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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、知识目标
1.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式及单位或，并能运用该概念进行简单计算。
2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握实验步骤，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。
3.掌握物质的量浓度的相关计算，如物质的量浓度与溶质质量分数的换算、溶液稀释计算、气体溶质溶液的物质的量浓度计算、溶液混合浓度计算等。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的量浓度这一物理量，从微观上理解溶液中溶质的物质的量与溶液体积的关系，能从微观角度解释溶液配制过程中误差产生的原因。
2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度相关计算的学习，建立化学计算的模型，培养逻辑推理和计算能力。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究配制一定物质的量浓度的溶液，培养学生的实验操作能力和创新思维，提高学生解决实际问题的能力。
一、教学重点
物质的量浓度概念、计算及配制方法。
二、教学难点
溶液配制的实验操作及误差分析。
一、物质的量浓度概念
(1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的 。符号为cB。
(2)定义式及单位：cB= ，单位 。
(3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。
二、配制一定的物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL 1 mol·L-1的NaCl溶液。
实验原理：cB= = 。
实验仪器与步骤
1.计算：。
2.称量：用电子天平称取 固体，普通电子天平精确度为，要用称量纸，如果是等具有腐蚀性的药品要用 。
3.溶解（冷却）：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用 ，使固体全部溶解，冷却至室温。
4.转移：将溶液沿 注入容量瓶。
5.洗涤 - 摇动：用少量蒸馏水洗涤 ，将 注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 。
7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
8.装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
三、物质的量浓度的计算
(1)基本公式：cB= 。
计算物质的量：n= = = = （STP）。
计算溶液的体积：V(溶液)== 。
(2)标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
(1)溶质的物质的量：n= 。
(2)溶剂的体积：V== =。
一、新课导入
【展示海洋图片】
【引发思考提问】观察过海水资源中各种成分的含量是用什么方式来表示的吗？在生活中，像饮料瓶上标注的果汁含量、白酒瓶上标注的酒精度数等，这些常见的物质浓度的表示方法给你什么启示？体检的一些指标的表示方法是什么呢？
二 、 物质的量浓度
任务1：请同学们观察并分析在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量方便呢？
【问题】在制取氯气的实验中，量取盐酸的体积和称其质量，哪种方式更方便？为什么？
【问题】我们之前学过的溶液浓度表示方法有哪些，它们有什么局限性？
【总结讲解】
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度
2.表达式
3.单位:
4.注意：
5.意义：
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确并说明理由
1. 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？
2.将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L
3.从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？
4.0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。
【例2】500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？
三 、配制一定物质的量浓度的溶液
任务1：请同学们计算配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液需要溶质 NaCl的质量是多少克？
【问题】请同学们计算配制该溶液需要溶质的质量是多少克？
【学生计算】
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.溶液配制实验仪器
任务2：请同学们观看视频并对容量瓶进行简介
【问题】请同学们观看视频并对容量瓶进行简介。
【总结讲解】
配制一定物质的量浓度的溶液
2.容量瓶简介
①结构：
②标志：
③规格：
④用途：
⑤容量瓶不能
⑥容量瓶使用之前要检查
任务3：请同学和老师配合演示配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。
【问题】请同学和老师配合演示配制溶液，大家思考每个步骤的目的和注意事项。
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①计算：
②称量：
③溶解（冷却）：
④转移：
⑤洗涤 - 摇动：
⑥定容：
⑦摇匀：
⑧装瓶：
任务4：请同学们观看视频一起总结一下配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液
任务5：请同学们思考溶液配制操作不当会产生怎样的误差？
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
4.溶液配制的误差分析的方法
（1）称量产生误差
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V
称量过程误差分析 用滤纸称NaOH固体
量浓硫酸(溶质)时俯视
量浓硫酸(溶质)时仰视
配制过程中产生误差
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V
配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒视
溶液未冷却至室温就注入定容
定容时水加多后用滴管吸出
定容摇匀后液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
【学生思考讨论】
【例1】配制 500 mL 0.100 mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③
【例2】实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　)
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
四 、物质的量浓度的计算
任务1：请同学们思考一下配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
【引入】在实际应用中，我们常常需要进行物质的量浓度与溶质质量分数的换算。请同学们思考一下配制的溶液，需要密度为的浓硫酸（硫酸）多少毫升？
【问题】已知溶质的质量分数，如何推导出物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式？
【学生推导】设溶液体积为，溶液密度为，溶质质量分数为，溶质摩尔质量为。则
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
1.计算的基本公式：
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
典例精讲
【例1】 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
【例2】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
典例精讲
【例3】在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
【例4】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
【问题】请同学们思考溶液稀释和混合的原理是什么，如何进行相关计算？
【学生思考回答】溶液稀释是将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变，即 ；同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）， 。
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
4.溶液稀释后的浓度计算
典例精讲
【例5】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
【例6】配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
5.溶液的混合浓度计算
6.各物理量之间的关系
典例精讲
【例7】50 mL 0.5 mol/L BaCl 溶液和 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液混合后，求溶液中 Cl 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
