资源简介

贵州省瓮安中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 体积分数为的酒精通常作为医用酒精
B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
3.化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是( )
A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是
B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应
4.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )
A. 盐酸、、、、
B. 、、、、
C. 、、硫酸铵、、
D. 醋酸、、、、
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6.下列关于氧化还原反应的说法错误的是( )
A. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：
B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：
C. 工业上制备新型净水剂高铁酸钾的一步反应如下：，若有 发生反应，转移电子的物质的量为
D. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，可通过反应：合成，方程式中中氮的化合价为
7.下列解释事实的化学用语，不合理的是( )
A. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：
B. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
C. 用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的：
D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：
8.下列对相关方程式书写判定及解释正确的是( )
选项 离子方程式 评价
将通入到含的溶液中： 正确：过量，可将、均氧化
工业上制铝： 正确：阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电
向溶液中加入过量的浓氨水： 正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
将磁性氧化铁溶于盐酸： 错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子
A. B. C. D.
9.能够用于鉴别和的溶液是( )
A. 石蕊试液 B. 品红溶液 C. 澄清石灰水 D. 氯化钡溶液
10.某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D. 段反应的离子方程式为：
11.下列说法不正确的是( )
A. 高炉炼铁的三个主要反应都是氧化还原反应
B. 钠与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是水
C. 分别与溶液和酸性溶液反应后，在所得的溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀，说明均被氧化
D. 在反应中只能做氧化剂
12.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是( )
A. 在催化转化器中发生的反应为
B. 该反应中做还原剂
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为：
D. 该反应中被还原后的产物是
13.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A. 上述反应是置换反应
B. 加热且无水条件下，可以与反应并生成
C. 上述反应放出大量的热
D. 上述反应的离子方程式为：
14.工业上利用铝粉除去含氮废水中的，当控制溶液左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为：，则除去含的废水所消耗铝粉的质量至少为( )
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共2小题，共29分。
15.现有下列种物质：空气碘酒酒精
其中，属于混合物的是 ______ 填序号，下同；属于氧化物的是 ______ ；属于酸的是 ______ ；属于碱的是 ______ ；属于盐的是 ______ ；属于有机物的是 ______ ；属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ ．
16.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】浓
【制取气体】
取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是 ______ 。
收集氯气应将图导管的接口与图的导管的 ______ 接口连接填“”或“”。
若生成标准状况下，则参加反应的的物质的量为 ______ 。
【实验探究】
把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应化学方程式 ______ 。
按图进行实验，观察到中的有色布条 ______ ，中的有色布条 ______ 。装置的作用是 ______ ，在装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 ______ 填序号。
A.将人群向高处疏散 将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
17.课外兴趣小组的同学探究和的性质，并测定混合物中的含量。
实验一：和溶解性与碱性的比较
序号 实验操作 实验现象
在两支试管中分别加入、，再加入水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化 温度由变为；放置到室温时，试管内无固体 温度由变为；放置到室温时，试管内有少量固体残留
室温时，分别向所得溶液中滴入滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变微红
室温下，的溶解度大于的实验证据是 ______ 。
该实验 ______ 填“能”或“不能”说明溶液的碱性强于溶液，理由是 ______ 。
实验二：和与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用表示溶液酸碱性的强弱。常温下，，溶液为酸性；，溶液为中性；，溶液为碱性。越小，越小，溶液碱性越弱。
实验操作 实验数据
测量如下实验过程的变化
上述实验中，向澄清石灰水中滴加溶液，未参与该反应的实验证据是 ______ 。
滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因： ______ 。
