资源简介 (共136张PPT)--第36讲盐类的水解1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。01考点一 盐类的水解02考点二 盐类水解的影响因素及应用03经典真题·明考向04作业手册答案速查【听】答案速查【作】考点一盐类的水解1.盐类的水解水电离产生的或弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子电离平衡增大酸碱中和2.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸碱性强酸强碱盐 ____ - ______强酸弱碱盐 ____ _____、______ ______强碱弱酸盐 ____ __________、 ______ ______否中性是酸性是碱性3.水解离子方程式的书写（1）多元弱酸盐水解：______进行，以________为主。如 水解的离子方程式：__________________________，___________________________。分步第一步（2）多元弱碱阳离子水解：方程式______完成。如 水解的离子方程式：_____________________________。一步（3）阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“ ”“”“ ”等。如与 溶液混合，反应的离子方程式：__________________________________________。［微点拨］ ①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如 溶液显中性。与、、 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“ ”。［拓展］ 广泛意义的水解反应反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正、负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。4.水解常数及应用（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为盐的水解常数，用 表示。（2）表达式：①对于， _ __________；②对于， _ __________。（3）意义和影响因素① 越大，表示相应盐的水解程度______。②只受温度的影响，升高温度， 值______。越大增大（4）与电离常数的关系①强碱弱酸盐： _ ___。②强酸弱碱盐： _ ___。③一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵: _ _____。④多元弱酸盐，如溶液： ;溶液 _ ______;依次类推……⑤以上各种平衡常数都只与温度有关。（5）水解常数的应用①计算盐溶液中的或如对于， 。②由水解程度和电离程度大小，判断酸式盐溶液的酸碱性, ,电离使溶液显酸性;, ,水解使溶液显碱性;，溶液显酸性; ，溶液显碱性。【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )×[解析] 溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐，错误。（2）[2024·安徽卷] 利用盐类水解制备 胶体所用试剂：饱和溶液、蒸馏水( )√[解析] 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，反应的化学方程式为（胶体） ，正确。（3）[2024·浙江卷] 水解生成 使漂白液呈酸性( )×[解析] 水解生成 ，水解方程式为，使漂白液呈碱性，错误。（4）[2023·重庆卷] 向溶液中滴加 溶液，出现黄色沉淀，则 发生了水解反应( )×（5）[2022·北京卷] 常温下，醋酸钠溶液的 ( )√[解析] 醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，正确。（6）在溶液中加入适量 ,可使( )√[解析] 溶液因水解呈碱性，加入适量 后若溶液呈中性，则存在 ，正确。（7）常温下,的溶液与的 溶液,水的电离程度相同( )√[解析] 常温下的 溶液中水电离的,的 溶液中水电离的,水的电离程度相同，正确。（8）与 因能相互促进水解而不能大量共存 ( )×[解析] 与水解均呈碱性，不能共存是因为 的酸性强于 ,发生较强的弱酸生成更弱的弱酸的复分解反应,错误。题组一 盐类水解原理及规律1.[2024·湖北武汉华中师大一附中检测] 下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是( )A.B.C.D.√[解析] 是次氯酸的电离方程式，B错误；是碳酸氢根离子的电离方程式，C错误；是二元弱酸的酸根离子，分步水解，分步书写，D错误。2.常温下，4种的盐溶液的 如图所示。下列叙述正确的是( )A.常温下，的数量级为B.等体积等浓度的溶液和 溶液， 溶液中的总离子数目更多C.溶液中D. 溶液中存在：√[解析] ，，，数量级为 ，A错误；根据电荷守恒式可知，溶液中离子总浓度为 ，溶液中离子总浓度为，二者 相同，溶液中比溶液中 大，所以等体积等浓度的溶液和溶液， 溶液中的离子总数更多，B正确；根据醋酸铵溶液呈中性可知，醋酸、 的电离常数相等，醋酸铵中阴、阳离子水解程度相等，但都水解，即溶液中，，C错误；溶液呈酸性，说明 的电离能力大于水解能力，部分粒子浓度大小排序为，D错误。【归纳总结】盐类水解程度大小比较的规律（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸酸根离子水解使溶液显碱性。（2）盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。（3）多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时,比 的水解程度大。（4）水解程度:相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐。如的水解程度: 。题组二 电离常数与盐类水解常数的关系3.[2025·河北邢台示范高中联考] 某弱酸溶液中主要成分的分布分数随 的变化如图所示。下列说法错误的是( )A.该酸B.的水解平衡常数C.当该溶液的时，D.某 的缓冲溶液，√[解析] 根据图像可知，时， ，该酸，故，A正确；的水解平衡常数 ，B错误；根据图像可知，当时，的分布分数大于，则有，C正确；根据图像可知，的分布分数为，的分布分数为0.2时， 约为4，故某的缓冲溶液， ，D正确。4. 时，相关物质的电离常数如下表：化学式电离常 数请回答下列问题：（1）时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的 约是由水电离出的 的________倍。[解析] 时 的醋酸溶液中由醋酸电离出的，水电离出的，则。（2）写出向氰化钠溶液中通入少量 的离子方程式：____________________________________。[解析] ， 越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向溶液中通入少量，反应生成 和，离子方程式为 。（3）时，与 的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________（填准确数值）， ____。18[解析] 与 的混合溶液中存在电荷守恒:，则， 。（4）时，将的醋酸溶液与 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、 表示醋酸的电离常数为_ ______。（忽略溶液混合时体积的微小变化）[解析] 的醋酸溶液与 溶液等体积混合后恰好显中性，则 ，醋酸过量，混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半，由电荷守恒得混合溶液中 ，，故。（5）①已知时， 水解反应的平衡常数（即水解常数），当溶液中 时，溶液的 ____。10[解析] 当 时，，解得, ，。②常温下，溶液的，则溶液中___（填“ ”“”或“ ”） 。[解析] 常温下，溶液的 ，溶液显碱性，则的水解程度大于其电离程度，故 。（6）某温度时，纯水的 。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的______ 。[解析] 某温度时，纯水的 ，则该温度下的纯水中，该温度下水的离子积常数为 ，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液 为9，促进水的电离，则水电离出的 。考点二盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素（1）内因:生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，其对应的弱酸根离子（或弱碱阳离子）的水解程度______，溶液的碱性或酸性______。例如，酸性：，则相同条件下水解程度：___（填“ ”或“ ”，下同），溶液的___ 。越大越强（2）外因外部因素 水解平衡移动 方向 水解程 度 水解产生离子的浓度溶液的浓度 减小 （稀释） ______ ______ ______增大 ______ ______ ______溶液的温度 升高 ______ ______ ______外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度______ 碱 弱酸根离子的水解程度______ 右移增大减小右移减小增大右移增大增大减小减小外部因素 水解平衡移动 方向 水解程 度 水解产生离子的浓度外加其他能水解 的盐 水解结果 相同 抑制，水解程度减小 水解结果 相反 促进，水解程度增大（甚至彻底水解） 续表（3）以水解为例 ，填写外界条件对水解平衡的影响。条件 移动方向 现象升温 ______ _____ ____ ________________ _____ ____ ________________ _____ ____ __________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅条件 移动方向 现象______ _____ ____ __________________________续表向右减小增大生成红褐色沉淀，产生气泡2.