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第01周 原子结构
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是（ ）。
A． B．
C． D．
2．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是（ ）。
A．该元素原子有4个能层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族
D．该元素原子有2个自旋平行的未成对电子
3．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．各电子层含有的原子轨道数为
B．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
4．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为（ ）。
A．9 B．10 C．17 D．18
5．下列说法正确的是（ ）。
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族
B．基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种
C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形
D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p
6．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有（ ）个。
①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族
②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
④次氯酸分子的电子式：
⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥硒的价电子排布式为
A．2 B．3 C．4 D．全部
7．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是（ ）。
A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点
B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态
C．丁的稀溶液在反应③中作催化剂
D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强
8．下列说法正确的是（ ）。
A．同一原子中、、能量依次降低
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
9．下列说法正确的是（ ）。
A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
10．下列叙述正确的是（ ）。
A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B．能级能量：1s<2s<3s<4s
C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同
11．下列各基态原子的电子排布式正确的是（ ）。
①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2 ③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．②④ B．②③④ C．①③ D．①②
12．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ）。
A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子
D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子
13．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ）。
A．钠原子： B．氟原子：
C．锰原子： D．铜原子：
14．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．基态原子电子能量的高低顺序为：
D．与电子原子轨道相同，电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大
15．下列说法正确的是（ ）。
A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________________。
(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。
(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。
17．按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______________。
③Cu原子的结构示意图为_____。
(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。
18．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。
(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。
(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3_______。
(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_______。
(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2_______。
(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子_______。
(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______。(填元素符号)
19．第四周期是周期表中的第一个长周期，元素种类丰富，其中有一种未成对电子数最多的元素，完成以下填空：
(1)该元素是_______ (填名称)，它位于第_______族。
(2)核外电子排布式是_______，最高能层符号为_______。
(3)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(4)价电子排布式：_______，价电子排布图：______________。
(5)属于_______区。第01周 原子结构
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，价层电子结构为 ，故选C。
2．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是（ ）。
A．该元素原子有4个能层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族
D．该元素原子有2个自旋平行的未成对电子
【答案】B
【解析】某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，原子序数为34，为Se元素，为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，以此解答该题。A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，该元素原子有4个能层，8个能级，故A正确；B．该元素有34个电子，34个电子占据18个轨道，有18种空间运动状态，故B错误；C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，故C正确；D．价电子排布式为4s24p4，所以该元素原子有2个自旋平行的未成对电子，故D正确。故选B。
3．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．各电子层含有的原子轨道数为
B．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
【答案】B
【解析】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，选项A错误；B．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，选项B正确；C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，选项C错误；D．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，选项D错误；答案选B。
4．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为（ ）。
A．9 B．10 C．17 D．18
【答案】A
【解析】根据s轨道只能填充2个电子可知n=2，n+3=5，该元素最外层排布为，其核外电子排布为：，原子序数为9，故A正确；故选：A。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族
B．基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种
C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形
D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p
【答案】B
【解析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子是硅在ⅣA族，4p能级有两个未成对电子的基态原子锗或硒，硒在ⅥA族，不属于同一族，故A错误；B． 基态原子核外电子全部在s能级上的元素有4种，分别是H、He、Li、Be，故B正确；C． p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动主要区域呈哑铃形，故C错误；D． 最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素为硫，硫核外电子所在的最高能级为3p，故D错误；故选B。
6．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有（ ）个。
①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族
②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
④次氯酸分子的电子式：
⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥硒的价电子排布式为
A．2 B．3 C．4 D．全部
【答案】A
【解析】①原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故①错误；
②能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故②错误；③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2)共5种元素，故③正确；④次氯酸分子中含有O-H键，次氯酸分子的电子式为，故④错误；⑤最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故⑤正确；⑥硒是第VIA主族元素，价电子排布式为，故⑥错误；③⑤正确，故答案为A。
7．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是（ ）。
A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点
B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态
C．丁的稀溶液在反应③中作催化剂
D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强
【答案】B
【解析】根据短周期元素Y能形成2对共价键可知Y为O元素，Y与G同周期即第二周期，G形成4对共价键，则G为C元素，X与Y同主族，则X为S元素，R形成1对共价键且原子序数最小，则R为H元素。A．Y为O元素，形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态，G为C元素，形成的氢化物CxHy，碳原子数目较大时为固态，则O的氢化物沸点可能低于C的氢化物沸点，A错误；B．X为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，B正确；C．丁为H2SO4，丙为CH3CH2OH，甲为CH2=CH2，乙为H2O，反应③为CH3CH2OH发生消去反应生成CH2=CH2和水，浓硫酸在反应③中做催化剂和脱水剂，C错误；D．G为C元素，X为S元素，最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱于硫酸，D错误；故选：B。
