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(共29张PPT)
第三单元　维持生命的物质——氧气、水 单元总结
01
网络构建
单元作业
02
√
一、选择题
1．去年暑假，小曼同学一家选择乘坐供氧列车去西藏旅游，旅途中几乎没有高原反应。氧气可以帮助人缓解高原反应的原因是(　　)
A．氧气可供给呼吸
B．氧气能支持燃烧
C．氧气易溶于水
D．氧气的密度比空气大
√
2．2024年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是(　　)
A．园林浇灌采用大水漫灌
B．洗手接洗手液时不关水龙头
C．工业用水不重复利用
D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
√
3．氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是(　　)
A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
B．工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氧气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1
√
4．作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是(　　)
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C．扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
√
5．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(　　)
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
√
6．实验室制取氧气及探究氧气的性质实验涉及的实验装置及操作正确的是(　　)
A．装置甲加入试剂
B．装置乙制取氧气
C．装置丙收集氧气
D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧实验
√
7．下列对实验现象的描述正确的是(　　)
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
√
8.添加了阻燃剂的防火木地板成为家居装修的首选。氢氧化镁是常见的阻燃剂，它在380 ℃时分解生成水和耐高温的氧化镁。下列分析正确的是(　　)
A．防火木地板不属于可燃物
B．氢氧化镁分解时放出热量
C．阻燃剂提高了可燃物的着火点
D．生成的水能降低可燃物的温度
√
9．空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)，下列说法不正确的是(　　)
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化
C．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
D．地球上可供人类使用的淡水较少，每滴水都弥足珍贵
√
10．某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是(　　)
A．实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气
B．通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气
C．通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低
D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中
明矾(或硫酸铝)
(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(3)吸附池内常用________________吸附色素和异味。
(4)生活中为了杀灭水中病原生物，常采用的方法是________。
(5)下列做法不符合“节约用水”理念的是________(填字母)。
A．用淘米、洗菜的水冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．用工业废水直接浇灌农田
引流
活性炭
煮沸
C
12．某兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用的发生装置为________(填装置字母序号)，写出发生反应的文字表达式：______________________________。
(3)用装置F收集氧气时，气体应从导管口________ (填“a”或“b”)通入。
(4)若要收集干燥的氧气，应选择的装置依次是________(填装置字母序号)。
(5)将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______________和______________。
铁架台
C
a
CGD
密度比空气大
能支持燃烧
13．根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。

(1)甲是探究氧气性质的实验，将加热至红热的细铁丝迅速放入盛有氧气的集气瓶中，观察到____________________________________________，对比铁丝放入集气瓶前后的现象，说明铁丝燃烧的剧烈程度与________________有关，水的作用为____________________________
___________________。
铁丝剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体
氧气的浓度
防止生成的高温熔融物溅落，
使集气瓶炸裂
(2)乙为探究燃烧条件的实验，试管①中盛有白磷和气体X，试管②中盛有红磷和氧气。将两支试管同时放入盛有80 ℃热水的烧杯中，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧。X为____________，通过该实验可得出燃烧的条件为________________________。
氧气(或O2)
温度达到可燃物的着火点
14．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下实验，探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用。

实验1：在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30 mL 10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
二氧化锰粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2
(1)实验1中，观察到：有气泡产生，带火星的木条未复燃。实验结论是___________________。
(2)写出实验2中发生反应的文字表达式：
________________________________。
产生的氧气少
(3)实验3的目的是_____________________________________________。
解析：实验3中，重新加入过氧化氢溶液，可观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，据此可证明二氧化锰的化学性质在反应前后未改变，还能继续催化过氧化氢的分解。
证明二氧化锰的化学性质在反应前后未改变(合理即可)
(4)由实验4的实验结果可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
一定范围内，二氧化锰的用量越多，过氧化氢的分解速率越快(或二氧化锰的用量超过一定值时，增大二氧化锰的用量，过氧化氢的分解速率不改变)(共25张PPT)
