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中小学教育资源及组卷应用平台
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质钠
一、知识目标
1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2. 能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从钠的原子结构（最外层只有 1 个电子，易失去）微观角度理解钠化学性质活泼的原因，从宏观上观察钠与氧气、水等反应的现象，分析其性质。
2.证据推理与模型认知：通过对钠与氧气、水等反应现象的分析推理，建立研究物质性质的一般程序模型（性质预测、设计方案、实验探究、得出结论）。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究钠的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学研究中的重要性。
一、教学重点
钠与水、氧气的反应现象及原理。
二、教学难点
通过实验现象推理钠的化学性质，理解 “活泼性” 的含义。
1．钠元素在自然界中的存在
钠元素在自然界中都以 的形式存在。金属钠的保存实验室中常把钠保存在 或 中。
【答案】化合态 石蜡油 煤油
2.与非金属单质的反应
(1)与O2反应
①常温， 。
②加热， 。
实验2-2
切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象： 。
(2)与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
(3)与水的反应
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— ；熔—— ；游—— ；响—— ；红—— 。
反应方程式： 。
离子方程式： 。
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
(4)与酸的反应
如和盐酸反应， 。
离子方程式： 。
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
(5)与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如CuSO4溶液， 。
【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
【答案】 (1) 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2) (3)浮在水面 熔成小球 四处游动 发出声响 溶液变为红色 (4) (5)
新课导入
【播放视频】（播放关于钠的化学性质展示的视频，如钠与水、氧气反应的现象等）
大家有没有见过“会着火的金属”呢？其实，有一种“脾气火爆”的金属——钠，它就会出现这样特殊的情况。钠到底有着怎样的化学性质，接下来，让我们通过一段视频，一起去初步了解一下这个“脾气火爆”的钠。
【问题思考】
观看关于钠的化学性质展示的视频（如钠与水、氧气反应的现象等）后，思考：从视频里观察到“脾气火爆”的钠有什么化学性质呢？
【学生思考】学生们尽可能说一下看到的钠的性质。
二 、钠的存在与物理性质
任务1：请同学们讨论并思考：从结构的角度分析钠脾气火爆的原因。
【问题】从原子结构的角度分析，为什么钠的化学性质非常活泼？钠元素在自然界中以怎样的形式存在呢？
【学生思考】
1.钠的原子结构示意图为，
其最外层只有个电子，在化学反应中很容易失去这个电子，因此钠的化学性质非常活
泼，表现出很强的还原性。
2.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等，没有单质。
【总结讲解】
钠的存在与物理性质
1.钠的存在
⑴钠的原子结构
在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
⑵钠元素的自然界中的存在形式
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等，没有单质
工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，化学方程式为。
任务2：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠的‘真面目’（物理性质探究）
【问题】请同学们回忆视频的描述，并通过实验探究钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电导热性等。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组领取一小块钠（保存在煤油中），完成以下操作并记录现象：
1.用镊子取出钠块，放在滤纸上吸干煤油，观察颜色和状态。
2.用小刀在玻璃片上切钠，感受硬度，观察切面变化。
【学生思考】
1.钠是银白色固体，有金属光泽。
2.钠的硬度较软，可用刀切开。
3.新切开的钠的表面很快变暗，说明钠在空气中容易被氧化。
【总结讲解】
一、钠的存在与物理性质
2.钠的物理性质
颜色 状态 银白色固体 有金属光泽
密度 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小
硬度 较软（可用刀切开
熔点 沸点 97.8°C 882.9°C 较低
导电 导热性 良好 (金属的通性)
典例精讲
【例1】下列关于钠的存在的说法正确的是(　　)
A. 钠在自然界中主要以单质形式存在
B. 钠元素只存在于海水中
C. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在
D. 钠能在空气中稳定存在
【答案】C
【解析】钠的化学性质非常活泼，在自然界中不能以单质形式存在，A选项错误；钠元素在自然界中广泛存在，不仅仅存在于海水中，B选项错误；钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，C选项正确；钠能与空气中的氧气、水等发生反应，不能在空气中稳定存在，D选项错误。
【例2】下列关于钠的物理性质的描述错误的是(　　)
A. 钠是银白色金属
B. 钠的密度比水小
C. 钠的硬度较大，不易切割
D. 钠的熔点较低
【答案】C
【解析】钠是银白色金属，A选项正确；钠的密度比水小，能浮在水面上，B选项正确；钠的硬度较软，可用刀切开，C选项错误；钠的熔点较低，与水反应时会熔化成小球，D选项正确。
三 、钠的化学性质
任务1：请同学们进行实验并分析新切开的钠在空气中“切面为什么很快变暗？”
【问题】请同学们进行实验并分析新切开的钠在空气中“切面为什么很快变暗？”钠与氧气在加热条件下又会发生怎样的变化？
【学生任务】