2.表达式
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
3.单位: mol/L或(mol·L-1)
4.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.溶液配制实验仪器
①电子天平 ②量筒 ③烧杯 玻璃棒 ④容量瓶 ⑤胶头滴管
2.容量瓶简介
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
⑤容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
⑥容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水倒立观察，瓶塞旋转倒立观察。
3.实验步骤
①计算
②称量
③溶解（冷却）
④转移
⑤洗涤 - 摇动
⑥定容
⑦摇匀
⑧装瓶
4.误差分析
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
三、物质的量浓度的计算
1.计算的基本公式：c＝n/V＝m/(V·M)
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
4.溶液稀释后的浓度计算
①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
5.溶液的混合浓度计算
①同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
6.各物理量之间的关系
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L 的是(　　)
A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中
B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol·L 的浓盐酸与9 L水混合
D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 °C时，1体积水能溶解500体积的HCl)
2.下列溶液中c( )比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c( )大的是
A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液
B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液
C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液
3. 配制 溶液，不需要用到的实验仪器是
A． B． C ． D．
4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
5.下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
6.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。
A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
考点1物质的量浓度
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
2．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
考点2 配制一定物质的量浓度的溶液
3．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
4．（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
考点3 物质的量浓度的计算
5．与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
6．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是

A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1
C．该注射液的密度约为1g·mL－1
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为( )
A．18.4 mol·L-1 B．34.7% C．20.4 mol·L -1 D．31.2%
（更多的见分层作业)
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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、知识目标
1.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式及单位或，并能运用该概念进行简单计算。
2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握实验步骤，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。
3.掌握物质的量浓度的相关计算，如物质的量浓度与溶质质量分数的换算、溶液稀释计算、气体溶质溶液的物质的量浓度计算、溶液混合浓度计算等。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的量浓度这一物理量，从微观上理解溶液中溶质的物质的量与溶液体积的关系，能从微观角度解释溶液配制过程中误差产生的原因。
2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度相关计算的学习，建立化学计算的模型，培养逻辑推理和计算能力。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究配制一定物质的量浓度的溶液，培养学生的实验操作能力和创新思维，提高学生解决实际问题的能力。
一、教学重点
物质的量浓度概念、计算及配制方法。
二、教学难点
溶液配制的实验操作及误差分析。
一、物质的量浓度概念
(1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的 。符号为cB。
(2)定义式及单位：cB= ，单位 。
(3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。
【答案】(1)物质的量
(2) 或
(3)在1L的NaCl溶液中，溶质NaCl的物质的量为1mol
二、配制一定的物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL 1 mol·L-1的NaCl溶液。
实验原理：cB= = 。
实验仪器与步骤
1.计算：。
2.称量：用电子天平称取固体，普通电子天平精确度为，要用称量纸，如果是等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
3.溶解（冷却）：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，冷却至室温。
4.转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
5.洗涤 - 摇动：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
8.装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
【答案】
三、物质的量浓度的计算
(1)基本公式：cB= 。
计算物质的量：n= = = = （STP）。
计算溶液的体积：V(溶液)== 。
【答案】
(2)标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
(1)溶质的物质的量：n= 。
(2)溶剂的体积：V== =。
【答案】(1)
(2)
一、新课导入
【展示海洋图片】
【引发思考提问】观察过海水资源中各种成分的含量是用什么方式来表示的吗？在生活中，像饮料瓶上标注的果汁含量、白酒瓶上标注的酒精度数等，这些常见的物质浓度的表示方法给你什么启示？体检的一些指标的表示方法是什么呢？
【答案】海水成分含量的表示方法多样，生活中饮料、白酒等标注的浓度让我们认识到浓度表示在生活中很常见。体检指标有不同的表示方式，如血液中某些成分可能用物质的量浓度等表示。
二 、 物质的量浓度
任务1：请同学们观察并分析在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量方便呢？
【问题】在制取氯气的实验中，量取盐酸的体积和称其质量，哪种方式更方便？为什么？
【答案】一般量取盐酸的体积更方便。因为在实验操作中，量取溶液体积相对简单，使用量筒等仪器即可快速准确量取，而称质量需要使用天平，操作相对繁琐。
【问题】我们之前学过的溶液浓度表示方法有哪些，它们有什么局限性？
【答案】之前学过溶质的质量分数，它是用溶质质量与溶液质量的比值来表示浓度。局限性在于在涉及化学反应时，用质量进行计算不太方便，而化学反应中各物质的物质的量之间存在一定的比例关系，所以需要一种与物质的量和溶液体积相关的浓度表示方法。
【总结讲解】
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
2.表达式
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
3.单位: mol/L或(mol·L-1)
4.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确并说明理由
1. 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？
（错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。）
2.将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L