3．4　水资源
学习目标
1.简单了解水和人类的关系。
2．了解珍贵的水资源，懂得珍惜水资源的重要性。
3．了解水的污染及其防治。
01
课前梳理
知识点一　水资源
淡水
少
节约
污染
知识点二　水污染及其防治
污染来源 工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积、填埋，船舶的漏油，农药、化肥的不合理施用
水污染的危害 影响人体健康、生态环境，加剧水资源危机
防治措施 控制污水的排放，兴建污水处理厂对污水进行净化处理等
02
课堂解析
重难点一　人类拥有的水资源
地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，陆地储水中也有咸水，淡水储量很少，真正可供人类利用的淡水更少，其中包括河水、淡水湖泊水以及浅层地表水等。
[跟踪训练]1.下列是某同学对水资源的有关问题的总结，你认为其中错误的是(　　)
A．我国水资源十分丰富，人均占有量居世界首位
B．水资源的不足，将会造成深刻的社会危机
C．水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它
D．地球上的总储水量很大，但淡水量却十分稀少
√
重难点二　爱护水资源
保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水污染。
[跟踪训练]2.水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是(　　)
A．推广使用无磷洗衣粉
B．合理施用化肥、农药
C．排放未经处理的工业废水
D．对水源地的水体进行严格保护
√
课后练习
03
√
基础巩固
1．根据下图所示的地球咸水、淡水储量比判断，下列说法错误的是(　　)
A．海洋是地球上最大的储水库
B．水是地球上宝贵的自然资源
C．可利用的淡水占地球储水量的2.53%
D．海水淡化成本高，目前还不能推广
√
2．上善若水，水利万物而不争。下列关于水资源的说法中，正确的是(　　)
A．地球上的水资源是取之不尽、用之不竭的
B．地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源很少
C．地球上的水储量很大，所以不用担心水资源枯竭
D．我国水资源总量居世界前列，所以我们不用节约用水
√
3．爱护水资源，人人有责。下列生活用水方式错误的是(　　)
A．不用长流水解冻食材
B．衣服不多不机洗
C．暖瓶剩水不丢弃，其他剩水再利用
D．不间断放水淋浴
√
4．科学家预言：“水不久之后会成为一个深刻的社会危机”“地球上的最后一滴水将是人的眼泪”。造成这种情况的主要原因是(　　)
A．地球上总储水量很少，不能满足人类的需要
B．由于地球表面“温室效应”的作用，水会不断蒸发掉
C．淡水资源不充足，人类活动的用水量增加且水体不断地受到污染
D．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
5．为响应党的号召，某市采取了一系列落实“绿水青山就是金山银山”这一理念的措施，以保护生态环境。下列措施中，该市不会采纳的是(　　)
A．拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
B．建立污水处理厂，处理城市生活污水
C．整改或关停排放物不达标的企业
D．大规模围湖造田，以发展经济
√
能力达标
√
6．某学校组织同学们对水资源的状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是(　　)
A．水的污染加剧了淡水资源的危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
7．水是人及一切生物生存所必需的，尽管地球上的总水量很大，但是淡水资源却很不充裕，其中可利用的淡水就更少，仅为总水量的0.009%。
(1)根据下列图表提供的有关数据，地区3水资源紧缺指标属于____________范围。所以我们每个公民都必须爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面要____________用水。
紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量/m3 1 700～3 000 1 000～1 700 500～1 000 <500
极度缺水
节约
(2)关心水、爱惜水、保护水是每个公民应尽的义务。请你提出三条家庭节约用水的措施：________________、______________________________、__________________________。
淘米的水用于浇花
改不间断淋浴为间断淋浴
使用节水器具(合理即可)
8．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
(1)工业废水、生活污水的任意排放造成了水体污染。请写出水体污染的危害：__________________________________(答一点即可)。
解析：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力(即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化、复原水质的能力)，使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体被污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏生态系统，还会直接危害人体健康。
影响渔业、工农业的生产(合理即可)
(2)“绿水青山就是金山银山”，请写出生活中防治水体污染的措施：__________________________________________________(答一点即可)。
解析：我们必须采取各种措施，预防和治理水体污染，保护和改善水质。例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污水进行处理，使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。
农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥(合理即可)
(3)“蓝天白云，你我共建”，请写出防治空气污染的措施：___________________________________ (答一点即可)。
解析：要从减少污染物排放和加强吸收净化两个方面考虑。例如，可以进一步加强绿化，增设园林广场；建筑工地常洒水；不允许建筑工地的车辆带泥土上路；改分散取暖为集体供暖，使用清洁能源、减少化石能源的使用等。
大力植树造林、种草等(合理即可)
素养提升
9．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
(1)对于水的以下认识，正确的是______(填字母，下同)。
A．大量开采地下水可缓解水资源短缺
B．任何水煮沸后都可以饮用
C．凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净的水
D．水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活废水
D
(2)节约水资源，防治水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有________。
A．工业废水处理后排放
B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流
D(共17张PPT)
实验　氧气的实验室制取与性质检验
1．实验室制取氧气的装置以及验证氧气性质的实验如图所示，回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：①__________，②________，③________。
解析：仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为试管，仪器③的名称为水槽。