观察新切开的钠在空气中的变化，并写出化学方程式。
【学生思考】
新切开的钠在空气中很快变暗，是因为钠与氧气发生反应生成了，化学方程式为。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
1.钠与氧气发生反应
①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。
任务2：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠和氧气加热下发生怎样的变化？
【实验活动】
【教师演示】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象，并写出化学方程式。
【学生观察思考】钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，化学方程式为。
【总结讲解】
钠的化学性质
1.钠与氧气发生反应
②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O2
实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
任务3：请同学们一起探讨钠与氧气发生反应为什么加热时更剧烈？反应条件不同产物不同说明什么？
【讲解】评价、强调：钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，说明反应条件不同，产物也不同。在氧化还原反应中，钠失去电子，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性；氧气得到电子，化合价降低，被还原。
【问题】请同学们根据氧化还原反应的原理，写出钠与氯气、硫反应的化学方程式，并分析反应中电子的转移情况。
【学生思考】
1.钠与氯气反应的化学方程式为，在反应中，钠失去，化合价升高，被氧化，作还原剂；氯气得到，化合价降低，被还原。
2.钠与硫反应的化学方程式为，在反应中，钠失去，化合价升高，被氧化，作还原剂；硫得到，化合价降低，被还原。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
2.钠与非金属单质的反应
钠具有很强的还原性，能与许多非金属单质直接化合。在这些反应中，钠都失去电子，表现出还原性。
典例精讲
【例1】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A、钠燃烧时生成氧化钠
B、钠燃烧时发出黄色的火焰
C、钠有很强的还原性
D、钠原子的最外层上只有1个电子
【学生回答】A
任务4：请同学们回忆视频的描述，并预测钠与水反应的产物，写出化学方程式
【问题】请同学们回忆视频的描述，从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，并写出化学方程式。然后通过实验探究钠与水反应的现象，并验证产物。
【学生任务】
1.预测钠与水反应的生成物：
从物质组成角度，金属 + 酸 → 盐 + 氢气，钠与水反应可能生成氢氧化钠和氢气；
从氧化还原反应角度，钠的化合价升高，失去电子，水中氢的化合价降低，得到电子；
从质量守恒定律角度，反应物元素有、、，生成物元素也应该有、、，所以预测的反应产物为和，化学方程式为。
任务5：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠与水反应的现象，并验证产物。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组将绿豆大小的钠块放入盛水的烧杯中，观察现象，并从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面进行描述和分析。
【学生思考】
1.实验现象：浮——钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔——钠融化成小球，说明反应放热，钠的熔点低；游——钠在水面游动，说明有气体（）产生；响——发出嘶嘶的响声，说明有气体（）产生且反应剧烈；红——溶液变红，说明有碱（）生成。
2.钠与水反应的化学方程式为，离子方程式为。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
3.钠与水的反应
⑴实验现象及结论
实验现象 分析及结论
浮——钠浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3
熔——融化成小球 反应放热 ，熔点低，97.8℃
游——在水面游动 有气体（H2）产生
响——发出嘶嘶的响声 有气体（H2）产生且剧烈
红——溶液变红 有碱生成，NaOH
⑵反应方程式
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
⑵钠的保存方法
在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。钠着火时不能用水灭火，要用干燥的沙土灭火。
典例精讲
【例2】向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
【学生回答】A
任务6：请同学们小组讨论基于物质类别研究物质性质,钠还可以发生什么反应？
【问题】请同学们小组讨论，基于物质类别研究物质性质，钠还可以发生什么反应？预测钠与酸、盐溶液反应的结果，并通过实验进行验证。
【学生思考】
钠与酸反应比与水反应剧烈，实质是。将金属钠放入适量稀盐酸中，钠会迅速与酸反应，产生大量气泡。如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
4.钠与酸的反应
⑴实验现象及结论
将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象：钠会迅速与酸剧烈反应，产生大量气泡。
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠钠与酸反应比与水反应剧烈。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
任务7：小组讨论金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？
【问题】请同学们小组讨论，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来，预测钠与硫酸铜溶液反应的结果。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组将绿豆大小的钠块放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
【学生思考】
钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。例如，钠与硫酸铜溶液反应，化学方程式为，，总反应方程式为。
