　▲　)
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
20．实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是(　▲　)
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
二、填空题（本大题有8小题，每空2分，共46分）
21．观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 ▲ ，剩余的阴离子称为　 ▲ 　。
（2）写出H2SO4的酸根离子的符号：　 ▲ 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 ▲ 　。
22．下列变化中，属于化学变化的是　 ▲ 　，属于物理变化的是　 ▲ 　。
①自行车轮胎爆裂②鞭炮爆炸③泥浆水静置产生沉淀④铁钉生锈⑤霓虹灯发出有色光⑥从海水中晒出食盐⑦生物的呼吸作用⑧水结成冰 ⑨食物发霉
23．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 ▲ 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 ▲ 　。
24．在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（2）完全反应后溶液的pH ▲ (填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示 ▲ 。
25．如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，.若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与 ▲ 接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有 ▲ (不考虑H2O) 。
26．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。
（1）【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 ▲ 　。
（2）【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 ▲ 　。
（3）【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 ▲ 　。
（4）【拓展】下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是　 ▲ 　。
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
27．现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 ▲ 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 ▲ 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 ▲ 　。
28．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 ▲ 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 ▲ 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 ▲ 　(用化学式表示)。
三、实验探究题（本大题共有4小题，每空2分，共28分）
29．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 ▲ 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 ▲ 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 ▲ 　。
30．某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 ▲ 现象，说明脱氧效果较好。这是从　 ▲ 　（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是　 ▲ 　（填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是 ▲ （填化学式）。
31．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 ▲ 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 ▲ 。步骤②中加入的甲溶液可以是　 ▲ 　。
A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液
32．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 ▲ 　。
（2）实验过程中会产生　 ▲ 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 ▲ 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 ▲ 　。
解答题（本大题共有3小题，共26分）
33．（6分）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏(黄铜的主要成分为铜、锌)，其工作原理如图乙所示：利用水对底盖的压力来控制开合，有水时，自动开盖，迅速排水。无水时自动闭合，防臭防虫。
（1）黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于　 ▲ 　性质。
（2）为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断制作地漏的黄铜属于哪种等级？▲
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
34．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
乙同学指出方案一不合理，理由是　 ▲ 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 ▲ 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 ▲ 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。▲
35．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 ▲ 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。▲
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。▲2025学年秋季学期第一次作业检测
九年级（科学学科)
命题人：吴佳韦审核人：方倩日期：2025.09.25
相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Ba-137S-32C1-35.5Zn-65
一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分)
1.“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理
性质的是（▲）
A.酒精用作燃料
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用来改良酸性土壤
D.浓硫酸用作干燥剂
2.下列物质所对应的用途不正确的是（▲
A.大理石—用作建筑材料
B.小苏打一焙制糕点
C.氯化钠—配制生理盐水
D.纯碱—除去热水瓶中的水垢
3.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（▲）
A.它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B.它们的水溶液都呈碱性
C.它们都含有氢、氧两种元素
D.它们都能溶于水
4.下列食物中酸性最强的是（▲）
A.苹果pH=3.4B.葡萄pH=4.5C.荔枝pH=5.0
D.西瓜pH=6.3
5.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（▲）
A.点燃酒精灯
B.过滤粗盐水
C.检验氧气是否集满
D.稀释浓硫酸
6.用pH试纸测定某溶液的pH,下列有关说法正确的是（▲）
A.用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B.将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡
对比
D.测得该溶液的pH为3.4
第1页共10页
7.下列物质中属于氮肥的是（▲）
A.KCI
B.NH4NO
C.Ca(H2PO4)2
D.KNO3
8.下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是（▲）
选项
化学式
俗名
用途
NaOH
烧碱
治疗胃酸过多
Na2CO3
纯碱
干燥剂
Ca(OH)2
熟石灰
检验二氧化碳
CaCO3
消石灰
和盐酸反应制取二氧化碳
A.A
B.B
C.C
D.D
9.物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是
(▲)
选项
需鉴别的物质
试剂或方法
A
铁粉、木炭粉
用磁铁吸引
B
盐酸、氯化钠溶液
硝酸银溶液
c
氧气、二氧化碳气体
用燃着的木条
D
氢氧化钠固体、氯化钠固体
水
A.A
B.B
C.C
D.D
10.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（▲）
A
D
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCI气体
胶头滴管
H202溶液
稀H2S04
浓H2S04
石灰水
A.A
B.B
C.C
D.D
11.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都
能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（▲）
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
第2页共10页2025 学年秋季学期第一次作业检测（九年级科学）参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）
1——5 DDAAB 6——10 CBCBD
11——15 BCDDD 16——20 ACCDC
二、填空题（每空 2 分，共 46 分）
21．（1）H ；酸根离子 （2）SO （3）在水中电离时，阳离子只有氢离子
22．②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧
23．（1）②（2）③
24．（1）3Ca(OH) +2FeCl =2Fe(OH) ↓+3CaCl （2）=（3）Cl
25．（1）氧气和水（或O 和H O） （2）Fe
26．（1）有气泡产生 （2）H O （3）Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑（4）AC
27．（1）溶液呈蓝色 （2）NaOH （3）AgNO 溶液
28．（1）部分变质 （2）2KOH + CO = K CO + H O （3）KCl
三、实验探究题（每空 2 分，共 28 分）
29．（1）盐（2）CuO+2HCl = CuCl + H O（合理即可） （3）分子构成不同（或 CO 由二氧化碳分子构成，CO 由一氧化碳分子构成）
30．（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失 （2）Fe 、H （3）Fe、C、Na CO 、Fe O
31．（1）硫酸镁（或 MgSO ） （2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD
32．（1）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）4
（3）若颠倒，过量的氯化钡无法除去
（4）除杂过程中，碳酸钠与氯化钡、盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，均生成氯化钠，使氯化钠质量增加
四、解答题（共 26 分）
33．（6 分）
（1）化学（2 分）
（2）（4 分）解：
计算参加反应的稀硫酸溶质质量：98g×10%=9.8g
设参加反应的 Zn 的质量为 x
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
65 98
x 9.8g
列比例式计算 x：65/98 = x/9.8g，x=6.5g
计算铜的质量分数并判断等级：(20g-6.5g)/20g×100%=67.5%，属于低黄铜
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜。
34．（10 分）
（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红（2 分）
（2）氢氧化钠部分变质（2 分）；氯化钙（或硝酸钡、硝酸钙等合理答案，2 分）
（3）解：
设碳酸钠的质量为 x
Na CO + BaCl = BaCO ↓ + 2NaCl
106 197
x 19.7g
列比例式计算 x：106/197 = x/19.7g，x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
35．（10 分）
（1）8.8g（2 分）
（2）（4分）解：
设样品中碳酸钠的质量为 x
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
106 44
x 8.8g
列比例式计算 x：106/44 = x/8.8g，x=21.2g
计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g。
（3）（4分）解：
设反应生成 NaCl 的质量为 y
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
117 44
y 8.8g
列比例式计算 y：117/44 = y/8.8g，y=23.4g
计算反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g
计算溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。

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