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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
一、知识目标
1.理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及应用条件。
2.学会物质的量 、气体摩尔体积、气体体积 之间的简单换算。
3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能解决简单问题。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同状态物质体积的差异，从微观角度分析影响物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。
2.证据推理与模型认知：通过对数据的分析和推理，构建以物质的量为中心的质量、体积、粒子数之间的认知模型。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和问题讨论，培养学生的探究能力和创新思维，加深对知识的理解。
一、学习重点
气体摩尔体积的概念及标准状况下的应用。
二、学习难点
阿伏加德罗定律。
一、影响物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
固体和液体物质： 和 。
气体物质： 和 。
(2)影响气体体积的因素
内在因素：气体的 。
外在因素：气体所处的 和 。
二气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
概念：在一定的温度和压强下， 的气体所占的体积。
符号： 。
单位： 和m3·mol－1。
物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝ 。
(2)标准状况下气体的摩尔体积：
标准状况的含义：温度为 、压强为 。
标准状况下气体的摩尔体积约为 。
三、阿伏加德罗定律
(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。
(2)适用范围：只适用于 ，可以是单一气体也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
一、新课导入
【展示实验】老师这里有3个相同的气球，现在会用注射器分别往里面注入10mL水、10mL酒精和10mL空气，然后把它们扎紧。大家仔细观察，看看这三个气球的膨胀程度是不是一样呢？（现场进行实验操作，展示不同膨胀程度的气球）
【提出矿泉水瓶问题】大家观察得都很认真。接下来，老师再拿出两个500mL的空矿泉水瓶。老师想问大家，如果分别把这两个瓶子装满水和空气，你们觉得里面物质的质量、物质的量以及微粒数会一样吗？为什么会不一样呢？
二 、 影响物体体积大小的因素
任务1：请同学们观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
【问题】请同学们观察并分析下面表格的数据，看看能得到哪些结论呢？
【学生思考】分组讨论后回答：
任务2：请同学们探讨为什么气体和液体、固体的‘体积表现’差距这么大？”
【问题】请同学们探讨一下，为什么气体和液体、固体的“体积表现”差距这么大呢？
【答案】
【总结讲解】
一、影响物体体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
2.影响固态和液态物质体积主要因素
3.影响气体体积主要因素
任务3：请同学们观看视频探究在相同的条件下，1 mol H 和1mol O 体积相同
三 、气体摩尔体积
任务1：请同学们计算标准状况下（0℃、101kPa ）1mol H ,1mol O ,1mol CO 的体积
【问题】已知标准状况下，的密度是 0.0899 g/L，的密度是 1.429 g/L，密度是 1.977 g/L，请同学们计算标准状况下（0℃、101kPa ）1mol 、1mol 、1mol 的体积。
【学生任务】根据密度公式进行计算。
1 mol 的质量是 2 g，密度 0.0899 g/L，体积 ；
1 mol 的质量 32 g，密度 1.429 g/L，体积
1 mol 的质量是 44 g，密度 1.977 g/L，体积
【讲解】总结计算结果，得出1 mol不同气体在标准状况下体积近似 。
【总结讲解】
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积：
①定义式：
②单位：
③影响因素：
④在给定温度和压强的条件下, Ｖm是 。（若条件改变时， ）
任务2：请同学们观察下列表格并总结规律
【问题】请同学们观察下面表格中1 mol不同气体在不同条件下的体积，总结规律。
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 22.4 22.4
【总结讲解】
气体摩尔体积
2. 标准状况下气体摩尔体积
①条件：
②对象：
③数值：
任务3：请同学们观察并讨论是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
【问题】请同学们思考，是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4 L/mol呢？
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 22.4 22.4
【总结讲解】
二、气体摩尔体积
3. 气体摩尔体积特别注意
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确并说明理由
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
【例2】标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
任务4：请同学们归纳总结以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型
【问题】请同学们归纳总结以物质的量（）为中心构建质量（）、体积（）、粒子数（）之间的认知模型。
【答案】
典例精讲
【例3】标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【例4】标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
四 、阿伏伽德罗定律及推论
任务1：请同学们分析3个气球分别装有体积相同H , O ,CO 它们的物质的量，分子数目有何关系？