【讲解】钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应；钠与盐溶液反应时，先与水反应。在分析钠与酸、盐溶液反应的现象和产物时，要综合考虑钠的性质和反应的先后顺序。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
5.钠与盐溶液的反应
总反应方程式为。
典例精讲
【例3】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。
A.盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【学生回答】A
任务8：小组讨论金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？
【问题】请同学们小组讨论，分析金属钠长期放置在空气中的变化过程，并写出相关的化学方程式。
【学生思考】
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
一、钠的物理性质：柔软、轻盈且特殊的金属
外观与状态：银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，切面暴露在空气中会迅速变暗（因氧化）。
密度：约 0.97g/cm ，小于水（1g/cm ），这也是钠能浮在水面上的原因。
熔点：低，约 97.8℃，比水的沸点低，因此钠与水反应时可能因放热而熔化。
导电性：良好，作为金属具有典型的导电导热性。
二、钠的化学性质：活泼好动的 “反应高手”
钠的原子结构中最外层只有 1 个电子，极易失去，因此化学性质异常活泼，具体反应如下：
反应类型 具体反应与现象 化学方程式 关键特点
与氧气反应 常温下：银白色变暗，生成白色氧化钠（Na O）；
加热时：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠（Na O ） 4Na + O = 2Na O（常温）
2Na + O Δ Na O （加热） 产物随反应条件（温度）变化而不同，过氧化钠是重要的供氧剂。
与非金属单质反应 与氯气（Cl ）：剧烈燃烧，产生白烟（氯化钠）；
与硫（S）：研磨时可能爆炸，生成硫化钠（Na S） 2Na + Cl 点燃 2NaCl
2Na + S = Na S（研磨） 反应剧烈，体现钠的强还原性，非金属单质的氧化性越强，反应越容易发生。
与水反应 钠浮在水面，迅速游动，熔成小球，发出嘶嘶声，溶液滴加酚酞变红（生成氢氧化钠） 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑ 放热反应，生成强碱和氢气，反应剧烈时可能引发氢气燃烧甚至爆炸。
与酸反应 比与水反应更剧烈，直接与酸中的 H 反应生成氢气，酸过量时不与水反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H ↑ 优先与酸反应，因酸中的 H 浓度远高于水，体现钠的强还原性。
与盐溶液反应 先与水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应（如与硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀和氢气） 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑
2NaOH + CuSO = Cu (OH) ↓ + Na SO （总反应：2Na + 2H O + CuSO = Cu (OH) ↓ + Na SO + H ↑） 不直接置换盐中的金属，因水的存在更易与钠反应，属于 “先水后盐” 的间接反应。
三、钠的保存与火灾处理：安全第一
保存方法：钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，因此需隔绝空气和水。通常保存在煤油中（煤油密度小于钠，且不与钠反应），避免保存在水或酒精中（会反应）。
火灾处理：钠燃烧时不能用水或泡沫灭火器灭火（水与钠反应生成氢气，泡沫中的 CO 会与过氧化钠反应生成氧气，助燃）。应使用干燥的沙土覆盖，隔绝空气以灭火。
1.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　)
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
【答案】B
【解析】A. 钠的化学性质非常活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，不存在游离态的钠，A选项错误；B. 钠能与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油和石蜡油大，所以钠需要密封保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，B选项正确；C. 实验室中取用钠要用镊子夹取，不能直接用药匙取用，因为钠质地较软，用药匙不易操作，且钠有腐蚀性，C选项错误；D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，以防止钠与空气中的物质反应而发生危险，D选项错误。
2.某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是
A．钠沉入水中
B．钠熔成小球
C．发出嘶嘶的响声
D．溶液变成红色
【答案】A
【解析】A. 钠的密度比水小，所以钠投入水中会浮在水面上，而不是沉入水中，A选项描述错误；B. 钠与水反应放出大量的热，使钠的温度达到熔点，钠会熔化成小球，B选项描述正确；C. 钠与水反应剧烈，生成氢气，氢气逸出会发出嘶嘶的响声，C选项描述正确；D. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，能使酚酞溶液变红，D选项描述正确。
3．下列关于钠的说法中正确的是
A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B．金属钠可与CuSO 溶液发生置换反应生成Na SO 和Cu
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
【答案】A
【解析】A. 取用钠时，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上进行后续实验操作，A选项正确；B. 金属钠投入CuSO 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会发生置换反应生成铜，B选项错误；C. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，而不是大于水的密度，C选项错误；D. 钠银白色切口在空气中变暗是因为钠与空气中的氧气在常温下反应生成氧化钠，无论氧气是否过量，常温下钠与氧气反应的产物都是氧化钠，加热时钠与氧气反应才生成过氧化钠，D选项错误。