盐类水解的应用（1）盐类水解在化学实验中的应用应用 举例判断 溶液 的酸 碱性应用 举例判断 盐溶 液蒸 干产 物胶体 的制 取（胶体）续表应用 举例物质 的提 纯离子 共存 的判 断、或续表应用 举例试剂 的保 存续表（2）盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用应用 举例去污 纯碱具有去污作用，且热的纯碱溶液去污能力比冷的纯碱溶液去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，升高温度纯碱的水解程度______，溶液的碱性增强灭火增大应用 举例净水化肥 的合 理施 用续表应用 举例除锈 剂续表【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）。（1）能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强( )×[解析] 能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越弱,错误。（2）加水稀释，水解常数增大， 减小( )×[解析] 水解常数只受温度影响，加水稀释，水解常数不变,错误。（3）试管中加入饱和 溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅( )×[解析] 温度升高, 水解程度增大,碱性增强,红色加深,不会变浅,错误。（4）在一定条件下，溶液中加入固体， 浓度减小( )√[解析] 加入固体，生成硫化铜沉淀，硫离子浓度降低， 水解平衡逆向进行， 浓度减小，正确。（5）将溶液从升温至,溶液中 增大( )×[解析] 溶液中存在,温度升高, 增大,比值减小,错误。（6）在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 至溶液恰好无色,则此时溶液的 ( )×[解析] 酚酞的变色范围是,恰好变成无色时, ,错误。（7）关于氯化铵溶液,加水稀释时, 的值减小( )√[解析] 氯化铵溶液加水稀释,水解平衡右移,使 在稀释的情况下进一步减小, 减小,正确。（8）通入适量的气体使溶液中 增大 ( )×[解析] 溶液中通入适量的气体, 因水解平衡左移而增大,但增大的程度不如, 减小,错误。题组一 盐类水解的影响因素1.水浴加热滴有酚酞的溶液，颜色及 随温度的变化如下表（忽略水的挥发），下列说法错误的是( )时间 ① ② ③ ④ ⑤20 30 40颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多8.31 8.29 8.26 8.31 9.20A.溶液显碱性的原因：B.的过程中，颜色加深的原因可能是 水解程度增大C.的过程中，略微下降说明升温过程中 减小D.⑤比增大，推测是因为分解生成√[解析] 碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为 水解导致溶液呈碱性，反应的离子方程式为，故A正确；的过程中，温度升高促进的水解， 水解程度增大，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，故B正确；温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中 的浓度略增大，由于水的离子积常数变大，所以氢离子浓度也增大，溶液的 略微下降，故C错误；⑤实验结束后和①的温度相同，但⑤比 增大，则⑤的碱性强于①，说明⑤中有分解生成 ，故D正确。2.[2024·河北衡水中学调研] 常温下 溶液，下列说法正确的是( )A.加入少量固体， 减小B.加入少量固体， 减小C.稀释溶液，溶液的 减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：√[解析] 加入少量固体，抑制醋酸根离子水解， 增大，A错误；电离平衡常数只受温度影响，加入少量 固体能促进醋酸根离子水解，但 不变，B错误；醋酸钠水解使溶液呈碱性，稀释溶液，促进醋酸根离子水解但氢氧根离子浓度下降，溶液的 减小，C正确；加入适量醋酸得到的酸性混合溶液，则 ，结合电荷守恒式可得 ，D错误。【归纳总结】从定性、定量两个角度理解影响盐类水解的因素（1）盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化镁水解为例,当改变条件如升温、通入气体、加水、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、的变化、水解程度、现象等方面去分析。（2）稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐电离出来的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性（或碱性）减弱。（3）水解平衡常数只受温度的影响,它与电离平衡常数、水的离子积的定量关系为。题组二 盐类水解的应用3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A. ，用热的纯碱溶液清洗油污B.（胶体） ，明矾净水C.（过量），用 制备D.，配制氯化亚锡溶液时加入固体√[解析] 升高温度，促使的水解平衡正向移动，溶液中 增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是，发生水解生成 胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；发生水解反应生成沉淀，经脱水制备，C正确；易发生水解反应，而配制其溶液时，加入的固体会消耗 ，促使水解平衡正向移动，生成沉淀，故应加入 溶液抑制其水解，D错误。4.已知、、、 均具有强氧化性。将溶液中的、、沉淀为氢氧化物，需要溶液的 分别为6.4、9.6、3.7。现有含杂质的氯化铜晶体 ，为制取纯净的，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂 是___（填字母）。A. B. C. D.[解析] 能将氧化为 ，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有 。√（2）物质 是_____________________________________。或或或[解析] 当溶液中混有时，可以利用 的水解：，加入、、 或与溶液中的作用，从而使水解平衡右移，使 转化为 沉淀而除去。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是__________________________________________。不能因为加碱的同时也会使生成沉淀[解析] 若用加碱法使沉淀，同时也必将使 沉淀。（4）除去 的离子方程式是_____________________________________________________________。（5）加氧化剂的目的是____________________________________________。（或其他合理答案）将氧化为，便于生成沉淀而与分离（6）最后能不能直接通过蒸发结晶得到 晶体？______。应如何操作？_____________________________________________________。不能应在气流中蒸发浓缩，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[解析] 为了抑制水解，应在 气流中蒸发浓缩，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【归纳总结】盐溶液蒸干时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如。盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐,如溶液等蒸干后可得到原物质。（3）考虑盐受热时是否分解。、、、 固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别得到:、、和、和 。（4）还原性盐在蒸干时会被 氧化。例如。经典真题·明考向1.[2023·北京卷] 下列过程与水解反应无关的是( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和溶液制备 胶体√[解析] 纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，升温促进水解反应正向进行，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；能发生水解反应生成，加热能增大 的水解程度，D不符合题意。2.[2023·重庆卷] 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )A.点等于点B.点大于点C. 点降温过程中有2个平衡发生移动D.点√[解析] 温度升高，水的电离程度增大，则点小于点 ，A错误；升高温度促进铵根离子水解，且 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，点酸性更强，故点大于点，B正确；点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知：，D错误。3.（不定选）[2023·海南卷] 下，水溶液的 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 时，溶液中B. 水解程度随其浓度增大而减小C.在水中的D.的溶液和 的溶液等体积混合，得到的溶液√√[解析] 由图像可知，时， ，溶液中，A错误；盐溶液越稀越水解， 水解程度随其浓度增大而减小，B正确；结合图像可知，当，，忽略 的二级水解， ，则，C错误；，则，因为的水解程度大于 的水解与电离程度，故 ，即，即 ，D正确。4.[福建卷] 如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 变化曲线。下列说法正确的是( )A.