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2025年9月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列变化过程中需要吸收能量的是
A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰
C． D．灼热的炭与二氧化碳反应
2．中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
D．“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的性质不稳定，撞击易爆炸
3．硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是
A．适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率
B．使用合适的催化剂提高合成SO3的效率
C．及时分离出SO3用于提高原料转化率
D．适当增大压强可以提高SO3的产率
4．向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．时刻反应物的浓度大于时刻反应物的浓度
B．逆反应速率在时刻达到最大
C．反应在时刻后处于化学平衡状态
D．到正反应速率升高的原因可能是此反应放热
5．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．P1＞P2
B．a点CO2的转化率为75%
C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)
D．b→a过程，平衡向正反应方向移动
6．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大
D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大
7．101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 kJ·mol-1
③ H3=-286kJ·mol-1
④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4
下列叙述错误的是
A．乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1
B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2
C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4<0
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H>-572 kJ·mol-1
8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④ⅠA族的元素都是金属元素
⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族
A．①② B．①③ C．②⑤ D．④⑥
9．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A．2 B．3 C．4 D．5
11．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是
A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
12．某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。
B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
C．第时的反应速率：
D．若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
13．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ的分子式为
B．化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C．化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和反应产生的气体体积比为1：1
14．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于250℃
B．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
C．其它条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
D．其它条件不变，在175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
15．T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是
A．当且不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应的平衡常数可表示为，
C．向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大
D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大
16．某小组研究了3种酸对反应的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t变化如图。据图可知，在该过程中正确的是
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂改变了反应历程，提高产率
C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 mL。
(2)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：
①写出该反应离子方程式： 。
②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E．
方案 假设 数据处理 具体操作
Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。
a．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。
18．（本题12分）以软锰矿(主要成分为、等)为原料制备高纯的流程如下：
(1)滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式： 。
(2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。
①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式： 。
②反应中的用量不宜过多的原因是 。
③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 。
(3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。
为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至 分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 中，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到 ，说明洗涤干净，干燥，即得。(可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液)。
19．（本题12分）某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。
(1)学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。

A．T2 > T1，P2 < P1 B．CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2
C．化学反应速率vB > vA，vD < vC D．化学平衡常数KA > KB ，KC > KD
(2)恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列说法正确的是 。
A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高
D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为 。
③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为 。
20．（本题14分）环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知 ，则EO的燃烧热为为 。
(2)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是 。
(3)向温度为T，刚性容器中加入投料比为的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ，副反应的平衡常数为 (列出计算式即可)。
(4)以为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
下列操作一定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．通入氮气 C．增大浓度 D．增大浓度
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B C C A C B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C B C D
17．(1) 硫酸浓度对反应速率的影响 6.0 0.0
(2) +3=Cl-+3+3H+ A D 温度升高，加快了化学反应速率
18．(1)
(2) 过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2 2：5
(3) 450℃ 溶液 加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊
19．(1)B
(2) BD 0.025mol·L-1·min-1 变大
(3)c>b>a
20．(1)
(2) 减小 EO在常温下易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) 50% 或
(4)D
答案第1页，共2页

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