酒精灯
试管
水槽
(2)小红用高锰酸钾制氧气，反应的文字表达式是_____________________________________，她把装置A、C连接起来进行实验，集气瓶中的水变为紫红色，使集气瓶中的水变为紫红色的物质是________；改进的方法是________________________。用该方法制气体，实验停止加热时，要先________________，再熄灭酒精灯。
高锰酸钾
在试管口塞一团棉花
把导管移出水面
(3)用装置D或E收集气体的方法叫________，用这种方法收集气体时要求导管伸到集气瓶底部，目的是_____________________________________。
解析：用装置D或E收集气体的方法叫排空气法，用这种方法收集气体时要求导管伸到集气瓶底部，目的是更好地排出瓶内的空气，使收集到的气体更纯净。
排空气法
更好地排出瓶内的空气，使收集到的气体更纯净
(4)小明用自己制取的氧气做图甲和图乙实验，验证氧气的性质，两个实验中集气瓶底部都有少量水，它们的作用分别是_____________________________、__________________________________。做图乙所示的实验时未看到火星四射的现象，他回忆了实验过程，认为应该是氧气不纯所致，氧气不纯的原因可能是________________________________________(写出一条即可)。
吸收二氧化硫，防止其污染空气
防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
收集氧气时导管未伸到集气瓶底部(合理即可)
解析：硫燃烧生成的二氧化硫若排放到空气中就会污染空气，集气瓶中水的作用为吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气；铁燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶，集气瓶中应加少量水或铺一层细沙。若氧气不纯，可能原因有收集氧气时导管未伸到集气瓶底部、集满氧气的集气瓶瓶口向下放置或瓶口向上放置时未盖玻璃片等。
2．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。
对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(1)请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 结论及解释
Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 产生的气体是氧气，淀粉________(填“能”或“不能”)加快过氧化氢的分解速率
Ⅱ.向B中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星的木条复燃的气体； ②滤渣质量为a g 淀粉的________和________在化学反应前后均没有发生变化
能
质量
化学性质
【得出结论】
(2)淀粉________(填“能”或“不能”)作过氧化氢分解的催化剂。
能
解析：(1)～(2)向B中加入淀粉后产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明有氧气生成，淀粉能加快过氧化氢的分解速率；由Ⅱ中实验步骤和实验现象可知，向B中再次加入5%的过氧化氢溶液，依然产生大量能使带火星的木条复燃的气体，同时化学反应前后淀粉的质量和化学性质都不变，说明淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验拓展】
(3)该小组继续设计实验对比淀粉与二氧化锰的催化效果，均以生成25 mL氧气为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。
编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g x
Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g y
上述实验中“待测数据”是指__________________________，若x>y，则可得出的结论是_________________________________________。
生成25 mL氧气所需的时间
二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉好
解析：该实验是对比淀粉与二氧化锰的催化效果，均以生成25 mL氧气为准，说明待测数据是测定生成25 mL氧气所需的时间，若x>y，说明相同条件下，淀粉催化过氧化氢溶液分解产生25 mL氧气所需的时间要多于二氧化锰，则二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比淀粉好。
(4)某同学认为，过氧化氢溶液的浓度也会影响分解速率，请你设计一个实验方案证明他的猜想：_________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
取两支试管，分别加入20 mL 3%的过氧化氢溶液、20 mL 5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5 g二氧化锰，测量并记录反应生成25 mL氧气所需的时间
解析：若要验证过氧化氢溶液的浓度也会影响分解速率，那么只需过氧化氢的浓度不同，其他的条件均相同，所以可以取两支试管，分别加入20 mL 3%的过氧化氢溶液、20 mL 5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5 g二氧化锰，测量并记录各自反应生成25 mL氧气所需的时间。(共28张PPT)
3．3　燃烧条件与灭火原理
学习目标
1.了解燃烧、缓慢氧化、自燃现象和爆炸，知道它们之间的区别和联系。
2．了解物质燃烧条件的探究过程与方法。
3．通过学习燃烧的条件，分析得出灭火原理和方法；提高分析、解决问题的能力，形成知识迁移。
4．了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辩证观点。
01
课前梳理
知识点一　物质燃烧的条件
1．物质燃烧需要的条件。
(1)物质本身是______；
(2)可燃物接触____或____；
(3)温度达到可燃物的______(可燃物燃烧必须达到的最低温度)。
2．着火点与可燃物的种类、状态，以及大气压强等因素有关。
3．燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
4．自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧。缓慢氧化产生的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会自动燃烧。
可燃物
氧气
空气
着火点
知识点二　灭火原理
1．破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。
灭火事例 灭火方法 灭火原理
森林或草原着火 将火蔓延线路前面的树木或草清除 燃烧物与其他可燃物隔离或清除可燃物
油锅着火 用锅盖盖灭 使燃烧物隔绝空气(或氧气)
酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 住宅失火 用高压水枪灭火 使燃烧物的温度降至着火点以下
2.安全标识与常见灭火器。
(1)安全标识。
禁止吸烟
禁止烟火
(2)常见灭火器。
灭火器类型 灭火原理 适用范围
泡沫灭火器 喷射带水渍泡沫的二氧化碳，在燃烧物表面形成隔绝空气的水膜 用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火
________灭火器 液态二氧化碳喷出后汽化，能降温和隔绝空气 用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器发生的火灾
干粉灭火器 由压缩的二氧化碳吹出小苏打粉，受热分解产生二氧化碳灭火 可用于扑灭一般火灾及油、气燃火
