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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
A 题型聚焦·专项突破
考点一 活泼的金属单质——钠
题型1 钠与非金属单质的反应
题型2 钠与溶液的反应
考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）
题型1 氧化钠和过氧化钠
题型2 碳酸钠和碳酸氢钠
题型3 焰色试验
考点三 氯气的性质（重点）
题型1 氯气与单质的反应
题型2 氯水的成分及性质
题型3 氯气和碱的反应
考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）
题型1 氯气的实验室制法
题型2 氯离子的检验
考点五 物质的量（重点）
题型1物质的量及其单位
题型2阿伏加德罗常数
题型3摩尔质量
考点六 气体摩尔体积（难点）
题型1气体摩尔体积
题型2阿伏加德罗定律及其推论
考点七 物质的量浓度（难点）
题型1物质的量浓度的计算
题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）
题型1化学计量间的换算关系
题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 活泼的金属单质——钠
◆题型1 钠与非金属单质的反应
1．下列有关金属的说法正确的是
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】A
【详解】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误；
故选A。
2．做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．该图标表示当心触电 ，“钠在空气中燃烧” 实验主要涉及钠与空气的反应，操作过程中不涉及用电相关操作，不会有触电风险，不需要标记此图标，A正确；
B．热烫图标，此实验产生高温，提醒警示注意安全，需要标记此图标，B错误；
C．该图标表示洗手，实验后手上可能沾有钠或其化合物，为防止残留物质对手造成伤害，需要及时洗手，需要标记此图标，C错误；
D．该图标表示戴防护眼镜，钠在空气中燃烧时会发出强光，且反应过程中可能有飞溅物等，为保护眼睛，需要佩戴防护眼镜，需要标记此图标，D错误；
故选A。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
【答案】A
【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。
【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确；
B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误；
C．③是因为潮解，C错误；
D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误；
故答案为：A。
4．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是
A．银白色固体 B．钠着火时，可用干燥的沙土灭火
C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中
【答案】C
【详解】A．钠是银白色固体，A正确；
B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水、CO2反应，故不能用水、泡沫灭火器灭火，钠着火时，可用干燥的沙土灭火，B正确；
C．钠燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体，C错误；
D．钠极易与氧气和水反应，且钠的密度大于煤油，因此可保存在煤油中，D正确；
答案选C。
◆题型2 钠与溶液的反应
5．将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是
A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红
C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动
【答案】C
【详解】A．钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确；
B．钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；
D．钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确；
故选C。
6．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
【答案】C
【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；
B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确；
C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确；
故选C。
7．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是
A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出
C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、
D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加
【答案】B
【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；
故选B。
8．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是
A．稀盐酸 B． C． D．
【答案】C
【详解】A．钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，A不符合题意；
B．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，B不符合题意；
C．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与发生复分解反应生成沉淀和NaCl，有气体放出，且有沉淀生成，C符合题意；
D．钠与稀溶液反应，实质是钠与水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，没有沉淀生成，D不符合题意；
答案选C。
考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）
◆题型1 氧化钠和过氧化钠
9．下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是
A．Na2O白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源
C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液
【答案】C
【详解】A．Na2O为白色固体，A正确；
B．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确；
C．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合碱性氧化物定义，C错误；
D．Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确；
故选C。
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．是白色固体
C．中阳离子与阴离子的个数之比为2：1
D．是碱性氧化物
【答案】B
【详解】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A项正确；
B．Na2O2是淡黄色固体，B项错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子的个数之比为2∶1，C项正确；
D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，D项正确；
答案选B。
11．下列关于和的叙述正确的是
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤
【答案】D
【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误；
②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na 、1个），错误；
③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误；
④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确；
⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确；
⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误；
故选D。
◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠
12．关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
【答案】D
【详解】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确；
B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确；
C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误；
故选D。
13．我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制碱法发明了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法
B．向饱和NaCl中先通再通足量，目的是获得更多
C．只有氨盐水可以循环利用
D．过滤的原因是生成物碳酸氢钠的溶解度相对较小
【答案】C
【分析】饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，索尔维制碱法为:向母液加入Ca(OH)2，得到氨气和废液；侯氏制碱法:母液中通入氨气，降温加入氯化钠盐析得到氯化铵晶体和氨盐水。
【详解】A．理论上侯氏制碱法中NaCl利用率高，可降低制碱成本，增大经济效益，Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法，A正确；
B．上述流程分析可知，两种制碱法都是向饱和 NaCl中先通NH3再通足量CO2，目的是获得更多NaHCO3，B正确；
C．上述流程分析可知，氨气和二氧化碳均可再循环利用，C错误；
D．在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，可通过过滤将NaHCO3分离出来，D正确；
故选C。
14．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
C．
D．原混合溶液中与的质量之比为
【答案】C
【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。
【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误；
B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误；
C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确；
D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误；
综上，答案是C。
15．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D．甲为，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。
【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确；
B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误；
C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；
D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误；
故选A。
16．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．相同条件下，比的溶解度小
B．不能用澄清石灰水鉴别和溶液
C．向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多
D．除去溶液中的溶液，可采用加热的方法
【答案】B
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，故A错误；
B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均会生成白色沉淀CaCO3，现象相同，无法鉴别，故B正确；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，NaHCO3产生的CO2多，故C错误；
D．加热无法直接去除Na2CO3溶液中的NaHCO3，NaHCO3需在固体状态下才能分解为Na2CO3，故D错误；
故选B。
◆题型3 焰色试验
17．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
D．用焰色试验可区分与固体
【答案】C
【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误；
C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确；
D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误；
故选C。
18．生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