实验三：和混合物不考虑其他杂质中质量分数的测定。
实验装置如图所示。称取待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为的干燥管，再接上干燥管，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，最后取下干燥管，称得其质量为。
洗气瓶中盛放的液体是 ______ 填名称。
第一次通入的目的是 ______ 。第二次通入的目的是 ______ 。如果没有进行第一次通的操作，测量的结果将会 ______ 填“偏大”“偏小”或“不变”。
计算出混合物中的质量分数为 ______ 保留位小数。
18.某食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
加入稍过量的溶液； 加入稍过量的溶液；
加入稍过量的溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；
过滤；
正确的操作顺序是______
溶液是否可改为加溶液？为什么？______、______
粗盐中的如何检验______
纯净的食盐水可通过蒸发得到晶体，蒸发在______中进行。
坩埚 蒸发皿 分液漏斗 烧杯
电解溶液可以得到，将通入到溶液中可得，提纯用萃取，一般选择______ 乙醇作萃取剂，振荡、静置，会出现______现象，然后再进行______蒸馏 过滤蒸发可得。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：医用酒精的体积分数通常是，不是，故A错误；
B.石油裂解、煤的气化、海水的提镁都生成新物质，包含化学变化，故B正确；
C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D.利用高纯度的硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故D错误；
故选B．
A.医用酒精的体积分数通常是；
B.石油裂解、煤的气化、海水的提镁都生成新物质；
C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
D.太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅．
本题考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系，也考查学生的化学科学素养，难度不大．
2.【答案】
【解析】解：属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离，电离方程式为：，故A错误；
B.属于可溶盐，溶于水，完全电离，电离方程式为：，故B错误；
C.属于难溶盐，但溶液水的部分完全电离，电离方程式为：，故C错误；
D.属于强碱，溶液水，完全电离，电离方程式为：，故D正确；
故选：。
A.属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离；
B.属于可溶盐，溶于水，完全电离；
C.属于难溶盐，但溶液水的部分完全电离；
D.属于强碱，溶液水，完全电离。
本题主要考查常见物质的量方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是的颜色，为绿色的物质，故A正确；
B.雾是一种气溶胶，有丁达尔效应，故B正确；
C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，涉及化学变化，故C错误；
D.碳酸钙高温煅烧发生分解反应产生氧化钙、二氧化碳，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：。
A.“铜绿”借指的是的颜色；
B.胶体具有丁达尔效应；
C.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
D.碳酸钙高温煅烧发生分解反应产生氧化钙、二氧化碳，该变化过程中元素化合价不变。
本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：、由碳酸根离子和钠离子构成，是盐、不是碱，故A错误；
B、是酸、是碱、是盐、是碱性氧化物、是酸性氧化物，故B正确；
C、是氧化物，但不能与酸反应，所以不是碱性氧化物，故C错误；
D、不能与碱反应，所以不是酸性氧化物，实际上是不成盐氧化物，故D错误；
故选：。
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐；
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；据此判断。
本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的判别方法，把握酸、碱、盐的组成特点和酸性氧化物、碱性氧化物的判别方法加以判断即可，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：与发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B.与发生离子反应生成难电离的水，不能共存，项错误；
C.、、、均能大量共存，故C正确；
D.与发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：。
A.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B.氢离子与氢氧根离子反应；
C.四种离子之间不反应，能够共存；
D.碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6.【答案】
【解析】解：该反应氯酸钾中元素化合价由价变为价、参加反应的份中元素化合价由价变为价，氯酸钾是氧化剂、份是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为：，故A错误；
B.该反应中铵根离子中元素化合价由价变为价，有份硝酸根离子中的元素化合价由价变为价，铵根离子被氧化、份的硝酸根离子被还原，则被氧化与被还原的氮原子数之比为：，故B正确；
C.该反应中元素化合价由价变为价，中元素化合价由价变为价，若有 发生反应，转移电子的物质的量 ，故C正确；
D.中元素化合价为价，根据化合物中各元素化合价代数和为知，元素化合价为价，故D正确；
故选A．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确元素化合价变化及基本概念是解本题关键，注意中并不是所有的都作还原剂，为易错点．
7.【答案】
【解析】解：碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应的离子反应为，故A错误；
B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子反应为，故B正确；
C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的的离子反应为，故C正确；
D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞的离子反应为，故D正确；
故选A．