二氧化碳
知识点三　燃烧、缓慢氧化、爆炸和自燃
1．区别。
比较项目 条件 反应程度 反应现象 联系
燃烧 见知识点1 剧烈 发光、放热 它们的本质都是____反应，都会放出热量
缓慢氧化 跟氧气接触，发生反应 缓慢 放热 爆炸(化学变化) 在________里的急速燃烧 非常剧烈 发光、放热、爆炸 自燃 ________产生的热量来不及散失，温度____着火点 剧烈 发光、放热 有限空间
缓慢氧化
达到
氧化
2.爆炸极限。
易爆的可燃物在____中达到一定的含量，遇到明火就会爆炸，这个能发生爆炸的________，叫作爆炸极限。
空气
含量范围
02
课堂解析
重难点一　燃烧的条件与灭火原理
1．燃烧条件的探究，属于实验方法和过程的探究，一般采用控制变量法设计实验。这类探究实验要具体问题具体分析，在分析中牢牢抓住“燃烧的三个条件”和实验中的变量。
2．灭火原理：破坏燃烧的任意一个条件。
[跟踪训练]1.燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究意义重大。下列说法中，错误的是(　　)
A．控制燃烧条件可以有效防火、灭火
B．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C．燃烧和爆炸都属于剧烈的氧化反应
D．增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧
√
重难点二　燃烧、灭火及安全知识
1．知道一些特殊环境下灭火的方法。
2．了解常用的火灾自救方法，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。注意不能打开门窗，以免使火势加大并蔓延。
3．着火点是物质本身的属性，一般不会改变。
[跟踪训练]2.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是(　　)
√
选项 实例 方法 原理
A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物
B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度
C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气
D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气
课后练习
03
√
基础巩固
1．通常情况下，下列物质属于可燃物的是(　　)
A．大理石　　　　　 B．小木条
C．玻璃 D．细沙
2．下列对“火上浇油”的解释正确的是(　　)
A．增加可燃物，使燃烧更旺
B．增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．提高可燃物的着火点，使燃烧更旺
D．增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺
√
√
3．已知蜡烛的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态蜡烛燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是(　　)
A．气流吹走可燃物
B．降低温度至着火点以下
C．隔绝氧气
D．无法判断
4．故宫的防火巷是在相邻两栋建筑物之间设置防火墙形成防火巷(如图所示)。发生火灾时既可以疏散人员，又可以防止火势向相邻建筑蔓延。防火巷能防止火势向相邻建筑蔓延的原因是(　　)
A．隔绝了空气
B．隔绝了可燃物
C．降温到可燃物着火点以下
D．前三个原因都有
√
5．实验课上，同学们对燃烧的条件展开了如下探究。
(1)实验方法：取一小块白磷放入80 ℃的热水中，观察现象；如图，将导管对准烧杯中的白磷，通入氧气，观察现象。
(2)实验现象：__________________________________________。
(3)实验结论：_____________________。
(4)实验后，接下来必须要做的事情是___________________________，完善实验报告，离开实验室。
(5)问题与交流：①白磷燃烧的文字表达式为_______________________________。
②实验采用的探究方法是_____________________。
通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
燃烧需要氧气
处理废物，整理好实验台
对比(或控制变量法)
能力达标
6．使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色。下列有关说法错误的是(　　)
A．锅底出现黑色，应该调小进风口，减少空气的供给
B．锅底出现黑色，应该调大进风口，提供更多的空气
C．点火是为了使温度达到天然气的着火点
D．天然气燃烧不充分时，火焰呈黄色
√
7．用下图所示装置验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是(　C　)
已知：白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是260 ℃
实验编号 ① ② ③ ④
X 80 ℃水 80 ℃水 20 ℃水 20 ℃水
Y 白磷 红磷 白磷 红磷
A．对比①中通入氧气前后的现象，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触
B．实验②中，红磷不燃烧
C．对比②③，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．对比①②，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
8．依据如图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程：①通入氮气，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通氧气片刻后，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是(　　)
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入氮气一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
√
素养提升
9．建构模型是学习化学的重要方法。化学小组为探究燃烧的条件，做了以下实验：
(1)图1中的现象说明燃烧应具备的条件是__________________。
(2)图2中火柴头B燃烧，火柴头A和被沙子覆盖的火柴头C不燃烧，对比火柴头A、B，说明燃烧应具备的条件是________________________；对比火柴头B、C，说明燃烧应具备的条件是________________。
(3)该小组同学结合以上实验建构了图3所示燃烧条件的模型。燃烧要发生，三个条件________________(填“缺一不可”或“满足其一即可”)。
物质本身是可燃物
温度达到可燃物的着火点
可燃物与氧气接触
缺一不可(共33张PPT)
3．5　跨学科实践活动：水的净化与自制净水器
学习目标
1.学会水的净化方法，通过探究净化水的常用方法，形成混合物分离的一般思路与方法。
2．设计并学会制作简易的净水器。
01
课前梳理
知识点一　认识水的净化方法
净化水的常见方法。
净水方法 原理 发生的变化 净化程度
沉淀法 加入____等絮凝剂，使悬浮的不溶性杂质凝集沉淀下来 物理变化
______ 分离水和水中不溶性固体物质 物理变化 吸附法 利用活性炭的______除去水中的____和____ 物理变化 明矾
过滤法
吸附性
色素
异味
知识点二　过滤
过滤：是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
漏斗内壁
漏斗口
滤纸
边缘
引流
玻璃棒
三层滤纸
接液烧杯
内壁
知识点四　设计与制作净水器
1．应急情况下，我们可以利用生活中常见的物品，使用学过的净水方法，制作简易的净水器，对自然界中的水进行初步净化，满足需要。