【问题】老师有 3 个气球，分别装有体积相同的、、，它们的物质的量、分子数目有何关系呢？
【学生思考】
【问题】根据阿伏伽德罗定律和理想气体状态方程，我们可以推导出一些有用的推论。请同学们思考并推导以下几种情况的推论。
1.同温同压时（T 、P一定时）；
2.同温同体积时（T 、V一定时）；
3.同温同压时（T 、P一定时）关于密度和相对分子质量的关系；
4.已知标准状况下的密度求摩尔质量。
【学生活动】
1.同温同压时（、一定时）；
2.同温同体积时（、一定时）；
3.同温同压时（、一定时）关于密度和相对分子质量的关系；
4.已知标准状况下的密度求摩尔质量。
【总结讲解】
三、阿伏伽德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律
2.理解
3.推论
①同温同压时(T 、P一定时)
②同温同体积时(T 、V一定时)
③同温同压时(T 、P一定时)
④已知标准状况下的密度ρ
典例精讲
【例1】在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
【例2】同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
【例4】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
【例5】同温同压下，等质量的CH4和CO2气体相比，下列说法不正确的是(　　)
A．密度比为4∶11
B．分子数之比为4∶11
C．体积比为11∶4
D．物质的量之比为11∶4
一、影响物质体积大小的因素
1.因素：粒子大小、数目、间距
2.固液态：粒子数目和大小
3.气体：粒子数目和间距
二、气体摩尔体积
1.定义：
2.单位：L/mol、m /mol
3.标况：0°C、101kPa，约22.4L/mol
4.注意：数值随条件变，适用于气体
三、阿伏加德罗定律及推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
2.推论
同温同压时（T 、P一定时），；
同温同体积时（T 、V一定时），；
同温同压时（T 、P一定时），（、为相对分子质量）；
已知标准状况下的密度，。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
2.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
B. 1 mol气体的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol 和混合气体的体积约为22.4 L
D. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数
3.标准状况下，2.24 L某气体的质量为2.8 g，则此气体的相对分子质量为( )
A．28 g·mol－1
B．28 mol
C．28 g
D．28
4.下列关于CO和CO 说法正确的是( )
A．质量相等时，分子数之比为7∶11
B．同温同压下，密度之比为7∶11
C．物质的量相同时，体积之比为1∶1
D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3
5.(1)标准状况下，0.5 mol H 占有的体积约为_____L。
(2)标准状况下，44.8 L H 的质量约为___g。
(3)标准状况下，3.01×10 个氧气分子所占的体积约为______L。
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。
(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N 的混合气体的体积约为_____L。
考点1影响物体体积大小的因素
1．下列有关影响物质体积大小的因素的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子大小
C. 气体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距
D. 以上说法都正确
考点2 气体摩尔体积
2．（24-25高一下·辽宁·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。常温常压下，下列物质所具有的体积最大的是
A． B．个 C． D．1.5molCO
3．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是（ ）
A. 64 g
B. 64 g/mol
C. 32 g
D. 32 g/mol
考点3 阿伏伽德罗定律及其推论
4．（24-25高一上·山西晋城·阶段练习）和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是
A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15
5．（25-26高一上·全国·课堂例题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
（更多的见分层作业)
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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
一、知识目标
1.理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及应用条件。
2.学会物质的量 、气体摩尔体积、气体体积 之间的简单换算。
3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能解决简单问题。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同状态物质体积的差异，从微观角度分析影响物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。
2.证据推理与模型认知：通过对数据的分析和推理，构建以物质的量为中心的质量、体积、粒子数之间的认知模型。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和问题讨论，培养学生的探究能力和创新思维，加深对知识的理解。
一、学习重点
气体摩尔体积的概念及标准状况下的应用。
二、学习难点
阿伏加德罗定律。
一、影响物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
固体和液体物质： 和 。
气体物质： 和 。
(2)影响气体体积的因素