【答案】D
【详解】A．钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确；
B．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确；
C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确；
D．不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误；
故选D。
19．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，S作还原剂
B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好
C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝
D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质
【答案】D
【详解】A．根据方程式：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C为还原剂，S、KNO3为氧化剂，故A错误；
B．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故B错误；
C．焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；
D．钾元素的焰色反应本应为紫色，不过由于钾中常混有钠元素，而钠的黄色火焰会对钾的紫色火焰产生干扰，使得钾的焰色不易直接观察到。所以在黄色烟花中是有可能添加了含钾元素的物质的。故D正确；
答案选D。
20．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述错误的是
A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色
C．焰色试验是化学反应
D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝
【答案】C
【详解】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确；
B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确；
C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误；
D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确；
故答案为：C。
考点三 氯气的性质（重点）
◆题型1 氯气与单质的反应
20．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是
A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
【答案】C
【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误；
C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确；
D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误；
故选C。
21．下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，A选；
B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B不选；
C．钠在氯气中燃烧生成NaCl，C不选；
D．纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，D不选；
答案选A。
◆题型2 氯水的成分及性质
22．下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】D
【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；
B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确；
C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确；
D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；
故选D。
23．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
【答案】B
【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
24．湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X不可能是
A．饱和溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】D
【分析】湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则氯气被干燥或被吸收；
【详解】A．饱和溶液显碱性，能吸收氯气，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，B不符合题意；
C．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，但是能干燥氯气，干燥氯气不能使干燥的红布条褪色，C不符合题意；
D．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，湿润氯气和水生成漂白性次氯酸使得红色布条褪色，D符合题意；
故选D。
◆题型3 氯气和碱的反应
25．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
【答案】D
【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；
B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；
故选D。
26．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是
①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉
②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒
③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【详解】①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误；
②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确
③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确；
④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误；
⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误；
⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确；
综上，正确的有②③⑥；
答案选B。
27．将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L
B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1
C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol
【答案】D
【分析】常温下发生反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加热时发生反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。n(NaOH)=0.050L×10mol/L=0.5mol，由产物的组成可得出，参加反应Cl2的物质的量为n(Cl2)=0.25mol。
【详解】A．由分析可知，n(Cl2)=0.25mol，则与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L，A正确；
B．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1，令n(NaCl)=10mol，则n(NaClO=5mol，n(NaClO3)=1mol，得电子物质的量为10mol×1=10mol，失电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得失电子总数相等，质量守恒，B正确；
C．由分析可知，常温和加热时反应的产物不同，则Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变，C正确；
D．若只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子0.25mol，若只发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子≈0.42mol，而反应形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，则反应中转移电子的物质的量应介于0.25mol~0.42mol之间，不可能为0.25mol，D不正确；
故选D。
考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）
◆题型1 氯气的实验室制法
28．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。
下列说法不正确的是
A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性
B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体
D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出
【答案】B
【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
【详解】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；
B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；
C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；
D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；
故选B。
29．实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是
A．制取 B．除去中少量的
C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确；
B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确；
D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确；
答案寻B。
30．氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是
A．装置D中试剂为无水氯化钙
B．装置B中试剂为饱和食盐水
C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯
【答案】A
【分析】装置A制备Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2，Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收Cl2，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止FeCl3潮解。
【详解】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误；
B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确；
C．根据分析，装置A中用MnO2和浓盐酸制备Cl2，通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生成Cl2的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确；
D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确；
故选A。
31．在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是
A．制备 B．干燥
C．证明氧化性： D．验证氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．实验室用浓盐酸和加热制备，A错误；
B．干燥氯气应长管进，短管出，B错误；
C．根据实验现象可以得出氧化性：，溴单质会挥发，也能与碘化钾反应，无法对比出和的氧化性，C错误；
D．根据紫色石蕊溶液先变红后褪色，可以验证氯水的酸性和漂白性，D正确；
故选D。
◆题型2 氯离子的检验
32．一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是
A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体
C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【分析】根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答；
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误；
B．次氯酸具有不稳定性，光照分解生成HCl和O2，与氯离子无关，B错误；
C．氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误；
D．氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确；