A.反应生成碳酸钠和水；
B.反应生成氯化铜、氯化亚铁；
C.反应生成氯化锰、水和氯气；
D.反应生成硅酸钠和水．
本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
8.【答案】
【解析】解：将通入到含的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，工业上制铝，用熔融氧化铝冶炼：，故B错误；
C.向溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：，故C错误；
D.将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：，解释正确，故D正确；
故选：。
A.氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；
B.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
C.不符合反应的客观事实，氢氧化铝不溶于弱碱；
D.四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁．
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，注意物质的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
9.【答案】
【解析】解：和气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故A错误；
B.具有漂白性，可使品红褪色，但二氧化碳不能，可鉴别，故B正确；
C.和气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故C错误；
D.和气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．
故选B．
和两种无色气体的化学性质相似，都能与碱反应，水溶液都能使石蕊试液变色，但能使品红褪色，具有还原性等，则利用和两种无色气体性质的不同之处来鉴别，以此解答．
本题考查和的鉴别，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉物质的性质是解答本题的关键，应注意利用两种物质的性质的差异来鉴别它们，难度不大．
10.【答案】
【解析】解：段溶液的导电能力不断减弱，说明离子浓度减小，但生成的是电解质，故A错误；
B.溶液导电能力随着离子浓度的增大而增强，处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.段导电能力不断增强，原因是发生了反应生成了可溶性的强电解质，故C错误；
D.段发生的反应为，离子方程式为，故D错误；
故选：。
溶液导电能力与离子的浓度成正比、与所带电荷成正比，根据图知，随着气体的通入，发生的反应为，二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎，溶液导电能力为，继续通入，发生的反应为，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强。
本题考查物质的导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、溶液导电性影响因素是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、碳与氧气反应生成二氧化碳、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳、一氧化碳与铁矿石生成铁和二氧化碳，都有化合价的变化，所以高炉炼铁的三个主要反应都是氧化还原反应，故A正确；
B、钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，反应中氧化剂是水，故B正确；
C、二氧化硫被氧化成价的硫酸根离子，所以二氧化硫是还原剂，被氧化，故C正确；
D、过氧化氢中的氧是价处于中间价态，所以过氧化氢既具有氧化性也具有还原性，故D错误；
故选：。
A、碳与氧气反应生成二氧化碳、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳、一氧化碳与铁矿石生成铁和二氧化碳；
B、钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，反应中氧化剂是水；
C、二氧化硫被氧化成价的硫酸根离子；
D、过氧化氢中的氧是价处于中间价态。
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、二氧化硫的性质，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
12.【答案】
【解析】解：在催化转化器中发生的反应为，故A正确；
B.该反应中化合价升高，做还原剂，故B正确；
C.结合方程式分析可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为：，故C错误；
D.该反应中作为氧化剂，被还原后的产物是，故D正确；
故选：。
汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和，方程式为，结合方程式进行分析。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，可以与反应并生成，
A.钠比铜活泼，在无水条件下，可以与反应并生成，属于置换反应，故A正确；
B.根据以上分析，在无水条件下，可以与反应并生成，故B正确；
C.根据以上分析，反应是放热反应，故C正确；
D.粉末未电离，不能拆成离子形式，故D错误；
故选：。
在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，以此分析。
本题考查了熔融的钠与非水溶液发生的置换反应，体现了钠的强还原性，难度不大。
14.【答案】
【解析】解：产物中氮气和氨气的物质的量之比为：，令氨气为，则氮气为，
根据氮原子守恒：，解得，
根据电子转移守恒，可知需要的物质的量，
故需要的质量，
故选B．
根据氮原子守恒计算生成氮气、氨气的物质的量，再根据电子转移守恒计算需要的物质的量，根据计算其质量．
本题考查氧化还原反应有关计算，难度不大，注意利用电子守恒计算．
15.【答案】；；；；；；；
【解析】解：是氧化物，且为电解质；
空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
是单质，故既不是电解质也不是非电解质；
是氧化物，在熔融状态下能导电，故为电解质；
是酸，在水溶液中能导电，故为电解质；
是碱，在水溶液中能导电，故为电解质；
是盐，在水溶液中能导电，故为电解质；
碘酒是碘单质和酒精组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
酒精是有机物，是非电解质；
是盐，在水溶液中能导电，故为电解质．
故属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．
故答案为：；；；；；；；．
由两种或以上物质构成的是混合物；