8．下列说法正确的是（ ）。
A．同一原子中、、能量依次降低
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
【答案】D
【解析】A．同一原子中、、能量依次升高，故A错误；B．某原子核外电子由，3s能级上一个电子跃迁到3p能级上，是原子吸收能量，故B错误；C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，故C错误；D．一个电子是一种运动状态，因此在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子，故D正确；综上所述，答案为D。
9．下列说法正确的是（ ）。
A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种
B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】B
【解析】A．硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，A错误；B．s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，B正确；C．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，C错误；D．日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误；故选B。
10．下列叙述正确的是（ ）。
A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
B．能级能量：1s<2s<3s<4s
C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同
【答案】B
【解析】A．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，选项A错误；
B．能级能量1s＜2s＜3s＜4s，选项B正确；C．在基态多电子原子中，同能层的p能级电子的能量一定比s能级电子能量高，但能层不同则不一定存在这种关系，选项C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量2p＜3p＜4p， 选项D错误；答案选B。
11．下列各基态原子的电子排布式正确的是（ ）。
①Fe：[Ar]3d64s1 ②C：1s22s22p2 ③Zn2+：[Ar]3d104s2 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．②④ B．②③④ C．①③ D．①②
【答案】A
【解析】①基态Fe原子的电子排布式：[Ar]3d64s2，故①错误；　②基态C原子的电子排布式：1s22s22p2，故②正确；③基态Zn2+的电子排布式： [Ar]3d10，故③错误；④基态Cl原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，故④正确；故选A。
12．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ）。
A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子
D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子
【答案】D
【解析】A．3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是Al或Cl，核外电子排布式为的原子是Al原子，因此两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；B．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原子，B错误；C．最外层电子数是核外电子总数的的原子是15号P原子，价电子排布为3s23p5的原子是Cl原子，二者是不同元素的原子，C错误；D．2p能级有一个空轨道的基态原子是6号C原子；原子的价电子排布为2s22p2的原子也是6号C元素的原子，二者是同一元素的原子，D正确；故合理选项是D。
13．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ）。
A．钠原子： B．氟原子：
C．锰原子： D．铜原子：
【答案】B
【解析】A．基态钠原子的电子排布式是：，A错误；B．基态氟原子的电子排布式是：，排布式是时为激发态，B正确；C．基态锰原子的简化电子排布式是：，C错误；D．基态铜原子的简化电子排布式是：，D错误；故选B。
14．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．基态原子电子能量的高低顺序为：
D．与电子原子轨道相同，电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大
【答案】D
【解析】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，A项错误；B．s能级的原子轨道为球形，处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B项错误；C．p能级的3个原子轨道能量相同，C项错误；D．距离原子核越远的电子，其能量越大，所以p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增加，D项正确；故选D。
15．下列说法正确的是（ ）。
A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
【答案】B
【解析】A．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误；B．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，B 正确；C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P轨道上的能量一样，两者之间没有能量变化，也就没有光谱，C错误；D．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He，还有一些过渡元素最外层电子数也为ns2，D错误；故选B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。
(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。
【答案】(1)25 (2)相反 (3)2 (4)[Ar]3d84s2
(5) (6)4：5 (7)N (8)18
【解析】（1）一个电子就是一种运动状态，Mn是25号元素，则基态Mn原子核外有25种运动状态不同的电子；故答案为：25。
（2）基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则核外M层电子即3s2电子，同一个轨道中两个电子自旋状态相反；故答案为：相反。（3）基态Ge价电子排布式为4s24p2，则基态Ge原子有2个未成对电子；故答案为：2。（4）Ni为28号元素，则镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2；故答案为：[Ar]3d84s2。（5）氮原子价层电子为2s22p3，则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；故答案为：。（6）基态价电子排布式为3d6，基态价电子排布式为3d5，则基态与离子中未成对的电子数之比为4：5；故答案为：4：5。（7）钾元素的原子序数为19，基态K原子价电子排布式为4s1，则核外电子占据的最高能层的符号是N；故答案为：N。（8）Se的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为18；故答案为：18。
17．按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______________。
③Cu原子的结构示意图为__________。
(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。
【答案】(1) 3d54s1 (2)7 哑铃状
(3)属于d区
【解析】（1）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多，应该为5个，则该元素的价电子排布式为3d54s1；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素为8个电子的O，该元素轨道表示式为；Cu原子核外有29个电子，其结构示意图为；（2）N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，所以有7种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为2p能级，形状为哑铃形；（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，为第VIB族的元素，在d区。
18．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。
(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。
(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3_______。
(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_______。
(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2_______。
(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子_______。
(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______。(填元素符号)
【答案】(1)② (2)④ (3)① (4)③
(5)③ (6) As Cr、Mn K、Cr、Cu
【解析】（1）泡利原理：每个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，其主要决定因素是泡利原理，故选②。（2）基态原子的核外电子在排布时首先要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3，其主要决定因素是能量最低原理，故选④。（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个，其主要决定因素是构造原理，故选①。（4）原子轨道中电子处于全充满、全空或半充满时较稳定，所以在简并轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2，其主要决定因素是洪特规则，故选③。（5）在简并轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子，其主要决定因素是洪特规则，故选③。（6）第四周期元素中，4p轨道半充满时其4s轨道全充满，该原子是As；3d轨道半充满时4s轨道可能有1个电子或2个电子，如果4s轨道是1个电子为Cr，如果4s轨道有2个电子为Mn；4s轨道半充满时，3d轨道可能没有电子、可能有5个电子、可能有10个电子，如果3d轨道没有电子时该原子是K、如果3d轨道有5个电子时该原子是Cr、如果3d轨道有10个电子时该原子是Cu。
29．第四周期是周期表中的第一个长周期，元素种类丰富，其中有一种未成对电子数最多的元素，完成以下填空：
(1)该元素是_______ (填名称)，它位于第_______族。
(2)核外电子排布式是_______，最高能层符号为_______。
(3)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(4)价电子排布式：_______，价电子排布图：______________。
(5)属于_______区。
【答案】
(1)铬 ⅥB (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 N
(3)4 7 24 (4)3d54s1 (5)d
【解析】在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1，为铬元素，元素符号为Cr。（1）在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为3d54s1，为铬元素，元素符号为Cr，位于第ⅥB族；（2）基态Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，电子占据最高能层为第四电子层，符号为N；（3）基态Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，核外有4个能层(K、L、M、N)；7个能级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)，每个电子的运动状态都不同，有24种运动状态不同的电子；（4）Cr的价电子排布式：3d54s1，价电子排布图：；（5）Cr为24号元素，位于周期表中d区。

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