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贵州省瓮安中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
．
A. B.
C. D.
2.已知，则 的 为( )
A. B.
C. D.
3.下列说法正确的是( )
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
4.胶状液氢主要成分是和有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得时， 完全燃烧生成液态水，放出的热量； 完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列反应不属于放热反应的是( )
A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应
C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化
6.在、时，已知：
则与和间的关系正确的是 。
A. B.
C. D.
7.下列有关说法正确的是( )
A. 已知：，由此可知 气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B. 已知： ，则氢气的燃烧热为
C. 肼是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 则有反应：
D. 含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
8.在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是( )
A. 增加甲烷的量，增大
B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C. 升高温度，逆反应速率增大
D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
9.乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A. 、、三步均属于加成反应 B. 为反应的催化剂
C. 、、三步反应均为放热反应 D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生
10.下列关于化学反应的说法中不正确的是( )
A. 能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
11.下列方程式或有关说法正确的是( )
A. 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
B. 明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多：
C. 用铜电极电解溶液：
D. 向含有的溶液中通入充分反应：
12.对于反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13.下列有关叙述错误的是( )
A. 陶盆的材料是合金
B. 明矾可用于净水
C. 丙烯合成聚丙烯是化学变化
D. 硅太阳能电池将太阳能转化为电能
14.已知：的标准燃烧热为，的标准燃烧热为，液态甲醇标准燃烧热为。由与合成的为( )
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15. 盐酸与 溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ______ ，原因是 ______
烧杯间填满碎纸条的作用是 ______
每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 ______
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ 填“偏大”“偏小”“无影响”．
实验中改用 盐酸跟 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 ______ 填“相等”“不相等”．
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.中和热测定：
某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
图中装置缺少的仪器是 ______。
请根据表中的数据计算实验中和热，近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为则上述实验中和热______取小数点后一位。
附：中和热的计算公式：
实验
次数 起始温度 终止温度
平均值
上述实验结果与中和热有偏差，产生偏差的原因可能是 ______。
A.量取溶液时俯视读数
B.为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃棒搅拌
酸碱中和滴定：室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知
根据滴定曲线，时，______。溶液体积变化忽略不计
下列关于滴定分析，正确的是 ______。
A.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B.根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C.当滴定管的液面位于刻度时，滴定管中的液体体积刚为
D.滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
滴定前，有关滴定管的正确操作为选出正确操作并按序排列：
检漏蒸馏水洗涤______ ______ ______ ______记录起始数据开始滴定。
A.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B.装入滴定液至零刻度以上
C.烘干
D.用洗耳球吹出润洗液
E.用滴定液润洗至次
F.排除气泡
若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图的实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，与的反应是______热反应．反应过程______填“”或“”的能量变化可用图表示．
中发生反应的离子方程式是______；在该反应中，作为还原剂的物质是______填化学式．
18.如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的颗粒，在周围分别滴加一滴溶液，淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，溶液，然后在晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：浓，此反应在常温下即能进行。
处反应离子方程式是______。
处的现象是______；
处反应的化学方程式是______。
处的离子方程式为______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于、和与氢气化合越来越难，故HC、、的稳定性越来越差，故稳定性为：，故选A．
放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，据此分析．
本题考查了物质的稳定性比较，应注意的是与氢气化合越容易，氢化物越稳定．
2.【答案】
【解析】解：由、化学计量数与反应热的数值成正比可知，
，
又互为相反过程的两个反应的反应热的数值相同、符合相反，
则 的，
故选：。
化学计量数与反应热的数值成正比，互为相反过程的两个反应的反应热的数值相同、符合相反，以此来解答．
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、物质的量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意焓变的正负号，题目难度不大．