2．混合物分离的一般思路与方法：混合物分离是利用混合物中不同组分的性质差异，选择合适的方法将杂质分离。其主要步骤有：分析混合物成分、比较物质性质差异、明确分离方法。
02
课堂解析
重难点　简易净水器
活性炭具有吸附性，能除去水中的部分颜色和异味，小卵石、石英砂能除去水中部分难溶性杂质；由上到下依次为小卵石和石英砂，能依次除去大颗粒和小颗粒难溶性杂质；若将小卵石和石英砂的位置调换，则会影响净水效果；该装置不能除去水中的可溶性杂质。
[跟踪训练]化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶取一定量的河水样品，将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾搅拌，静置后用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题。

(1)该图进行的是________操作。
过滤
(2)在此操作中玻璃棒的作用是____________，滤纸的边缘要________(填“高于”或“低于”)液面。
(3)该操作用于净水，可除去水中______杂质。
(4)我们在生活中可以用________和________代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因是___________________________
_____________________________________ (写出一条即可)。
引流
高于
难溶性
纱布
筷子
滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的仪器不干净(任写一条)
课后练习
03
√
基础巩固
1．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是(　　)
A．过滤　　　　　 B．蒸馏
C．沉降 D．吸附
√
2．下列关于过滤操作的叙述不正确的是(　　)
A．滤纸边缘要低于漏斗口
B．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C．液面可以高于滤纸的边缘
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
√
3．关于简易净水器，下列说法错误的是(　　)
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
√
5．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水。实验流程如图1所示，请回答下列问题。
(1)操作①的名称是________，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________，若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是________(多选，填字母)。
a．漏斗内液面高于滤纸的边缘
b．未用玻璃棒引流
c．漏斗末端未紧靠烧杯内壁
d．漏斗内的滤纸有破损
过滤
玻璃棒
ad
(2)用图2所示装置进行操作②，利用活性炭的________性除去一些异味和色素，待净化的水应该从________(填字母)端通入。

解析：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭的吸附性除去一些色素和异味，待净化的水最好从b端进入，原因是水从下向上，水能与活性炭充分接触，净化效果好。
吸附
b
能力达标
√
6．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
B．超滤膜能滤去所有微粒
C．微滤膜能滤去大分子和蛋白质
D．经膜处理净化后得到的水样是纯净物
7．下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题。

(1)地下水中的细菌和颗粒物等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：___________________________________________________。
地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等)
(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法，还可以用__________________的方法使水更干净。
解析：天然水除静置沉淀外还可以采用吸附沉淀，即加入絮凝剂(如明矾)，使悬浮于水中的固体颗粒物沉降，从而使水变得澄清。
加明矾(合理即可)
(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应进行的处理是___________。
(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器呢？用图示或文字表示均可。_____________________________________________________
_______________________
加热煮沸
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图)。
8．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10 L水中加入25 g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100 mL水和5 g絮凝剂进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，静置，计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下表所示：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
(1)实验②中浊度去除率比实验①高的原因是________________。
解析：由表中数据可知，实验②中加有絮凝剂，故其浊度去除率比①高。
(2)依据实验④～⑦得出的结论是______________________________
_____________________________。
解析：由表中数据可知，实验④～⑦中加有等量絮凝剂，但静置时间不同，故可得出的结论是其他条件相同的情况下，静置时间越长，浊度去除率越高。
加入了絮凝剂
其他条件相同的情况下，静置时间越长，浊度去除率越高
(3)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是____________________(填序号)。
解析：要想探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果的影响，则变量为加入絮凝剂溶液的体积，其他条件都应相同，故可选择表中实验①②③、②③⑦或⑦⑧⑨等。
①②③(合理即可)
【反思与评价】
(4)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是________________________________________________________________
_________________________________________。
解析：实验⑧⑨中，水样的体积与静置时间都相同，⑧中加入絮凝剂溶液的体积较少，但浊度去除率较高，则无法得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论。4
由实验⑧⑨对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，⑧中加入絮凝剂溶液的体积较少，浊度去除率较高
素养提升
9．小聪同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，进行净化处理。
