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普定县第一中学2025-2026学年高一上学期9月检测化学试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）
A．足球烯是一种新型化合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4 5H2O都是混合物
2．（3分）反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
A．Cl2发生氧化反应
B．NH3既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3
D．1molNH3发生反应，转移6mol电子
3．（3分）标准状况下，2.8gCO的体积约为（　　）
A．2.24L B．22.4L C．1.12L D．11.2L
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．6.4gO2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA
B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA
C．5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
5．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、
B．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I﹣、
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
D． 无色透明的溶液中：Na+、、Cl﹣、OH﹣
6．（3分）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe3+可用足量的Zn还原为Fe
B．Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
D．1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子
7．（3分）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是（　　）
A．d的稳定性强于e
B．e在光照下可转化为a和b
C．d可用作漂白剂
D．H2在a中燃烧，发出苍白色火焰
8．（3分）关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同
B．Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物
C．除去Na2CO3溶液里少量的NaHCO3杂质，可用加热的方法
D．Na、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
9．（3分）下列对实验的评价正确的是（　　）
A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质
B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl﹣
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl2
10．（3分）下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2和少量CO2反应：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣
B．Na2O与HCl反应：2H++O2﹣═H2O
C．NaHCO3和H2SO4反应：2H++CO32﹣═CO2+H2O
D．NH4Cl与NaOH反应：NH4++OH﹣═NH3 H2O
11．（3分）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要将I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（　　）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．（3分）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al（OH）3、NH3和NaHCO3。
下列说法错误的是（　　）
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝“所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
13．（3分）将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B．该反应生成的盐有两种
C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2
D．该反应每生成1molNaClO3转移了5mol电子
14．（3分）硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如图。下列说法正确的是（　　）
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4 Al2（SO4）3 2Al2O3 H2O和少量Fe2O3。
A．焙烧时Al2（SO4）3反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S＝2Al2O3+9SO3
B．调节pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀
C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D．SO3可回收利用后应用于本流程
15．（3分）向含Fe2+，I﹣，Br﹣的溶液中通入过量的Cl2，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是（　　）
A．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）＝3：1
B．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
C．线段Ⅳ表示的变化情况
D．根据图像可计算出a＝5，b＝10
（多选）16．（3分）向三个密闭容器中分别充入He、空气、CO2，下列有关这三种气体的叙述正确的是（　　）
A．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ（CO2）＞ρ（空气）＞ρ（He）
B．同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V（CO2）＜V（空气）＜V（He）
C．同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：N（CO2）＜N（空气）＜N（He）
D．同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：m（He）＞m（空气）＞m（CO2）
二．解答题（共4小题，满分52分）
17．（10分）将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。
（1）用化学方程式解释上图中Na2O2的用途：　 　 。
（2）在700～800℃时，用Na可以将TiCl4还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：　 　 。
18．（14分）“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、Na+、Mg2+、Cl﹣、；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。
（1）操作①为　 　 ；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是 　 　 （填标号）。
A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为 　 　 。电解NaCl溶液会生成H2、Cl2和NaOH，该反应中氧化产物为 　 　 （填化学式）。
（3）Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为 　 　 ；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为 　 　 g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是 　 　 。
19．（16分）某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。
实验（一）探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：
已知：高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，易溶于水
（1）C装置中仪器名称是 　 　 。
（2）B装置中盛放的试剂是 　 　 ，D装置的作用是 　 　 。
（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、　 　 ，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe（OH）3生成K2FeO4写出②的离子方程式为 　 　 。