3.【答案】
【解析】解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B.氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故B错误；
C.浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，是放热过程，故C错误；
D.焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故D错误，
故选：。
A、化学反应的特征新物质生成，化学反应时都伴随着能量变化；
B、吸热反应不一定要在加热或高温条件下进行；
C、浓硫酸溶于水是物理变化，不是化学变化；
D、焰色反应是物理变化。
本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、焓变与反应物生成物能量，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解： 完全燃烧生成液态水，放出的热量，则热化学方程式为： ；
完全燃烧生成液态水和，放出的热量，则热化学方程式为： ；
故选B．
根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．
本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．
5.【答案】
【解析】解：钠与水的反应属于放热反应，故A错误；
B.和的反应属于吸热反应，故B正确；
C.实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，属于放热反应，故C错误；
D.缓慢氧化属于放热反应，故D错误；
故选：。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱，或氢气做还原剂时的反应。
本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
6.【答案】
【解析】将题给热化学方程式依次标记为、、，由于，因此由盖斯定律可得：，选项A正确。
7.【答案】
【解析】解：，该反应为可逆反应，则不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于，故A错误；
B.由 ，可知氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，所以氢气的燃烧热 ，故B正确；
C.根据盖斯定律反应：与反应的关系为：，则，生成的为气态水，故C错误；
D.中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成水时放出的热量，含的稀溶液与稀盐酸完全中和生成水时，放出的热量，即中和热的数值为，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀溶液反应的中和热应小于，故D错误．
故选：．
A、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
B、燃烧热是指纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；
C、根据盖斯定律反应：与反应的关系为：进行计算；
D、，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀溶液反应的中和热应小于．
本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，中和热是强酸强碱反应生成水放出的热量，题目较简单；
8.【答案】
【解析】解：、的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，不变，故A错误；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；
C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；
D、化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，故D正确；
故选A．
A、的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动；
C、升高温度，正逆反应速率都增大；
D、化学平衡常数只受温度影响．
本题考查了焓变的大小与反应物多少的关系、平衡移动以及化学平衡常数的相关知识，题目难度不大．
9.【答案】
【解析】解：只有反应存在碳碳双键生成碳碳单键，则属于加成反应，故A错误；
B.由图可知，在第步被消耗，在第步又生成，则为反应的催化剂，故B正确；
C.反应为吸热反应，、二步反应均为放热反应，故C错误；
D.根据反应物与生成物的能量关系可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应为放热反应，但反应条件是否加热与反应热无关，故D错误；
故选：。
A.只有反应存在碳碳双键生成碳碳单键；；
B.由图可知，在第步被消耗，在第步又生成；；
C.反应物的能量比生成物的能量高，该反应为放热反应；
D.反应物的总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，且反应条件是否加热与反应热无关。
本题考查化学反应能量变化，从物质本身具有能量角度理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。
10.【答案】
【解析】解：、化学反应变化过程中一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故A正确；
B、反应过程中能量变化为热能、光能、电能等形式体现，如镁条燃烧放热，发光，钢铁腐蚀存在化学能转化电能；故B正确；
C、能量变化的大小与反应物的多少有关，如完全燃烧放热与燃烧放热不同，故C错误；
D、反应物断裂化学键吸热，生成物形成化学键放热，反应过程中一定伴随能量变化，故 D正确；
故选：。
A、化学反应变化过程中一定伴随能量变化；
B、反应过程中能量变化为热能、光能、电能等形式；
C、能量变化的大小与反应物的多少有关，物质量不同，同条件下反应热量变化不同；
D、化学键的断裂和形成，确定了反应过程中伴随能量变化；
本题考查了化学反应能量变化的形式分析，化学反应能量变化的实质判断，理解实质是解题关键，题目难度中等．
11.【答案】
【解析】解：，完全燃烧放出，则该反应的燃烧热化学方程式为
，故A错误；
B.明矾为，明矾加入溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
，故B错误；
C.铜电极电解溶液，阳极反应为，不能生成，故C错误；
D.还原性：，向含有的溶液中通入充分反应，被完全氧化，消耗，剩余氧化，则反应的离子方程式为，故D正确。
故选：。
A.从燃烧热的概念角度分析；
B.明矾为，明矾加入溶液生成沉淀的物质的量最多；
C.铜电极电解溶液，阳极反应为；
D.还原性：，结合反应物的物质的量关系判断反应的程度．
本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为和，注意反应物的量的关系，为本题的难点，正确判断反应的程度为解答该题的关键．
12.【答案】
【解析】A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故A错误；、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故B正确；、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故C错误；、原电池是化学能转化为电能，因此热能减少，故D错误；故选B。
考点：考查化学平衡影响因素的分析判断以及反应中的能量变化判断
13.【答案】
【解析】解：陶瓷的成分是硅酸盐，硅酸盐不是合金，故A错误；