(1)他首先在浑浊的湖水中加入明矾粉末，静置一会儿后，他将得到的湖水过滤，过滤过程中，使用到玻璃棒，其作用是____________。
引流
(2)小聪用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(多选，填字母)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁
d．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
acd
(3)过滤过程中他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是
_________________________________________(两条即可)。
(4)过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有_____________________________(两条即可)。
滤纸没有紧贴漏斗内壁、杂质太多(合理即可)
滤纸破损、液面高于滤纸边缘
(5)改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此看法你是否同意？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________。
若要制取纯水，还要采用的净化方法是________。
否
水中还含有一些可溶性钙、镁化合物
蒸馏(共59张PPT)
3.2　氧气的制取
课时1　加热高锰酸钾制氧气
学习目标
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。
01
课前梳理
2．实验装置。
(1)发生装置：由于高锰酸钾是固体，且反应需要加热，因此可采用如图的发生装置。
(2)收集装置：氧气不易溶于水，可以用排水法收集较纯净的氧气；氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集较干燥的氧气。
3．实验步骤。
操作步骤 简记 操作方法
检查装置气密性 查(茶) 连接好装置，将导管末端插入水中，用手紧握试管，观察到导管口有____产生，移开手后一段时间，导管中形成一段__________，说明装置气密性良好
将试剂装入试管 装(庄) 将试剂平铺在试管底部，并在试管口塞一团____
把试管固定在铁架台上 定(定) 铁夹夹在试管的中上部，并使试管口略向下倾斜
气泡
稳定的水柱
棉花
操作步骤 简记 操作方法
点燃酒精灯 点(点) 点燃酒精灯，先预热，再加热，以防试管因受热不均匀而炸裂
收集氧气 收(收) 当导管口有______________的气泡冒出时，开始收集；当瓶口有________冒出时，表明瓶内已经集满氧气；在水下盖好玻璃片后取出集气瓶，正放在桌面上
撤离导管 离(利) 实验结束后，先__________________，再__________
熄灭酒精灯 熄(息) 连续并比较均匀
较大气泡
将导管从水槽中撤出
熄灭酒精灯
02
课堂解析
重难点　加热高锰酸钾制取氧气的关键操作顺序
开始：检查气密性→装试剂，塞棉花→固定试管(口略向下倾斜)→连接导管→预热→集中加热→气泡连续均匀时开始收集。
结束：移出导管→熄灭酒精灯→冷却→拆卸→清洗。
[跟踪训练]老师为同学们提供了如下图所示的实验装置。
(1)写出仪器a、b的名称：a是________，b是________。
酒精灯
锥形瓶
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔胶塞前，要先把玻璃管口用水________，然后稍稍用力旋转插入。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为_______________________________________；应选用的气体发生装置是________(填序号)。可以用D装置收集氧气的依据是___________________，检验氧气是否集满的方法是______________________________________________________________。当用F装置收集气体并结束实验时，应先__________，再______________，否则会引起________________。
润湿
A
氧气的密度比空气大
将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明已集满
移出导管
熄灭酒精灯
试管炸裂
试管炸裂
(4)化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用G装置收集氧气。若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是________(填“m”或“n”，下同)，若将集气瓶中的气体改为水，那么进气口应是__________。
m
n
课后练习
03
基础巩固
1．下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是(　　)
√
2．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是(　　)
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
√
3．实验室用高锰酸钾制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是(　　)
√
4．实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装试剂的试管破裂了，其原因不可能是(　　)
A．试管口没有略向下倾斜
B．试管没有预热
C．收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管
D．装试剂前忘了检查气密性
√
5．某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________________。
解析：仪器①的名称是烧杯。
(2)组装氧气的收集装置，可选用______________(填序号)。
解析：氧气的收集装置分两种情况：排水法收集氧气选择②④⑤，向上排空气法收集氧气选择③⑤。
烧杯
②④⑤(或③⑤)
(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，可能是未使用________(填实验用品名称)。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是________________________(写出一点即可)。
解析：用高锰酸钾制氧气时水槽中的水变成紫红色了，可能是未在试管口放一团棉花，高锰酸钾固体进入水槽使水变成了紫红色。排水法收集氧气不纯的原因可能是集气瓶内未装满水，未等到气泡连续、均匀冒出时就开始收集等。
棉花
集气瓶未装满水(合理即可)
能力达标
6．下列收集装置，可以用来收集氧气的是(　　)
A．①③⑥　　　　
B．①③④⑤
C．①②③⑥
D．①②③④
√
√
7．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该过程发生的是物理变化
B．根据相关信息推断分子的大小：N2＜O2
C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中的不溶物
素养提升
8．某班同学进行“实验室制取氧气”的实验，请你一起参与完成实验活动。
【思路与方法】
(1)选择适当的反应。甲同学选择利用高锰酸钾制氧气，请你写出反应的文字表达式：_______________________________________。
(2)选择合适的实验装置。甲同学组装了一套利用高锰酸钾制取氧气的实验装置如图所示。
①写出装置图中标号仪器的名称：a._________。
②可以利用排水法收集氧气的原因是____________________________________。
③乙同学发现该装置有两处错误，请写出错误之处：
a．____________________________；