内在因素：气体的 。
外在因素：气体所处的 和 。
【答案】(1) 粒子数 粒子体积 粒子数 粒子间距
(2) 粒子数 温度 压强
二气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
概念：在一定的温度和压强下， 的气体所占的体积。
符号： 。
单位： 和m3·mol－1。
物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝ 。
(2)标准状况下气体的摩尔体积：
标准状况的含义：温度为 、压强为 。
标准状况下气体的摩尔体积约为 。
【答案】(1) 单位物质的量 Vm 或
(2) 0℃ 101kpa 22.4L/mol
三、阿伏加德罗定律
(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。
(2)适用范围：只适用于 ，可以是单一气体也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
【答案】 相同数目 气体
一、新课导入
【展示实验】老师这里有3个相同的气球，现在会用注射器分别往里面注入10mL水、10mL酒精和10mL空气，然后把它们扎紧。大家仔细观察，看看这三个气球的膨胀程度是不是一样呢？（现场进行实验操作，展示不同膨胀程度的气球）
【答案】三个气球膨胀程度不一样。装空气的气球膨胀程度最大，装水和酒精的气球膨胀程度较小且相近。这是因为气体分子间距离大，相同体积的气体所含分子数相对较少，而液体分子间距离小，相同体积的液体所含分子数较多，所以气体更容易充满气球使其膨胀程度大。
【提出矿泉水瓶问题】大家观察得都很认真。接下来，老师再拿出两个500mL的空矿泉水瓶。老师想问大家，如果分别把这两个瓶子装满水和空气，你们觉得里面物质的质量、物质的量以及微粒数会一样吗？为什么会不一样呢？
【答案】质量、物质的量和微粒数都不一样。水的密度比空气大得多，相同体积的水和空气，水的质量大。物质的量（是质量，是摩尔质量），水的质量大，摩尔质量也较大，所以物质的量也不同。微粒数（是阿伏加德罗常数），物质的量不同，微粒数也不同。
二 、 影响物体体积大小的因素
任务1：请同学们观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
【问题】请同学们观察并分析下面表格的数据，看看能得到哪些结论呢？
【学生思考】分组讨论后回答：
1.相同温度和压强下，1 mol不同液体或固体体积不相同。
2.相同温度和压强下，1 mol不同气体体积相同。
任务2：请同学们探讨为什么气体和液体、固体的‘体积表现’差距这么大？”
【问题】请同学们探讨一下，为什么气体和液体、固体的“体积表现”差距这么大呢？
【答案】构成固态和液态结构微粒间的距离很小，微粒间的距离可以忽略，所以粒子本身的大小对体积影响较大；而气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径，微粒的大小可以忽略，所以粒子之间的距离对气体体积影响较大。
【总结讲解】
一、影响物体体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子本身的大小
②粒子数目
③粒子之间的距离
2.影响固态和液态物质体积主要因素
①粒子数目和粒子大小
②1mol固体或液态体积不同的主要原因是粒子大小不同
③构成不同固体、液体的粒子大小是不同的，体积不同。
3.影响气体体积主要因素
①粒子的数目
②粒子之间的距离
③同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。
④温度升高，粒子间平均距离增大；压强增大，粒子间平均距离减小。
任务3：请同学们观看视频探究在相同的条件下，1 mol H 和1mol O 体积相同
三 、气体摩尔体积
任务1：请同学们计算标准状况下（0℃、101kPa ）1mol H ,1mol O ,1mol CO 的体积
【问题】已知标准状况下，的密度是 0.0899 g/L，的密度是 1.429 g/L，密度是 1.977 g/L，请同学们计算标准状况下（0℃、101kPa ）1mol 、1mol 、1mol 的体积。
【学生任务】根据密度公式进行计算。
1 mol 的质量是 2 g，密度 0.0899 g/L，体积；
1 mol 的质量 32 g，密度 1.429 g/L，体积；
1 mol 的质量是 44 g，密度 1.977 g/L，体积。
【讲解】总结计算结果，得出1 mol不同气体在标准状况下体积近似相等。
【总结讲解】
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
①定义式：；
②单位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）
③影响因素：温度和压强
④在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
任务2：请同学们观察下列表格并总结规律
【问题】请同学们观察下面表格中1 mol不同气体在不同条件下的体积，总结规律。
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 22.4 22.4
【总结讲解】
气体摩尔体积
2. 标准状况下气体摩尔体积
①条件：标准状况（0℃，101kPa）
②对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）
③数值：Vm≈22.4L/mol
在标准状况（0℃，101kPa）下， 气体摩尔体积约是22.4L/mol
V＝ n × Vm
任务3：请同学们观察并讨论是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
【问题】请同学们思考，是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4 L/mol呢？
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，101 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 11.2 11.2
，202 kPa 22.4 22.4
，202 kPa 22.4 22.4
【总结讲解】
二、气体摩尔体积
3. 气体摩尔体积特别注意
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
②在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确并说明理由