故选D。
33．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是
选项 实验操作 现象 所得结论
A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性
B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜
C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有
D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红后变成白色，A项正确；
B．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误；
C．的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，C项错误；
D．呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素，D项错误；
故选A。
34．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：
B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有生成
C 用玻璃棒蘸取氯水，点在湿润的pH试纸中间 可测得氯水的pH
D 向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性：，故A正确；
B．将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体，故B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银，则溶液中可能含有，故D正确；
选C。
考点五 物质的量（重点）
◆题型1物质的量及其单位
35．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol芝麻所含微粒数约为
D．的摩尔质量就是的相对分子质量
【答案】B
【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；
C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；
D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误；
故答案选B。
36．的分子中C原子的物质的量是
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
【答案】B
【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。
37．下列说法中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．2mol水的摩尔质量是36g/mol
C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的
【答案】C
【详解】A．物质的量是表示物质所含微粒集体是多少的物理量，而摩尔为物质的量的单位，故A错误；
B．水的摩尔质量不会随物质的量增加而增加，水的摩尔质量为18g/mol，故B错误；
C．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故C正确；
D．1mol任何物质中含有的微粒数都是NA，但是构成微粒的原子数可能不同，1mol任何物质中的原子数目不一定相同，故D错误。
答案选C。
38．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．1mol中含有2molH和1molO
C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质都约含有个原子
【答案】B
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．根据水的组成可知，1mol中含有2molH原子和1molO原子，故B正确；
C．碳有多种同位素， 国际上规定，0.012kg所含有的碳原子的物质的量为1摩尔，故C错误；
D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误；
答案选B。
◆题型2阿伏加德罗常数
39．0.5molKCl中含有K+的数目约为
A．0.5 B．1 C．3.01×1023 D．6.02×1023
【答案】C
【详解】已知KCl=K++Cl-可知，故0.5molKCl中含有K+的数目约为：0.5mol×1×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案为：C。
40．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是
A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA
【答案】C
【详解】18g水的物质的量为=1mol，所含分子数N=nNA=NA。
故选C。
41．在标准状况下，如果氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】在标准状况下，氨气的物质的量为=0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为=2n；
答案选D。
42．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为
A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
【答案】D
【详解】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2mol，故选D。
◆题型3摩尔质量
43．下列叙述中正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1
D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1
【答案】C
【详解】A．质量的单位应为g，1 mol H2O的质量是18 g，故A错误；
B．摩尔质量的单位应为g·mol-1，硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol-1，故B错误；
C．SO2的摩尔质量等于其相对分子质量，单位为g·mol-1，SO2的摩尔质量是64 g·mol-1，故C正确；
D．相对分子质量的单位是1，HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；
选C。
44．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为
A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g
【答案】C
【详解】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol；
故选C。
考点六 气体摩尔体积（难点）
◆题型1气体摩尔体积
45．下列叙述正确的是
A．22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
【答案】A
【详解】A．22g CO 的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L HCl的物质的量为0.5mol，两者物质的量相同，分子数相同，A正确；
B．气体体积受温度、压强和分子数共同影响，体积不同但温度或压强不同时，分子数可能相同，B错误；
C．气态物质体积由分子数及分子间距离共同决定，C错误；
D．固体或液体体积由微粒大小和数量共同决定，D错误；
故选A。
46．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．摩尔质量是18 B．质量是18 g
C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误；
B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确；
C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误；
D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误；
故选B。
47．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A． B． C． D．个
【答案】B
【详解】A．36gH2O的体积约为36mL；
B．标准状况下，的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
C．的体积为：；
D．约3.01×1023个氮气分子的体积为：；
B的体积最大；
故选B。
◆题型2阿伏加德罗定律及其推论
48．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2
【答案】D
【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。
【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确；
B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确；
C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确；
D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；
故选D。
49．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比
【答案】D
【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误；
B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误；
C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误；
D．相同质量时，，D项正确；
故选D。
50．下列说法不正确的是
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2
【答案】C
【详解】A． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于：= 1∶1，故A正确；
B． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下， ，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶ 11，故B正确；
C． 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故C错误；
D． 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故D正确；
故答案：C。
考点七 物质的量浓度（难点）
◆题型1物质的量浓度的计算51．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是
A．该溶液中为0.10
B．1L该溶液中含有0.10mol
C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应
D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液
【答案】B
【详解】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误；
B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确；
C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误；
D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误；
故答案选B。
52．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【答案】B
【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。
故选B。
53．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
离子种类
浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确；
故答案选C。
54．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．溶液中，的物质的量浓度；
B．溶液中，的物质的量浓度；
C．溶液中，的物质的量浓度；
D．溶液中，的物质的量浓度；
综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。
◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
55．实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是
A．使用托盘天平称量时，应称取固体
B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化
C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】B
【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误；
B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确；
C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
56．下列关于溶液配制，说法正确的是
A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低
D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
【答案】C
【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误；