B.明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能吸附净水，故B正确；
C.丙烯合成聚丙烯的过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.硅太阳能电池可以向外提供电能，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D正确；
故选：。
A.陶瓷的成分是硅酸盐；
B.明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
C.丙烯合成聚丙烯的过程有新物质生成；
D.硅太阳能电池可以向外提供电能。
本题考查了物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：由题干信息可知，燃烧的热化学方程式：
燃烧的热化学方程式：
燃烧的热化学方程式：
根据盖斯定律，可得 ，
故选：。
由题干信息可知，燃烧的热化学方程式：
燃烧的热化学方程式：
燃烧的热化学方程式：
根据盖斯定律，可得 ，以此计算其。
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。
15.【答案】不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，热量损失较大；减少实验过程中的热量损失；次；偏小；相等
【解析】解：铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，热量损失较大；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录次温度数，故答案为：次；
大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
中和热的均是强酸和强碱反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等；
故答案为：相等；
根据金属棒是热的良导体，易传热；
中和热测定实验成败的关键是保温工作；
根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
根据中和热的概念和实质来回答．
本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．
16.【答案】环形玻璃搅拌棒 偏小 偏大
【解析】解：由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
次温度差分别为：，，，温度差平均值， 溶液与 硫酸生成，，则，
故答案为：；
量取溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B.尽量一次快速将溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故B正确；
C.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故C正确；
D.是热的良导体，用铜丝代替玻璃棒搅拌，使热量散失快，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；
故答案为：；
时，混合溶液中，则，，
故答案为：；
滴定时，用盐酸润洗锥形瓶会导致锥形瓶内偏多，则使用的偏多，导致测定值偏大，故A错误；
B.由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，故B正确；
C.碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞，滴定管下面有一部分无刻度，故当滴定管的液面位于刻度时，滴定管中的液体体积大于，故C错误；
D.滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，操作合理，故D正确；
故答案为：；
查漏后先水洗滴定管，再用滴定液润洗至次，然后装入滴定液至零刻度以上，接下来排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始液面读数，再进行滴定实验，正确的操作为：检漏蒸馏水洗涤开始滴定，
故答案为：；；；；
开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，滴定终点读数时仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：偏小；偏大。
根据量热器的构造解答；
先判断实验数据的有效性、计算温度差的平均值，根据计算放热，结合计算反应热；
量取溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏小；
B.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；
C.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
D.是热的良导体，用铜丝代替玻璃棒搅拌，使热量散失快；
时，混合溶液中，则，；
滴定时，用盐酸润洗锥形瓶会导致锥形瓶内偏多；
B.由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色；
C.碱式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分为活塞，滴定管下面有一部分无刻度；
D.滴定时，左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，眼睛注意溶液颜色变化；
查漏后先水洗滴定管，再用滴定液洗涤，然后装入滴定液至零刻度以上，接下来排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始液面读数，再进行滴定实验；
先分析操作方法对标准的影响，然后结合待测分析滴定误差。
本题考查了中和热的测定、计算、误差分析等知识，明确中和热的测定原理为解答关键，掌握中和热的正确测定方法和中和热计算方法即可解答，试题培养了学生的分析能力及实验操作能力，注意实验数据的有效处理，题目难度中等。
17.【答案】放；吸；；；
【解析】解：与反应后，温度升高，则说明反应放热，与的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以的能量变化可用图表示；
故答案为：放；吸；；
与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其离子方程式为，反应元素的化合价升高，则为还原剂，
故答案为：；．
探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热，温度降低、反应吸热，根据化学方程式书写离子方程式，根据元素化合价的升高判断还原剂．
本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、氧化还原反应，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握实验原理．
18.【答案】 ；
变为蓝色；
；

【解析】解：处高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，氯气可置换出溴，方程式为，故答案为：；
氯气可将处的氧化成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，所以处的现象是变为蓝色，故答案为：变为蓝色；
处氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则反应的化学方程式为：，故答案为：；
处氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故答案为：。
本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大。

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