4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是
A．Na CO
B．Na O
C．Na S
D．Na O
【答案】B
【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na O），氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠。A. 钠不能直接转化为碳酸钠，A选项错误；B. 常温下钠与氧气反应生成Na O，符合转化关系，B选项正确；C. 钠与硫反应生成硫化钠需要一定条件，且不符合该转化流程，C选项错误；D. 钠与氧气在加热条件下才生成Na O ，不是常温下的产物，D选项错误。
考点1钠的存在及物理性质
1．（24-25高一下·河南·开学考试）钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是
A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体
C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小
【答案】D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；
C．钠的硬度小，质软，可用小刀切割，故C正确；
D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝空气，故D错误；
答案选D。
2．（24-25高一下·上海·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是
A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火
C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
【答案】D
【详解】A．金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确；
B．钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确；
C．钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确；
D．实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误；
答案选D。
考点2 钠的化学性质
3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于金属钠的叙述中，错误的是
A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中
C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽
【答案】D
【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），燃烧时生成过氧化钠（），A正确；
B．钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，B正确；
C．钠与水剧烈反应生成和，C正确；
D．钠的金属光泽为银白色，D错误；
故选D。
4．（24-25高一下·浙江·期中）小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。
【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意；
B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意；
C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意；
D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意；
故选C。
5．（24-25高一上·全国·课前预习）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误；
B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误；
C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；
D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误；
故选C。
（更多的见分层作业)
1中小学教育资源及组卷应用平台
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质钠
一、知识目标
1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2. 能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从钠的原子结构（最外层只有 1 个电子，易失去）微观角度理解钠化学性质活泼的原因，从宏观上观察钠与氧气、水等反应的现象，分析其性质。
2.证据推理与模型认知：通过对钠与氧气、水等反应现象的分析推理，建立研究物质性质的一般程序模型（性质预测、设计方案、实验探究、得出结论）。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究钠的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学研究中的重要性。
一、教学重点
钠与水、氧气的反应现象及原理。
二、教学难点
通过实验现象推理钠的化学性质，理解 “活泼性” 的含义。
1．钠元素在自然界中的存在
钠元素在自然界中都以 的形式存在。金属钠的保存实验室中常把钠保存在 或 中。
2.与非金属单质的反应
(1)与O2反应
①常温， 。
②加热， 。
实验2-2
切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象： 。
(2)与Cl2反应： (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
(3)与水的反应
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— ；熔—— ；游—— ；响—— ；红—— 。
反应方程式： 。
离子方程式： 。
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