B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；
C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确；
D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误；
故选C。
57．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
【答案】D
【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确；
B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确；
C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；
答案选D。
考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）
◆题型1化学计量间的换算关系58．在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶液中
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【详解】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确；
B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误；
C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确；
D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确；
答案选B。
59．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【答案】B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；
②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误；
④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；
⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选B。
60．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．消耗
C．反应过程中转移电子数目为
D．是氧化剂
【答案】C
【详解】A．根据反应，KNO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自KNO3的N2），NaN3中氮元素化合价升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2），可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A正确；
B．每生成15mol氧化产物需消耗10mol NaN3，同时生成1mol还原产物，若还原产物为0.1mol，则消耗，B正确；
C．KNO3中氮元素化合价由+5价降低到0价，每生成1mol还原产物转移10mol电子，生成0.1mol还原产物转移1mol电子（即电子数目为6.02×1023），C错误；
D．KNO3中N的化合价从+5价降至0价，被还原，是氧化剂，D正确；
故选C。
61．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
【答案】B
【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。
【详解】A．，A正确；
B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误；
C．，C正确；
D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确；
故选B。
◆题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
62．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NA
C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】B
【详解】A．常温常压下，因气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，A错误；
B．25.5g NH3的物质的量为1.5mol，每个NH3分子中含4个原子，总原子数为1.5×4×NA=6NA，B正确；
C．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，C错误；
D．同温同压下，相同体积的气体单质分子数相同，但原子数因分子组成不同（如He为单原子，O2为双原子）而不同，D错误；
答案选B。
63．物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g与足量水反应，转移的电子数为
B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g
C．个胶粒的质量为107g
D．若的密度为，则的密度为
【答案】B
【详解】A．78g Na2O2的物质的量为，与水反应的方程式为：，1mol Na2O2反应生成0.5molO2，O元素由-1价升高为0价，转移电子数为NA，A错误；
B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1mol HCl的质量为36.5g，B正确；
C．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，NA个胶粒对应的Fe(OH)3物质的量远大于1mol，质量应远大于107g，C错误；
D．密度与摩尔质量成正比需在同温同压条件下，题目未明确此条件，无法直接推断SO2密度为2ρ，D错误；
故选B。
64．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4NA
B．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA
C．0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A．氧气与钠反应的条件不同产物不同，可能为氧化钠或过氧化钠，O的化合价可能为-1价，也可能为-2价，转移电子数可能为2NA或4NA，A错误；
B．28g N2的物质的量为1mol，含2mol原子，原子数目为2NA，B正确；
C．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，C错误；
D．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算分子数，D错误；
故选B。
65．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为
B．的中含的数目为
C．在、的条件下，中含有的分子数小于
D．与标准状况下含有相同分子数
【答案】A
【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确；
B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误；
C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误；
D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误；
故选A。
66．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA
B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA
C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA
D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误；
B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误；
C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确；
D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误；
故选C。
B 综合攻坚·知能拔高
1．钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．制取：
B．工业制备：
C．漂白粉生产：
D．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水
【答案】D
【详解】A．金属钠与氧气反应时，常温下生成，加热或点燃时生成，A错误；
B．氢气和氯气混合后光照容易发生爆炸，产生危险，B错误；
C．氢氧化钙的溶解度小，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙（石灰乳）生成氯化钙、次氯酸钙和水，C错误；
D．饱和食盐水吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热分解生成纯碱碳酸钠，D正确；
故选D。
2．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
【答案】D
【分析】标准状况下①的物质的量为，含原子；②个HCl分子的物质的量为，含原子；③的物质的量为，含原子；④，含原子。
【详解】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；
B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；
C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；
D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；
故选D。
3．关于与的性质或用途判断正确的是
A．可以用来做胃药和烘焙糕点
B．常温下，在水中溶解度：
C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：
【答案】D
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误；
B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误；
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确；
故选D。
4．下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
【答案】B
【详解】A．标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；
B．15gNO的物质的量：，B正确；
C．由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；
D．NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误；
答案选B。
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值 B．证明Cl2被NaOH溶液吸收
C．证明过氧化钠与水反应放热 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，不能达到实验目的，A符合题意；
B．氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不符合题意；
C．滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，能达到实验目的，C不符合题意；
D．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，D不符合题意；
故选A。
6．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的溶液中含有的数目为
B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
【答案】D
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；
B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2mol，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；
C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；
故选D。
7．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，且相同条件下，浓度相同的两溶液碱性碳酸钠较强
【答案】B
【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，A正确；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，与物质颜色无关，B错误；
C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且相同条件下，浓度相同的两溶液碱性碳酸钠强于碳酸氢钠，D正确；
故选B。
8．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
【答案】C
【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误；
B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误；
C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确；
D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误；
故选C。
9．配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】B
【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误；