由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
含碳元素的化合物为有机物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．
本题考查了电解质、非电解质和酸碱盐、氧化物的概念，掌握物质的成分和概念的要点是解题关键．
16.【答案】石英 不褪色 褪色 尾气处理
【解析】解：软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体，
故答案为：石英；
氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，图导管的接口与图的导管的接口连接；
故答案为：；
若生成标准状况下，物质的量为，化学反应浓，则参加反应的的物质的量为；
故答案为：；
把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕褐色的烟，是铜在氯气中燃烧生成氯化铜的反应过程，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
按图进行实验，观察到中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置的作用是尾气处理；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为，
故答案为：不褪色；褪色；尾气处理；；
、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；
B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；
C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故C正确；
D、氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故D错误；
故选：。
软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，样品中的二氧化硅不溶；
依据氯气的密度大于空气的密度分析；
依据化学方程式计算得到；
铜在氯气中燃烧生成氯化铜；
依据氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；装置的作用是尾气处理；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，且氯气的溶解性较小，体积的水能溶解体积的氯气，氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水。
本题考查了实验室制备氯气的分析，氯气性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
17.【答案】相同温度下，在水中完全溶解，而在水中未完全溶解； 不能 二者浓度不同，不能说明溶液的碱性强于 反应后溶液的与澄清石灰水中加蒸馏水的相同 ； 浓硫酸 将装置中空气排净 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 偏大
【解析】解：室温下，在两支试管中加入或固体，再加入水，振荡，完全溶解，有少量固体残留，说明在水中溶解度小，已经达到饱和；
故答案为：相同温度下，在水中完全溶解，而在水中未完全溶解；
不能说明溶液的碱性强于：实验取了、，所得溶液二者浓度不同，不能说明溶液的碱性强于；
故答案为：不能；二者浓度不同，不能说明溶液的碱性强于：
向澄清石灰水滴加溶液，反应后溶液的与澄清石灰水中加蒸馏水的相同，说明“未参与该反应，只是钙离子生成了碳酸钙沉淀，不影响溶液的；
故答案为：反应后溶液的与澄清石灰水中加蒸馏水的相同；
向澄清石灰水滴加溶液的，滴加过程溶液不足，澄清石灰水过量，反应的离子方程式为；
故答案为：；
稀硫酸和样品反应生成，然后用中浓硫酸干燥，干燥管吸收二氧化碳，干燥管防止空气中成分的干扰；
洗气瓶中盛放的液体是对生成物进行干燥，使干燥管吸收纯净的气体，所以为浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
第一次通入的目的是将装置中空气排净，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果没有进行第一次通提作，会使二氧化碳的质量增大，测量的结果将会偏大；
故答案为：将装置中空气排净；将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收；偏大；
设为，为，两者反应生成为，列式：，，解得、，混合物中的质量分数为；
故答案为：；
室温下，在两支试管中加入或固体，再加入水，振荡，完全溶解，有少量固体残留，说明在水中溶解度小，已经达到饱和；
不能说明溶液的碱性强于：实验取了、，所得溶液二者浓度不同；
向澄清石灰水滴加溶液，反应后溶液的与澄清石灰水中加蒸馏水的相同，说明“未参与该反应，只是钙离子生成了碳酸钙沉淀，不影响溶液的；
向澄清石灰水滴加溶液的，滴加过程溶液不足，澄清石灰水过量；
洗气瓶中盛放的液体是对生成物进行干燥，使干燥管吸收纯净的气体，所以为浓硫酸；
第一次通入的目的是将装置中空气排净，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收；
设为，为，两者反应生成为，列方程式进行求解；
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠，侧重考查学生物质性质的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】 否 引入杂质 取少量粗盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有 溶液分层
【解析】解：食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，加氯化钡除去，加除去，加碳酸钠除去及过量的氯化钡，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸即可，则正确的操作顺序为或，
故答案为：；
如将溶液改为加溶液，则生成，引入杂质，故答案为：否；引入杂质；
为了检验粗盐中是否含有，正确的方法是：取少量粗盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有，
故答案为：取少量粗盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有；
蒸发溶液，应在蒸发皿中进行，故答案为：；
萃取时，萃取剂与水互不相溶，应选择四氯化碳，溶液分层，碘溶于四氯化碳，然后用蒸馏的方法分离，故答案为：；溶液分层；。
食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，加氯化钡除去，加除去，加碳酸钠除去及过量的氯化钡，过滤后，加盐酸，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯、物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

展开更多......

收起↑