（错，用22.4 L/mol须在标况下）
3.从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？
（错，溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。）
4.0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。
（对，nＢ＝cＢ×Ｖ ）
【例2】500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？
n(NaOH)=c(NaOH) V(NaOH)
=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol=2g
三 、配制一定物质的量浓度的溶液
任务1：请同学们计算配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液需要溶质 NaCl的质量是多少克？
【问题】请同学们计算配制该溶液需要溶质的质量是多少克？
【学生计算】根据，，，
可得；
再根据，
，
可得。
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.溶液配制实验仪器
①电子天平 ②量筒 ③烧杯 玻璃棒 ④容量瓶 ⑤胶头滴管
任务2：请同学们观看视频并对容量瓶进行简介
【问题】请同学们观看视频并对容量瓶进行简介。
【总结讲解】
配制一定物质的量浓度的溶液
2.容量瓶简介
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
⑤容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
⑥容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水倒立观察，瓶塞旋转倒立观察。
任务3：请同学和老师配合演示配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。
【问题】请同学和老师配合演示配制溶液，大家思考每个步骤的目的和注意事项。
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①计算：。
②称量：用电子天平称取固体，普通电子天平精确度为，要用称量纸，如果是等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③溶解（冷却）：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，冷却至室温。
④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
⑤洗涤 - 摇动：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
任务4：请同学们观看视频一起总结一下配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液
任务5：请同学们思考溶液配制操作不当会产生怎样的误差？
【总结讲解】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
4.溶液配制的误差分析的方法
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
（1）称量产生误差
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V
称量过程误差分析 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低
量浓硫酸(溶质)时俯视 减小 不变 偏低
量浓硫酸(溶质)时仰视 增大 不变 偏高
配制过程中产生误差
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V
配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥 不变 不变 不变
转移液体时有少量洒落 减小 不变 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒视 减小 不变 偏低
溶液未冷却至室温就注入定容 不变 减小 偏高
定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低
定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低
定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高
定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低
【学生思考讨论】
1.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次并将洗涤液注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，若不洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，根据，溶质物质的量浓度偏小。
2.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，造成溶质损失，溶质物质的量减小，根据，溶质物质的量浓度偏小。
3.俯视读数时，加水少了，溶液体积偏小，根据，浓度偏大；仰视读数时，加水多了，溶液体积偏大，根据，浓度偏小。
【例1】配制 500 mL 0.100 mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③
【答案】A
【例2】实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　)
①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
【答案】D
四 、物质的量浓度的计算
任务1：请同学们思考一下配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
【引入】在实际应用中，我们常常需要进行物质的量浓度与溶质质量分数的换算。请同学们思考一下配制的溶液，需要密度为的浓硫酸（硫酸）多少毫升？
【问题】已知溶质的质量分数，如何推导出物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式？
【学生推导】设溶液体积为，溶液密度为，溶质质量分数为，溶质摩尔质量为。则溶质物质的量，物质的量浓度。
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
1.计算的基本公式：c＝n/V＝m/(V·M)
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
典例精讲
【例1】 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
【答案】 18.4 mol/L
【例2】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？
【答案】 11.8 mol/L
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
典例精讲
【例3】在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
【答案】
【例4】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
【答案】
【问题】请同学们思考溶液稀释和混合的原理是什么，如何进行相关计算？
【学生思考回答】溶液稀释是将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变，即；同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和），即。
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
4.溶液稀释后的浓度计算
①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
典例精讲
【例5】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
【答案】c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
【例6】配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
【答案】
【解析】，，，，根据，可得。
【总结讲解】
三、物质的量浓度的计算
5.溶液的混合浓度计算
①同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
6.各物理量之间的关系
典例精讲
【例7】50 mL 0.5 mol/L BaCl 溶液和 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液混合后，求溶液中 Cl 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。
【答案】c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
0.5·2·50＋0.5·1·100＝c(Cl-)·(50+100)
c(Cl-)=0.675 mol/L
一、物质的量浓度
1.物质的量浓度
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
2.表达式
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
3.单位: mol/L或(mol·L-1)
4.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.溶液配制实验仪器