（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl2和K2FeO3的氧化性相对强弱与（3）相悖，可能的原因是 　 　 。
实验（二）探究氯气氧化KI的产物
查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I﹣＝I3﹣，I3﹣显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2﹣（红色）和ICl4﹣（黄色），两种离子可继续被氧化成 IO3﹣（无色）。
实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：
为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：
实验操作 实验现象
Ⅰ.取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变
Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol L﹣1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色
（5）操作Ⅰ的实验目的是 　 　 ，写出等物质的量浓度的和在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式：　 　 。
（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是 　 　 。
20．（12分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在 　 　 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、　 　 和 　 　 等。
（2）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，电解反应方程式：，加入CaCl2的目的是 　 　 （填序号）。
a．作催化剂，加快电解反应的速率
b．作还原剂，将NaCl还原为Na
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNH2）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。
①生成的气体为 　 　 （填分子式）。
②当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，Na共失去的电子 　 　 0.02mol（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过 　 　 （填序号）。
a．无水CaCl2
b．饱和食盐水
c．饱和NaHCO3溶液
d．KMnO4溶液
e．KOH溶液
（5）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为 　 　 g。
（6）为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积（mL） 672 840 896 672
①样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）＝ 　 　 。
②稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝ 　 　 mol/L。
普定县第一中学2025-2026学年高一上学期9月检测化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C A A C C B D A D C
题号 12 13 14 15
答案 C C D D
二．多选题（共1小题）
题号 16
答案 AB
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）
A．足球烯是一种新型化合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4 5H2O都是混合物
【答案】C
【解答】解：A．足球烯是由碳元素形成的单质，不是化合物，故A错误；
B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；
C．一定条件下，石墨转化为C60有新的物质生成，是化学变化，故C正确；
D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、CuSO4 5H2O都是纯净物，故D错误；
故选：C。
2．（3分）反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
A．Cl2发生氧化反应
B．NH3既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3
D．1molNH3发生反应，转移6mol电子
【答案】C
【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到﹣1价，被还原，Cl2发生了还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素原子部分从﹣3价升高到0价，被氧化，部分不变价，NH3作还原剂，不作氧化剂，故B错误；
C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，故C正确；
D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应时有2mol被氧化，转移6mol电子，则1molNH3发生反应，转移电子为×1mol＝0.75mol，故D错误；
故选：C。
3．（3分）标准状况下，2.8gCO的体积约为（　　）
A．2.24L B．22.4L C．1.12L D．11.2L
【答案】A
【解答】解：标准状况下，2.8gCO的物质的量为＝0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，
故选：A。
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．6.4gO2和O3混合气体中含有原子总数为0.4NA
B．标准状况下，2.24LH2O含有的共用电子对数为0.2NA
C．5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
【答案】A
【解答】解：A．O2和O3均是由氧原子构成的，6.4gO2和O3混合气体中含有原子的物质的量为：0.4mol，原子的总数为0.4NA，故A正确；
B．标准状况下，水不是气态，不能用22.4mol/L来计算，故B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，5.6g铁粉（即0.1mol）与0.1mol Cl2充分反应，铁粉有剩余，Cl2～2e﹣，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．100mL0.1mol L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为水分子中还含有氧原子，故D错误；
故选：A。
5．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、
B．0.1mol/LNaNO3溶液：H+、K+、I﹣、
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
D． 无色透明的溶液中：Na+、、Cl﹣、OH﹣
【答案】C
【解答】解：A．强酸性条件下，Fe2+、、发生氧化还原反应生成Fe3+、Mn2+，故A错误；
B．酸性条件下，、I﹣发生氧化还原反应生成NO、I2而不能大量共存，故B错误；
C．不反应的离子能大量共存，这几种离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．无色溶液中不含有色离子，NH4+ 、OH﹣反应生成弱电解质NH3 H2O而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6．（3分）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe3+可用足量的Zn还原为Fe
B．Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
C．足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
D．1mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子
【答案】C
【解答】解：A．Zn的还原性大于Fe，Fe3+可用足量的Zn还原为Fe，故A正确；
B．Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+反应中，铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B正确；
C．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；
D．高锰酸钾足量，亚铁离子和草酸根离子均被氧化，亚铁离子氧化生成铁离子，草酸根离子被氧化生成二氧化碳，1mol FeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3mol电子，故D正确；