点溶液的比 点溶液的小B.点时，C.点溶液中，D.段，减小说明升温抑制了 的水解√[解析] ，随着温度的升高，增大，点、 点的相同，即氢离子浓度相同，但是不同，点的大，所以 点溶液的比 点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性， 水解程度大于电离程度， ，所以，故B错误；点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于，所以，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解，故D错误。1.[2024·湖北襄阳三校联考] 时，关于 溶液； 溶液，下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水，溶液中 的值减小B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍，①的 变化更大D.若将①和②混合，所得溶液的 ，则溶液中的√[解析] 溶液中存在 的水解平衡：，加水稀释时，平衡正向移动，减小，不变，则增大，A错误。溶液中加水稀释， 减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。溶液加水稀释100倍，促进 的水解，溶液中大于原溶液的，溶液中加水稀释100倍， 变为原溶液的，故②的 变化更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得；由于溶液的 ，则有，从而可得；据元素守恒可得 ，综合上述两式可得，D错误。2.有机弱碱甲胺 的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐（用 表示）。下列叙述正确的是( )A.水溶液中：B.水溶液的C.在水中的电离方程式为D.水溶液加少量水稀释， 将增大√[解析] 水溶液中， 部分水解，其离子浓度减小，故，A错误；水溶液中由于的水解，使溶液显酸性，但是水解是微弱的， ，B错误；是盐，在水中的电离方程式为，C错误；是弱碱， 水溶液呈酸性，加水稀释，减小，升高，D正确。3.常温下，通过下列实验探究水解反应 （黄色）（红褐色） 的条件。下列有关说法正确的是( )实验序号 实验操作 实验现象1 溶液颜色变深2 溶液颜色变浅3 溶液颜色变浅实验序号 实验操作 实验现象4 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡续表A.实验1得到的溶液中有B.实验2中 水解反应的水解平衡常数变小C.实验3得到的溶液中有D.实验4中反应的离子方程式为√[解析] 溶液中水解，溶液显酸性， ，故A错误；水解平衡常数随温度的变化而变化，向溶液中通入少量 气体，水解平衡逆向移动，但温度不变则水解平衡常数不变，故B错误；向溶液中加入少量 固体后的溶液中存在电荷守恒：，元素守恒： ，联立两式得到，故C正确；向溶液中加入少量固体，和 发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误。Exercise作业手册考点一 盐类水解的原理1.[2025·浙江宁波十校联考] 下列有关盐的说法不正确的是( )A.向 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是B.由一元酸溶液的，可推知 溶液存在C.，的 溶液中水电离的D.的水溶液显酸性，说明 电离程度大于水解程度√[解析] 在水中 以电离为主，抑制水的电离，则有，C错误。2.常温下，对于体积相等、 相等的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液导电能力相同B.分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大C.稀释10倍后，盐酸的比氯化铵溶液的 小D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同√[解析] 盐酸中电荷守恒式为， 溶液中电荷守恒式为，故相同 时，溶液中离子浓度大，离子所带电荷数越多、离子浓度越大，导电能力越强，即溶液的导电能力强于盐酸，故A错误；起始 相等,即相等,开始时反应速率相当,随反应进行,盐酸中减小程度大,溶液中存在:，加入 ，消耗，平衡右移,减小程度小,即反应开始后 溶液中大于盐酸中， 溶液中平均反应速率快，故B正确；加水稀释促进水解，稀释10倍后，溶液中 大于盐酸中，即盐酸的比溶液的大，故C错误；相同 时，，则体积相等、相等的 溶液、盐酸分别与等浓度的溶液恰好反应，消耗 溶液的体积不同，故D错误。3.常温下,浓度均为的三种盐溶液,其 如表所示,下列说法正确的是( )序号 ① ② ③溶液8.8 11.6 10.3A.等浓度的和溶液,小的是 溶液B.和 溶液中粒子种类不同C.溶液中水的电离程度:D.溶液中:√[解析] 对应的盐溶液的 越大,酸根离子水解程度越大,相应的酸越弱,则等浓度的和溶液相比,的酸性强,则 小的是 溶液,A错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中粒子种类相同,B错误;易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则三种溶液中,水的电离程度 ①,C错误;溶液中存在元素守恒:,D正确。考点二 盐类水解的影响因素及应用4.[2024·江西师大附中质检] 下列说法正确的是( )A.稀释溶液，溶液的 增大B.水解反应 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.加热溶液， 的水解程度增大D.向溶液中加入少量固体， 水解程度减小，溶液的 减小√[解析] ，稀释时平衡右移，但 减小， 减小，A错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B错误；，加入少量固体， 与生成沉淀，平衡左移，水解程度减小，溶液中 增大， 增大，D错误。5.[2024·河北邢台十校联考] 测定不同温度下 溶液和溶液的 ，数据如下表：25 30 40 50 603.71 3.51 3.44 3.25 3.1410.41 10.30 10.28 10.25 10.18下列说法不正确的是( )A.升高温度，溶液中 增大B.升高温度，溶液和 溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度，溶液的变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度，可能导致结合的程度大于电离产生 的程度√[解析] 水解反应为吸热反应，温度升高， 在水中的水解程度增大， 应增大，A正确。水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B正确。在溶液中，存在水的电离平衡和 的水解平衡，升高温度，增大， 水解平衡正向移动，故该溶液的变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确。平衡 ，可以看作是两步反应：、，与结合的 来自水的电离，由表中数据可知，升温溶液减小，故结合 的程度小于电离产生 的程度，D错误。6.用棕黄色 溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度的判断正确的是( )选项 实验操作 实验现象 水解程度A 溶液变成红褐色 变大B 溶液变成红褐色 不变C 溶液颜色变浅 减小D 溶液颜色变浅 不变√[解析] 加固体， 增大，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，但水解程度减小，A错误；加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误；通入气体， 增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确；加入 溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误。7.[2025·四川成都诊断] 已知 呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了如下实验。结合实验事实，下列分析错误的是( )序号 实验操作 现象① 溶液变淡紫色② 溶液黄色变浅A.实验①中被氧化为B.实验①使用较浓硫酸，因其酸性强且含水量少，能抑制 水解C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是 水解导致D.由实验①和②推测的配位能力比 弱√[解析] 实验①中，溶液变淡紫色，说明被氧化为 ，A正确；实验①使用较浓硫酸，因其酸性强且含水量少，能抑制 水解：，B正确；由实验可知，铁盐溶液呈黄色可能是水解导致，C正确；对比实验①②， 溶液呈黄色，且在其稀溶液中滴加少量溶液，溶液黄色变浅，说明增大，水解平衡逆向移动，则和 的结合能力大于和的结合能力，的配位能力比 强，D错误。考点三 盐类水解综合考查8.已知时, ,。时,向 浓度均为的和醋酸混合溶液中逐滴加入 的氨水,测定过程中电导率和 变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.点溶液中,数量级约为B.点溶液中,C.点溶液中,D.点水的电离程度大于 点√[解析] 点是浓度均为的 和醋酸的混合溶液，，，故A正确；点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，，即醋酸电离程度大于 水解程度，所以故B错误；点溶液呈酸性， ，根据电荷守恒，，所以故C错误；点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，点还存在一水合氨，抑制水的电离，所以 点水的电离程度大于 点，故D错误。9.时，在溶液中滴入 溶液，含磷元素的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数）与 的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.的数量级为B. 时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为C.