①电子天平 ②量筒 ③烧杯 玻璃棒 ④容量瓶 ⑤胶头滴管
2.容量瓶简介
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
⑤容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
⑥容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水倒立观察，瓶塞旋转倒立观察。
3.实验步骤
①计算
②称量
③溶解（冷却）
④转移
⑤洗涤 - 摇动
⑥定容
⑦摇匀
⑧装瓶
4.误差分析
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
三、物质的量浓度的计算
1.计算的基本公式：c＝n/V＝m/(V·M)
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
4.溶液稀释后的浓度计算
①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
5.溶液的混合浓度计算
①同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
6.各物理量之间的关系
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L 的是(　　)
A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中
B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol·L 的浓盐酸与9 L水混合
D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 °C时，1体积水能溶解500体积的HCl)
【答案】B
【解析】A选项，物质的量浓度公式中体积是溶液体积，将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中，溶液体积不是500 mL，所以无法得到1 mol·L 的溶液，A错误；B选项，10 g NaOH的物质的量为(n===0.25mol)，配成250 mL溶液，物质的量浓度(c===1mol/L)，B正确；C选项，将1 L 10 mol·L 的浓盐酸与9 L水混合，溶液体积不是10 L，因为分子间有间隔，混合后体积不等于二者体积之和，所以浓度不是1 mol·L ，C错误；D选项，将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，所以浓度不是1 mol·L ，D错误。
2.下列溶液中c( )比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c( )大的是
A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液
B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液
C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液
【答案】B
3. 配制 溶液，不需要用到的实验仪器是
A． B． C ． D．
【答案】D
4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【答案】D
【解析】A选项，配制250 mL溶液应选择250 mL容量瓶，不能用500 mL容量瓶，A错误；B选项，容量瓶不能用来溶解物质，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，B错误；C选项，氢氧化钠溶解过程放热，应冷却至室温后再将溶液注入容量瓶，否则会导致溶液体积不准确，浓度偏大，C错误；D选项，容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，可将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中，D正确。
5.下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
6.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。
A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【答案】500 C 偏低 无影响
考点1物质的量浓度
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
【答案】C
【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确；
B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确；
C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误；
D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确；
故选C。
2．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
【答案】D
【详解】含义是1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4；
故选D。
考点2 配制一定物质的量浓度的溶液
3．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】B
【详解】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误；
②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确；
③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确；
④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确；
⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误；
⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确；
综上所述，错误操作有①⑤，共2处；
故选B。
4．（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面
【答案】D
【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意；
B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意；
C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意；
D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意；
故选D。
考点3 物质的量浓度的计算
5．与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】D
【分析】100mL0.1mol L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol L-1×2=0.2mol L-1；
【详解】A．0.1mol L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol L-1×3=0.3mol L-1，A错误；
B．0.05mol L-1MgCl2溶液中物质的量浓度0.05mol L-1×2=0.1mol L-1，B错误；
C．0.2mol L-1NaClO溶液中无Cl-，C错误；
D．0.2mol L-1KCl溶液中物质的量浓度0.2mol/L，D正确；
本题选D。
6．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是

A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1
C．该注射液的密度约为1g·mL－1
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1
【答案】D
【详解】A．5%表示该注射液中葡萄糖的质量分数，故A正确；
B．葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩尔质量为180g·mol－1，故B正确；
C．m(溶液)== 500g，根据注射液的密度ρ=m/V，可知该注射液的密度约为1g/mL，故C正确；
D．25g葡萄糖的物质的量为25g÷180g·mol-1=0.14mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol÷0.5L=0.28mol/L，故D错误；
答案为D。
7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为( )
A．18.4 mol·L-1 B．34.7% C．20.4 mol·L -1 D．31.2%
【答案】A
【解析】为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 L·mo-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m(氨水)=31.25 mol×17 g·mo-1L+1000 mL×1 g·mo-1L=1531.25 g，V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。则c（氨水)=n(NH 3 )/V（氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·-1L。
（更多的见分层作业)
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