(4)与酸的反应
如和盐酸反应， 。
离子方程式： 。
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
(5)与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如CuSO4溶液， 。
【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
新课导入
【播放视频】（播放关于钠的化学性质展示的视频，如钠与水、氧气反应的现象等）
大家有没有见过“会着火的金属”呢？其实，有一种“脾气火爆”的金属——钠，它就会出现这样特殊的情况。钠到底有着怎样的化学性质，接下来，让我们通过一段视频，一起去初步了解一下这个“脾气火爆”的钠。
【问题思考】
观看关于钠的化学性质展示的视频（如钠与水、氧气反应的现象等）后，思考：从视频里观察到“脾气火爆”的钠有什么化学性质呢？
【学生思考】学生们尽可能说一下看到的钠的性质。
二 、钠的存在与物理性质
任务1：请同学们讨论并思考：从结构的角度分析钠脾气火爆的原因。
【问题】从原子结构的角度分析，为什么钠的化学性质非常活泼？钠元素在自然界中以怎样的形式存在呢？
【学生思考】
1.钠的原子结构示意图为，
2.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，
【总结讲解】
钠的存在与物理性质
1.钠的存在
⑴钠的原子结构
⑵钠元素的自然界中的存在形式
工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，
任务2：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠的‘真面目’（物理性质探究）
【问题】请同学们回忆视频的描述，并通过实验探究钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电导热性等。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组领取一小块钠（保存在煤油中），完成以下操作并记录现象：
1.用镊子取出钠块，放在滤纸上吸干煤油，观察颜色和状态。
2.用小刀在玻璃片上切钠，感受硬度，观察切面变化。
【学生思考】
1.钠是：
2.钠的硬度：
3.新切开的钠的表面：
【总结讲解】
一、钠的存在与物理性质
2.钠的物理性质
颜色 状态
密度
硬度
熔点 沸点
导电 导热性
典例精讲
【例1】下列关于钠的存在的说法正确的是(　　)
A. 钠在自然界中主要以单质形式存在
B. 钠元素只存在于海水中
C. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在
D. 钠能在空气中稳定存在
【例2】下列关于钠的物理性质的描述错误的是(　　)
A. 钠是银白色金属
B. 钠的密度比水小
C. 钠的硬度较大，不易切割
D. 钠的熔点较低
三 、钠的化学性质
任务1：请同学们进行实验并分析新切开的钠在空气中“切面为什么很快变暗？”
【问题】请同学们进行实验并分析新切开的钠在空气中“切面为什么很快变暗？”钠与氧气在加热条件下又会发生怎样的变化？
【学生任务】
观察新切开的钠在空气中的变化，并写出化学方程式。
【学生思考】
新切开的钠在空气中很快变暗，是因为：
【总结讲解】
二、钠的化学性质
1.钠与氧气发生反应
任务2：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠和氧气加热下发生怎样的变化？
【实验活动】
【教师演示】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象，并写出化学方程式。
【学生观察思考】钠受热后先熔化，
【总结讲解】
钠的化学性质
1.钠与氧气发生反应
任务3：请同学们一起探讨钠与氧气发生反应为什么加热时更剧烈？反应条件不同产物不同说明什么？
【讲解】评价、强调：钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，说明反应条件不同，产物也不同。在氧化还原反应中，钠失去电子，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性；氧气得到电子，化合价降低，被还原。
【问题】请同学们根据氧化还原反应的原理，写出钠与氯气、硫反应的化学方程式，并分析反应中电子的转移情况。
【学生思考】
1.钠与氯气反应的化学方程式为
2.钠与硫反应的化学方程式为
【总结讲解】
二、钠的化学性质
2.钠与非金属单质的反应
典例精讲
【例1】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A、钠燃烧时生成氧化钠
B、钠燃烧时发出黄色的火焰
C、钠有很强的还原性
D、钠原子的最外层上只有1个电子
任务4：请同学们回忆视频的描述，并预测钠与水反应的产物，写出化学方程式
【问题】请同学们回忆视频的描述，从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，并写出化学方程式。然后通过实验探究钠与水反应的现象，并验证产物。
【学生任务】
1.预测钠与水反应的生成物：
从物质组成角度，
从氧化还原反应角度，
从质量守恒定律角度，
任务5：请同学们回忆视频的描述，并实验探究钠与水反应的现象，并验证产物。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组将绿豆大小的钠块放入盛水的烧杯中，观察现象，并从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面进行描述和分析。
【学生思考】
1.实验现象：
2.钠与水反应的化学方程式
【总结讲解】
二、钠的化学性质
3.钠与水的反应
⑴实验现象及结论
实验现象 分析及结论
⑵反应方程式
⑵钠的保存方法
典例精讲
【例2】向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
任务6：请同学们小组讨论基于物质类别研究物质性质,钠还可以发生什么反应？
【问题】请同学们小组讨论，基于物质类别研究物质性质，钠还可以发生什么反应？预测钠与酸、盐溶液反应的结果，并通过实验进行验证。
【学生思考】
钠与酸反应比与水反应剧烈，实质是
【总结讲解】
二、钠的化学性质
4.钠与酸的反应
⑴实验现象及结论
如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
任务7：小组讨论金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？
【问题】请同学们小组讨论，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来，预测钠与硫酸铜溶液反应的结果。