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2.1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
【例2】标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【答案】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L
已知V（O2）=67.2L
答：67.2L的O2物质的量为3mol。
任务4：请同学们归纳总结以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型
【问题】请同学们归纳总结以物质的量（）为中心构建质量（）、体积（）、粒子数（）之间的认知模型。
【答案】
1.物质的量与质量的关系：（是摩尔质量）。
2.物质的量与体积（气体）的关系：（标准状况下，）。
3.物质的量与粒子数的关系：（是阿伏加德罗常数）。
典例精讲
【例3】标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L mol-1=0.5mol
m(O2)=n(O2) M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
【例4】标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2) NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
四 、阿伏伽德罗定律及推论
任务1：请同学们分析3个气球分别装有体积相同H , O ,CO 它们的物质的量，分子数目有何关系？
【问题】老师有 3 个气球，分别装有体积相同的、、，它们的物质的量、分子数目有何关系呢？
【学生思考】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。所以这三种气体物质的量相同，分子数目也相同。
【问题】根据阿伏伽德罗定律和理想气体状态方程，我们可以推导出一些有用的推论。请同学们思考并推导以下几种情况的推论。
1.同温同压时（T 、P一定时）；
2.同温同体积时（T 、V一定时）；
3.同温同压时（T 、P一定时）关于密度和相对分子质量的关系；
4.已知标准状况下的密度求摩尔质量。
【学生活动】
1.同温同压时（、一定时）；
答案：同温同压时，、、为定值，由可得。
2.同温同体积时（、一定时）；
答案：同温同体积时，、、为定值，由可得。
3.同温同压时（、一定时）关于密度和相对分子质量的关系；
答案：同温同压时，，又因为，，所以（、为相对分子质量）。
4.已知标准状况下的密度求摩尔质量。
答案：标准状况下，，由，，可得。
【总结讲解】
三、阿伏伽德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.理解
“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。
只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。
3.推论
①同温同压时(T 、P一定时)
；
②同温同体积时(T 、V一定时)
；
③同温同压时(T 、P一定时)
（、为相对分子质量）
④已知标准状况下的密度ρ
。
典例精讲
【例1】在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
【答案】1:4 1:4
【例2】同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
【答案】B
【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
【答案】32g/mol
【例4】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
【答案】M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol
【例5】同温同压下，等质量的CH4和CO2气体相比，下列说法不正确的是(　　)
A．密度比为4∶11
B．分子数之比为4∶11
C．体积比为11∶4
D．物质的量之比为11∶4
【答案】B
一、影响物质体积大小的因素
1.因素：粒子大小、数目、间距
2.固液态：粒子数目和大小
3.气体：粒子数目和间距
二、气体摩尔体积
1.定义：
2.单位：L/mol、m /mol
3.标况：0°C、101kPa，约22.4L/mol
4.注意：数值随条件变，适用于气体
三、阿伏加德罗定律及推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
2.推论
同温同压时（T 、P一定时），；
同温同体积时（T 、V一定时），；
同温同压时（T 、P一定时），（、为相对分子质量）；
已知标准状况下的密度，。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】A. 物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距共同决定，A选项正确；B. 根据阿伏加德罗定律，相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积，B选项正确；C. 同温同压下，1 mol气体所占体积相同，但1 mol固体或液体所占体积不同，因为固体和液体粒子间距小，主要由粒子大小决定体积，C选项错误；D. 根据理想气体状态方程(PV = nRT)，等质量的(H )，物质的量(n)一定，压强越小、温度越高，体积(V)越大，D选项正确。答案选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
B. 1 mol气体的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol 和混合气体的体积约为22.4 L
D. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数
【答案】C
【解析】A选项，物质应是气体，该说法错误；B选项，应标明条件是标准状况，该说法错误；C选项，气体体积与分子种类无关，标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，所以1 mol 和混合气体的体积约为22.4 L，该说法正确；D选项，未指明气体体积是否在相同条件下测定，无法比较分子数多少，该说法错误。答案选C。
3.标准状况下，2.24 L某气体的质量为2.8 g，则此气体的相对分子质量为( )