b．____________________________。
酒精灯
氧气不易溶于水且不与水反应
试管口向上倾斜
试管口未放棉花
(3)验证所制得的气体。验证氧气的操作是_______________________________________________________。
【问题与交流】
(4)检查装置气密性时观察到水中导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释是_________________________________________。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
温度升高，装置中气体分子间的间隔增大
(5)乙同学看了“天宫课堂”，提出：如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，应该选用下列装置中的________(填字母)。
C
课时2　制取氧气的其他途径　
催化剂　分解反应
学习目标
1.了解工业上制取氧气的方法和原理。
2．了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
3．通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，体验探究过程，学习对比、分析、综合实验现象，并从中归纳结论的思维方法。
4．理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
01
课前梳理
3．实验装置
由于过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，因此可以采用如图的发生装置(称为固液常温型)。
4．实验步骤。
(1)检查装置的气密性；
(2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体；
(3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；
(4)向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；
(5)收集气体。
知识点二　催化剂
概念 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的________(“一变”)，而本身的____和________在反应前后都没有发生变化(“两不变”)的物质
作用 在化学反应中起____作用
特点 同一种反应可能有多种不同的催化剂；
同一种催化剂可能适用于多个反应；
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的____
反应速率
质量
化学性质
催化
质量
知识点三　分解反应
(1)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
(2)分解反应与化合反应的比较。
知识点四　工业制氧气
1．原理：利用液态空气中液态氮(沸点是－196 ℃)和液态氧(沸点是－183 ℃)的____不同，采用____的方法将二者分离开来。
2．过程。
沸点
蒸发
02
课堂解析
重难点一　催化剂和催化作用
(1)催化剂是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率。
(2)催化剂不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量。
(3)催化剂不是反应物也不是生成物。
(4)催化剂的质量和化学性质是在反应前后不变，反应过程中会变化。
(5)同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。
(6)某一反应的催化剂可能不只一种(如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做过氧化氢分解的催化剂)。
[跟踪训练]1.下列关于催化剂的说法中，正确的是(　　)
A．二氧化锰只能作催化剂
B．催化剂必定加快化学反应速率
C．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
D．在化学反应前后其化学性质不变
√
重难点二　分解反应与化合反应的辨别
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点可总结为“一变多”。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
判断反应类型时，要紧紧抓住各种反应类型的特点进行判断——化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
√
课后练习
03
基础巩固
1．下图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(　　)
√
√
2．下列关于催化剂的说法正确的是(　　)
A．催化剂是加快反应速率的
B．反应前后催化剂的性质不变
C．反应前后催化剂的质量不变
D．一种催化剂可以应用于所有反应
√
4．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关操作如下，正确的一项是(　　)
A．分液漏斗末端要伸入液面以下
B．装试剂前先检查装置的气密性
C．用镊子往锥形瓶中加入二氧化锰
D．导管口开始有气泡冒出时，立即收集
√
5．在实验室里，用分解过氧化氢的方法制取氧气，下列说法正确的是(　　)
A．如果不加入二氧化锰，就不能产生氧气
B．在过氧化氢分解过程中，二氧化锰能加快分解反应的速率
C．二氧化锰是催化剂，所以制得氧气的质量增加
D．二氧化锰只能作过氧化氢分解反应的催化剂
√
6．如图所示四种途径都可以得到氧气：

(1)写出实验室通过甲途径制取氧气的文字表达式：________________。
(2)“绿色化学”是21世纪化学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，________(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
(3)工业上利用分离液态空气获得氧气，除氧气外另一种产品是______________，这种方法是利用______________不同将物质分离。
甲
氮气
沸点
能力达标
7．用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是(　　)
A．不放出氧气
B．放出氧气速率慢
C．放出氧气总量会减少
D．放出氧气总量会增加
√
8．实验室用下图所示的方法制取氧气并测量生成氧气的体积。下列有关说法正确的是(　　)
A．仪器a的名称为长颈漏斗
B．烧瓶中的物质可以是过氧化氢溶液与硫酸铜溶液
C．该收集方法为向下排空气法
D．广口瓶中原有的空气对实验结果不会造成影响
√
9．氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图1为制氧机工作原理。下列说法错误的是(　　)
A．制氧剂中一定含有氧元素
B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C．加湿过滤仓可以观察氧气输出速率
D．图2可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
√
10．下列各图表示利用一定量过氧化氢溶液制取氧气中相关量的变化，其中正确的是(　　)
√
素养提升
11．工业上常用“液化空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同将其分离，其微观示意图如下。
氮分子
(2)(多选)下列说法正确的是________(填字母)。
A．此方法制氧气的原料来源广泛
B．沸点属于物理性质
C．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
D．该过程属于物理变化
ABCD