的数量级为D.溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 溶液，则溶液显酸性√[解析] ，题图中B点处，此时 ，数量级为，A正确；由图可知， 等于7时，溶液中主要存在的含磷元素的离子是和，此时，B错误；，数量级为 ，C正确；溶液显碱性，是因为 的水解程度大于其电离程度，若向该溶液中加入足量的溶液，与其电离产生的结合为磷酸钙沉淀，促进其电离，所以最终溶液显酸性，D正确。10.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 在 溶液中存在水解平衡：，水解平衡常数是溶液的起始浓度］。 时，向的 溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值与 的关系如图所示，下列说法中错误的是 ( )A.时，的值约为B.升高温度，可使曲线上点变到 点C.，向点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小D.点对应溶液中的大于 点√[解析] ，则 。，由点坐标可知， ，，代入表达式可得 ，A正确；升高温度，促进的水解，浓度增大，则 的值减小，B错误；加入固体， 浓度增大，水解平衡正向移动，但水解的程度减小，C正确；是浓度的负对数，因 点的小于点，则有点的浓度大于 点，D正确。11.化学上把外加少量酸、碱而 基本不变的溶液称为缓冲溶液。Ⅰ .现有时，浓度均为的和 的缓冲溶液，。已知时， 为盐的水解常数。回答下列问题：（1）时 _ _______________（写表达式），计算_____________（保留三位有效数字）。[解析] 时醋酸根离子水解的离子方程式是，水解常数表达式为， 。（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。[解析] 浓度均为的和 的缓冲溶液，，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）向上述缓冲溶液中滴加几滴 稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中___________ 。[解析] 向题述缓冲溶液中滴加几滴 稀溶液（忽略溶液体积的变化），几乎不变，反应后溶液中 。（4）改变下列条件，能使稀溶液中 增大的是___。.升温 .加入 固体.稀释 .加入 固体[解析] .升温， 平衡正向移动，减小、增大，则减小；.加入 固体，增大，平衡逆向移动，减小，不变，所以减小；.稀释，减小，不变，所以减小；.加入固体， 增大，平衡正向移动，增大，不变，所以增大；选 。Ⅱ .人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， 的一级电离常数，， 。由题给数据可算得正常人体血液的 约为____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______（填“变大”“变小”或“不变”）。7.4变小[解析] ， ，，，则正常人体血液的约为7.4；当过量的酸进入血液中时， 不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中 的值将变小。快速核答案第36讲 盐类的水解考点一 盐类的水解夯实必备知识1.水电离产生的或 弱电解质 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 电离平衡 增大 酸碱中和2.否 中性 是 酸性 是 碱性3.（1）分步 第一步 （2）一步 <>（3）（2）① ②（3）①越大 ②增大 （4）① ② ③ ④【对点自测】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）√（8）×提升关键能力题组一 盐类水解原理及规律1.A 2.B题组二 电离常数与盐类水解常数的关系3.B4.（1） （2）（3） 18 （4） （5）①10 ② （6）考点二 盐类水解的影响因素及应用夯实必备知识1.（1）越大 越强 （2）右移 增大 减小 右移 减小 增大 右移 增大 增大减小 减小（3）向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，产生气泡2.（1） （胶体） 、或（2）增大 【对点自测】（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√（8）×提升关键能力题组一 盐类水解的影响因素1.C 2.C题组二 盐类水解的应用3.D4.（1）C （2）或或或（3）不能 因为加碱的同时也会使生成沉淀（4）（或其他合理答案）（5）将氧化为，便于生成沉淀而与分离（6）不能 应在气流中蒸发浓缩，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥经典真题·明考向1.B 2.B 3.BD 4.A教师备用习题1.B 2.D 3.C作业手册考点一 盐类水解的原理1.C 2.B 3.D考点二 盐类水解的影响因素及应用4.C 5.D 6.C 7.D考点三 盐类水解综合考查8.A 9.B 10.B11.（1） >（2） （3）（4） Ⅱ. 7.4 变小第36讲 盐类的水解考点一● 夯实必备知识1.水电离产生的H+或OH- 弱电解质 弱酸根阴离子 弱碱阳离子 H+ OH- 电离平衡 增大 酸碱中和2.盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性否 - 中性是 N Cu2+ 酸性是 CH3COO- C 碱性3.(1)分步 第一步C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-(2)一步 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑4.(2)① ②(3)①越大 ②增大(4)① ② ③ ④【对点自测】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×[解析] (1)溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐,错误。(2)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,正确。(3)ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,使漂白液呈碱性,错误。(5)醋酸钠是强碱弱酸盐,常温下,醋酸钠溶液的pH>7,正确。(6)CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后若溶液呈中性,则存在c(Na+)=c(CH3COO-),正确。(7)常温下pH=10的CH3COONa溶液中水电离的c水(OH-)=10-4 mol·L-1, pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,水的电离程度相同,正确。(8)[Al(OH)4]-与HC水解均呈碱性,不能共存是因为HC的酸性强于Al(OH)3,发生较强的弱酸生成更弱的弱酸的复分解反应,错误。● 提升关键能力题组一1.A [解析] HClO+H2OClO-+H3O+是次氯酸的电离方程式,B错误;HC+H2OC+H3O+是碳酸氢根离子的电离方程式,C错误;C是二元弱酸的酸根离子,分步水解,分步书写,D错误。2.B [解析] ClO-+H2OHClO+OH-,Kh=≈=10-6.4,Ka(HClO)===10-7.6,数量级为10-8,A错误;根据电荷守恒式可知,NaClO溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),CH3COONa溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),二者c(Na+)相同,CH3COONa溶液中c(H+)比NaClO溶液中c(H+)大,所以等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,CH3COONa溶液中的离子总数更多,B正确;根据醋酸铵溶液呈中性可知,醋酸、NH3·H2O的电离常数相等,醋酸铵中阴、阳离子水解程度相等,但都水解,即0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中,c(N)=c(CH3COO-)<0.1 mol·L-1,C错误;NaHSO3溶液呈酸性,说明HS的电离能力大于水解能力,部分粒子浓度大小排序为c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3),D错误。题组二3.B [解析] 根据图像可知,c(HA)=c(A-)时,pH≈4.7,该酸Ka==c(H+)≈10-4.7,故-lg Ka≈4.7,A正确;NaA的水解平衡常数Kh==,B错误;根据图像可知,当pH=7.0时,A-的分布分数大于HA,则有c(HA)4.(1)9×108(2)CN-+CO2+H2OHC+HCN(3)9.9×10-7 18(4)(5)①10 ②> (6)10-3[解析] (1)25 ℃时0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)≈ mol·L-1=3×10-3 mol·L-1,水电离出的c水(H+)≈ mol·L-1=×10-11 mol·L-1,则==9×108。(2)Ka:H2CO3>HCN>HC,Ka越大酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应生成NaHCO3和HCN,离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HC。(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8) mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1,===18。