A．28 g·mol－1
B．28 mol
C．28 g
D．28
【答案】D
【解析】标准状况下，(2.24 L)气体的物质的量(n===0.1mol)，该气体的摩尔质量(M===28g/mol)，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位为“1”，所以此气体的相对分子质量为28。答案选D。
4.下列关于CO和CO 说法正确的是( )
A．质量相等时，分子数之比为7∶11
B．同温同压下，密度之比为7∶11
C．物质的量相同时，体积之比为1∶1
D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3
【答案】B
【解析】A. 设质量都为(m)，(CO)的物质的量(n(CO)=)，(CO )的物质的量(n(CO )=)，分子数之比等于物质的量之比，即(==11∶7)，A选项错误；B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，(CO)和(CO )的摩尔质量分别为(28g/mol)和(44g/mol)，所以密度之比为(28∶44 = 7∶11)，B选项正确；C. 物质的量相同时，在相同条件下体积之比为(1∶1)，但题干未说明条件，C选项错误；D. 设原子数都为(N)，(CO)中原子物质的量为(2n(CO)=N)，(n(CO)=)，(CO )中原子物质的量为(3n(CO )=N)，(n(CO )=)，物质的量之比为(==3∶2)，D选项错误。答案选B。
5.(1)标准状况下，0.5 mol H 占有的体积约为_____L。
(2)标准状况下，44.8 L H 的质量约为___g。
(3)标准状况下，3.01×10 个氧气分子所占的体积约为______L。
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。
(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N 的混合气体的体积约为_____L。
【答案】(1)11.2；(2)4；(3)11.2；(4)9.03×10 ；(5)44.8
【解析】(1)标准状况下，气体摩尔体积约为(22.4L/mol)，(0.5 mol H )占有的体积(V = nV_m = 0.5mol×22.4L/mol = 11.2L)。
(2)标准状况下，(44.8 L H )的物质的量(n===2mol)，质量(m = nM = 2mol×2g/mol = 4g)。
(3.01×10 )个氧气分子的物质的量(n== = 0.5mol)，标准状况下所占体积(V = nV_m = 0.5mol×22.4L/mol = 11.2L)。
(4)标准状况下，(33.6 L)氧气的物质的量(n===1.5mol)，所含氧分子数(N = nN_A = 1.5mol×6.02×10{23}mol{-1}=9.03×10^{23})个。
(16 g)氧气的物质的量(n(O )==0.5mol)，(42 g N )的物质的量(n(N )==1.5mol)，混合气体总物质的量(n = 0.5mol + 1.5mol = 2mol)，标准状况下体积(V = nV_m = 2mol×22.4L/mol = 44.8L)。
考点1影响物体体积大小的因素
1．下列有关影响物质体积大小的因素的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子大小
C. 气体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距
D. 以上说法都正确
【答案】D
【解析】影响物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小和粒子间距，固体和液体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子大小，气体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距，所以A、B、C选项说法都正确，答案选D。
考点2 气体摩尔体积
2．（24-25高一下·辽宁·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。常温常压下，下列物质所具有的体积最大的是
A． B．个 C． D．1.5molCO
【答案】A
【详解】同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，的物质的量为，个的物质的量为，在常温常压下是液态，体积较小，常温常压下的三种气体中，物质的量排序为：，因此的体积最大；
故选A。
3．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是（ ）
A. 64 g
B. 64 g/mol
C. 32 g
D. 32 g/mol
【答案】B
【解析】根据，可得该气体的物质的量，再根据，可得该气体的摩尔质量。答案选B。
考点3 阿伏伽德罗定律及其推论
4．（24-25高一上·山西晋城·阶段练习）和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是
A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15
【答案】C
【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误；
B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误；
C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确；
D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误；
故选C。
5．（25-26高一上·全国·课堂例题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A．常温常压下，11.2LNH3的物质的量无法确定（因气体体积受温度和压强影响），氢原子数无法确定，A错误；
B．O2和O3的混合气体总质量为16g，氧原子总物质的量为，氧原子数为NA，B正确；
C．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，C错误；
D．未说明气体是否处于标准状况，无法确定2.24L混合气体的物质的量是否为0.1mol，碳原子数无法确定为0.1NA，D错误；
故选B。
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