解析：工业制氧气的原料是空气，来源广泛，A正确。沸点属于物理性质，B正确。此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧的沸点不同，将其分离，利用此方法既可得到氧气又可得到氮气，C正确。工业制取氧气的过程属于物理变化，D正确。
(3)下列能表示液态空气的微观示意图的是________(填字母)。
解析：洁净的空气为气态，分子间的间隔大，冷却压缩后为液态空气，分子种类与数目不变，只是分子间的间隔变小，故B能表示液态空气。
B(共28张PPT)
第三单元　维持生命的物质
——氧气、水
3．1　氧气的性质和用途
学习目标
1.记住氧气的主要物理性质。
2．能描述木炭、硫粉、铁丝等在氧气中燃烧的现象，会写文字表达式，能通过实验说明氧气的主要性质。
3．能举例说明氧气性质的广泛应用及性质与用途的关系。
4．理解化合反应的定义，并能判断化合反应。
5．学会使用集气瓶、坩埚钳、酒精灯等常见仪器，规范实验操作。
6．懂得用实验来探究物质性质的科学方法，有实事求是的学习态度、好奇心、探究欲。
01
课前梳理
知识点一　氧气有哪些物理性质
1．色态味：通常状况下，氧气是一种____________的气体。
2．密度：在标准状况下，氧气的密度为__________ g·L－1比空气(1.293 g·L－1)略__(因此盛满氧气的集气瓶应____在桌子上)。
3．溶解性：常温时，氧气______于水，1 L水只能溶解__________氧气。
4．三态变化：氧气在－183 ℃时变为______液体，在－218 ℃变为______________固体。
无色、无气味
1.429
大
正放
不易溶
30 mL
淡蓝色
淡蓝色、雪花状
知识点二　氧气有哪些化学性质
1．不同物质在氧气中的燃烧。
红热
白光
变浑浊
淡蓝色
有刺激性气味
蓝紫色
有刺激性气 味
火星四射
黑色固体
2.氧化反应和化合反应。
(1)氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。
①剧烈氧化：物质在氧气或空气中燃烧；如蜡烛、酒精等物质的燃烧；
②缓慢氧化：食物腐败、动植物的呼吸、金属生锈、酒醋的酿造等。
(2)化合反应：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反应(四大基本反应类型之一)。其特点：多变一。
(3)氧化反应和化合反应的比较。
3．氧气的应用。
氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生激烈或缓慢的氧化反应，因此氧气得以广泛应用。

氧化类型 主要用途 实例
缓慢氧化 ________ 动植物呼吸、医疗、登山、潜水、航空等
____ 酿酒、果醋
剧烈氧化 ________ 气割气焊、炼钢、作火箭助燃剂等
供给呼吸
发酵
支持燃烧
02
课堂解析
重难点一　氧气的性质和应用
(1)氧气的物理性质：不易溶于水，不是难溶于水；密度略大于空气；气态时呈无色，液态和固态时呈淡蓝色。
(2)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够与许多物质发生反应。
(3)氧气的用途：可供给呼吸和支持燃烧，但不能作燃料。
[跟踪训练]1.如图是某同学整理的关于氧气性质的知识网络，下列说法正确的是(　　)
A．通常状况下，氧气不易溶于水，密度比空气大
B．氧气始终是无色透明的
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．Ⅰ类反应放出热量、Ⅱ类反应吸收热量
√
重难点二　化合反应和氧化反应
化合反应和氧化反应属于交叉关系，而氧化反应和缓慢氧化属于包含关系，如图：
[跟踪训练]2.下列说法正确的是(　　)
A．氧化反应一定是化合反应
B．铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应又属于化合反应
C．凡是有两种或两种以上的物质参加的反应都是化合反应
D．物质跟氧气发生反应既是氧化反应又是化合反应
√
课后练习
03
√
基础巩固
1．下列关于氧气物理性质的说法错误的是(　　)
A．氧气的密度比空气的密度略大
B．鱼儿能在水中生存，说明氧气极易溶于水
C．通常状况下，氧气是无色、无气味的气体
D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液氧
2．下列物质不能在空气中燃烧的是(　　)
A．铁　　　　　 B．镁
C．红磷 D．硫
3．下列实验现象描述正确的是(　　)
A．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．硫在氧气中燃烧生成无色、无气味的气体
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
√
√
4．某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是(　　)
A．②中的现象是木炭红热
B．③中操作是将木炭迅速插入集气瓶中
C．④的目的是证明有二氧化碳气体生成
D．对比②③现象说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
√
5．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。
(1)操作方法：将细铁丝用砂纸打磨光亮，该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化，然后盘成螺旋状，下端系一根火柴，__________________________，插入充满氧气的集气瓶中。
(2)观察到的现象是_____________________________________。
物理
点燃火柴，待火柴快燃尽时
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
(3)下端系一根火柴的作用是_____________，该反应的文字表达式为_______________________________________。
(4)该图中的明显错误是__________________________________。
(5)若将集气瓶内的氧气换成空气，该反应______(填“能”或“不能”)观察到明显现象。
引燃铁丝
未在集气瓶底加少量水或铺一层细沙
不能
能力达标
6．对嫦娥五号取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是(　　)
A．可用于供给航天员呼吸
B．可用于电气设备灭火消防
C．可用作火箭发动机的燃烧剂
D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
√
7．下列关于氧化反应的叙述正确的是(　　)
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上物质发生的反应都是氧化反应
C．物质跟氧气发生的反应是氧化反应
D．氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热
√
8．某社团探究氧气浓度对燃烧的影响，探究结果如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．带火星木条不一定在纯氧中才能复燃
B．可用排水法收集不同浓度的氧气
C．欲使直径为0.2 mm的细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%
D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径
√
素养提升
√
9．某小组使用数据采集器探究“足量铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质
B．开始采集数据时，氧气体积分数是80%
C．铁丝停止燃烧，氧气被耗尽
D．瓶中放少量水，防止燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底

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