故选B。
10．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D．
【答案】A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误；
C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误；
故选A。
11．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
【答案】D
【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；
B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误；
C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；
D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确；
故选D。
12．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是
A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c
C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒
【答案】B
【分析】根据“价-类”二维图可知：a为、b为、c为、d为次氯酸盐、e为氯化物，据此分析；
【详解】A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确；
C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误；
D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误；
故选B。
13．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题：
(1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。
(2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。
(3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。
(4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。
①和的混合气体的总物质的量为 。
②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。
(5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。
【答案】(1)
(2)
(3)0.3
(4) 0.4 38.9% 50%
(5)5.4
【详解】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。
（2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。
（3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。
（4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。
②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。
（5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。
14．Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)A
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3) ①② 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡
(4) C 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓
【详解】（1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A；
（2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
（3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；
（4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C；
②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出；
③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。
15．二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。
【答案】(1) ACDF 50mL容量瓶 16.3
(2) 冷凝收集ClO2 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 60oC H2O2受热分解
【分析】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。
【详解】（1）用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，；
（2）①根据分析，A中离子反应方程式为：；
②连接上述仪器的正确顺序是：；
③B装置作用为冷凝收集ClO2；
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝；
⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。第二章 海水中的重要元素——钠和氯
A 题型聚焦·专项突破
考点一 活泼的金属单质——钠
题型1 钠与非金属单质的反应
题型2 钠与溶液的反应
考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）
题型1 氧化钠和过氧化钠
题型2 碳酸钠和碳酸氢钠
题型3 焰色试验
考点三 氯气的性质（重点）
题型1 氯气与单质的反应
题型2 氯水的成分及性质
题型3 氯气和碱的反应
考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）
题型1 氯气的实验室制法
题型2 氯离子的检验
考点五 物质的量（重点）
题型1物质的量及其单位
题型2阿伏加德罗常数
题型3摩尔质量
考点六 气体摩尔体积（难点）
题型1气体摩尔体积
题型2阿伏加德罗定律及其推论
考点七 物质的量浓度（难点）
题型1物质的量浓度的计算
题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）
题型1化学计量间的换算关系
题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 活泼的金属单质——钠
◆题型1 钠与非金属单质的反应
1．下列有关金属的说法正确的是
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
2．做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
4．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是
A．银白色固体 B．钠着火时，可用干燥的沙土灭火
C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中
◆题型2 钠与溶液的反应
5．将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是
A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红
C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动
6．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
7．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是
A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出
C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、
D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加
8．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是
A．稀盐酸 B． C． D．
考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）
◆题型1 氧化钠和过氧化钠
9．下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是
A．Na2O白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源
C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．是白色固体
C．中阳离子与阴离子的个数之比为2：1
D．是碱性氧化物
11．下列关于和的叙述正确的是
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤
◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠
12．关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
13．我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制碱法发明了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法
B．向饱和NaCl中先通再通足量，目的是获得更多
C．只有氨盐水可以循环利用
D．过滤的原因是生成物碳酸氢钠的溶解度相对较小
14．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
C．
D．原混合溶液中与的质量之比为
15．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D．甲为，可用于治疗胃酸过多
16．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．相同条件下，比的溶解度小
B．不能用澄清石灰水鉴别和溶液
C．向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多
D．除去溶液中的溶液，可采用加热的方法
◆题型3 焰色试验
17．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝
D．用焰色试验可区分与固体
18．生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
19．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，S作还原剂
B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好
C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝
D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质
20．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述错误的是
A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色
C．焰色试验是化学反应
D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝
考点三 氯气的性质（重点）
◆题型1 氯气与单质的反应
20．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是
A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
21．下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是
A． B． C． D．
◆题型2 氯水的成分及性质
22．下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
23．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
24．湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X不可能是
A．饱和溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸
◆题型3 氯气和碱的反应
25．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
26．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是
①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉
②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒
③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同
④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
27．将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L
B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1
C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol
考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）