故选：C。
7．（3分）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是（　　）
A．d的稳定性强于e
B．e在光照下可转化为a和b
C．d可用作漂白剂
D．H2在a中燃烧，发出苍白色火焰
【答案】B
【解答】解：根据图知，a、b、c、d、e分别为Cl2、HCl、氯化物、次氯酸盐、HClO；
A．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸盐较稳定，所以d的稳定性强于e，故A正确；
B．HClO在光照条件下分解生成HCl、O2，不生成氯气，故B错误；
C．次氯酸盐水解生成HClO，HClO具有漂白性，所以d可用作漂白剂，故C正确；
D．a是氯气，氢气在氯气中燃烧产生纯白色火焰，故D正确；
故选：B。
8．（3分）关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同
B．Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物
C．除去Na2CO3溶液里少量的NaHCO3杂质，可用加热的方法
D．Na、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
【答案】D
【解答】解：A．Na2O2中Na+和个数比也为2：1，Na2O中Na+与O2﹣个数比为2：1，故A错误；
B．Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，故B错误；
C．除去Na2CO3溶液里少量的NaHCO3杂质，可加入适量的NaOH溶液除杂，故C错误；
D．长期放置在空气中，Na2O2会发生如下反应或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na会发生如下反应，故最终都将变为Na2CO3，故D正确；
故选：D。
9．（3分）下列对实验的评价正确的是（　　）
A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质
B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl﹣
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl2
【答案】A
【解答】解：A．熔融NaCl中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，NaCl属于电解质，故A正确；
B．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故B错误；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐等，该溶液中不一定有Cl﹣，故C错误；
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，证明氧化性：I2＜Cl2，故D错误；
故选：A。
10．（3分）下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2和少量CO2反应：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣
B．Na2O与HCl反应：2H++O2﹣═H2O
C．NaHCO3和H2SO4反应：2H++CO32﹣═CO2+H2O
D．NH4Cl与NaOH反应：NH4++OH﹣═NH3 H2O
【答案】D
【解答】解：A．CO2少量，二者反应生成CaCO3和H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．氧化物写化学式，离子方程式为2H++Na2O＝H2O+2Na+，故B错误；
C．碳酸氢根离子离子不能拆写，离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；
D．二者反应生成弱电解质NH3 H2O，离子方程式为NH4++OH﹣═NH3 H2O，故D正确；
故选：D。
11．（3分）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I﹣、Cl﹣共存，要将I﹣氧化除去而不氧化Fe2+和Cl﹣，则可加入的试剂是（　　）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解答】解：A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A错误；
B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B错误；
C．FeCl3能氧化除去I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，故C正确；
D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；
故选：C。
12．（3分）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al（OH）3、NH3和NaHCO3。
下列说法错误的是（　　）
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝“所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
【答案】C
【解答】解：A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝“所得滤液中的主要阳离子，故B正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，故D正确；
故选：C。
13．（3分）将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B．该反应生成的盐有两种
C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2
D．该反应每生成1molNaClO3转移了5mol电子
【答案】C
【解答】解：A.由题意知Cl2通入烧碱溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，为歧化反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B.根据氧化还原反应中化合价升降，生成的盐除NaClO、NaClO3，还有氯化钠，应为三种，故B错误；
C.Cl2通入烧碱溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，根据原子个数守恒，钠和氯1：1，所以该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2，故C正确；
D.该反应每生成1molNaClO3，同时生成了5mol NaClO，化合价共升高10，转移电子10mol，故D错误；
故选：C。
14．（3分）硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如图。下列说法正确的是（　　）
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4 Al2（SO4）3 2Al2O3 H2O和少量Fe2O3。
A．焙烧时Al2（SO4）3反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S＝2Al2O3+9SO3
B．调节pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀
C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D．SO3可回收利用后应用于本流程
【答案】D
【解答】解：A．焙烧时Al2（SO4）3反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+4S+6O22Al2O3+10SO3，故A错误；
B．浸液中存在的离子为、K+、，加入溶液X调节溶液pH使变为Al（OH）3白色沉淀，故B错误；
C．Al（OH）3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，Al2O3为铝热剂用于焊接铁轨，故C错误；
D．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，故D正确；
故选：D。
15．（3分）向含Fe2+，I﹣，Br﹣的溶液中通入过量的Cl2，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是（　　）
A．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）＝3：1
B．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
C．线段Ⅳ表示的变化情况
D．根据图像可计算出a＝5，b＝10
【答案】D