(4)a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后恰好显中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,醋酸过量,混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半,由电荷守恒得混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)=0.5b mol·L-1, c(CH3COOH)=(0.5a-0.5b) mol·L-1,故Ka===。(5)①当c(HC)∶c(C)=2∶1时,Kh===2×10-4,解得c(OH-)=10-4 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-10 mol·L-1,pH=10。②常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH>7,溶液显碱性,则HC的水解程度大于其电离程度,故c(H2CO3)>c(C)。(6)某温度时,纯水的pH=6,则该温度下的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,该温度下水的离子积常数为10-12,向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,促进水的电离,则水电离出的c水(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1。考点二● 夯实必备知识1.(1)越大 越强 > >(2)右移 增大 减小 右移 减小 增大 右移 增大 增大 减小 减小(3)条件 移动方向 H+数 pH 现象向右 增多 减小 颜色变深向左 增多 减小 颜色变浅向右 增多 增大 颜色变浅向右 减小 增大 生成红褐色沉淀,产生气泡2.(1)Na2CO3>NaClO>NH4Cl Al(OH)3 Al2O3 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ MgO、Mg(OH)2或MgCO3(2)增大 Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑【对点自测】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)×[解析] (1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越弱,错误。(2)水解常数只受温度影响,加水稀释,水解常数不变,错误。(3)温度升高,C水解程度增大,碱性增强,红色加深,不会变浅,错误。(4)加入CuSO4固体,生成硫化铜沉淀,硫离子浓度降低,S2-水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,正确。(5)CH3COONa溶液中存在=,温度升高,Kh增大,比值减小,错误。(6)酚酞的变色范围是8.2~10,恰好变成无色时,pH>7,错误。(7)氯化铵溶液加水稀释,水解平衡右移,使c(N)在稀释的情况下进一步减小,减小,正确。(8)FeCl3溶液中通入适量的HCl气体,c(Fe3+)因水解平衡左移而增大,但增大的程度不如c(Cl-),减小,错误。● 提升关键能力题组一1.C [解析] 碳酸氢钠溶液呈碱性,是因为HC水解导致溶液呈碱性,反应的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,故A正确;①→③的过程中,温度升高促进HC的水解,HC水解程度增大,所以溶液碱性增强,溶液颜色加深,故B正确;温度越高水的离子积常数越大,温度升高溶液中OH-的浓度略增大,由于水的离子积常数变大,所以氢离子浓度也增大,溶液的pH略微下降,故C错误;⑤实验结束后和①的温度相同,但⑤比①pH增大,则⑤的碱性强于①,说明⑤中有NaHCO3分解生成Na2CO3,故D正确。2.C [解析] 加入少量NaOH固体,抑制醋酸根离子水解,c(CH3COO-)增大,A错误;电离平衡常数只受温度影响,加入少量FeCl3固体能促进醋酸根离子水解,但不变,B错误;醋酸钠水解使溶液呈碱性,稀释溶液,促进醋酸根离子水解但氢氧根离子浓度下降,溶液的pH减小,C正确;加入适量醋酸得到的酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒式可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。题组二3.D [解析] 升高温度,促使C的水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大,碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确;明矾是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,B正确;TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀,经脱水制备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入的NaOH固体会消耗HCl,促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入HCl溶液抑制其水解,D错误。4.(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能 因为加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)2Fe3++3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+(或其他合理答案)(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能 应在HCl气流中蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[解析] (1)能将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。经典真题·明考向1.B [解析] 纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,升温促进水解反应正向进行,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D不符合题意。2.B [解析] 温度升高,水的电离程度增大,则M点KW小于N点KW,A错误;升高温度促进铵根离子水解,且N点铵根离子浓度更大,水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强,故M点pH大于N点pH,B正确;N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误;P点为硫酸铵的不饱和溶液,由电荷守恒可知:c(H+)+c(N)=c(OH-)+2c(S),D错误。3.BD [解析] 由图像可知,c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,pH>12.0,溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1,A错误;盐溶液越稀越水解,Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小,B正确;结合图像可知,当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1,pH=12,忽略C的二级水解,Kh(C)==≈2×10-4,则Ka2==5×10-11,C错误;Ka2==5×10-11,则c(H+)=5×10-11×,因为C的水解程度大于HC的水解与电离程度,故>=,即c(H+)>5×10-11× mol·L-1=7.5×10-11 mol·L-1,即c(OH-)<1.3×10-4 mol·L-1<2×10-4 mol·L-1,D正确。4.A [解析] KW=c(H+)c(OH-),随着温度的升高,KW增大,a点、c点的pH相同,即氢离子浓度相同,但是c(OH-)不同,c点的KW大,所以a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,故A正确;碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,碳酸氢钠溶液显碱性,HC水解程度大于电离程度,Kh=>Ka2,所以KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),故B错误;b点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),由于c(H+)c(HC)+2c(C),故C错误;碳酸氢钠溶液中存在电离和水解过程,而电离和水解均为吸热过程,升高温度,促进了电离和水解,故D错误。第36讲 盐类的水解1.C [解析] NaHSO3在水中HS以电离为主,抑制水的电离,则有c水(H+)<1×10-7 mol·L-1,C错误。2.B [解析] 盐酸中电荷守恒式为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4Cl溶液中电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故相同pH时,NH4Cl溶液中离子浓度大,离子所带电荷数越多、离子浓度越大,导电能力越强,即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸,故A错误;起始pH相等,即c(H+)相等,开始时反应速率相当,随反应进行,盐酸中c(H+)减小程度大,NH4Cl溶液中存在:N+H2ONH3·H2O+H+,加入Zn,消耗H+,平衡右移,c(H+)减小程度小,即反应开始后NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),NH4Cl溶液中平均反应速率快,故B正确;加水稀释促进N水解,稀释10倍后,NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大,故C错误;相同pH时,c(NH4Cl)>c(HCl),则体积相等、pH相等的NH4Cl溶液、盐酸分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应,消耗NaOH溶液的体积不同,故D错误。