【实验活动】
【学生任务】分组进行实验，每组将绿豆大小的钠块放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
【学生思考】
钠与盐溶液反应时，
【讲解】钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应；钠与盐溶液反应时，先与水反应。在分析钠与酸、盐溶液反应的现象和产物时，要综合考虑钠的性质和反应的先后顺序。
【总结讲解】
二、钠的化学性质
5.钠与盐溶液的反应
典例精讲
【例3】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。
A.盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
任务8：小组讨论金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？
【问题】请同学们小组讨论，分析金属钠长期放置在空气中的变化过程，并写出相关的化学方程式。
【学生思考】
一、钠的物理性质：柔软、轻盈且特殊的金属
外观与状态：银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，切面暴露在空气中会迅速变暗（因氧化）。
密度：约 0.97g/cm ，小于水（1g/cm ），这也是钠能浮在水面上的原因。
熔点：低，约 97.8℃，比水的沸点低，因此钠与水反应时可能因放热而熔化。
导电性：良好，作为金属具有典型的导电导热性。
二、钠的化学性质：活泼好动的 “反应高手”
钠的原子结构中最外层只有 1 个电子，极易失去，因此化学性质异常活泼，具体反应如下：
反应类型 具体反应与现象 化学方程式 关键特点
与氧气反应 常温下：银白色变暗，生成白色氧化钠（Na O）；
加热时：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠（Na O ） 4Na + O = 2Na O（常温）
2Na + O Δ Na O （加热） 产物随反应条件（温度）变化而不同，过氧化钠是重要的供氧剂。
与非金属单质反应 与氯气（Cl ）：剧烈燃烧，产生白烟（氯化钠）；
与硫（S）：研磨时可能爆炸，生成硫化钠（Na S） 2Na + Cl 点燃 2NaCl
2Na + S = Na S（研磨） 反应剧烈，体现钠的强还原性，非金属单质的氧化性越强，反应越容易发生。
与水反应 钠浮在水面，迅速游动，熔成小球，发出嘶嘶声，溶液滴加酚酞变红（生成氢氧化钠） 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑ 放热反应，生成强碱和氢气，反应剧烈时可能引发氢气燃烧甚至爆炸。
与酸反应 比与水反应更剧烈，直接与酸中的 H 反应生成氢气，酸过量时不与水反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H ↑ 优先与酸反应，因酸中的 H 浓度远高于水，体现钠的强还原性。
与盐溶液反应 先与水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应（如与硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀和氢气） 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑
2NaOH + CuSO = Cu (OH) ↓ + Na SO （总反应：2Na + 2H O + CuSO = Cu (OH) ↓ + Na SO + H ↑） 不直接置换盐中的金属，因水的存在更易与钠反应，属于 “先水后盐” 的间接反应。
三、钠的保存与火灾处理：安全第一
保存方法：钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，因此需隔绝空气和水。通常保存在煤油中（煤油密度小于钠，且不与钠反应），避免保存在水或酒精中（会反应）。
火灾处理：钠燃烧时不能用水或泡沫灭火器灭火（水与钠反应生成氢气，泡沫中的 CO 会与过氧化钠反应生成氧气，助燃）。应使用干燥的沙土覆盖，隔绝空气以灭火。
1.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　)
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
2.某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是
A．钠沉入水中
B．钠熔成小球
C．发出嘶嘶的响声
D．溶液变成红色
3．下列关于钠的说法中正确的是
A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B．金属钠可与CuSO 溶液发生置换反应生成Na SO 和Cu
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是
A．Na CO
B．Na O
C．Na S
D．Na O
考点1钠的存在及物理性质
1．（24-25高一下·河南·开学考试）钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是
A．钠与水的反应属于置换反应 B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体
C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小
2．（24-25高一下·上海·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是
A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火
C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
考点2 钠的化学性质
3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于金属钠的叙述中，错误的是
A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中
C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽
4．（24-25高一下·浙江·期中）小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标
A． B． C． D．
5．（24-25高一上·全国·课前预习）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
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