◆题型1 氯气的实验室制法
28．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。
下列说法不正确的是
A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性
B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体
D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出
29．实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是
A．制取 B．除去中少量的
C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
30．氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是
A．装置D中试剂为无水氯化钙
B．装置B中试剂为饱和食盐水
C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯
31．在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是
A．制备 B．干燥
C．证明氧化性： D．验证氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
◆题型2 氯离子的检验
32．一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是
A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体
C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀
33．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是
选项 实验操作 现象 所得结论
A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性
B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜
C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有
D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素
A．A B．B C．C D．D
34．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：
B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有生成
C 用玻璃棒蘸取氯水，点在湿润的pH试纸中间 可测得氯水的pH
D 向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有
A．A B．B C．C D．D
考点五 物质的量（重点）
◆题型1物质的量及其单位
35．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol芝麻所含微粒数约为
D．的摩尔质量就是的相对分子质量
36．的分子中C原子的物质的量是
A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol
37．下列说法中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．2mol水的摩尔质量是36g/mol
C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的
38．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．1mol中含有2molH和1molO
C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质都约含有个原子
◆题型2阿伏加德罗常数
39．0.5molKCl中含有K+的数目约为
A．0.5 B．1 C．3.01×1023 D．6.02×1023
40．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是
A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA
41．在标准状况下，如果氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C． D．
42．已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为
A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
◆题型3摩尔质量
43．下列叙述中正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1
D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1
44．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为
A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g
考点六 气体摩尔体积（难点）
◆题型1气体摩尔体积
45．下列叙述正确的是
A．22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
46．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．摩尔质量是18 B．质量是18 g
C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA
47．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A． B． C． D．个
◆题型2阿伏加德罗定律及其推论
48．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2
49．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比
50．下列说法不正确的是
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2
考点七 物质的量浓度（难点）
◆题型1物质的量浓度的计算51．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是
A．该溶液中为0.10
B．1L该溶液中含有0.10mol
C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应
D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液
52．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
53．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为
离子种类
浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
A． B． C． D．
54．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
55．实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是
A．使用托盘天平称量时，应称取固体
B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化
C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
56．下列关于溶液配制，说法正确的是
A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低
D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
57．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）
◆题型1化学计量间的换算关系58．在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶液中
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
59．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
60．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．消耗
C．反应过程中转移电子数目为
D．是氧化剂
61．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
◆题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
62．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NA
C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
63．物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g与足量水反应，转移的电子数为
B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g
C．个胶粒的质量为107g
D．若的密度为，则的密度为
64．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molO2与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4NA
B．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA
C．0.5NH4Cl溶液中含有的数目为0.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA
65．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为
B．的中含的数目为
C．在、的条件下，中含有的分子数小于
D．与标准状况下含有相同分子数
66．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA
B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA
C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA
D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
B 综合攻坚·知能拔高
1．钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．制取：
B．工业制备：
C．漂白粉生产：
D．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水
2．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
3．关于与的性质或用途判断正确的是
A．可以用来做胃药和烘焙糕点
B．常温下，在水中溶解度：
C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：
4．下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值 B．证明Cl2被NaOH溶液吸收
C．证明过氧化钠与水反应放热 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的溶液中含有的数目为
B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
7．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，且相同条件下，浓度相同的两溶液碱性碳酸钠较强
8．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
9．配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
10．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D．
11．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
12．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是
A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c
C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒
13．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题：
(1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。
(2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。
(3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。
(4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。
①和的混合气体的总物质的量为 。
②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。
(5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。
14．Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
15．二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。

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