3.D [解析] 对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,相应的酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液相比,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH溶液,A错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中粒子种类相同,B错误;易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则三种溶液中,水的电离程度②>③>①,C错误;Na2CO3溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D正确。4.C [解析] C+H2OHC+OH-,稀释时平衡右移,但c(OH-)减小,pH减小,A错误;水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,B错误;C+H2OHC+OH-,加入少量Ca(OH)2固体,C与Ca2+生成沉淀,平衡左移,C水解程度减小,溶液中c(OH-)增大,pH增大,D错误。5.D [解析] 水解反应为吸热反应,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,存在水的电离平衡和Cu2+的水解平衡,升高温度,KW增大,Cu2+水解平衡正向移动,故该溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡C+H2OHC+OH-,可以看作是两步反应:H2OH++OH-、C+H+HC,与C结合的H+来自水的电离,由表中数据可知,升温溶液pH减小,故C结合H+的程度小于H2O电离产生H+的程度,D错误。6.C [解析] 加FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向右移动,溶液变成红褐色,但水解程度减小,A错误;加热,水解平衡右移,溶液变成红褐色,水解程度增大,B错误;通入HCl气体,c(H+)增大,水解平衡左移,溶液颜色变浅,水解程度减小,C正确;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,D错误。7.D [解析] 实验①中,溶液变淡紫色,说明Fe2+被氧化为Fe(H2O,A正确;实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B正确;由实验可知,铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致,C正确;对比实验①②,Fe2(SO4)3溶液呈黄色,且在其稀溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4溶液,溶液黄色变浅,说明c(H+)增大,Fe3+水解平衡逆向移动,则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和H2O的结合能力,OH-的配位能力比H2O强,D错误。8.A [解析] a点是浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和醋酸的混合溶液,c(H+)≈0.01 mol·L-1,c(CH3COOH)≈0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=Ka×≈1.8×10-5× mol·L-1=1.8×10-5 mol·L-1,故A正确;b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸,Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5,Kh(N)=×10-9,Ka(CH3COOH)> Kh(N),即醋酸电离程度大于N水解程度,所以c(N)>c(CH3COOH),故B错误;c点溶液呈酸性, c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(N)9.B [解析] Ka2(H3PO4)=,题图中B点处c(HP)=c(H2P),此时Ka2(H3PO4)=c(H+)=1.0×10-7.2,数量级为10-8,A正确;由图可知,pH等于7时,溶液中主要存在的含磷元素的离子是H2P和HP,此时c(H2P)>c(HP),B错误;Kh(HP)=====1.0×10-6.8,数量级为10-7,C正确;Na2HPO4溶液显碱性,是因为HP的水解程度大于其电离程度,若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液,Ca2+与其电离产生的P结合为磷酸钙沉淀,促进其电离,所以最终溶液显酸性,D正确。10.B [解析] 2pOH=-2lg c(OH-),则c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)≈,由a点坐标可知,c0(NaCN)=0.1 mol·L-1,c2(OH-)=10-5.7 (mol·L-1)2,代入表达式可得Kh(NaCN)≈10-4.7,A正确;升高温度,促进CN-的水解,OH-浓度增大,则2pOH的值减小,B错误;加入NaCN固体,CN-浓度增大,水解平衡正向移动,但CN-水解的程度减小,C正确;pOH是OH-浓度的负对数,因c点的pOH小于a点,则有c点OH-的浓度大于a点,D正确。11.Ⅰ.(1) 5.71×10-10(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)1×10-4.76 (4)dⅡ.7.4 变小[解析] Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解常数表达式为Kh(CH3COO-)=, Kh(CH3COO-)====≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol·L-1。(4)a.升温,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COO-)减小、c(OH-) 增大,则减小;b.加入NaOH固体,c(OH-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;c.稀释,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;d.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-) 增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,不变,所以增大;选d。Ⅱ.Ka1==10-6.1,≈,,c(H+)≈ mol·L-1,则正常人体血液的pH约为7.4;当过量的酸进入血液中时,不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系中的值将变小。第36讲 盐类的水解 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。考点一 盐类的水解1.盐类的水解2.盐类水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 - 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 、 强碱 弱酸盐 CH3COONa、 Na2CO3 、 3.水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解: 进行,以 为主。 如Na2CO3水解的离子方程式: , 。 (2)多元弱碱阳离子水解:方程式 完成。 如FeCl3水解的离子方程式: 。 (3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式: 。 [微点拨] ①盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性,但也有特殊情况,如CH3COONH4溶液显中性。②N与CH3COO-、HC、C等在水解时相互促进,其水解程度比单一离子的水解程度大,但水解程度仍然比较弱,不能进行完全,在书写水解方程式时用“”。[拓展] 广泛意义的水解反应反应物中各物质和水分别解离成两部分,根据正、负电荷相互吸引,两两重新组合成新的物质。4.水解常数及应用(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为盐的水解常数,用Kh表示。(2)表达式:①对于A-+H2OHA+OH-,Kh= ; ②对于B++H2OBOH+H+,Kh= 。 (3)意义和影响因素①Kh越大,表示相应盐的水解程度 。 ②Kh只受温度的影响,升高温度,Kh值 。 (4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐:Kh= 。 ②强酸弱碱盐:Kh= 。 ③一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵:Kh= 。 ④多元弱酸盐,如NamA溶液:Kh=;Nam-1HA溶液Kh= ;依次类推…… ⑤以上各种平衡常数都只与温度有关。(5)水解常数的应用①计算盐溶液中的c(H+)或c(OH-)如对于M++H2OMOH+H+,c(H+)=。②由水解程度和电离程度大小,判断酸式盐溶液的酸碱性HA-A2-+H+,Ka2=,电离使溶液显酸性;HA-+H2OH2A+OH-,Kh==,水解使溶液显碱性;Ka2>Kh,溶液显酸性;Kh>Ka2,溶液显碱性。