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2025年9月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
B．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．18g H218O含有的质子数为10NA
D．23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA
2．下列过程中需要吸收热量的是
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
3．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是
A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
5．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生
B．、、平衡混合气体加压后颜色变深
C．合成氨工业需采用高压的条件
D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
7．催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应①~④均是氧化还原反应
B．反应②中碳氧双键未断裂
C．降低了反应的活化能
D．上述机理总反应为
8．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是
A．含有的溶液：
B．的溶液：、、、
C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、
D．水电离出的的溶液：、、、
9．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
10．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s 0 5 10 15 20
n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4
下列说法正确的是
A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L-1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大
11．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(CO)B．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO
D．常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10 5，则NaA溶液的水解常数为1.0×109
12．恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是
A．平均反应速率：I>Ⅱ
B．该条件下，平衡常数的值K=0.5
C．两个均达到平衡状态
D．此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50%
13．可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图像，以下叙述正确的是
A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
14．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5
C．H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+) 2c(A2-)+c(HA-)
15．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B． C． D．
16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）醋酸(CH3COOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL 0.50mol/L醋酸溶液与40.00mL 0.55mol/LNaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0 g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol H2O的反应热ΔH= -57.30 kJ/mol，通过计算可以得出：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH= 。
(2)常温下，测得1mol纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出870kJ热量，已知甲烷的燃烧热(ΔH)是-893kJ/mol，则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是 ΔH= 。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
①写出H2CO3的电离方程式 。
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
③ 25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液显酸性，溶液中H+浓度为c mol/L，表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含a、b、c的代数式表示)。
18．（本题12分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ，装置b内发生反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a．实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b
b．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸
c．装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2
d．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水
(3)下列结晶水合物能通过上述装置得到相应的无水盐的是 (填字母)。
a．AlCl3·6H2O b．Cu(NO3)2·3H2O c．Fe2(SO4)3·9H2O
(4)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
①下列情况会导致n测量值偏小的是 (填字母)。
a．若样品中含少量FeO杂质
b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
c．样品与SOCl2反应时失水不充分
d．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
②若样品中所含的少量杂质不参与反应，则n= (用含m1、m2、c、V的表达式表示)。
19．（本题12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)则反应的△H= 。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度　　　C．增大压强 D．移出　　　E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的有 。
A．H2和CO2的浓度之比为3：1
B．绝热体系中，体系的温度保持不变
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH 0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 (保留3位有效数字)。
③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P总。
20．（本题14分）完成下列问题。
(1)利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ/mol K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ/mol K2
回答下列问题：
①已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
②一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
③表示CH3OH选择性的曲线是 (填“L1”或“L2”)，CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
④生成CH3OH的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：3 b．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：4
c．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：4 d．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：3
⑤一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为70%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= 。(保留两位有效数字)(以分压表示K，分压=总压×物质的量分数)
(2)用CO消除汽车尾气在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知T2>T1，则反应ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施 (填字母序号)。
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度 c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)= 。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中 点。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C D B A B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C A D B D
17．(1) 将酸完全中和 偏小
(2)-23 kJ·mol-1
(3) H2CO3 H++HCO, HCO H++CO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
18．(1) 三颈烧瓶 FeCl2 4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑
(2)abc
(3)a
(4) ac
19．(1)
(2)D
(3)BE
(4) 正移
20．(1) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-92.4kJ/mol L1 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 c 0.083
(2) ＜ be 0.1mol L-1 min-1 A
答案第1页，共2页

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