【解答】解：A．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况、线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况、线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，由通入氯气的量，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）＝2n（Cl2）＝2mol、n（Fe2+）＝2n（Cl2）＝2×（3mol﹣1mol）＝4mol，根据电荷守恒可知原溶液中存在：n（I﹣）+n（Br﹣）＝2n（Fe2+），故n（Br﹣）＝2n（Fe2+）﹣n（I﹣）＝2×4mol﹣2mol＝6mol，则原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）＝n（Br﹣）：n（I﹣）＝6mol：2mol＝3：1，故A正确；
B．由A中分析可知，线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况，故B正确；
C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为＝+5，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示的变化情况，故C正确；
D．通入amol Cl2的溶液中阳离子为Fe3+、阴离子为Cl﹣，由电荷守恒可知n（Cl﹣）＝3n（Fe3+），而n（Fe3+）＝n（Fe2+），则n（Cl﹣）＝3×4mol＝12mol，故n（Cl2）＝＝6mol，即a＝6，故D错误；
故选：D。
（多选）16．（3分）向三个密闭容器中分别充入He、空气、CO2，下列有关这三种气体的叙述正确的是（　　）
A．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ（CO2）＞ρ（空气）＞ρ（He）
B．同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V（CO2）＜V（空气）＜V（He）
C．同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：N（CO2）＜N（空气）＜N（He）
D．同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：m（He）＞m（空气）＞m（CO2）
【答案】AB
【解答】解：A．M（CO2）＞M（空气）＞M（He），则同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ（CO2）＞ρ（空气）＞ρ（He），故A正确；
B．M（CO2）＞M（空气）＞M（He），同质量时，三种气体的物质的量关系为n（CO2）＜n（空气）＜n（He），则同温、同压时三种气体的体积关系：V（CO2）＜V（空气）＜V（He），故B正确；
C．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相等，三种气体的分子数关系：N（CO2）＝N（空气）＝N（He），故C错误；
D．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相等，M（CO2）＞M（空气）＞M（He），三种气体的质量关系：m（He）＜m（空气）＜m（CO2），故D错误；
故选：AB。
二．解答题（共4小题，满分52分）
17．（10分）将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。
（1）用化学方程式解释上图中Na2O2的用途：　2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2　 。
（2）在700～800℃时，用Na可以将TiCl4还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：　　 。
【答案】（1）2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；
（2）。
【解答】解：（1）Na2O2能和H2O、CO2反应生成O2而作潜艇供氧剂，反应方程式为2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；
（2）在700～800℃时，用Na可以将TiCl4还原为Ti，同时生成NaCl，该反应中Na元素的化合价由0价变为+1价、Ti元素的化合价由+4价变为0价，转移电子个数为4，用单线桥表示反应的电子转移为，
故答案为：。
18．（14分）“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、Na+、Mg2+、Cl﹣、；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。
（1）操作①为　过滤　 ；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是 　AB　 （填标号）。
A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为 　2H++＝CO2↑+H2O　 。电解NaCl溶液会生成H2、Cl2和NaOH，该反应中氧化产物为 　Cl2　 （填化学式）。
（3）Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为 　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　 ；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为 　74.5　 g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是 　碱性过强，对皮肤有强腐蚀性　 。
【答案】（1）过滤；AB；
（2）2H++＝CO2↑+H2O；Cl2；
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；74.5；碱性过强，对皮肤有强腐蚀性。
【解答】解：（1）操作①为过滤，向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，碳酸钠应位于加氯化钡之后，故选AB，
故答案为：过滤；AB；
（2）操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，产生气泡的离子方程式为：2H++＝CO2↑+H2O，电解NaCl溶液会生成H2、Cl2和NaOH，该反应中氧化产物是Cl2，
故答案为：2H++＝CO2↑+H2O；Cl2；
（3）Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中电子转移总数e﹣，生成氧化产物为NaClO，每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量＝1mol×74.5g/mol＝74.5g，日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是：碱性过强，对皮肤有强腐蚀性，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；74.5；碱性过强，对皮肤有强腐蚀性。
19．（16分）某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。
实验（一）探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：
已知：高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，易溶于水
（1）C装置中仪器名称是 　三颈烧瓶　 。
（2）B装置中盛放的试剂是 　饱和食盐水　 ，D装置的作用是 　吸收多余的氯气，防止污染空气　 。
（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、　冷却结晶　 ，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe（OH）3生成K2FeO4写出②的离子方程式为 　3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝ 2Fe+3Cl﹣+5H2O　 。
（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl2和K2FeO3的氧化性相对强弱与（3）相悖，可能的原因是 　K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气　 。
实验（二）探究氯气氧化KI的产物
查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I﹣＝I3﹣，I3﹣显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2﹣（红色）和ICl4﹣（黄色），两种离子可继续被氧化成 IO3﹣（无色）。
实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：
为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：
实验操作 实验现象
Ⅰ.取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变
Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol L﹣1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色
（5）操作Ⅰ的实验目的是 　检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣　 ，写出等物质的量浓度的和在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式：　I+I+4Cl2+6H2O＝2I+12H++12Cl﹣　 。