【对点自测】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 ( )(2)[2024·安徽卷] 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体所用试剂:饱和FeCl3溶液、蒸馏水 ( )(3)[2024·浙江卷] ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 ( )(4)[2023·重庆卷] 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液,出现黄色沉淀(Ag3PO4),则Na2HPO4发生了水解反应 ( )(5)[2022·北京卷] 常温下,醋酸钠溶液的pH>7 ( )(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) ( )(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 ( )(8)[Al(OH)4]-与HC因能相互促进水解而不能大量共存 ( )题组一 盐类水解原理及规律1.[2024·湖北武汉华中师大一附中检测] 下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 ( )A.N+H2ONH3·H2O+H+B.HClO+H2OClO-+H3O+C.HC+H2OC+H3O+D.C+2H2OH2CO3+2OH-2.常温下,4种0.1 mol·L-1的盐溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是 ( )A.常温下,Ka(HClO)的数量级为10-7B.等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,CH3COONa溶液中的总离子数目更多C.0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中c(N)= c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1D.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c(HS)>)>c(S)归纳总结盐类水解程度大小比较的规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时,C比HC的水解程度大。(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如N的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。题组二 电离常数与盐类水解常数的关系3.[2025·河北邢台示范高中联考] 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )A.该酸-lg Ka≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈44.25 ℃时,相关物质的电离常数如下表:化学式 CH3COOH H2CO3 HCN电离常数 1.8×10-5 K1:4.5×10-7 K2:5.0×10-11 6.2×10-10请回答下列问题:(1)25 ℃时,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c水(H+)的 倍。 (2)写出向氰化钠溶液中通入少量CO2的离子方程式: 。 (3)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填准确数值),= 。 (4)25 ℃时,将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为 。(忽略溶液混合时体积的微小变化) (5)①已知25 ℃时,C水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh==2×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH= 。 ②常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH>7,则溶液中c(H2CO3) (填“>”“=”或“<”)c(C)。 (6)某温度时,纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,则水电离出的c水(OH-)= mol·L-1。 考点二 盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:生成盐的弱酸(或弱碱)越弱,其对应的弱酸根离子(或弱碱阳离子)的水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。 例如,酸性:CH3COOH>HC,则相同条件下水解程度: CH3COONa(填“>”或“<”,下同),溶液的pH: pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)。 (2)外因外部因素 水解平衡 移动方向 水解 程度 水解产生 离子的浓度溶液的 浓度 减小(稀释) 增大 溶液的温度 升高 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度 碱 弱酸根离子的水解程度 外加其 他能水 解的盐 水解结 果相同 抑制,水解程度减小水解结 果相反 促进,水解程度增大 (甚至彻底水解)(3)以FeCl3水解为例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影响。条件 移动方向 H+数 pH 现象升温 通入HCl(g) 加H2O 加NaHCO3 2.盐类水解的应用(1)盐类水解在化学实验中的应用应用 举例判断溶液的酸碱性 以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO溶液为例,N水解使溶液呈酸性,C、ClO-水解使溶液呈碱性,因H2CO3的二级电离常数比HClO的电离常数小,所以ClO-水解程度比C水解程度小,NaClO溶液碱性较弱,故相同条件下三者pH的大小顺序为 判断盐 溶液蒸 干产物 加热蒸干AlCl3溶液[Al(NO3)3溶液、FeCl3溶液与之类似],因为AlCl3的水解产物之一为挥发性物质,导致水解平衡不断向右移动,最后水解彻底,蒸干后得到 ,进一步灼烧得到 胶体的 制取 制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为 物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入 离子共存 的判断 Al3+与C、HC、S2-、HS-等因相互促进水解而不能大量共存试剂的 保存 实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃塞,会使试剂瓶的瓶口和玻璃塞粘在一起(2)盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用应用 举例去污 纯碱具有去污作用,且热的纯碱溶液去污能力比冷的纯碱溶液去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,升高温度纯碱的水解程度 ,溶液的碱性增强 灭火 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使用时将两者混合,能够水解彻底: 净水 用FeCl3、明矾作净水剂, Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,胶体可以吸附不溶性杂质化肥的 合理 施用 草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混用,因为C+H2OHC+OH-,N+OH-NH3·H2ONH3+H2O,NH3挥发,氮肥肥效降低除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂【对点自测】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强 ( )(2)加水稀释,水解常数Kh增大,pH减小 ( )(3)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅 ( )(4)在一定条件下,Na2S溶液中加入CuSO4固体,HS-浓度减小 ( )(5)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 ( )(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 ( )(7)关于氯化铵溶液,加水稀释时,的值减小 ( )(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大 ( )题组一 盐类水解的影响因素1.水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度的变化如下表(忽略水的挥发),下列说法错误的是 ( )时间 ① ② ③ ④ ⑤温度/℃ 20 30 40 从40 ℃冷却到20 ℃ 沸水浴后冷却到20 ℃颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HC+H2OH2CO3+OH-B.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HC水解程度增大C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D.⑤比①pH增大,推测是因为NaHCO3分解生成Na2CO32.[2024·河北衡水中学调研] 常温下0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液,下列说法正确的是 ( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,减小C.稀释溶液,溶液的pH减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)归纳总结从定性、定量两个角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化镁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去分析。