（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是 　氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化为I（红色）和（黄色），二者混合使溶液显浅棕色　 。
【答案】（1）三颈烧瓶；
（2）饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）冷却结晶；3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝ 2Fe+3Cl﹣+5H2O；
（4）K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气；
（5）检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣；I+I+4Cl2+6H2O＝2I+12H++12Cl﹣；
（6）氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化为I（红色）和（黄色），二者混合使溶液显浅棕色。
【解答】解：（1）C装置中仪器名称是三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）A装置是制备氯气的发生装置，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；氯气是有毒气体，D装置中盛放的是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，
故答案为：饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，KClO 氧化 Fe （OH）3生成 K2FeO4，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，②的离子方程式为3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝ 2Fe+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：冷却结晶；3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝ 2Fe+3Cl﹣+5H2O；
（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI﹣淀粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，说明有碘单质生成，即K2FeO4能将HCl 氧化生成氯气，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与（3）相悖，可能的原因是K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气，
故答案为：K2FeO4在酸性条件下氧化性增强，比在碱性条件下的氧化性更强，能将浓盐酸氧化生成氯气；
（5）操作Ⅰ中，第一份滴入1滴碘水，溶液变蓝色，说明反应后的溶液中存在I﹣，能与加入的碘单质反应生成使溶液变蓝；第二份滴入1滴淀粉溶液，溶液颜色没有变，说明反应后的溶液中不存在I2，所以操作Ⅰ的实验目的是检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣，等物质的量浓度的I和I在水溶液中与氯气反应生成I，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为I+I+4Cl2+6H2O＝2I+12H++12Cl﹣，
故答案为：检验反应后甲中的溶液中是否存在I2和I﹣；I+I+4Cl2+6H2O＝2I+12H++12Cl﹣；
（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是：氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化为I（红色）和（黄色），二者混合使溶液显浅棕色，
故答案为：氯气将I﹣氧化为I2，I2和I﹣反应生成使溶液变蓝，继续通入氯气，I2被氯气氧化为I（红色）和（黄色），二者混合使溶液显浅棕色。
20．（12分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在 　煤油　 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、　镊子　 和 　滤纸　 等。
（2）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，电解反应方程式：，加入CaCl2的目的是 　c　 （填序号）。
a．作催化剂，加快电解反应的速率
b．作还原剂，将NaCl还原为Na
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNH2）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。
①生成的气体为 　H2　 （填分子式）。
②当0.1mol钠投入液氨生成0.01mol气体时，Na共失去的电子 　＞　 0.02mol（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过 　e、a　 （填序号）。
a．无水CaCl2
b．饱和食盐水
c．饱和NaHCO3溶液
d．KMnO4溶液
e．KOH溶液
（5）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为 　1.68　 g。
（6）为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积（mL） 672 840 896 672
①样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）＝ 　1：2　 。
②稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝ 　2.5　 mol/L。
【答案】（1）煤油；镊子；滤纸；
（2）c；
（3）①H2；
②＞；
（4）e；a；
（5）1.68；
（6）①1：2；
②2.5。
【解答】解：（1）少量金属钠保存在煤油里，取用钠时用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油，则实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、镊子、滤纸，
故答案为：煤油；镊子；滤纸；
（2）工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2能降低NaCl的熔点，减少能耗，所以CaCl2作助溶剂，
故答案为：c；
（3）①钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，钠和液氨反应的化学方程式为：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑，则该气体为H2，
故答案为：H2；
②1个钠参加反应失去1个电子，则0.1mol钠投入液氨中生成0.05mol H2时，共失去0.1mol电子，则Na共失去的电子＞0.02mol，
故答案为：＞；
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，无水氯化钙具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过KOH溶液、浓硫酸，
故答案为：e；a；
（5）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水蒸气，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，根据差量法可知，当增重0.28g（CO的质量）时，消耗的二氧化碳的物质的量为＝0.44g，其物质的量为＝0.01mol，反应的关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为0.02mol，故质量为0.02mol×84g/mol＝1.68g，
故答案为：1.68；
（6）①随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y＝2.96、②x+y＝＝0.03mol，x＝0.02mol、y＝0.01mol，则样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）＝0.02mol：0.01mol＝1：2，
故答案为：1：2；
②根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x＝6.66，x＝0.0225mol，即含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，则n（HCl）＝n（CO2）＝＝0.03mol，则30mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol＝0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝＝2.5mol/L，
故答案为：2.5。

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