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐电离出来的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(Ka)、水的离子积(KW)的定量关系为Ka·Kh=KW。题组二 盐类水解的应用3.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 ( )A.C+H2OHC+OH-,用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl,用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体4.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是 (填字母)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是 。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 , 原因是 。 (4)除去Fe3+的离子方程式是 。 (5)加氧化剂的目的是 。 (6)最后能不能直接通过蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体 。应如何操作 。 归纳总结盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别得到:CaCO3(CaO)、Na2CO3、K2MnO4和MnO2、NH3和HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。经典真题·明考向1.[2023·北京卷] 下列过程与水解反应无关的是 ( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体2.[2023·重庆卷] (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是 ( )A.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S)3.(不定选)[2023·海南卷] 25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-14.[福建卷] 如图为某实验测得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KWC.b点溶液中,c(Na+)=c(HC)+2c(C)D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC的水解第36讲 盐类的水解考点一 盐类水解的原理1.[2025·浙江宁波十校联考] 下列有关盐的说法不正确的是 ( )A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是C+H2OHC+OH-B.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-C.25 ℃,pH=4的NaHSO3溶液中水电离的c水(H+)=1×10-4 mol·L-1D.NaHB的水溶液显酸性,说明HB-电离程度大于水解程度2.常温下,对于体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是 ( )A.两溶液导电能力相同B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大C.稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同3.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是 ( )序号 ① ② ③溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClOpH 8.8 11.6 10.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO溶液B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.溶液中水的电离程度:①>③>②D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C)+ 2c(HC)+2c(H2CO3)考点二 盐类水解的影响因素及应用4.[2024·江西师大附中质检] 下列说法正确的是 ( )A.稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,溶液的pH增大B.水解反应N+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度增大D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小5.[2024·河北邢台十校联考] 测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,数据如下表:温度/℃ 25 30 40 50 60CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18下列说法不正确的是 ( )A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致C结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度6.用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度的判断正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 水解程度A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 变大B 加热FeCl3溶液 溶液变成红褐色 不变C 通入HCl气体 溶液颜色变浅 减小D 加入NaCl溶液 溶液颜色变浅 不变7.[2025·四川成都诊断] 已知Fe(H2O呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因,进行了如下实验。结合实验事实,下列分析错误的是 ( )序号 实验操作 现象① 向2 mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变 淡紫色② 向2 mL 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液黄 色变浅A.实验①中Fe2+被氧化为Fe(H2OB.实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致D.由实验①和②推测OH-的配位能力比H2O弱考点三 盐类水解综合考查8.已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。25 ℃时,向40 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和醋酸混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中,c(N)C.c点溶液中,c(N)>c(Cl-)+c(CH3COO-) D.d点水的电离程度大于c点9.298 K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各含磷物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2P)C.Kh(HP)的数量级为10-7D.Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,则溶液显酸性10.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解平衡常数Kh(NaCN)=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时,向1 mol·L-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示,下列说法中错误的是 ( )A.25 ℃时,Kh(NaCN)的值约为10-4.7B.升高温度,可使曲线上a点变到b点C.25 ℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点11.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。Ⅰ.现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数。回答下列问题:(1)25 ℃时Kh(CH3COO-)= (写表达式),计算Kh(CH3COO-)= (保留三位有效数字)。 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)= mol·L-1。 (4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中增大的是 。 a.升温 b.加入NaOH固体c.稀释 d.加入CH3COONa固体Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HC)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,≈,lg 2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 ,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第36讲 盐类的水解.pptx 第36讲 盐类的水解 【正文】作业手册.docx 第36讲 盐类的水解 【正文】听课手册.docx 第36讲 盐类的水解 【答案】作业手册.docx 第36讲 盐类的水解 【答案】听课手册.docx
资源列表
